化学：1《原子结构与元素周期律》学案（鲁科版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1《原子结构与元素周期律》学案（鲁科版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 36.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 08:55:00 | ||
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文档简介
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第一章 原子结构 元素周期律
高考资源网【教学目的】21世纪教育网
1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系
【学习过程】21世纪教育网
1. 原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。
质子带 电荷，中子 电荷。质量数= + 。
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为 。同种元素的原子的质子数相同，中子数 。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 ，它们的关系是 。在常见的有核素的元素中，氢元素有 ， ， 3种核素，碳元素有 ， ， 3种核素，铀元素有 ， ， 3种核素。
3. 能量低的电子通常在离核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动。各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过 个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个。核外电子总是尽先排在 的电子层里，然后再 ，依次排布在 的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。
4. 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于 ，较易 电子；非金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，元素化合价的数值，与原子的 特别是 有关。
5. 随着原子序数的递增，元素原子的 ， ， 等均呈现周期性的变化。元素的性质随着 的递增呈周期性变化，这个规律叫做 ，它的实质是元素原子的 。
6. 元素周期表中共有 个横行， 个周期，其中1，2，3周期称为 周期，4，5，6周期称为 周期称为 ；第7周期尚未填满，叫做 周期。各周期所容纳的元素原子数依次为 。
7. 元素周期表中共有 各纵列，其中第8，9，10三个纵列称为 族；第18纵列称为 族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为 族， 表示，用仅由长周期元素组成的族称为 族，用 表示。族的排列依次为 。
8. 元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系
同周期（左---右） 同主族（上---下） 备注
原子结构 核电荷数 核电荷数=原子序数=质子数=电子数（原子）
电子层数 电子层数=周期数
原子半径 周期内不包括稀有气体
元素及其物质的性质 最高正价 氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体的化合价通常为0
最低负价
元素的金属性 不包括稀有气体
元素的非金属性
单质的氧化性
单质的还原性
最高价氧化物对应的水化物的碱性 氟与氧无最高正价氧化物对应的水化物，高氯酸是最强的含氧酸
最高价氧化物对应的水化物的酸性
氢化物的热稳定性 ---------------------------
氢化物的还原性
9. 同主族元素性质递变的比较
主族序数
常见化合价 最高正价
最低负价
最高价氧化物 分子式
类型 碱性氧化物-------两性氧化物-----------酸性氧化物
最高价氧化物的水化物 分子式
酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
气态氢化物 分子式 --------- --------- ---------
稳定性 -------- --------- ---------
【典题解悟】
例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ）
A. 112号元素位于第8周期第VIII族
B. 该元素的原子属稳定同位素
C. 该元素是“两性”金属元素
D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子
解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。
答案：D 21世纪教育网
点评：“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。
例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
解析：元素周期表的编排方法是：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。
答案：C
点评：元素周期表是元素周期律的一种表现形式，也是为研究周期律服务的工具。
例3. 已知下列元素的原子半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A 0.080nm B 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm
解析：P与N同主族，原子半径比N大，排除D项。N与Si、S同周期，原子半径比Si小（排除C项），比S大（排除A项）。
答案：B
点评：元素在周期表中的位置影响着原子半径大小。
【当堂检测】
一. 选择题
1. 性质递变规律中不正确的是（ ）
A. 离子半径：K+>Na+>O2->F-
B. 酸性：H2CO3C. 熔点：Al>Na>K>Rb
D. 热稳定性：SiH42. 美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（ ）
A. H-+OH+＝H2O B. H++OH+＝H2O
C. H-+OH-＝H2O D. H++OH-＝H2O
3. 由非金属元素组成的化合物（ ）
A. 一定是共价化合物 B. 一定是离子化合物
C. 不可能是共价化合物 D. 可能是离子化合物
4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中，正确的是（ ）
A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
6. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ）
A. Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
B. 砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质
C. SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱
D. AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸
7. 已知元素的离子、、、均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）
A. 原子半径C>D>A>B B. 原子序数C>D>B>A
C. 离子半径D>C>B>A D. 单质的还原性B >A >C>D
8. 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是（ ）
A. 质量数是60 B. 质子数是60
C. 中子数是33 D. 电子数是27
9. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 银的原子序数为47
B. 银的摩尔质量为107.9
C. 银为过渡金属元素
D. 银原子最外层有1个电子
10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径S2->Cl->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性S2->Cl->Br->I- ④氧化性Cl2>S>Se>Te
⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力F>Cl>S>Se
A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥
二. 非选择题
11. 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。
12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式__________D的化学式_________
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，
请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式，
可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）
______________________________________________。
参考答案
