化学：1.3.2《元素周期表的应用》学案（鲁科版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.3.2《元素周期表的应用》学案（鲁科版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 36.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 08:54:00 | ||
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文档简介
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第三节 元素周期律的应用
预测同主族元素的性质
第2课时
高考资源网【学习目标】
1.同主族元素性质的递变规律
2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律
【学习过程】
【复习回顾】
判断元素原子得、失电子能力强弱的方法
【交流研讨】21世纪教育网
请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：
二、同主族（ⅠA和ⅦA族）元素性质的递变规律
1. ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？
有什么不同？
元素的性质是如何变化的？
（1）卤素单质与氢气反应
名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性
F2 ＿＿＿＿＿ H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 ＿＿＿＿＿ H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 ＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 ＿＿＿＿＿ H2+I2 ====== 2HI HI＿＿＿稳定
（2）卤素单质间的相互置换：
2. ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？
有什么不同？
元素的性质是如何变化的？
（1）碱金属元素的单质与水的反应
（2）碱金属元素的单质与O2的反应
【迁移应用】
1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。
2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数 ，主要化合价 ，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。
【典题解悟】21世纪教育网
例1：下列说法正确的是( )
A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。
答案：C
例2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第ⅡA族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第ⅡA族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。
答案：C
【当堂检测】
1. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强
（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大
4. 镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )
（A） 在化合物中呈+2价 （B） 单质能与水反应放出氢气
（C） 氢氧化物呈两性 （D） 碳酸盐难溶于水
5. 下列说法正确的是( )
（A） 同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大
（B） ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
（C） 室温时，零族元素的单质都是气体
（D） 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
6. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
参考答案
1. BD 2. A 3. AC 4.C 5.C
6.（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，
3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ClO4）3+3H2O
HClO4+KOH=KClO4+ H2O
KOH+ Al（OH）3=K[Al(OH)]。
（4）K；F
（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
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第三节 元素周期律的应用
预测同主族元素的性质
第2课时
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1.同主族元素性质的递变规律
2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律
【学习过程】
【复习回顾】
判断元素原子得、失电子能力强弱的方法
【交流研讨】21世纪教育网
请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：
二、同主族（ⅠA和ⅦA族）元素性质的递变规律
1. ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？
有什么不同？
元素的性质是如何变化的？
（1）卤素单质与氢气反应
名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性
F2 ＿＿＿＿＿ H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 ＿＿＿＿＿ H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 ＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 ＿＿＿＿＿ H2+I2 ====== 2HI HI＿＿＿稳定
（2）卤素单质间的相互置换：
2. ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？
有什么不同？
元素的性质是如何变化的？
（1）碱金属元素的单质与水的反应
（2）碱金属元素的单质与O2的反应
【迁移应用】
1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。
2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数 ，主要化合价 ，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。
【典题解悟】21世纪教育网
例1：下列说法正确的是( )
A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。
答案：C
例2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第ⅡA族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第ⅡA族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。
答案：C
【当堂检测】
1. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强
（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大
4. 镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )
（A） 在化合物中呈+2价 （B） 单质能与水反应放出氢气
（C） 氢氧化物呈两性 （D） 碳酸盐难溶于水
5. 下列说法正确的是( )
（A） 同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大
（B） ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
（C） 室温时，零族元素的单质都是气体
（D） 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
6. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
参考答案
1. BD 2. A 3. AC 4.C 5.C
6.（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，
3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ClO4）3+3H2O
HClO4+KOH=KClO4+ H2O
KOH+ Al（OH）3=K[Al(OH)]。
（4）K；F
（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
光
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