第四单元 化学与技术的发展
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| 名称 | 第四单元 化学与技术的发展 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 239.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-22 08:42:00 | ||
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文档简介
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第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
●了解常见化肥的组成、性质、作用。
● 了解常见农药的成分及其作用。
● 通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。
〔知识梳理〕
1．农业生产中，大量使用的化肥主要有 、 、 。写出以磷矿石为原料生产过磷酸钙的化学反应方程式 。
2．常用的钾肥主要有 、 、 。
3．农业生产中用量最大的氮肥有氨水、尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。写出以NH3和CO2为原料生产尿素的化学反应方程式 。
写出以NH3为原料生产NH4NO3的化学反应方程式
。
4．最早使用的农药石硫合剂是用 和 配制的，农药波尔多液是用 、
配制的。科学家们在不断寻找高效、低毒、低残留的农药，这样的农药可能从元素周期表的 区域寻找。
5．一些农药如六六六粉，不溶于水而且扩散途径多，可以通过农作物进入人体，对人体造成伤害。因此，目前世界上已禁止生产和使用六六六粉。写出六六六粉的结构简式
。
6．人们通过研究合成了一种能促进植物生长的调节剂乙烯利，写出乙烯利在植物体内产生乙烯的化学反应方程式 。
〔方法导引〕
化学肥料
1．氮肥：氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
⑴氨水 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水是一种速效肥，施入土壤中，作物很快吸收，不会残留有害物质。
⑵用作氮肥的铵盐：氨水是液体，运输不便，又容易挥发而降低肥料。工业上常利用酸和氨起反应制成固体铵盐用作肥料。例如：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋HCl＝NH4Cl
⑶尿素：工业上用氨和CO2在2.02×104KPa和180℃合成CO(NH2)2：
2NH3＋CO2 CO(NH2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水缓慢起反应生成碳酸铵，碳酸铵容易被作物吸收。CO(NH2)2＋2H2O＝(NH4)2CO3
2．磷肥：磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥为钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。
⑴原料：磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕、磷灰石〔主要成分Ca5F(PO4)3〕、硫酸。
⑵H3PO4的制备：Ca3(PO4)2＋H2SO4(浓) 3CaSO4↓＋H3PO4
Ca5F(PO4)3＋H2SO4(浓) 5CaSO4↓＋3H3PO4＋HF↑
⑶过磷酸钙制备：Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓) ＝ 2CaSO4＋Ca(H2PO4)2
⑷重钙的制备：Ca3(PO4)2＋4H3PO4(浓) 3Ca(H2PO4)2
Ca5F(PO4)3＋7H3PO4(浓) 5Ca(H2PO4)2 ＋HF↑
3．钾肥：钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成，常用的钾肥有K2SO4、KCl等。
4．复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素组成的化肥，如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等。
5．微量元素化肥：主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少。植物缺乏这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。
[例题1]硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：
⑴某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有（ ）。
A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵
⑵下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（ ）。
A．碳酸氢铵 B．草木灰 C．过磷酸钙 D．氯化钾
⑶田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（ ）。
A．根细胞从土壤中吸收的养分过多 B．根细胞不能从土壤中吸水
C．根系不能将水向上运输 D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多
[解析]⑴硫酸铵含氮量为21.2%＞20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。
⑵硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分是K2CO3，水解显碱性。
⑶当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。
[答案]⑴A ⑵B ⑶B
[例题2]自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。
⑴植物生长所需最主要的三种营养元素 ，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做 。
⑵农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，其化学式是 。
⑶已知N2(g)＋O2 (g) 2NO(g) △H＝180.74kJ/mol。此反应称为伯克莱特－艾迪反应，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×109V，从一块云移到另一块云的电荷量为30000C，此次闪电释放出的能量为 kJ。
⑷若该闪电有千分之一的能量用来产生NO，则可生成NO mol，雷雨的生成物相当于给大地施加尿素 t。
⑸伯克莱特－艾迪反应在1903年曾用于工业上生产NO并进而转变为硝酸，因该反应有很大缺点，后来不再被采用，你认为此反应的主要缺点是 。
⑹现代工业生产NO是用氨的催化氧化法，反应的化学方程式是 。
[答案] ⑴氮、磷、钾 ；固氮
⑵HNO3 ⑶3×1010 ⑷3.32×105；9.96
⑸耗电量大，转化率低，生成成本高
⑹4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[例题3]药品标签上应注明名称、化学式和质量标准、生产日期、保质期，有的还要指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性等，由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由，请填入下表：
注意事项 理由
⑴
⑵
⑶
⑷
[解析]根据题中的信息，由农药的名称、化学式及使用注意事项，可推知该农药的大致性质和用途。由此，可考虑出答案为①购买时注意农药的名称、化学式，以免买错；②注意药品生产日期、保质期，发免购买失效农药；③农药应存放于阴暗处，以防止光照、高温失效；④喷洒农药时，要注意自我保护、以防中毒；⑤使用时要注意农药的性质，要正确与其他农药配合使用，防止发生反应而失效；⑥贮存时根据性质要密封，远离火源，防止挥发及燃烧爆炸等。只要优选四个即可。
〔基础训练〕
1．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（ ）。
A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸氢铵 D．硫酸铵
2．下列化肥属于复合肥料的是（ ）。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．K2HPO4 D．Ca(H2PO4)2
3．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是（ ）。
A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．过磷酸钙
4．将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是（ ）。
A．增加磷的质量分数 B．使它性质稳定，便于贮存、运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．施用时肥分不易流失
5．尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是（ ）。
A．尿素是一种氮肥 B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能发生水解反应 D．尿素是一种酸性物质
6．波尔多液能防治病虫害的原因是（ ）。
A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B．石灰乳使菌体蛋白质水解
C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D．蛋白质可以溶解波尔多液
7．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（ ）。
A．NH4＋ B．NO2－ C．NO3－ D．有机氮
8．欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）。
A．①③③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（ ）。
A．硫黄 B．熟石灰 C．胆矾 D．石膏
10．工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含磷酸盐）。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）。
A．磷是生物的营养元素，不必处理
B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C．含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
11.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹疼，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法中，符合题意的是( )。
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性 ②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性 ③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
A.①④ B.②④ C.③ D.均不正确
12．．已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）。
A．(NH4)SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
13．自然界中的磷矿中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕很少，主要是磷灰石矿〔Ca5F(PO4)3〕，写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。
。
14．1t下述氮肥的价格如下：尿素为1080元，硫酸铵为450元，硝酸铵为810元，碳酸氢铵为330元。分别用m元采购氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 。
15．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示 。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。
⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
⑸所得产物中主要钾盐有 、 、 （填化学式）。
16．标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）。
〔拓展提高〕
17．磷是存在于自然界和生物体内的的重要元素。回答下列与磷及其化合物有关的问题。
⑴磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中，这些磷矿石 溶于水，其中的磷元素 被作物吸收。
⑵磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用做强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。
⑶有机磷农药“乐果”的结构简式是：
其中所含的双键有 个。
18．某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的 %。
19．按右图装置进行实验：
⑴实验一段时间后，可观察到锥形瓶口上方
有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：
；
有关化学方程式是
。
⑵由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显现象（填代号） 。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氯化铵固体
20. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
⑴写出生成硫酸铜的化学方程式 。
⑵现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