一. 1. A 2. A 3. D 4. AB 5. AB 6. D 7. B
8. B 9. B 10. C
二. 11. 1：2；2：5；1：2；1：4。
12. （1）NH4+；H2O
（2）；
H
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第一章 原子结构 元素周期律
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1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系
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1. 原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。
质子带 电荷，中子 电荷。质量数= + 。
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为 。同种元素的原子的质子数相同，中子数 。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 ，它们的关系是 。在常见的有核素的元素中，氢元素有 ， ， 3种核素，碳元素有 ， ， 3种核素，铀元素有 ， ， 3种核素。
3. 能量低的电子通常在离核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动。各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过 个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个。核外电子总是尽先排在 的电子层里，然后再 ，依次排布在 的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。
4. 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于 ，较易 电子；非金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，元素化合价的数值，与原子的 特别是 有关。
5. 随着原子序数的递增，元素原子的 ， ， 等均呈现周期性的变化。元素的性质随着 的递增呈周期性变化，这个规律叫做 ，它的实质是元素原子的 。
6. 元素周期表中共有 个横行， 个周期，其中1，2，3周期称为 周期，4，5，6周期称为 周期称为 ；第7周期尚未填满，叫做 周期。各周期所容纳的元素原子数依次为 。
7. 元素周期表中共有 各纵列，其中第8，9，10三个纵列称为 族；第18纵列称为 族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为 族， 表示，用仅由长周期元素组成的族称为 族，用 表示。族的排列依次为 。
8. 元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系
同周期（左---右） 同主族（上---下） 备注
原子结构 核电荷数 核电荷数=原子序数=质子数=电子数（原子）
电子层数 电子层数=周期数
原子半径 周期内不包括稀有气体
元素及其物质的性质 最高正价 氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体的化合价通常为0
最低负价
元素的金属性 不包括稀有气体
元素的非金属性
单质的氧化性
单质的还原性
最高价氧化物对应的水化物的碱性 氟与氧无最高正价氧化物对应的水化物，高氯酸是最强的含氧酸
最高价氧化物对应的水化物的酸性
氢化物的热稳定性 ---------------------------
氢化物的还原性
9. 同主族元素性质递变的比较
主族序数
常见化合价 最高正价
最低负价
最高价氧化物 分子式
类型 碱性氧化物-------两性氧化物-----------酸性氧化物
最高价氧化物的水化物 分子式
酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
气态氢化物 分子式 --------- --------- ---------
稳定性 -------- --------- ---------
【典题解悟】
例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ）
A. 112号元素位于第8周期第VIII族
B. 该元素的原子属稳定同位素
C. 该元素是“两性”金属元素
D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子
解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。
答案：D 21世纪教育网
点评：“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。
例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
解析：元素周期表的编排方法是：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。
答案：C
点评：元素周期表是元素周期律的一种表现形式，也是为研究周期律服务的工具。
例3. 已知下列元素的原子半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A 0.080nm B 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm
解析：P与N同主族，原子半径比N大，排除D项。N与Si、S同周期，原子半径比Si小（排除C项），比S大（排除A项）。
答案：B
点评：元素在周期表中的位置影响着原子半径大小。
【当堂检测】
一. 选择题
1. 性质递变规律中不正确的是（ ）
A. 离子半径：K+>Na+>O2->F-
B. 酸性：H2CO3
D. 热稳定性：SiH4
A. H-+OH+＝H2O B. H++OH+＝H2O
C. H-+OH-＝H2O D. H++OH-＝H2O
3. 由非金属元素组成的化合物（ ）
A. 一定是共价化合物 B. 一定是离子化合物
C. 不可能是共价化合物 D. 可能是离子化合物
4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中，正确的是（ ）
A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
6. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ）
A. Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
B. 砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质
C. SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱
D. AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸
7. 已知元素的离子、、、均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）
A. 原子半径C>D>A>B B. 原子序数C>D>B>A
C. 离子半径D>C>B>A D. 单质的还原性B >A >C>D
8. 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是（ ）
A. 质量数是60 B. 质子数是60
C. 中子数是33 D. 电子数是27
9. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 银的原子序数为47
B. 银的摩尔质量为107.9
C. 银为过渡金属元素
D. 银原子最外层有1个电子
10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径S2->Cl->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性S2->Cl->Br->I- ④氧化性Cl2>S>Se>Te
⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力F>Cl>S>Se
A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥
二. 非选择题
11. 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。
12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式__________D的化学式_________
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，
请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式，
可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）
______________________________________________。
参考答案
一. 1. A 2. A 3. D 4. AB 5. AB 6. D 7. B
8. B 9. B 10. C
二. 11. 1：2；2：5；1：2；1：4。
12. （1）NH4+；H2O
（2）；
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