化学：第一章《原子结构与元素周期律》复习学案（鲁科版必修2）

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第一章 原子结构与元素周期律 复习学案
学习目标：
1.了解原子核的构成，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数及质量数、中子数等量之间的关系
2.了解元素、核素、同位素的定义
3.了解核外电子排布的规律，会画原子结构示意图
4.掌握元素周期律的内容和实质，掌握元素周期表的结构，会根据元素周期律和元素周期表认识元素的性质
5.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变得规律
学习过程：
完成下列习题：
1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）
A． 136Al B．137 Al C．13 6 C D． 13 7C
2、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
3、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
4、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 （ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
通过练习总结以下内容：
一、原子结构及各量之间的关系
1、原子结构
————————————
原子
———————————
2、原子的表示方法：————————————————————
3、核电荷数—————质子数 —————核外电子数
质量数（ ）——————质子数（ ）———中子数（ ）
阳离子的核外电子数————————质子数————————电荷数
阴离子的核外电子数————————质子数————————电荷数
思考：1、现有 ( http: / / www. / ) 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
2、如果O2-结合一个H+转化为OH-，其电子数是否增加？对你有何启示？你能否总结出常见的10电子微粒？
总结：常见的10电子微粒有：原子————————————————
阳离子————————————————
阴离子——————————————————
分子————————————————————
思考：你能否总结出常见的18电子微粒？
练习：1、与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
2、A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号 A B C D E F G
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由4原子构成的分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1） A粒子的结构示意图 。
（2） 比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、= ）。
（3） F与C反应的离子方程式
二、元素、核素、同位素的定义及其相互关系
填表：
元素 核素 同位素 同素异形体
定义
研究对象
特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 物理性质不同，化学性质相同 有一种元素组成，可独立存在
决定因素
举例
练习：
1．下列互为同位素的是（ ）
A．T与D B．与
C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧
2．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。
A．中子数 B．质子数

C．核外电子数 D．质量数
4、、、、H+、H2是 可以表示为 （ ）。
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
5、1mol重水（D2O）中含质子______个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子________个；等质量的水和重水其物质的量之比为__________，质子数之比__________；中子数之比为_______________。
三、核外电子排布
思考：
1、核外电子排布的规律是怎样？完成下列原子结构示意图：
H O O2- Na Al Al3+ S Cl-
2、
补充完成右边原子结构示意图
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练习：
1、画出下列各种粒子的结构示意图：
（1）原子核中无中子的原子：——————
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：——————
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：——————
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：——————
（5）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：—————
（6）第二层电子数是第一层、第三层电子数之和的原子：—————
（7）质量数为24，质子数等于中子数的原子：————————
（8）得到一个电子能达到氖原子结构的原子：————————
2、X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-
具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为
（ ）
A.Y3X2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.Y2X3
四、元素周期律与元素周期表
思考：1、元素周期律的内容是怎样？它的实质是什么？
2、画出元素周期表，并在表中填上ⅠA、ⅦA的元素符号和零族的元素符号及原子序数
3、同周期、同主族元素的性质是如何递变的？
4、根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物．
练习：
1、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-与氩具有相同的核外电子排布，试确定：
（1）a 、m、b、n的相互关系__________
（2）X和Y的离子的半径大小比较________________
（3）比较X、Y的原子半径大小____________________
（4）写出X的离子的结构示意图_____________
Y的原子结构示意图_______________________
( 5 )试确定X、Y在周期表中的位置——————————————————————
2、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断不正确的是
A 原子半径X>Y>Z B 非金属性X>Y>Z
C 气态氢化物的稳定性X>Y>Z D 阴离子的还原性X>Y>Z
3、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是
A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 氢氧化物呈两性
C 单质与水反应放出氢气 D 碳酸盐难溶于水
4、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( )
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