⑶将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，
此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
课题2 表面活性剂 精细化学品
● 了解肥皂的去污原理、生产方法、生产原理。
● 了解合成洗涤剂的结构特点。
● 通过实例了解精细化工产品的生产特点，知道精细化工在社会发展中的作用。
〔知识梳理〕
1．肥皂的主要成分是 ，它由两部分组成，一是极性的 基，二是非极性的 基。
2．写出肥皂（硬脂酸钠）水中加入氯化钙和硫酸的反应方程式：
、 。
3．在洗涤衣物时，肥皂是通过 、 、 三种主要作用达到去污目的的。
4．皂化反应是指 。
5．合成洗涤剂的生产原料是 、 、 。在合成洗涤剂的分子中同时具有 基和 基。
6．表面活性剂又称 。精细化学品除了表面活性剂、 外，一般按用途可分为多种。精细化学品及其生产特点有 、
。
〔方法导引〕
1．肥皂的去污原理：肥皂的去污是高级脂肪酸钠起作用。从结构上看，它的分子可以分为两部分，一部分是极性的－COONa或－COO－，它可以溶于水，叫做亲水基；另一部分是非极性的链状的烃基－R，这一部分不溶于水，叫做憎水基。憎水基具有亲油的性质。在洗涤过程中，污垢中的油脂跟肥皂接触后，高级脂肪酸钠分子的烃基就插入油滴内。而易溶于水的羧基部分伸在油滴外面，插入水中。这样油滴就被肥皂分子包围起来。再经摩擦、振动、大的油滴便分散成小的油珠，最后脱离被洗的纤维织品，而分散到水中形成乳浊液，从而达到洗涤的目的。
2．合成洗涤剂：合成洗涤剂是根据肥皂去污原理合成的分子中具有亲水基和憎水基的物质。主要有烷基磺酸钠(R－SO3Na)、烷基苯磺酸钠（ ）等。
3．肥皂与合成洗涤剂的比较
⑴制造肥皂需要消耗大量油脂，但是油脂是可以再生的。制造合成洗涤剂以石油化工产品为原料，可以节省食用油脂，但是石油资源是有限的。
⑵肥皂在自然界能被微生物分解，不会累积污染水源。有些合成洗涤剂很稳定增长，不能被除微生物分解，能积累而污染水源。近年来用直链烃基来代替洗涤剂分子中的支链烃基，而具有直链烃基的洗涤剂是能被微生物所分解的。
⑶肥皂在硬水中使用时能跟Ca2＋和Mg2＋形成不溶于水的钙盐和镁盐，浪费了部分肥皂。合成洗涤剂跟Ca2＋和Mg2＋不能形成不溶性盐，所以它可以有效地在硬水中使用。
⑷肥皂经长时间储存容易变质，合成洗涤剂不易变质。
4．肥皂的工业制法
⑴生产原理：利用皂化反应制肥皂
⑵生产流程：动、植物油 混合物 高级脂肪酸钠 肥皂
⑶盐析：加入食盐使肥皂析出的过程叫肥皂的盐析。
⑷注意事项
①食盐的作用：一是降低高级脂肪酸钠盐的溶解性；二是使肥皂胶体容易凝聚而析出。
②制取肥皂时，还要加入多种形式填充料、抗氧剂、香料、着色剂、杀菌剂等。
[例题1]热的饱和肥皂水中加入下列物质，不会析出固体或产生沉淀的是（ ）
A．氯化钙 B．稀H2SO4 C．食盐 D．酒精
[解析]肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。将氯化钙加入肥皂水中会产生沉淀：
Ca2＋＋2RCOO－→(RCOO)2Ca↓
稀H2SO4加入肥皂水中会产生不溶于水的高级脂肪酸沉淀：RCOO－＋H＋→RCOOH↓
食盐加入肥皂水中会发生盐析，使肥皂析出；酒精与肥皂水互溶。
[答案]D
[例题2]可以判断油脂的皂化反应基本完成的是（ ）。
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红
C．反应静置后，反应液分为两层 D．反应静置后，反应液不分层
[解析]油脂的皂化反应是油脂在碱性溶液中发生反应生成高级脂肪酸和甘油，要判断反应有无基本完成，关键要看反应后有无油脂存在或根据生成物的性质加以判断。油脂跟氢氧化钠未反应前分层，发生完全反应皂化后，生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物，不会出现分层现象，所以C项错误；高级脂肪酸钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完全，所以A项错误；反应液不会呈酸性，也不会使蓝色石蕊试纸变红，所以B项错误。
[答案]D
〔基础训练〕
1．肥皂的主要成分是（ ）。
A．硬脂酸 B．油酸 C．高级脂肪酸钠盐 D．硬脂酸甘油酯
2．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（ ）。
A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）。
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池
4．下列反应属于皂化反应的是（ ）。
A．乙酸乙酯在碱性条件下的水解 B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解
C．软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解 D．油酸甘油酯在酸性条件下的水解
5．既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（ ）。
A．植物油 B．甘油 C．油酸 D．软脂酸
6．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中加入了少量的（ ）。
A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．异戊酸异戊酯
7．下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（ ）。
①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③⑤
8．生活中充满化学，下列叙述中不正确的是（ ）。
A．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化
B．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
C．苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
D．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
9．有关肥皂的叙述正确的是（ ）。
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得 ②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油 ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析 ④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
10．下列各组物质中，前者为附着在在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，后者不能溶解前者的是（ ）。
A．硫黄－二硫化碳 B．油脂－热碱液
C．油脂－洗洁精 D．银镜－氨水
11．辨别固体石蜡和脂肪的方法是（ ）。
A．加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮
B．加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮
C．加热熔化后，加入稀H2SO4共煮
D．加热熔化后，滴加溴水
12．为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意（ ）。
A．使用沸水先冲泡洗衣粉 B．用含氯较高的自来水作水源
C．和其他洗涤剂混合使用 D．室温时用软水先溶解洗衣粉
13．在澄清的肥皂水中，分别加入下列物质，各有什么现象？写出反应的化学方程式。
⑴酚酞试液 ， 。
⑵氯化镁溶液 ， 。
⑶碳酸氢钙溶液 ， 。
⑷盐酸 ， 。
14．如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。
混合物 所用试剂 分离方法 使用仪器
①肥皂水（甘油）
②乙酸乙酯（乙酸）
③硬脂酸（硬脂酸钠）
15．已知：氯代烃可以与苯在催化剂剂下反应生成氯代苯和氯化氢；苯与浓硫酸作用可以生成苯磺酸。现以十二烷和苯为原料生产对十二烷基苯磺酸钠。写出反应的化学方程式（其它无机原料自选）。
16．将11.5 t硬脂酸甘油脂进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油脂发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少t？同时可分离出多少t甘油？
〔拓展提高〕
17．对十二烷基苯磺酸钠（ ）是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形“－”“○”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题。
⑴该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是图1中的 图（填写序号）。理由是 。
⑵进入介质（水）内部的该物质的分子，可能会以图2所列的结构形式中的 结构形式存在（填写序号）。理由是
。
18．下面是实验室制取肥皂的实验步骤：①在蒸发皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH溶液；②把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却；③在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，直到混合物变稠；④向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却；⑤加入25mLNaCl饱和溶液，充分搅拌；⑥继续加热，直到把一滴混合物放到水中时，在液体表面不再形成液滴为止；⑦用纱布滤出固体物质，弃去废液。把固体物质挤干，并压成条状，晾干，即制得肥皂。
⑴上述实验的正确操作步骤是 。
⑵加入乙醇的作用是什么？
。
⑶加入饱和NaCl溶液的作用是什么？
。
⑷如何检验皂化反应是否完全？
。
⑸写出上述制取反应的化学方程式 。
19．参考下列①～③项回答问题。
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油
皂化值 190 180 192 226 193 193
碘值 90 182 38 38 5 126
⑴单纯由(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油脂，用氢氧化钾皂化时，皂化值为 ，写出其反应的化学方程式 。
⑵在下列①～③的括号内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的 多。
②黄油比牛油所含的 多。
③硬化大豆油的碘值小的原因是 。
⑶用下列结构简式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面的反应方程式：
单元检测题
(时间：100分钟 满分100分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．常用作食品包装材料的是（ ）。
A．聚氯乙烯 B．聚苯乙烯 C．酚醛树脂 D．聚乙烯
2．某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指 ( )。
A．分子 B．单质 C．元素 D.原子
3.下列物质误食后，不会引起中毒的是（ ）。
A．BaSO4 B．NaNO2 C．CH3OH D．P4
4．洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了（ ）。
A．水解反应 B．沉淀反应 C．皂化反应 D．中和反应
5．下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的（ ）。
A．29%氨水 B．12%氨水 C．34%氨水 D．15%氨水
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）
6．化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除（ ）。
A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油
7．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是（ ）。
A．甘油 B．吗啡 C．可卡因 D．海洛因
8．2003年2～5月，广东、北京等部分地区发生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（ ）。
A．沸点低 B．能使蛋白质变性 C．具有医疗保健作用 D．有酸味
9．用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是（ ）。
A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用
10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）。
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
11．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）。
A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物
12．氮、磷元素含量最高的一组肥料是（ ）。
A．硝铵、普钙 B．尿素、重钙 C．碳铵、磷矿粉 D．硫铵、重钙
13．2004年，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．猪油是天然高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
14．将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（ ）。
A．得到的蜡状固体可燃 B．离子化合物在酒精中的溶解度较小
C．硬脂酸是离子化合物 D．升温能增加硬脂酸在酒精中的溶解度
15.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )。
A.食醋 B.面粉 C.海带 D.花生油
16．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有
强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊
酯的结构简式如图所示。下列关于对该化合物叙
述正确的是（ ）。
