沪教版九年级化学第七章第一节 溶液的酸碱性 .doc
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学第七章第一节 溶液的酸碱性 .doc |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 257.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-12 08:55:00 | ||
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文档简介
立德 践行 敏学 精思
学 科 化学 班 级 日 期 12.10 教 者 杨艳
课 题 酸性溶液与碱性溶液第一课时 课时数 １ 教 案类 型 新授
教学目标：
1、认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
3、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别；
4、能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
教学重点：
酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
酸、碱、盐的概念。
教学难 点
酸、碱、盐的概念。
教学过程：
引入：
日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
回忆旧知
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：
在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：
紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。
结论：
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：
无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。
结论：
纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：
在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
结论：
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：
滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：
盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
补充原教材的酸碱盐的概念
1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-
2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2
由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn+ + nOH—
3、盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
补充物质的分类
小结
补充作业（投影）
布置作业
同步导学部分内容
教后记：
一节的时间刚好讲完，点滴板的使用节约药品，现象明显，便于观察。实物投影效率较高。与生活联系，学生还有很多的常识需要记忆。
学 科 化学 班 级 九（3\10） 日 期 12.10 教 者 朱国定
课 题 酸性溶液与碱性溶液第二课时 课时数 １ 教 案类 型 新授
教学目标：
1、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
2、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响；
3、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
教学重点：
1、用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
2、物质的简单分类。
教学难点：
1、用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
2、物质的简单分类。
教学过程
复习旧知：
酸碱指示剂遇酸碱盐的变色情况。
提问：如何用量来表示？
什么是酸碱盐？物质的分类情况。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。
人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
四、练习
教科书p183练习与实践
补充练习：
溶液的酸碱性作业
1、只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
(1)各写出一个化学式：
①氧化物__________ ②酸__________ ③碱__________ ④盐__________
2、为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H20
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
3、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）
植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色
C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色
D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色
4、已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用 (填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差
5、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 X 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98
6、二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是______________________________________________________。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是___________________________________________
。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
7、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
8、下列图象与所属实验现象相符的是【 】
9、已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na202+2H20=2NaOH+H202，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是：_________________，溶液中发生的反应的化学方程式是：_______________________．
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：_____________________________。
方案二：_____________________________。
若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。
假设：__________________________________
方案：__________________________________
五、小结
六、布置作业
同步导学部分内容
教后记：
尽管知识简单，但真正要灵活运用，还是有相当的路要走的。通过中考试题的练习，发现学生的运用能力还较差。在以后的教学中要加强训练。
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学 科 化学 班 级 日 期 12.10 教 者 杨艳
课 题 酸性溶液与碱性溶液第一课时 课时数 １ 教 案类 型 新授
教学目标：
1、认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
3、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别；
4、能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
教学重点：
酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
酸、碱、盐的概念。
教学难 点
酸、碱、盐的概念。
教学过程：
引入：
日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
回忆旧知
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：
在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：
紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。
结论：
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：
无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。
结论：
纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：
在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
结论：
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：
滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：
盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
补充原教材的酸碱盐的概念
1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-
2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2
由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn+ + nOH—
3、盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
补充物质的分类
小结
补充作业（投影）
布置作业
同步导学部分内容
教后记：
一节的时间刚好讲完，点滴板的使用节约药品，现象明显，便于观察。实物投影效率较高。与生活联系，学生还有很多的常识需要记忆。
学 科 化学 班 级 九（3\10） 日 期 12.10 教 者 朱国定
课 题 酸性溶液与碱性溶液第二课时 课时数 １ 教 案类 型 新授
教学目标：
1、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
2、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响；
3、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
教学重点：
1、用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
2、物质的简单分类。
教学难点：
1、用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
2、物质的简单分类。
教学过程
复习旧知：
酸碱指示剂遇酸碱盐的变色情况。
提问：如何用量来表示？
什么是酸碱盐？物质的分类情况。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。
人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
四、练习
教科书p183练习与实践
补充练习：
溶液的酸碱性作业
1、只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
(1)各写出一个化学式：
①氧化物__________ ②酸__________ ③碱__________ ④盐__________
2、为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H20
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
3、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）
植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色
C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色
D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色
4、已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用 (填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差
5、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 X 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98
6、二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是______________________________________________________。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是___________________________________________
。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
7、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
8、下列图象与所属实验现象相符的是【 】
9、已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na202+2H20=2NaOH+H202，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是：_________________，溶液中发生的反应的化学方程式是：_______________________．
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：_____________________________。
方案二：_____________________________。
若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。
假设：__________________________________
方案：__________________________________
五、小结
六、布置作业
同步导学部分内容
教后记：
尽管知识简单，但真正要灵活运用，还是有相当的路要走的。通过中考试题的练习，发现学生的运用能力还较差。在以后的教学中要加强训练。
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