化学：1.1.2《核外电子排布》学案（鲁科版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.1.2《核外电子排布》学案（鲁科版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 37.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 08:52:00 | ||
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文档简介
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第一章 原子结构 元素周期律
第一节 核外电子排布
第2课时
高考资源网【学习目标】
1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系
【学习过程】
【自学探究】
探究一：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)， 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
探究二：画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si p S Cl Ar
探究三：元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现
性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。
探究四：等电子数微粒的归纳
（1） 核外电子数为10的微粒：
①
②阳离子
③阴离子 -
（2） 核外电子数为18的微粒
① 分子
② 阳离子
③ 阴离子
【典题解悟】
例题1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：
A. 3 B. 7 C. 8 D. 10
解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于9这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾。故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为 ，再根据原子的核内质子数= 核外电子数，可求得该元素原子核内质子数8
变式： 在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）
例题2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A.a = b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
解析： X失去m个电子变成aXm+，aXm+的电子数为（a-m）；bY得到n个电子变成bYn-，bYn-的电子数为（b+n）。Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n即a=b-m+n
【当堂检测】21世纪教育网
1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
2．下列粒子属于典型非金属元素的是 （ ）
A． B． C． D．
3．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 （ ）
A．30 B．12 C．17 D．20
6．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
7．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 （ ）
A．7 B．13 C．6 D．20
8.下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
9．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。 （2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由_______决定。 （4）元素的原子半径由_______决定。
（5）元素的化合价主要由____ 决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。
（7）核电荷数由________决定。
10．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；
（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
11．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。
12．已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数AA与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层
电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则
各元素符号分别为
A________、B____________、C_____________、D____________。
13．A、B、C、D、E 五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2．D在DB2中的含量为50％．根据以上情况回答：
（1）A是______、B是______、C是______、D是______、E是______（写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；
（3）F和AB2反应的化学方程 。
14．(07上海A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _____________ 。
参考答案
1．B 2．BC 3．D 4．C 5．D 6．AB 7．A 8．A
9．（1）AB （2）A （3）AB （4）AE （5）D （6）D （7）A
10．（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）HF，CH4
11．（1）（2）硫化钠；Na2S； 黄
12．C； O； Si； Cl
13．（1）C、O、Na、S、Cl；
（3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
14、 (A)(1)6； 。 (2) 。 (3)Cl； b。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
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第一章 原子结构 元素周期律
第一节 核外电子排布
第2课时
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1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系
【学习过程】
【自学探究】
探究一：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)， 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
探究二：画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si p S Cl Ar
探究三：元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现
性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。
探究四：等电子数微粒的归纳
（1） 核外电子数为10的微粒：
①
②阳离子
③阴离子 -
（2） 核外电子数为18的微粒
① 分子
② 阳离子
③ 阴离子
【典题解悟】
例题1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：
A. 3 B. 7 C. 8 D. 10
解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于9这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾。故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为 ，再根据原子的核内质子数= 核外电子数，可求得该元素原子核内质子数8
变式： 在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）
例题2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A.a = b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
解析： X失去m个电子变成aXm+，aXm+的电子数为（a-m）；bY得到n个电子变成bYn-，bYn-的电子数为（b+n）。Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n即a=b-m+n
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1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
2．下列粒子属于典型非金属元素的是 （ ）
A． B． C． D．
3．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 （ ）
A．30 B．12 C．17 D．20
6．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
7．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 （ ）
A．7 B．13 C．6 D．20
8.下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
9．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。 （2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由_______决定。 （4）元素的原子半径由_______决定。
（5）元素的化合价主要由____ 决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。
（7）核电荷数由________决定。
10．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；
（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
11．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。
12．已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A
电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则
各元素符号分别为
A________、B____________、C_____________、D____________。
13．A、B、C、D、E 五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2．D在DB2中的含量为50％．根据以上情况回答：
（1）A是______、B是______、C是______、D是______、E是______（写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；
（3）F和AB2反应的化学方程 。
14．(07上海A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _____________ 。
参考答案
1．B 2．BC 3．D 4．C 5．D 6．AB 7．A 8．A
9．（1）AB （2）A （3）AB （4）AE （5）D （6）D （7）A
10．（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）HF，CH4
11．（1）（2）硫化钠；Na2S； 黄
12．C； O； Si； Cl
13．（1）C、O、Na、S、Cl；
（3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
14、 (A)(1)6； 。 (2) 。 (3)Cl； b。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
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