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
17．下列有关肥皂和合成洗涤剂的叙述中正确的是（ ）。
A．肥皂和洗涤剂的去污原理相同 B．在硬水中使用肥皂的去污能力强
C．在硬水中使用洗涤剂的去污能力强 D．洗涤剂易变质而肥皂不易变质
18．为了火车的客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆而不能带上火车的是（ ）
①硝酸铵 ②硫铵 ③氯化钾 ④油漆 ⑤乙醚 ⑥过磷酸钙 ⑦氯酸钾 ⑧氧化铝 ⑨白磷 ⑩硝化纤维
A．①④⑦⑧⑨⑩ B．①④⑤⑦⑨⑩
C．①②⑦⑨⑩ D．③④⑤⑥⑦⑧⑨
19．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量（ ）。
A．42.4% B．48.5% C．81% D．无法确定
20．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1000g催化加氢时耗氢气13.44L(标准状况下)，试推断该油脂1mol平均含有的碳碳双键是（ ）。
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
三、（本题包括4小题，共27分）
21．（4分）用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是 ；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是 。
22．（6分）在新疆与青海两省区交界有一狭长山谷，就是风和日丽的晴天也会倾刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因何在？请用化学方程式表示：
、 、 。
23．（7分）在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） ，直接排入空气中，写出有关反应方程式 、 。假设NO和NO2的物质的量之比为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式 。
24．（10分）植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图实验设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。
（1）溶液A中溶质的化学式________。
（2）他将样品放入托盘天平的右盘中，
样品质量记录游码为0.4g，左边的托
盘里的砝码为16g，则样品质量是_____g。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________。
（4）怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法____________________________
____________________________________________________________________________。 （5）若物质C的质量为23.3g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。
四、（本题包括2小题，共13分）
9．（8分）标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？
16．（5分）某村原计划购买硫铵化肥〔(NH4)2SO4〕2000公斤，现决定改用NH4HCO3。按含氮量计算，要买多少公斤NH4HCO3才相当于2000公斤(NH4)2SO4？
综合检测（一）
(时间：100分钟 满分100分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）。
A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．衡量石油化工发展水平的标志是（ ）。
A．乙烯产量 B．丙烯产量 C．汽油产量 D．丁二烯产量
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（ ）。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
4．下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（ ）。
A．陶瓷、水泥 B．粗硅、玻璃
C．普钙、漂白粉 D．石膏、石英玻璃
5．石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ）。
A．制漂白粉 B．制水泥 C．制玻璃 D．制烧碱
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有1~2个选项符合题意）
6.经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）。
A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥
7．下面一些报道中，你认为科学的是（ ）。
A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸
B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死
C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服
D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质
8．下列属于油脂的用途的是（ ）。
①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
9．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用。它们属于（ ）。
A．糖类 B．有机物 C．氧化物 D．盐
10．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万砘的高分子单体，旧法合成反应的原理是：
(CH3)2CO＋HCN→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2 C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
20世纪90年代新法合成的反应的原理是：CH CH＋CO＋CH3OH C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是（ ）。
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
C．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性小
11．最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。关于天然气的下列叙述中，不正确的是（ ）。
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
根据下图甲、乙、丙、丁四幅图回答12～13题。
12．若四幅图的布局均合理，而箭头所示为风向，则该工厂可能为（ ）。
A．印染厂 B．水泥厂 C．钢铁厂 D．水电厂
13．若四幅图的布局均合理，而箭头所示为河流流向，则该工厂可能为（ ）。
A．造纸厂 B．水泥厂 C．钢铁厂 D．自来水厂
14．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）。
A．由二氧化碳生成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成Na2CO3 D．金刚石中只含有非极性共价键
15．2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为
下列说法正确的是（ ）。
A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH =CH－CH =CH－
B．合成该塑料的单体是乙烯
C．合成该塑料的单体是乙炔
D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯
D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
16．下列说法中正确的是（ ）。
A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大
B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水
C．离子交换法只能软化永久硬水
D．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子经煮沸就会完全沉淀下来
17．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示这[Al2(OH)nClm·yH2O]x 。式中m等于（ ）。
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
18．硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高
分子化合物： 。则这两种反应为（ ）。
A．消去、加成 B．氧化、聚合 C．水解、加聚 D．水解、缩聚
19．1996年，我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中，不能成立的是（ ）。
A．经济效益低下 B．排出有害气体
C．排放大量污水 D．浪费有限资源
20．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确是是（ ）。
A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料
B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料
C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料
D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
三、（本题包括4小题，共28分）
21．（5分）近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60。它的金属掺入物具有可贵的超导性质，北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37K的好成绩，这种C60是 元素的一种 ，与金刚石、石墨可以互称为 ，其摩尔质量为 。
22．（5分）某工厂以普通水泥建筑贮池，池内壁涂上耐酸涂料。由于施工质量不佳，导致出现如下现象：用池子贮存30%的HCl，若干时间后发现，涂料膜与水泥壁之间部分剥离，并充满气体。该气体的主要成分是 。抽取池内的盐酸测定其浓度，降低到18%，但密度却升高了。向该盐酸中加入硫酸，会出现大量白色沉淀，该沉淀物是 ，密度升高的原因是 。
23．（6分）为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
⑴提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A．过滤B．溶解C．浓缩结晶D．蒸发E．冷却结晶F．萃取G．蒸馏。按照操作顺序，应选择的步骤为 （写编号），在实验中都要用到的仪器是 。
⑵鉴定提取到的晶体是碳酸钾的实验操作是
。
24．（12分）聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4溶液氧化成二元酸，如：CH2 CH2 HOCH2CH2OH
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下。请在下列方框内填入合适的有机物结构简式。
四、（本题包括1小题，12分）
25．（12分） CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
综合检测（二）
(时间：100分钟 满分100分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．联合国早在1977年就发出警告：石油危机之后的下一个危机是（ ）。
A．人口危机 B．水危机 C．粮食危机 D．土地危机
2．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（ ）。
A．杀菌、消毒 B．增加水中的氧气
C．除去HClO和Cl2 D．提高水温
3.我国城市环境污染中的大气污染主要是（ ）。
A.CO2、Cl2、酸雨 B. CO、NO2、SO2、烟尘
C. NH3、CO、NO、雾 D. HCl、 N2、SO2粉尘
4．下列对于制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（ ）。
A．生产设备相同 B．原料中均有石灰石
C．反应都在高温下进行 D．发生的都是复杂的物理化学变化
5．工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是（ ）。
A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．吸收塔
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）
6．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（ ）。
A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．自行车内胎 D．聚乙烯塑料膜
7．在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是（ ）。
A．胆矾 B．小苏打 C．石膏 D．熟石灰
8．下列物质的用途错误的是（ ）。
A．食盐可用于制纯碱 B．硅藻土作吸附剂
C．硫酸铜可配制农药 D．乙二醇作医用消毒剂
9．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是（ ）。
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源
10．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ）。
A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关
B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