5、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
6、下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答下列问题。
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族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）写出下列元素的符号：① —————————————— ⑥——————————————
⑦————————————————————-----------
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是——————，最活泼的非金属元素是---------最不活泼的元素是————
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是——————————碱性最强的是———————————呈两性的氢氧化物是——————。写出这三种物质相互反应的离子方程式：————————————————————————————
（4）在这些元素中，原子半径最小的是————————————原子半径最大的是————————
（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是——————
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是—————怎样用实验证明？————————————————————-
(7)在⑧与中，化学性质较活泼的是—————怎样用实验证明？————————————————————-
7、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。已知Mg在空气中燃烧，除了生成氧化镁外，还生成氮化镁。据此请回答：
　　（1）锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________（写化学式）。
　　（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是______________，属_______化合物，这种化合物能与下列物质中的（ ）发生反应：A.HCl B.NaOH C.H2O D.NaCl
8、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
10、在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是
A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10
C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素
小结：
作业：整理复习内容，准备单元测试。
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第一章自测题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 S：32 Na:23 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（共10小题，每小题只有1个选项正确，每题2分，共20分）
１ 31 S与32 S互为同位素，下列说法正确的是：
　　Ａ.　31 S与32 S原子的最外层电子数均为２
　　Ｂ.　31 S与32 S具有相同的中子数　
Ｃ.　31 S与32 S具有不同的电子数
Ｄ.　31 S与32 S具有相同的质子数
２．有关182 72Hf和182 74W两种核素的说法正确的是：
A .互为同位素 B.都属于镧系元素
C.中子数相等 D.原子质量几乎相等
３．有关３Ｈe的说法正确的是：
Ａ．是4Ｈe的同分异构体 Ｂ．比4Ｈe多一个中子
Ｃ．是4Ｈe的同位素 Ｄ．比4Ｈe少一个质子
４．下列叙述中，能说明金属a的活泼性比金属b的活泼性强的是
Ａ．ａ原子的最外层电子数比ｂ原子的最外层电子数少
Ｂ．ａ原子电子层数比ｂ原子的电子层数多
Ｃ．1molａ从酸中置换H+生成H2比1molｂ从酸中置换H+生成H2多
Ｄ．常温时，ａ能从水中置换出氢，而ｂ不能
５．下列排列顺序错误的是21世纪教育网
Ａ．原子半径Ｏ＜Ｓ＜Ｎa
Ｂ．稳定性ＰＨ３＞Ｈ２Ｓ＞ＮＨ３
Ｃ．酸性Ｈ３ＰＯ４＜　Ｈ２ＳＯ４　　＜ＨＣｌＯ４
Ｄ．碱性Ａl（ＯＨ）3＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜ＮａＯＨ
６．已知钡活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子　　
７．Ｘ元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Ｙ元素原子次外层与Ｘ元素原子次外层均为8个电子，Ｘ、Ｙ的离子具有相同的电子排布，Ｘ、Ｙ形成的化合物是
Ａ. MgF2 Ｂ. MgCl2　 Ｃ. CaCl2 Ｄ. CaBr2
８．下列说法中，正确的是
Ａ．所有主族元素正化合价数等于它的族序数
Ｂ．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
Ｃ．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
Ｄ．前三周期元素中共有非金属元素12种
9.已知1——18号元素的离子ａＷ3+、ｂＸ+、ｃＹ2-、ｄＺ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
Ａ质子数c＞d Ｂ离子的还原性Y2-＞Z-
Ｃ氢化物的稳定性H2Y＞HZ Ｄ原子半径X＜W　
10．在微粒[NH3D]+中，电子数、质子数和中子数之比为：
　　Ａ．　１０：７：１１　　　　　　Ｂ．　１１：１１：８　
Ｃ．　１０：１１：８　　　　　　Ｄ．　１１：８：１０
二、选择题（共10小题，每小题可能有1-2个正确选项，每题3分，共30分）
11.我国的纳米技术研究能力已跻身世界前列，RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中Rn+ 核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
A、第3周期ⅤA 族 B、第4周期ⅢA族
C、第5周期ⅢA族． D、第4周期ⅤA族
12.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中。满足上述关系的元素共有
A、 1对 B、 2对 C、 3对 D、 4对
13.元素周期表中ⅠA族元素有Ｒ１和R２两种同位素，Ｒ１和Ｒ２的相对原子质量分别为a和b, R元素中R1和R2原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是
A. 2（ax+by）+60 B.ax+by+60 C.(ax+by)/2+60 D.ay+bx+60
14.下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A 所有的原子核内质子数都比中子数多
B 氢离子实质是一个裸露的质子
C 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D 非金属元素原子最外层电子数都大于4
15.用NA 来表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）21世纪教育网
Ａ．0.36g水中所含有的中子数一定为0.2NA
Ｂ．标况下，4.48ＬＮ２与ＣＯ的混合物所含分子数一定为0.2ＮＡ
Ｃ．6.4ｇＳ６与Ｓ８的混合物中所含Ｓ原子数一定为0.2ＮＡ
Ｄ．2.24Ｌ氧气所含原子数一定为0.2ＮＡ
