化学：2.1《化学键与化学反应》学案（鲁科版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：2.1《化学键与化学反应》学案（鲁科版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 106.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 09:47:00 | ||
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文档简介
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第一节 《化学键与化学反应》学案
学习目标：
（一）知识与技能目标
1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识
2、了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标
1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。
3、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.
（三）情感态度与价值观目的
1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。
2、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。
学习过程:
第1课时
一.化学键与化学反应中的物质变化
联想质疑:水在直流电的作用下分解
2H2O === 2H2 ↑ + O2↑
思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？
总结：
化学键的定义：_________________________________
思考:应如何理解化学键的定义
总结:
练习:下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的
分析：根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么
结论: 化学反应的实质是____________________________
练习:完成下列表格
化学反应 断裂的键 形成的键
2H2 +O2 ==2H2O
H2+Cl2==2HCl
N2+3H2==2NH3
引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？
回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
交流研讨：请根据核外电子排布规律讨论：
1. 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
2.氯化氢分子是怎样形成的？
总结:
共价键：________通过_________形成的化学键。
阅读思考：P33知识支持，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的形成过程
练习：用电子式表示H2O 的形成过程
交流研讨：1、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的 尝试用电子式表示NaCl的形成过程
2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。
总结：
离子键：_______之间通过_______形成的化学键。
比较:离子键和共价键的区别和联系
离子键 共价键
概念
成键粒子
成键实质
形成条件
典型代表
练习:
1、 写出下列物质的电子式
（1）CO2 （2）H2O
（3）CaCl2 （4）NaCl
2、指出构成下列物质的微粒和键型：
物质 形成化学键的微粒 化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
思考：1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化？
2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？
小结:
达标检测:
1、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，
下列变化不属于化学反应的是 （ ）
A.白磷在260℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C. NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
2、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 （ ）
A．I2升华
B .NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3、HBr分子的电子式为 ( )
A. H Br B. H+Br－ C. H＋[ Br ]－ D. H—Br
课下阅读:非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H2 、Cl2中的化学键。
极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。
第2课时化学键与物质构成
复习:什么叫化学键 我们已知化学键有哪几种类型
引导分析:我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
结论:
离子化合物：_____________________________________如：_____________________等
共价化合物：___________________________________。如：_______________________等
分析:KOH、NH4Cl 中所含有的键型，它们分别属于哪类化合物？
总结:（1）当一种化合物中存在________时，该化合物是离子化合物
（2）当化合物中只存在_______时，该化合物才称为共价化合物。
练习: 21世纪教育网
1、当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物还是共价化合物？
2、在离子化合物中既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物只含有非金属元素。这句话是否正确？
3、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物 内部的键型 分类（离子化合物、共价化合物）
H2O
NaCl
NaOH
CaCl2
KNO3
H2SO4
总结：你掌握的化合物的分类方法有哪些？标准是什么？
小结：本堂课所学内容
达标检测：1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含共价键
B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A H2O B CaCl2 C KOH D Cl2
3、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 （ ）
A.氯化氢溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢不易分解
4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A.H2O CO2
B.MgF2 H2O2
C. NaOH Ba(OH)2
D .NaCl KCl
作业：p38 2
课下阅读:化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
第三课时：化学键与化学反应中的能量变化
引言:研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。
交流研讨:氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程21世纪教育网
分析讨论:结合上例分析,化学键是怎样变化的？能量是如何变化的？可得出什么结论
总结:
实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境_________能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外_____能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
思考质疑:能量会不会在反应过程中损耗或消失？
拓展引导:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。
讨论:是不是所有的化学反应都是放热的？
活动探究: 21世纪教育网
实验内容 反应前温度 反应后温度 温度变化 结论
NaOH溶液(3mL)与 盐酸(3mL)反应 温度升高 ——————能量
锌(少量)与盐酸(5mL)反应 温度升高 ——————能量
氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克) 反应 温度降低 ——————能量
总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
练习：分析下列反应是吸收能量还是释放能量？
1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
5、2Mg+O22MgO
6、 C+CO22CO
7、 2KClO32KCl + 3O2↑
8、C+H2O CO+H2 21世纪教育网
总结：在我们的学习中，不可能每个反应都通过实验来验证其能量的变化情况，所以我们上述练习总结部分规律如下：
常见的吸热反应：
（1）
(2)
(3)
(4)
常见的放热反应：
（1）
（2）
（3）
（4）
小结:
达标检测：
1.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
2.对下列变化的反应现象，不正确的说法是 （ ）
① 放热反应发生时不必加热
② 化学反应一定有能量变化
③ 吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应值与参加反应物质的多少有关
A ①② B ②③
C ①③ D ②④
3.反应C(石墨)C（金刚石）是吸热反应，由此可知 （ ）
A 石墨比金刚石更稳定
B 金刚石和石墨可以相互转化
C 金刚石比石墨稳定
D 金刚石和石墨不能相互转化
作业:课本38页3、421世纪教育网
综合练习: A
1.下列表达方式错误的是 ( )
A 铝离子的结构示意图
B.氯化钠的电子式Na＋
C铝离子的电子式 ：Al3＋
D铝原子的结构示意图：