11．下列物质中属于高分子化合物的是（ ）。
①硫化橡胶 ②蔗糖 ③油脂 ④酚醛树脂 ⑤蛋白质
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④⑤
12．下列说法中不正确是的（ ）。
A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
13．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ）。
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中的游离的氮转变为含氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
14．有机化合物和无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点。其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒在蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液时得到一种有机物，该有机物是（ ）。
A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）
C．尿素（ ） D．硝化甘油
15．断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是（ ）。
A．加热观察是否有气体放出
B．加盐酸并观察生成气体的速度
C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成
D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成
16．A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：
A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心
C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费
根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择（ ）。
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
17．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（ ）。
A．裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃
B．裂解与裂化都是为了得到气态烃
C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D．裂解与裂化都是使分子量大的烃断裂为分子量小的烃的过程
18.接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是（ ）。
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电
A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部
19．下列说法中正确的是（ ）。
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
20．有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是（ ）。
A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍
C．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀
D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
三、（本题包括5小题，共40分）
21．（9分）石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨 金刚石（吸热）。50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的关注，他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器中，沉入一个直径8m、深约5m的混凝土槽内，点火起爆，最后将容器中的水取出静置，可获得直径为0.002～0.003 m的超细金刚石粉。
⑴上述两种制取金刚石的方法获得成功的原因是（ ）。
A．金刚石比石墨熔点低 B．金刚石的密度大于石墨
C．金刚石的硬度很大 D．合成金刚石是吸热反应
⑵炸药爆炸的瞬间，可以产生4×1010Pa的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为炸药放在水槽内的最主要原因是（ ）。
A．形成高压条件 B．吸热降低温度
C．防止碳粉燃烧 D．溶解爆炸产生的气体
⑶你认为工业上这种超细金刚石粉可以做（ ）。
A．切削工具涂层 B．研磨剂 C．钻石戒指 D．制造爆炸产生的气体
22．（4分）有三个没有烟囱装满了煤球的同样大小的炉子。第一个炉子烧得很旺，有很高的火苗；第二个炉子烧得不旺，上面有黑煤球没有烧着，只是间断地有蓝色火苗；第三个炉子火已经着过了，没有火苗，快要熄灭。这三个炉子中， 放出的煤气多，
最不容易放出煤气。
23．（6分）甲乙两组相邻的工厂，排放的污水经初步处理后，只溶有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水后污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度，现又测得甲厂的污水事现碱性。
⑴甲厂污水中含有的四种离子可能是 ；
⑵乙厂污水中含有的四种离子可能是 。
24．（13分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品；②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；④向过滤中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
⑴装置的连接顺序是(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )。
⑵A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
⑶②中必须先让 装置先发生反应。
⑷C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是 ；
C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
⑸④中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：
。
25．（8分）高分子结构片段为：
⑴该高分子化合物属于 （填线型或体型）高分子，其链节是 ，
单体的结构简式为 。
⑵若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为 。
【参考答案】
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
1．A 2．BC 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B
10．C 11．A 12．C
13．2Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF↑
14．碳酸氢铵
15．⑴过滤 蒸发 ⑵B ⑶滤液浑浊 ⑷液体飞溅
⑸KCl K2SO4 K2CO3
16．378
17．⑴磷矿石 不 不能 ⑵188或者197（空气中O2的含量按1/5计算）
⑶2
18．53%
19．⑴在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO NH3＋HNO3＝NH4NO3
⑵A、B、D
20．⑴2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O
⑵
⑶ ①2 : 5 ②у＝4
课题2 表面活性剂 精细化学品
1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D
11．A 12．D
13．⑴显红色 C17H35COONa＋H2O C17H35COOH＋NaOH
⑵ 有沉淀析出 2C17H35COONa＋MgCl2→(C17H35COO)2Mg
⑶有沉淀析出 2C17H35COONa＋Ca(HCO3)2→(C17H35COO)2Ca＋2NaHCO3
⑷溶液变浑浊 C17H35COONa＋HCl→C17H35COOH↓＋NaCl
14．①食盐 盐析 过滤装置 ②饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗
③盐酸 过滤 过滤装置
15．
16．16.8 1.01
17．⑴C 链烃基在液面之外，极性基在液面之下与水相亲，可使能量最低
⑵A和D 极性基交错排列，可减少小分子之间的斥力；链烃基向内、极性基向外的结构，在一定程度上使憎水基团烃链脱离与水接触，使体系能量最低。
18．⑴①③⑥②④⑤⑦
⑵溶解NaOH和油脂，使反应物融为一体，加快反应速率。
⑶盐析 使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面。
⑷用玻璃棒取出几滴试样放在试管里，加入4～5mL蒸馏水，把试管浸在热水浴中或放在灯焰上加热，并不断搅拌，如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化已完全。
⑸
19．⑴190
⑵①不饱和脂肪烃基 ②低级脂肪烃基 ③不饱和键少
⑶n＝4 C4H9COOK C2H5OH
单元检测题
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B
11．BC 12．B 13．B 14．C 15．A 16．D 17．AC 18．B 19．B 20．C
21．酸与加热 碱与加热
22．N2＋O2 2NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
23．氮气 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O
NO＋NO2＋NaOH＝2NaNO2＋6H2O
24．（1）[或] （2）15.6g （3）玻璃棒
（4）取经过沉降后的上层清液，逐滴加入稀溶液，若观察有沉淀生成，说明滴加溶液已过量。 （5）15.4％
25．
26．2 394 kg
综合检测（一）
1．C 2．A 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．CD
11．D 12．A 13．C 14．B 15．C 16．A 17．B 18．D 19．C 20．D
21．碳 单质 同素异形体 720g·mol－1
22．CO2 CaSO4 形成CaCl2，其密度比盐酸的密度小
23．⑴ B A C 玻璃棒
⑵取试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；取试样加稀盐酸有无色无味的气体产生
24．
25．⑴ 1：4 ⑵ ① 0.33 ② b≥
综合检测（二）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D
11．D 12．B 13．B 14．C 15．D 16．B 17．B 18．D 19．C 20．AC
21．⑴D ⑵C ⑶A
22．第二个炉子 第一个炉子
23．⑴Na＋、OH－、Cl－、SO42－ ⑵Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－
24．⑴f e d c
⑵块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑
⑶B ⑷防倒吸 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl
⑸过滤 取少量固体放入试管中，加热固体，大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结 提示：装置中干燥管防止液体倒吸。
25．⑴线型
⑵1500
高压
放电
CH3O
CH3O
P—
S
SCH2CONHCH3
O2
浓氨水
加热的
铂丝
—SO3Na
R—
NaOH
皂化反应
加工
食盐
盐析
CH3(CH2)11－
—SO3Na
气
液
气
液
气
液
气
液
A B C D
图 1
气
液
气
液
气
液
气
液
A B C D
图2
CnH2n＋1－C－OC2H5
O
＋ KOH
＋
HO
N=N
N=N
CH3
CH3
Br
Br
C－O－
CN
O
厂区
居民区
甲
厂区
居民区
乙
厂区
居民区
丙
厂区
居民区
丁
……－CH =CH－CH =CH－……
n (CH3)2SiCl2 → n
HO—Si－OH
CH3
CH3
CH3
CH3
→ —Si－O－
n
CH3－C= CH2
CH3
KMnO4
M
nO4
H＋
A
O2
催化剂
CH3—C－COOH
CH3
OH
浓硫酸
脱水
B
CH3OH，浓H2SO4
脱水
加聚
C
D
KMnO4
M
nO4
H＋
CH2－O－NO2
CH－O－NO2
CH2－O－NO2
H2N
—C—
O
NH2
A
D
C
B
CH3－C =O
CH3－C =O
CH3－C =O
…CH2—CH－CH2－CH－CH2－CH…
O
O
O
CH3(CH2)10CH2－
—SO3H
＋NaOH
CH3(CH2)10CH2－
—SO3Na
＋ H2O
CH3(CH2)10CH2－
—SO3H
CH3(CH2)10CH2－
＋ H2SO4(浓)
＋ H2O
CH3(CH2)10CH2Cl ＋
－CH2(CH2)10CH3
＋ HCl
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
C17H35COOCH2
＋ 3NaOH
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
＋ C17H35COONa
C17H33COOCH2
C17H33COOCH
C17H33COOCH2
CH2OH
CHOH
CH2OH
＋ 3KOH
＋ 3C17H33COOK
放电
NH3的质量 ＝
500
L
22.4L·mol
.4L
·mol
×17g·mol－1＝379.5g
质量百分比浓度＝
1000mL×1g·mL－1＋379.5g
379.5g
×100%＝27.5%
物质的量浓度＝
1000mL×0.900g·mL－1×27.5%
17g·mol－1×1L
＝14.6mol/L
5a
4
(CH3)2C－CH2