16.科学家最近发现２种粒子：第一种是只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之“零号元素”；第２种是有四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性 Ｂ．“四中子”的质量数为４
Ｃ．第２种粒子是氧元素的另一种同位素 Ｄ．第２种粒子的化学式为O4
17．下列说法正确的是
Ａ．第二周期元素从Ｃ到Ｆ，非金属性逐渐减弱 Ｂ．第三周期从Ｎａ到Cl原子半径逐渐增大
Ｃ．HF、　HCl、　HBr、　HI的热稳定性依次减弱 Ｄ．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
A C
B
18.右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列说法不正确的是：21世纪教育网
A. 三种元素的原子半径大小顺序B＞C＞A B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是得电子能力最强的元素
19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对
X Y
Z W
位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 只有这四种元素不能组成有机化合物 B. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
C. Z的 单质与氢气反应较剧烈 D. X、Y形成的化合物都易溶于水
20.据报道新制得一种新原子283 116X，它属于一种新元素116号元素，关于它的推测正确的是
A.这种原子的中子数为167 B.它位于元素周期表中第6周期
C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素易与氢化合
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（共5小题，共50分）
21．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；Ａ、Ｂ、Ｅ三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
⑴用化学符号表示下列4种微粒：A B C D
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
22.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11。Z是自然界中含量最多的元素。
⑴Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是
⑵Y元素可形成化学式Y60的物质，该物质称为足球烯，与 、 互为同素异形体。
⑶W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 ＞
⑷这四种元素原子半径的大小为 ＞ ＞ ＞ （填元素符号）。
23.⑴在实验室里，要证明钠、镁、铝的失电子能力依次减弱的试验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为： 能说明AI2O3是两性氧化物的反应的离子方程式是
⑵在实验室里，要做证明Cl、Br、I的得电子能力依次减弱的实验，所需的试剂为：
反应的离子方程式为：
24．下图是元素周期表的框架，标有ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e、f六种元素的位置
a
b c
d e f
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请回答下列问题：
⑴用实线画出金属与非金属的分界线
⑵a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序依次是___________________________
⑶由a、c、f三种元素组成的强酸的化学式是__________________________________
⑷在上述六种元素中，金属性最强的是_________(填元素符号)；过渡元素位于元素周期表中第__________～__________纵行。
⑸b与c形成的化合物的化学式为__________________________________
⑹有关周期表中各元素的下列说法，正确的是____________
A.主族元素都是非金属元素B.主族元素都是金属元素C.非金属元素都位于短周期D.非金属元素都不在副族
25．下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题
ⅠＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ Ｏ
２ ① ②
３ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
４ ⑩ ⑾ ⑿
⑴写出下列元素符号（下同）：①——————，⑥——————⑦——————
⑵在这些元素中，最活泼的金属元素是—————，最活泼的非金属元素是——————，最不活泼的元素是——————。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者相互反应的化学方程式：————————————，　　　　　　——————————————
⑷在这些元素中，原子半径最小的是——————，原子半径最大的是——————。
⑸在③与④中，化学性质较活泼的是——————，怎样用实验证明？
在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是——————，怎样用实验证明？
化学试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D B B C B B C
二、选择题
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A B BC C C A A AC
三、填空题
21. (1)H2O NH3 NH4+ OH-
(2)Al3++3NH3+3H2O==Al(OH) 3↓+3NH4+
或Mg2++2NH3+2H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+
22.(1)2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2 或 Na2O+CO2 ==Na2CO3
（2）金刚石、石墨（3）NaOH>Mg(OH)2 (4)Na>Mg>C>O
23. (1) H2O HCl(或H2SO4 )
Al2O3 +6H+ ==2Al3++3H2O Al2O3 +3H2O+2H2O ==2[Al(OH)4]-
(2)NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 氯水 溴水
2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 2I-+ Cl2===I2+2Cl- 2I-+ Br2===I2+2Br-
24.(1)
a
b c
d e f
(2)d>b>c>a (3)HClO4(HClO3)（4）Na 3 12 (5)CO2 CO (6)D
25.(1) N Si S (2)K F Ar (3) HClO4 KOH Al(OH)3
Al(OH)3+ 3HClO4 == Al( ClO4)3 +3H2O
HClO4 +KOH==KClO4 +H2O KOH + Al(OH)3 ==K[Al(OH)4]
(4)F K (5)Na 可用它们与水反应的实验来证明
（6）Cl 可用Cl2 通入溴化钠溶液的实验来证明
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原子核
2
+26 2626 26
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