化学：1.3.3《元素周期表的规律总结及应用》学案（鲁科版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.3.3《元素周期表的规律总结及应用》学案（鲁科版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 31.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 08:55:00 | ||
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文档简介
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第三节 元素周期表的应用
元素周期表的规律总结及应用
第3课时
高考资源网【学习目标】
1. 元素周期表的应用
2. 元素周期表的规律总结
【学习过程】21世纪教育网
【复习回顾】
列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系
同周期（左－右） 同主族（上－下）
结构 电子层结构 电子层数
最外层电子数
核内质子数
性质 原子半径
主要化合价
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
性质应用 单质置换氢气的难易程度
最高价氧化物的水化物碱性
最高价氧化物的水化物酸性
气态氢化物的稳定性
气态氢化物的还原性
【交流研讨】
请大家阅读课本P24-26，讨论、思考并理解记忆下列内容：
三、元素周期表的规律总结及应用
1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
2. 短周期主族元素知识的有关规律：21世纪教育网
⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：
⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有： ，3倍的元素原子为：
⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有： 。
⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是： 。
⑸除H外，原子半径最小的元素是： 。
⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。
⑺具有10个电子数的微粒：
3.元素周期表的规律总结及应用
（1）元素周期表对化学学习的应用价值：推断元素性质等。
（2）指导科学研究，如发现新元素等。
（3）指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等。
【典题解悟】
例1. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )
A. 铍能与冷水反应
B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C. 氧化铍的化学式为Be2O3
D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
解析：在元素周期表中除了同周期与同主族元素的规律外，还有在周期表中处于对角线的元素的规律：对角线规则(斜线原则)。
如右图所示：B与C性质差别较大，A与D性质接近。例如
铍与铝的性质相似。21世纪教育网
此题中因为铍的性质类似于铝，因为铝不与冷水反应，所以
铍不能与冷水反应。故A错。因为氢氧化铝既能与强酸又能与强
碱反应，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应，所以B正确。又因为铍的最外层有两个电子，因此其化合价为+2价，所以C错。因氧化铝溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，因此氧化铍溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，所以D错。
答案：B
例2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素
解析：本例题考查元素周期表第三个层次的意义：对生产实践的指导作用。制备催化剂的元素在过渡元素区；耐高温的合金元素在ⅢB～ⅥB的过渡元素区；制备农药的元素主要集中在周期表的右上方；用于半导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。
答案：D 21世纪教育网
【达标检测】
1. 下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A .ABCDE B. ECDBA C. BADCE D. CDABE
3. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素
4. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体
5. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，
回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的元素是 。
6. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
(1)写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。
(3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的
化学方程式是_________________________________________。
参考答案
1C 2C 3D 4A
5、⑴ Ar、K、F、Br、M ⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl
6．（1）H；O；Mg ；Cl （2）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O
（3）有气泡、变红；Mg +2H2O Mg(OH)2+H2↑
①分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
②阳离子（5种）：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
③阴离子（3种）：O2-、F-、OH-。
A
B
C
D
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第三节 元素周期表的应用
元素周期表的规律总结及应用
第3课时
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1. 元素周期表的应用
2. 元素周期表的规律总结
【学习过程】21世纪教育网
【复习回顾】
列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系
同周期（左－右） 同主族（上－下）
结构 电子层结构 电子层数
最外层电子数
核内质子数
性质 原子半径
主要化合价
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
性质应用 单质置换氢气的难易程度
最高价氧化物的水化物碱性
最高价氧化物的水化物酸性
气态氢化物的稳定性
气态氢化物的还原性
【交流研讨】
请大家阅读课本P24-26，讨论、思考并理解记忆下列内容：
三、元素周期表的规律总结及应用
1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
2. 短周期主族元素知识的有关规律：21世纪教育网
⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：
⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有： ，3倍的元素原子为：
⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有： 。
⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是： 。
⑸除H外，原子半径最小的元素是： 。
⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。
⑺具有10个电子数的微粒：
3.元素周期表的规律总结及应用
（1）元素周期表对化学学习的应用价值：推断元素性质等。
（2）指导科学研究，如发现新元素等。
（3）指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等。
【典题解悟】
例1. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )
A. 铍能与冷水反应
B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C. 氧化铍的化学式为Be2O3
D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
解析：在元素周期表中除了同周期与同主族元素的规律外，还有在周期表中处于对角线的元素的规律：对角线规则(斜线原则)。
如右图所示：B与C性质差别较大，A与D性质接近。例如
铍与铝的性质相似。21世纪教育网
此题中因为铍的性质类似于铝，因为铝不与冷水反应，所以
铍不能与冷水反应。故A错。因为氢氧化铝既能与强酸又能与强
碱反应，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应，所以B正确。又因为铍的最外层有两个电子，因此其化合价为+2价，所以C错。因氧化铝溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，因此氧化铍溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，所以D错。
答案：B
例2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素
解析：本例题考查元素周期表第三个层次的意义：对生产实践的指导作用。制备催化剂的元素在过渡元素区；耐高温的合金元素在ⅢB～ⅥB的过渡元素区；制备农药的元素主要集中在周期表的右上方；用于半导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。
答案：D 21世纪教育网
【达标检测】
1. 下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A .ABCDE B. ECDBA C. BADCE D. CDABE
3. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素
4. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体
5. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，
回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的元素是 。
6. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
(1)写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。
(3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的
化学方程式是_________________________________________。
参考答案
1C 2C 3D 4A
5、⑴ Ar、K、F、Br、M ⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl
6．（1）H；O；Mg ；Cl （2）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O
（3）有气泡、变红；Mg +2H2O Mg(OH)2+H2↑
①分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
②阳离子（5种）：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
③阴离子（3种）：O2-、F-、OH-。
A
B
C
D
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