OH
OH
A ．
CH2 =C－COOH
CH3
B．
CH2 =C－COOCH3
CH3
C．
COOCH3
—CH2－C－
CH3
n
D．
CH2 =CHOOCCH3
COCH3
—CH2－CH－
O－
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第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
●了解常见化肥的组成、性质、作用。
● 了解常见农药的成分及其作用。
● 通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。
〔知识梳理〕
1．农业生产中，大量使用的化肥主要有 、 、 。写出以磷矿石为原料生产过磷酸钙的化学反应方程式 。
2．常用的钾肥主要有 、 、 。
3．农业生产中用量最大的氮肥有氨水、尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。写出以NH3和CO2为原料生产尿素的化学反应方程式 。
写出以NH3为原料生产NH4NO3的化学反应方程式
。
4．最早使用的农药石硫合剂是用 和 配制的，农药波尔多液是用 、
配制的。科学家们在不断寻找高效、低毒、低残留的农药，这样的农药可能从元素周期表的 区域寻找。
5．一些农药如六六六粉，不溶于水而且扩散途径多，可以通过农作物进入人体，对人体造成伤害。因此，目前世界上已禁止生产和使用六六六粉。写出六六六粉的结构简式
。
6．人们通过研究合成了一种能促进植物生长的调节剂乙烯利，写出乙烯利在植物体内产生乙烯的化学反应方程式 。
〔方法导引〕
化学肥料
1．氮肥：氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
⑴氨水 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水是一种速效肥，施入土壤中，作物很快吸收，不会残留有害物质。
⑵用作氮肥的铵盐：氨水是液体，运输不便，又容易挥发而降低肥料。工业上常利用酸和氨起反应制成固体铵盐用作肥料。例如：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋HCl＝NH4Cl
⑶尿素：工业上用氨和CO2在2.02×104KPa和180℃合成CO(NH2)2：
2NH3＋CO2 CO(NH2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水缓慢起反应生成碳酸铵，碳酸铵容易被作物吸收。CO(NH2)2＋2H2O＝(NH4)2CO3
2．磷肥：磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥为钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。
⑴原料：磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕、磷灰石〔主要成分Ca5F(PO4)3〕、硫酸。
⑵H3PO4的制备：Ca3(PO4)2＋H2SO4(浓) 3CaSO4↓＋H3PO4
Ca5F(PO4)3＋H2SO4(浓) 5CaSO4↓＋3H3PO4＋HF↑
⑶过磷酸钙制备：Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓) ＝ 2CaSO4＋Ca(H2PO4)2
⑷重钙的制备：Ca3(PO4)2＋4H3PO4(浓) 3Ca(H2PO4)2
Ca5F(PO4)3＋7H3PO4(浓) 5Ca(H2PO4)2 ＋HF↑
3．钾肥：钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成，常用的钾肥有K2SO4、KCl等。
4．复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素组成的化肥，如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等。
5．微量元素化肥：主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少。植物缺乏这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。
[例题1]硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：
⑴某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有（ ）。
A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵
⑵下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（ ）。
A．碳酸氢铵 B．草木灰 C．过磷酸钙 D．氯化钾
⑶田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（ ）。
A．根细胞从土壤中吸收的养分过多 B．根细胞不能从土壤中吸水
C．根系不能将水向上运输 D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多
[解析]⑴硫酸铵含氮量为21.2%＞20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。
⑵硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分是K2CO3，水解显碱性。
⑶当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。
[答案]⑴A ⑵B ⑶B
[例题2]自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。
⑴植物生长所需最主要的三种营养元素 ，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做 。
⑵农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，其化学式是 。
⑶已知N2(g)＋O2 (g) 2NO(g) △H＝180.74kJ/mol。此反应称为伯克莱特－艾迪反应，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×109V，从一块云移到另一块云的电荷量为30000C，此次闪电释放出的能量为 kJ。
⑷若该闪电有千分之一的能量用来产生NO，则可生成NO mol，雷雨的生成物相当于给大地施加尿素 t。
⑸伯克莱特－艾迪反应在1903年曾用于工业上生产NO并进而转变为硝酸，因该反应有很大缺点，后来不再被采用，你认为此反应的主要缺点是 。
⑹现代工业生产NO是用氨的催化氧化法，反应的化学方程式是 。
[答案] ⑴氮、磷、钾 ；固氮
⑵HNO3 ⑶3×1010 ⑷3.32×105；9.96
⑸耗电量大，转化率低，生成成本高
⑹4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[例题3]药品标签上应注明名称、化学式和质量标准、生产日期、保质期，有的还要指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性等，由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由，请填入下表：
注意事项 理由
⑴
⑵
⑶
⑷
[解析]根据题中的信息，由农药的名称、化学式及使用注意事项，可推知该农药的大致性质和用途。由此，可考虑出答案为①购买时注意农药的名称、化学式，以免买错；②注意药品生产日期、保质期，发免购买失效农药；③农药应存放于阴暗处，以防止光照、高温失效；④喷洒农药时，要注意自我保护、以防中毒；⑤使用时要注意农药的性质，要正确与其他农药配合使用，防止发生反应而失效；⑥贮存时根据性质要密封，远离火源，防止挥发及燃烧爆炸等。只要优选四个即可。
〔基础训练〕
1．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（ ）。
A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸氢铵 D．硫酸铵
2．下列化肥属于复合肥料的是（ ）。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．K2HPO4 D．Ca(H2PO4)2
3．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是（ ）。
A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．过磷酸钙
4．将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是（ ）。
A．增加磷的质量分数 B．使它性质稳定，便于贮存、运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．施用时肥分不易流失
5．尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是（ ）。
A．尿素是一种氮肥 B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能发生水解反应 D．尿素是一种酸性物质
6．波尔多液能防治病虫害的原因是（ ）。
A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B．石灰乳使菌体蛋白质水解
C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D．蛋白质可以溶解波尔多液
7．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（ ）。
A．NH4＋ B．NO2－ C．NO3－ D．有机氮
8．欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）。
A．①③③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（ ）。
A．硫黄 B．熟石灰 C．胆矾 D．石膏
10．工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含磷酸盐）。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）。
A．磷是生物的营养元素，不必处理
B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C．含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
11.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹疼，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法中，符合题意的是( )。
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性 ②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性 ③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
A.①④ B.②④ C.③ D.均不正确
12．．已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）。
A．(NH4)SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
13．自然界中的磷矿中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕很少，主要是磷灰石矿〔Ca5F(PO4)3〕，写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。
。
14．1t下述氮肥的价格如下：尿素为1080元，硫酸铵为450元，硝酸铵为810元，碳酸氢铵为330元。分别用m元采购氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 。
15．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示 。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。
⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
⑸所得产物中主要钾盐有 、 、 （填化学式）。
16．标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）。
〔拓展提高〕
17．磷是存在于自然界和生物体内的的重要元素。回答下列与磷及其化合物有关的问题。
⑴磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中，这些磷矿石 溶于水，其中的磷元素 被作物吸收。
⑵磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用做强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。
⑶有机磷农药“乐果”的结构简式是：
其中所含的双键有 个。
18．某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的 %。
19．按右图装置进行实验：
⑴实验一段时间后，可观察到锥形瓶口上方
有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：
；
有关化学方程式是
。
⑵由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显现象（填代号） 。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氯化铵固体
20. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
⑴写出生成硫酸铜的化学方程式 。
⑵现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
⑶将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，
此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
课题2 表面活性剂 精细化学品
● 了解肥皂的去污原理、生产方法、生产原理。
● 了解合成洗涤剂的结构特点。
