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第三节 元素周期表的应用 第一课时
教师寄语：恒心和毅力是进步的阶梯。
【学习目标】：以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律，了解“位置、结构、性质”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
1、 认识同周期元素性质的递变规律
【问题】1、第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？
【问题】2、从最外层电子排布和元素性质的关系预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。为什么会有此规律？
【归纳总结】1、
2、
【问题】3、如何设计实验验证你预测的钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱？
【理论指导】课本P21方法导引
第三节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变
【复习】请写出第3周期元素的名称和元素符号及其原子结构示意图
【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？
（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。归纳总结如下：
【设问】如何用实验验证你的结论？阅读教材P20页“方法导引”。
小组讨论设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。
【实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？
【实验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入1mL1mol/L盐酸。观察现象。
【讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？
【实验探究】向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。
【问题】Al(OH)3既能和 发生反应,又能和 发生反应,我们把它称 氢氧化物。
【讨论】从上述实验中能否比较NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的碱性强弱？
【总结】
我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？
【阅读】教材P21页“方法导引”和P20页“阅读探究”。
请完成表格：元 素 硅 磷 硫 氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物 化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物 化学式
酸 性
结 论
【总结】
【迁移应用】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强
（C）最高化合价逐渐升高 （D）气态氢化物稳定性逐渐增强
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第三节 元算周期表的应用（第2课时）
教师寄语：成功源于不断的积累！
【学习目标】
1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律
2.通过探究实验的学习，培养学生的实验设计能力。
3.了解元素周期表在生产实践中的指导作用。
【课前小测】
1.同周期元素性质的递变规律
2.第ⅠA族包括 七种元素，第ⅦA族包括 。
【预习】课本P22【交流·研讨】
【预测同主族元素的性质】
【自学课本P23】
【自测填表】
1 ⅦA族元素
元素符号 原子结构示意图 单质与H2化合 最高价氧化物对应的水化物 原子得电子能力
条件 难易 氢化物稳定性 化学式 酸性强弱
F
Cl
Br
I
结论： 第ⅦA族元素最外层都有 个电子，在化学反应中都易 电子，它们原子得电子能力都 ，都是 的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化物都是 ，能与大多数金属 ，其单质常做 剂。但是从氟到碘，原子电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 。
②单质的氧化性实验探究
（F2、Cl2、Br2、I2）
实验步骤 实验现象 离子方程式
向1mL溴化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡
向1mL碘化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡
向1mL碘化钠溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振荡
结论：
注意：氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素 。
二、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质
【自学课本P23观察·思考】预测金属钾的性质
【实验设计】
（1）钠、钾跟水反应的实验(请填写课本上的表)
注意：实验时，剩余的钠钾要 。
（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变
元素符号 原子结构示意图 原子半径 原子失电子能力 最高价氧化物水化物的碱性 单质反应的剧烈程度
与水 与O2
【自学】
三、元素周期表对生产实践的指导作用
1、预测新元素 2、寻找半导体材料 3、催化剂的选择
4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取
5、寻找合适的超导材料、磁性材料 6、矿物的寻找
【当堂检测】
1．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
A．第ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．原子得电子能力Se＞S D．气态氢化物化学式为H2Se
3．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．单质的氧化性磷比砷强
4．已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y,W原子最外层电子数不超过最内层电子数，X原子第二层电子数是其它各层电子数之和的2倍，Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11，Z是地壳中含量最多的元素。
（1） Y和Z形成的化合物可与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是 ：
或 。
（2） X、W元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为： ＞
(用化学式表示)
（3）这四种元素原子半径的大小： ＞ ＞ ＞
（填元素符号）
【本节课后自测】
1. 若Q、E是同周期的非金属元素，如果Q原子半径比E大，则下列叙述正确的是（ ）
A、 Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性强。
B、 Q的阴离子比E的阴离子还原性强
C、 Q原子得电子的能力比E原子得电子的能力强
D、 Q的气态氢化物比E的气态氢化物稳定
2. 下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（ ）
A、 A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B、 A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C、 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D、 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
3．列关于铷的说法错误的是（ ）
①原子半径比Na、K大 ②原子失电子能力比Na、K强
③还原性比Na、K强 ④跟水反应比Na、K缓和
⑤其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应
A、①+②+④ B、②+⑤ C、④ D、②+④
4．下列关于各组元素性质递变说法错误的是（ ）
A． Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B． P、S、Cl最高化合价依次升高
C． N、O、F原子半径依次增大
D． Li、Na、K、Rb原子失电子能力逐渐增强
5．3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A、2：1：1 B、1：1：1 C、1：2：1 D、1：2：4
6．.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下面的叙述不正确的的是（ ）
A． 该元素最外电子层上有4个电子
B． 该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C． 该元素是非金属元素
D． 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4
7．下列关于物质性质的比较，错误的是 （ ）
A． 酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4
B． 原子半径：Na＞S＞O
C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D． 还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
8．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有与氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，② 。
③X、Y最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
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