2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水
3.下列物质中含离子键的是 ( )
A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH4
4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A. X与Y不可能位于同一主族
B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y可能形成离子化合物XY
6.下列说法不正确的是 ( )
A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
7.下列说法中不正确的是 （ ）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能21世纪教育网
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D白炽灯工作时电能全部转变成光能
8. 下列说法中正确的是 ( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A铝片与稀盐酸的反应
B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应
D甲烷在氧气中的燃烧反应
10. 下列说法中正确的是 ( )
A物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。
11. 下列所列的物质 ：①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2 21世纪教育网
（１）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。
(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。
13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)：
键 H —H Br—Br I—I Cl — Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。
（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2
预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
14.下列所熟悉的物质：21世纪教育网
O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是
（2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式
15.写出以下物质的电子式。21世纪教育网
(1)原子 C N O F Na
Mg Al Ca S Cl
(2) 离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ O2－
NH4＋ F－ S2－ Cl－
(3)单质 N2 H2
(4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S
(NH4)2S NH4Cl
共价化合物H2O CO2 HCI
B
16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。
17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是 （ ）
A.Q1+Q2＞Q3 B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3
19.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，溶液和的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
20.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做以下的实验：
在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)2·8H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式
（2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是
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参考答案：1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD
9、C 10、AC
11 、（1） ⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧
（2） ①②③④⑥⑧ ⑦⑨⑩ ⑤
（3） ①③⑤⑦⑨⑩ ②⑧
12 、 NaH Na2O Na2O2 NaCl H2O H2O2 HCl
13、（1）179 （2）A 多 14、（1） O2、金刚石、H2SO4
NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO4（2）离子 ， NaHSO4=Na＋＋HSO4 （3）离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （4）小于
20、略
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www.
A
B
2
8
3
+13
Cl
2
8
3
+13
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第一节 《化学键与化学反应》学案
学习目标：
（一）知识与技能目标
1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识
2、了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标
1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。
3、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.
（三）情感态度与价值观目的
1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。
2、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。
学习过程:
第1课时
一.化学键与化学反应中的物质变化
联想质疑:水在直流电的作用下分解
2H2O === 2H2 ↑ + O2↑
思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？
总结：
化学键的定义：_________________________________
思考:应如何理解化学键的定义
总结:
练习:下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的
分析：根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么
结论: 化学反应的实质是____________________________
练习:完成下列表格
化学反应 断裂的键 形成的键
2H2 +O2 ==2H2O
H2+Cl2==2HCl
N2+3H2==2NH3
引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？
回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
交流研讨：请根据核外电子排布规律讨论：
1. 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
2.氯化氢分子是怎样形成的？
总结:
共价键：________通过_________形成的化学键。
阅读思考：P33知识支持，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的形成过程
练习：用电子式表示H2O 的形成过程
交流研讨：1、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的 尝试用电子式表示NaCl的形成过程
2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。
总结：
离子键：_______之间通过_______形成的化学键。
比较:离子键和共价键的区别和联系
离子键 共价键
概念
成键粒子
成键实质
形成条件
典型代表
练习:
1、 写出下列物质的电子式
（1）CO2 （2）H2O
（3）CaCl2 （4）NaCl
2、指出构成下列物质的微粒和键型：
物质 形成化学键的微粒 化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
思考：1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化？
2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？
小结:
达标检测:
1、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，
下列变化不属于化学反应的是 （ ）
A.白磷在260℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C. NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
2、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 （ ）
A．I2升华
B .NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3、HBr分子的电子式为 ( )
A. H Br B. H+Br－ C. H＋[ Br ]－ D. H—Br
课下阅读:非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H2 、Cl2中的化学键。
极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。
第2课时化学键与物质构成
复习:什么叫化学键 我们已知化学键有哪几种类型
引导分析:我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
结论:
离子化合物：_____________________________________如：_____________________等