● 通过实例了解精细化工产品的生产特点，知道精细化工在社会发展中的作用。
〔知识梳理〕
1．肥皂的主要成分是 ，它由两部分组成，一是极性的 基，二是非极性的 基。
2．写出肥皂（硬脂酸钠）水中加入氯化钙和硫酸的反应方程式：
、 。
3．在洗涤衣物时，肥皂是通过 、 、 三种主要作用达到去污目的的。
4．皂化反应是指 。
5．合成洗涤剂的生产原料是 、 、 。在合成洗涤剂的分子中同时具有 基和 基。
6．表面活性剂又称 。精细化学品除了表面活性剂、 外，一般按用途可分为多种。精细化学品及其生产特点有 、
。
〔方法导引〕
1．肥皂的去污原理：肥皂的去污是高级脂肪酸钠起作用。从结构上看，它的分子可以分为两部分，一部分是极性的－COONa或－COO－，它可以溶于水，叫做亲水基；另一部分是非极性的链状的烃基－R，这一部分不溶于水，叫做憎水基。憎水基具有亲油的性质。在洗涤过程中，污垢中的油脂跟肥皂接触后，高级脂肪酸钠分子的烃基就插入油滴内。而易溶于水的羧基部分伸在油滴外面，插入水中。这样油滴就被肥皂分子包围起来。再经摩擦、振动、大的油滴便分散成小的油珠，最后脱离被洗的纤维织品，而分散到水中形成乳浊液，从而达到洗涤的目的。
2．合成洗涤剂：合成洗涤剂是根据肥皂去污原理合成的分子中具有亲水基和憎水基的物质。主要有烷基磺酸钠(R－SO3Na)、烷基苯磺酸钠（ ）等。
3．肥皂与合成洗涤剂的比较
⑴制造肥皂需要消耗大量油脂，但是油脂是可以再生的。制造合成洗涤剂以石油化工产品为原料，可以节省食用油脂，但是石油资源是有限的。
⑵肥皂在自然界能被微生物分解，不会累积污染水源。有些合成洗涤剂很稳定增长，不能被除微生物分解，能积累而污染水源。近年来用直链烃基来代替洗涤剂分子中的支链烃基，而具有直链烃基的洗涤剂是能被微生物所分解的。
⑶肥皂在硬水中使用时能跟Ca2＋和Mg2＋形成不溶于水的钙盐和镁盐，浪费了部分肥皂。合成洗涤剂跟Ca2＋和Mg2＋不能形成不溶性盐，所以它可以有效地在硬水中使用。
⑷肥皂经长时间储存容易变质，合成洗涤剂不易变质。
4．肥皂的工业制法
⑴生产原理：利用皂化反应制肥皂
⑵生产流程：动、植物油 混合物 高级脂肪酸钠 肥皂
⑶盐析：加入食盐使肥皂析出的过程叫肥皂的盐析。
⑷注意事项
①食盐的作用：一是降低高级脂肪酸钠盐的溶解性；二是使肥皂胶体容易凝聚而析出。
②制取肥皂时，还要加入多种形式填充料、抗氧剂、香料、着色剂、杀菌剂等。
[例题1]热的饱和肥皂水中加入下列物质，不会析出固体或产生沉淀的是（ ）
A．氯化钙 B．稀H2SO4 C．食盐 D．酒精
[解析]肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。将氯化钙加入肥皂水中会产生沉淀：
Ca2＋＋2RCOO－→(RCOO)2Ca↓
稀H2SO4加入肥皂水中会产生不溶于水的高级脂肪酸沉淀：RCOO－＋H＋→RCOOH↓
食盐加入肥皂水中会发生盐析，使肥皂析出；酒精与肥皂水互溶。
[答案]D
[例题2]可以判断油脂的皂化反应基本完成的是（ ）。
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红
C．反应静置后，反应液分为两层 D．反应静置后，反应液不分层
[解析]油脂的皂化反应是油脂在碱性溶液中发生反应生成高级脂肪酸和甘油，要判断反应有无基本完成，关键要看反应后有无油脂存在或根据生成物的性质加以判断。油脂跟氢氧化钠未反应前分层，发生完全反应皂化后，生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物，不会出现分层现象，所以C项错误；高级脂肪酸钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完全，所以A项错误；反应液不会呈酸性，也不会使蓝色石蕊试纸变红，所以B项错误。
[答案]D
〔基础训练〕
1．肥皂的主要成分是（ ）。
A．硬脂酸 B．油酸 C．高级脂肪酸钠盐 D．硬脂酸甘油酯
2．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（ ）。
A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）。
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池
4．下列反应属于皂化反应的是（ ）。
A．乙酸乙酯在碱性条件下的水解 B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解
C．软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解 D．油酸甘油酯在酸性条件下的水解
5．既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（ ）。
A．植物油 B．甘油 C．油酸 D．软脂酸
6．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中加入了少量的（ ）。
A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．异戊酸异戊酯
7．下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（ ）。
①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③⑤
8．生活中充满化学，下列叙述中不正确的是（ ）。
A．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化
B．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
C．苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
D．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
9．有关肥皂的叙述正确的是（ ）。
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得 ②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油 ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析 ④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
10．下列各组物质中，前者为附着在在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，后者不能溶解前者的是（ ）。
A．硫黄－二硫化碳 B．油脂－热碱液
C．油脂－洗洁精 D．银镜－氨水
11．辨别固体石蜡和脂肪的方法是（ ）。
A．加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮
B．加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮
C．加热熔化后，加入稀H2SO4共煮
D．加热熔化后，滴加溴水
12．为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意（ ）。
A．使用沸水先冲泡洗衣粉 B．用含氯较高的自来水作水源
C．和其他洗涤剂混合使用 D．室温时用软水先溶解洗衣粉
13．在澄清的肥皂水中，分别加入下列物质，各有什么现象？写出反应的化学方程式。
⑴酚酞试液 ， 。
⑵氯化镁溶液 ， 。
⑶碳酸氢钙溶液 ， 。
⑷盐酸 ， 。
14．如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。
混合物 所用试剂 分离方法 使用仪器
①肥皂水（甘油）
②乙酸乙酯（乙酸）
③硬脂酸（硬脂酸钠）
15．已知：氯代烃可以与苯在催化剂剂下反应生成氯代苯和氯化氢；苯与浓硫酸作用可以生成苯磺酸。现以十二烷和苯为原料生产对十二烷基苯磺酸钠。写出反应的化学方程式（其它无机原料自选）。
16．将11.5 t硬脂酸甘油脂进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油脂发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少t？同时可分离出多少t甘油？
〔拓展提高〕
17．对十二烷基苯磺酸钠（ ）是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形“－”“○”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题。
⑴该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是图1中的 图（填写序号）。理由是 。
⑵进入介质（水）内部的该物质的分子，可能会以图2所列的结构形式中的 结构形式存在（填写序号）。理由是
。
18．下面是实验室制取肥皂的实验步骤：①在蒸发皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH溶液；②把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却；③在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，直到混合物变稠；④向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却；⑤加入25mLNaCl饱和溶液，充分搅拌；⑥继续加热，直到把一滴混合物放到水中时，在液体表面不再形成液滴为止；⑦用纱布滤出固体物质，弃去废液。把固体物质挤干，并压成条状，晾干，即制得肥皂。
⑴上述实验的正确操作步骤是 。
⑵加入乙醇的作用是什么？
。
⑶加入饱和NaCl溶液的作用是什么？
。
⑷如何检验皂化反应是否完全？
。
⑸写出上述制取反应的化学方程式 。
19．参考下列①～③项回答问题。
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油
皂化值 190 180 192 226 193 193
碘值 90 182 38 38 5 126
⑴单纯由(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油脂，用氢氧化钾皂化时，皂化值为 ，写出其反应的化学方程式 。
⑵在下列①～③的括号内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的 多。
②黄油比牛油所含的 多。
③硬化大豆油的碘值小的原因是 。
⑶用下列结构简式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面的反应方程式：
单元检测题
(时间：100分钟 满分100分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．常用作食品包装材料的是（ ）。
A．聚氯乙烯 B．聚苯乙烯 C．酚醛树脂 D．聚乙烯
2．某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指 ( )。
A．分子 B．单质 C．元素 D.原子
3.下列物质误食后，不会引起中毒的是（ ）。
A．BaSO4 B．NaNO2 C．CH3OH D．P4
4．洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了（ ）。
A．水解反应 B．沉淀反应 C．皂化反应 D．中和反应
5．下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的（ ）。
A．29%氨水 B．12%氨水 C．34%氨水 D．15%氨水
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）
6．化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除（ ）。
A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油
7．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是（ ）。
A．甘油 B．吗啡 C．可卡因 D．海洛因
8．2003年2～5月，广东、北京等部分地区发生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（ ）。
A．沸点低 B．能使蛋白质变性 C．具有医疗保健作用 D．有酸味
9．用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是（ ）。
A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用
10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）。
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
11．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）。
A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物
12．氮、磷元素含量最高的一组肥料是（ ）。
A．硝铵、普钙 B．尿素、重钙 C．碳铵、磷矿粉 D．硫铵、重钙
13．2004年，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．猪油是天然高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
14．将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（ ）。
A．得到的蜡状固体可燃 B．离子化合物在酒精中的溶解度较小
C．硬脂酸是离子化合物 D．升温能增加硬脂酸在酒精中的溶解度
15.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )。
A.食醋 B.面粉 C.海带 D.花生油
16．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有
强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊
酯的结构简式如图所示。下列关于对该化合物叙
述正确的是（ ）。
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
17．下列有关肥皂和合成洗涤剂的叙述中正确的是（ ）。
A．肥皂和洗涤剂的去污原理相同 B．在硬水中使用肥皂的去污能力强
C．在硬水中使用洗涤剂的去污能力强 D．洗涤剂易变质而肥皂不易变质
18．为了火车的客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆而不能带上火车的是（ ）
①硝酸铵 ②硫铵 ③氯化钾 ④油漆 ⑤乙醚 ⑥过磷酸钙 ⑦氯酸钾 ⑧氧化铝 ⑨白磷 ⑩硝化纤维
A．①④⑦⑧⑨⑩ B．①④⑤⑦⑨⑩
C．①②⑦⑨⑩ D．③④⑤⑥⑦⑧⑨
19．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量（ ）。
A．42.4% B．48.5% C．81% D．无法确定
20．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1000g催化加氢时耗氢气13.44L(标准状况下)，试推断该油脂1mol平均含有的碳碳双键是（ ）。
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
三、（本题包括4小题，共27分）
21．（4分）用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是 ；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是 。
22．（6分）在新疆与青海两省区交界有一狭长山谷，就是风和日丽的晴天也会倾刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因何在？请用化学方程式表示：
、 、 。
23．（7分）在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） ，直接排入空气中，写出有关反应方程式 、 。假设NO和NO2的物质的量之比为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式 。
24．（10分）植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图实验设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。
（1）溶液A中溶质的化学式________。
（2）他将样品放入托盘天平的右盘中，
样品质量记录游码为0.4g，左边的托
盘里的砝码为16g，则样品质量是_____g。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________。
（4）怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法____________________________
____________________________________________________________________________。 （5）若物质C的质量为23.3g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。
四、（本题包括2小题，共13分）
9．（8分）标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？
16．（5分）某村原计划购买硫铵化肥〔(NH4)2SO4〕2000公斤，现决定改用NH4HCO3。按含氮量计算，要买多少公斤NH4HCO3才相当于2000公斤(NH4)2SO4？
综合检测（一）
(时间：100分钟 满分100分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）。
A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．衡量石油化工发展水平的标志是（ ）。
A．乙烯产量 B．丙烯产量 C．汽油产量 D．丁二烯产量
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（ ）。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
4．下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（ ）。
A．陶瓷、水泥 B．粗硅、玻璃
C．普钙、漂白粉 D．石膏、石英玻璃
5．石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ）。
A．制漂白粉 B．制水泥 C．制玻璃 D．制烧碱
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有1~2个选项符合题意）
6.经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）。
A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥
7．下面一些报道中，你认为科学的是（ ）。
A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸
B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死
C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服
D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质
8．下列属于油脂的用途的是（ ）。
①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
9．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用。它们属于（ ）。
A．糖类 B．有机物 C．氧化物 D．盐
10．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万砘的高分子单体，旧法合成反应的原理是：
(CH3)2CO＋HCN→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2 C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
20世纪90年代新法合成的反应的原理是：CH CH＋CO＋CH3OH C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是（ ）。
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
C．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性小
11．最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。关于天然气的下列叙述中，不正确的是（ ）。
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
根据下图甲、乙、丙、丁四幅图回答12～13题。
12．若四幅图的布局均合理，而箭头所示为风向，则该工厂可能为（ ）。
A．印染厂 B．水泥厂 C．钢铁厂 D．水电厂
13．若四幅图的布局均合理，而箭头所示为河流流向，则该工厂可能为（ ）。
A．造纸厂 B．水泥厂 C．钢铁厂 D．自来水厂
14．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）。
A．由二氧化碳生成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成Na2CO3 D．金刚石中只含有非极性共价键
15．2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为
下列说法正确的是（ ）。
A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH =CH－CH =CH－
B．合成该塑料的单体是乙烯
C．合成该塑料的单体是乙炔
D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯
D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
16．下列说法中正确的是（ ）。
A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大
B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水
C．离子交换法只能软化永久硬水
D．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子经煮沸就会完全沉淀下来
17．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示这[Al2(OH)nClm·yH2O]x 。式中m等于（ ）。
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
18．硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高
分子化合物： 。则这两种反应为（ ）。
A．消去、加成 B．氧化、聚合 C．水解、加聚 D．水解、缩聚
19．1996年，我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中，不能成立的是（ ）。
A．经济效益低下 B．排出有害气体
C．排放大量污水 D．浪费有限资源
20．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确是是（ ）。
A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料
B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料
C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料
D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
三、（本题包括4小题，共28分）
21．（5分）近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60。它的金属掺入物具有可贵的超导性质，北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37K的好成绩，这种C60是 元素的一种 ，与金刚石、石墨可以互称为 ，其摩尔质量为 。
22．（5分）某工厂以普通水泥建筑贮池，池内壁涂上耐酸涂料。由于施工质量不佳，导致出现如下现象：用池子贮存30%的HCl，若干时间后发现，涂料膜与水泥壁之间部分剥离，并充满气体。该气体的主要成分是 。抽取池内的盐酸测定其浓度，降低到18%，但密度却升高了。向该盐酸中加入硫酸，会出现大量白色沉淀，该沉淀物是 ，密度升高的原因是 。
23．（6分）为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
⑴提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A．过滤B．溶解C．浓缩结晶D．蒸发E．冷却结晶F．萃取G．蒸馏。按照操作顺序，应选择的步骤为 （写编号），在实验中都要用到的仪器是 。
⑵鉴定提取到的晶体是碳酸钾的实验操作是
。
24．（12分）聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4溶液氧化成二元酸，如：CH2 CH2 HOCH2CH2OH
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下。请在下列方框内填入合适的有机物结构简式。
四、（本题包括1小题，12分）
25．（12分） CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
综合检测（二）
(时间：100分钟 满分100分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．联合国早在1977年就发出警告：石油危机之后的下一个危机是（ ）。
A．人口危机 B．水危机 C．粮食危机 D．土地危机
2．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（ ）。
A．杀菌、消毒 B．增加水中的氧气
C．除去HClO和Cl2 D．提高水温
3.我国城市环境污染中的大气污染主要是（ ）。
A.CO2、Cl2、酸雨 B. CO、NO2、SO2、烟尘
C. NH3、CO、NO、雾 D. HCl、 N2、SO2粉尘
4．下列对于制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（ ）。
A．生产设备相同 B．原料中均有石灰石
C．反应都在高温下进行 D．发生的都是复杂的物理化学变化
5．工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是（ ）。
A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．吸收塔
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）
6．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（ ）。
A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．自行车内胎 D．聚乙烯塑料膜
7．在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是（ ）。
A．胆矾 B．小苏打 C．石膏 D．熟石灰
8．下列物质的用途错误的是（ ）。
A．食盐可用于制纯碱 B．硅藻土作吸附剂
C．硫酸铜可配制农药 D．乙二醇作医用消毒剂
9．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是（ ）。
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源
10．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ）。
A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关
B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
11．下列物质中属于高分子化合物的是（ ）。
①硫化橡胶 ②蔗糖 ③油脂 ④酚醛树脂 ⑤蛋白质
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④⑤
12．下列说法中不正确是的（ ）。
A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