共价化合物：___________________________________。如：_______________________等
分析:KOH、NH4Cl 中所含有的键型，它们分别属于哪类化合物？
总结:（1）当一种化合物中存在________时，该化合物是离子化合物
（2）当化合物中只存在_______时，该化合物才称为共价化合物。
练习: 21世纪教育网
1、当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物还是共价化合物？
2、在离子化合物中既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物只含有非金属元素。这句话是否正确？
3、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物 内部的键型 分类（离子化合物、共价化合物）
H2O
NaCl
NaOH
CaCl2
KNO3
H2SO4
总结：你掌握的化合物的分类方法有哪些？标准是什么？
小结：本堂课所学内容
达标检测：1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含共价键
B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A H2O B CaCl2 C KOH D Cl2
3、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 （ ）
A.氯化氢溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢不易分解
4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A.H2O CO2
B.MgF2 H2O2
C. NaOH Ba(OH)2
D .NaCl KCl
作业：p38 2
课下阅读:化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
第三课时：化学键与化学反应中的能量变化
引言:研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。
交流研讨:氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程21世纪教育网
分析讨论:结合上例分析,化学键是怎样变化的？能量是如何变化的？可得出什么结论
总结:
实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境_________能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外_____能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
思考质疑:能量会不会在反应过程中损耗或消失？
拓展引导:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。
讨论:是不是所有的化学反应都是放热的？
活动探究: 21世纪教育网
实验内容 反应前温度 反应后温度 温度变化 结论
NaOH溶液(3mL)与 盐酸(3mL)反应 温度升高 ——————能量
锌(少量)与盐酸(5mL)反应 温度升高 ——————能量
氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克) 反应 温度降低 ——————能量
总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
练习：分析下列反应是吸收能量还是释放能量？
1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
5、2Mg+O22MgO
6、 C+CO22CO
7、 2KClO32KCl + 3O2↑
8、C+H2O CO+H2 21世纪教育网
总结：在我们的学习中，不可能每个反应都通过实验来验证其能量的变化情况，所以我们上述练习总结部分规律如下：
常见的吸热反应：
（1）
(2)
(3)
(4)
常见的放热反应：
（1）
（2）
（3）
（4）
小结:
达标检测：
1.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
2.对下列变化的反应现象，不正确的说法是 （ ）
① 放热反应发生时不必加热
② 化学反应一定有能量变化
③ 吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应值与参加反应物质的多少有关
A ①② B ②③
C ①③ D ②④
3.反应C(石墨)C（金刚石）是吸热反应，由此可知 （ ）
A 石墨比金刚石更稳定
B 金刚石和石墨可以相互转化
C 金刚石比石墨稳定
D 金刚石和石墨不能相互转化
作业:课本38页3、421世纪教育网
综合练习: A
1.下列表达方式错误的是 ( )
A 铝离子的结构示意图
B.氯化钠的电子式Na＋
C铝离子的电子式 ：Al3＋
D铝原子的结构示意图：
2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水
3.下列物质中含离子键的是 ( )
A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH4
4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A. X与Y不可能位于同一主族
B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y可能形成离子化合物XY
6.下列说法不正确的是 ( )
A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
7.下列说法中不正确的是 （ ）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能21世纪教育网
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D白炽灯工作时电能全部转变成光能
8. 下列说法中正确的是 ( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A铝片与稀盐酸的反应
B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应
D甲烷在氧气中的燃烧反应
10. 下列说法中正确的是 ( )
A物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。
11. 下列所列的物质 ：①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2 21世纪教育网
（１）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。
(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。
13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)：
键 H —H Br—Br I—I Cl — Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。
（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2
预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
14.下列所熟悉的物质：21世纪教育网
O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是
（2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式
15.写出以下物质的电子式。21世纪教育网
(1)原子 C N O F Na
Mg Al Ca S Cl
(2) 离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ O2－
NH4＋ F－ S2－ Cl－
(3)单质 N2 H2
(4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S
(NH4)2S NH4Cl
共价化合物H2O CO2 HCI
B
16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。
17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是 （ ）
A.Q1+Q2＞Q3 B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3
19.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，溶液和的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
20.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做以下的实验：
在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)2·8H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式
（2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是
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参考答案：1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD
9、C 10、AC
11 、（1） ⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧
（2） ①②③④⑥⑧ ⑦⑨⑩ ⑤
（3） ①③⑤⑦⑨⑩ ②⑧
12 、 NaH Na2O Na2O2 NaCl H2O H2O2 HCl
13、（1）179 （2）A 多 14、（1） O2、金刚石、H2SO4
NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO4（2）离子 ， NaHSO4=Na＋＋HSO4 （3）离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （4）小于
20、略
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A
B
2
8
3
+13
Cl
2
8
3
+13
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