13．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ）。
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中的游离的氮转变为含氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
14．有机化合物和无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点。其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒在蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液时得到一种有机物，该有机物是（ ）。
A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）
C．尿素（ ） D．硝化甘油
15．断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是（ ）。
A．加热观察是否有气体放出
B．加盐酸并观察生成气体的速度
C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成
D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成
16．A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：
A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心
C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费
根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择（ ）。
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
17．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（ ）。
A．裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃
B．裂解与裂化都是为了得到气态烃
C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D．裂解与裂化都是使分子量大的烃断裂为分子量小的烃的过程
18.接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是（ ）。
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电
A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部
19．下列说法中正确的是（ ）。
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
20．有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是（ ）。
A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍
C．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀
D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
三、（本题包括5小题，共40分）
21．（9分）石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨 金刚石（吸热）。50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的关注，他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器中，沉入一个直径8m、深约5m的混凝土槽内，点火起爆，最后将容器中的水取出静置，可获得直径为0.002～0.003 m的超细金刚石粉。
⑴上述两种制取金刚石的方法获得成功的原因是（ ）。
A．金刚石比石墨熔点低 B．金刚石的密度大于石墨
C．金刚石的硬度很大 D．合成金刚石是吸热反应
⑵炸药爆炸的瞬间，可以产生4×1010Pa的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为炸药放在水槽内的最主要原因是（ ）。
A．形成高压条件 B．吸热降低温度
C．防止碳粉燃烧 D．溶解爆炸产生的气体
⑶你认为工业上这种超细金刚石粉可以做（ ）。
A．切削工具涂层 B．研磨剂 C．钻石戒指 D．制造爆炸产生的气体
22．（4分）有三个没有烟囱装满了煤球的同样大小的炉子。第一个炉子烧得很旺，有很高的火苗；第二个炉子烧得不旺，上面有黑煤球没有烧着，只是间断地有蓝色火苗；第三个炉子火已经着过了，没有火苗，快要熄灭。这三个炉子中， 放出的煤气多，
最不容易放出煤气。
23．（6分）甲乙两组相邻的工厂，排放的污水经初步处理后，只溶有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水后污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度，现又测得甲厂的污水事现碱性。
⑴甲厂污水中含有的四种离子可能是 ；
⑵乙厂污水中含有的四种离子可能是 。
24．（13分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品；②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；④向过滤中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
⑴装置的连接顺序是(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )。
⑵A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
⑶②中必须先让 装置先发生反应。
⑷C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是 ；
C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
⑸④中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：
。
25．（8分）高分子结构片段为：
⑴该高分子化合物属于 （填线型或体型）高分子，其链节是 ，
单体的结构简式为 。
⑵若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为 。
【参考答案】
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
1．A 2．BC 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B
10．C 11．A 12．C
13．2Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF↑
14．碳酸氢铵
15．⑴过滤 蒸发 ⑵B ⑶滤液浑浊 ⑷液体飞溅
⑸KCl K2SO4 K2CO3
16．378
17．⑴磷矿石 不 不能 ⑵188或者197（空气中O2的含量按1/5计算）
⑶2
18．53%
19．⑴在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO NH3＋HNO3＝NH4NO3
⑵A、B、D
20．⑴2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O
⑵
⑶ ①2 : 5 ②у＝4
课题2 表面活性剂 精细化学品
1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D
11．A 12．D
13．⑴显红色 C17H35COONa＋H2O C17H35COOH＋NaOH
⑵ 有沉淀析出 2C17H35COONa＋MgCl2→(C17H35COO)2Mg
⑶有沉淀析出 2C17H35COONa＋Ca(HCO3)2→(C17H35COO)2Ca＋2NaHCO3
⑷溶液变浑浊 C17H35COONa＋HCl→C17H35COOH↓＋NaCl
14．①食盐 盐析 过滤装置 ②饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗
③盐酸 过滤 过滤装置
15．
16．16.8 1.01
17．⑴C 链烃基在液面之外，极性基在液面之下与水相亲，可使能量最低
⑵A和D 极性基交错排列，可减少小分子之间的斥力；链烃基向内、极性基向外的结构，在一定程度上使憎水基团烃链脱离与水接触，使体系能量最低。
18．⑴①③⑥②④⑤⑦
⑵溶解NaOH和油脂，使反应物融为一体，加快反应速率。
⑶盐析 使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面。
⑷用玻璃棒取出几滴试样放在试管里，加入4～5mL蒸馏水，把试管浸在热水浴中或放在灯焰上加热，并不断搅拌，如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化已完全。
⑸
19．⑴190
⑵①不饱和脂肪烃基 ②低级脂肪烃基 ③不饱和键少
⑶n＝4 C4H9COOK C2H5OH
单元检测题
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B
11．BC 12．B 13．B 14．C 15．A 16．D 17．AC 18．B 19．B 20．C
21．酸与加热 碱与加热
22．N2＋O2 2NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
23．氮气 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O
NO＋NO2＋NaOH＝2NaNO2＋6H2O
24．（1）[或] （2）15.6g （3）玻璃棒
（4）取经过沉降后的上层清液，逐滴加入稀溶液，若观察有沉淀生成，说明滴加溶液已过量。 （5）15.4％
25．
26．2 394 kg
综合检测（一）
1．C 2．A 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．CD
11．D 12．A 13．C 14．B 15．C 16．A 17．B 18．D 19．C 20．D
21．碳 单质 同素异形体 720g·mol－1
22．CO2 CaSO4 形成CaCl2，其密度比盐酸的密度小
23．⑴ B A C 玻璃棒
⑵取试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；取试样加稀盐酸有无色无味的气体产生
24．
25．⑴ 1：4 ⑵ ① 0.33 ② b≥
综合检测（二）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D
11．D 12．B 13．B 14．C 15．D 16．B 17．B 18．D 19．C 20．AC
21．⑴D ⑵C ⑶A
22．第二个炉子 第一个炉子
23．⑴Na＋、OH－、Cl－、SO42－ ⑵Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－
24．⑴f e d c
⑵块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑
⑶B ⑷防倒吸 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl
⑸过滤 取少量固体放入试管中，加热固体，大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结 提示：装置中干燥管防止液体倒吸。
25．⑴线型
⑵1500
高压
放电
CH3O
CH3O
P—
S
SCH2CONHCH3
O2
浓氨水
加热的
铂丝
—SO3Na
R—
NaOH
皂化反应
加工
食盐
盐析
CH3(CH2)11－
—SO3Na
气
液
气
液
气
液
气
液
A B C D
图 1
气
液
气
液
气
液
气
液
A B C D
图2
CnH2n＋1－C－OC2H5
O
＋ KOH
＋
HO
N=N
N=N
CH3
CH3
Br
Br
C－O－
CN
O
厂区
居民区
甲
厂区
居民区
乙
厂区
居民区
丙
厂区
居民区
丁
……－CH =CH－CH =CH－……
n (CH3)2SiCl2 → n
HO—Si－OH
CH3
CH3
CH3
CH3
→ —Si－O－
n
CH3－C= CH2
CH3
KMnO4
M
nO4
H＋
A
O2
催化剂
CH3—C－COOH
CH3
OH
浓硫酸
脱水
B
CH3OH，浓H2SO4
脱水
加聚
C
D
KMnO4
M
nO4
H＋
CH2－O－NO2
CH－O－NO2
CH2－O－NO2
H2N
—C—
O
NH2
A
D
C
B
CH3－C =O
CH3－C =O
CH3－C =O
…CH2—CH－CH2－CH－CH2－CH…
O
O
O
CH3(CH2)10CH2－
—SO3H
＋NaOH
CH3(CH2)10CH2－
—SO3Na
＋ H2O
CH3(CH2)10CH2－
—SO3H
CH3(CH2)10CH2－
＋ H2SO4(浓)
＋ H2O
CH3(CH2)10CH2Cl ＋
－CH2(CH2)10CH3
＋ HCl
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
C17H35COOCH2
＋ 3NaOH
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
＋ C17H35COONa
C17H33COOCH2
C17H33COOCH
C17H33COOCH2
CH2OH
CHOH
CH2OH
＋ 3KOH
＋ 3C17H33COOK
放电
NH3的质量 ＝
500
L
22.4L·mol
.4L
·mol
×17g·mol－1＝379.5g
质量百分比浓度＝
1000mL×1g·mL－1＋379.5g
379.5g
×100%＝27.5%
物质的量浓度＝
1000mL×0.900g·mL－1×27.5%
17g·mol－1×1L
＝14.6mol/L
5a
4
(CH3)2C－CH2
OH
OH
A ．
CH2 =C－COOH
CH3
B．
CH2 =C－COOCH3
CH3
C．
COOCH3
—CH2－C－
CH3
n
D．
CH2 =CHOOCCH3
COCH3
—CH2－CH－
O－
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