元素周期表
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第一章第2节 元素周期律和元素周期表
第二课时 元素周期表 课前延伸学案
主备人：李廷勋 协备人：王新红 郑晓伟 审查 牛培霞 时间 2010-3-10
教师寄语：不为积习所弊，不为时尚所惑，好好学习，好好生活。
[学习目标]: 1、元素周期表的结构以及周期和族的概念；
2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3、让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
[学习重点]：周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【复习巩固】
元素周期律的具体内容？
【自主预习】
二、元素周期表
1、元素周期表是 的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具。
2、通过元素周期表，可以了解关于某元素的 、 、 、
等信息。
3、元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。如果沿着元素周期表中
与
的交界处画一条虚线，虚线左侧是 ，虚线右侧是 ；
位于虚线附近的元素，既表现 又表现 。
4、在元素周期表中，行称为 列为 。在周期表中有 个 横行，也就是 周期。周期的序数就是 。其中，1、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第 周期尚未填满，称为 。
5、除第1和第7周期外，每一周期的元素就是从 开始，逐渐过渡到 最后
结束。
6.元素周期表中共有 个纵列，其中第 三个纵列称为Ⅷ族。第18列由 。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 族。其余14个纵列，每个纵列为一族。由 称为主族，符号为 ；序号用 数字表示，仅由 称为副族，符号为
，符号用 表示。
7、在元素周期表中位于同一主族的元素的 相同，而且最外层电子数与 相同，他们按照电子层数 的顺序自上而下排列。 因此，每一主族的个元素具有 的化学性质。
8、碱土金属主要包括 在自然界中都以 态存在；单质的颜色都成 色，而且具有 ；含 等的元素的物质灼烧时会产生 ， 因此该元素的化合物可用于制造 。
9、 元素周期表中第3～12列中的元素称为 。包括了大部分的 元素。所有过渡元素的单质都具有良好的 。多数过渡元素的单 质 ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。
10、ⅤA族包括 等元素。
11. 对照课本元素周期表，找出每一周期所含元素种数。
第一周期 种，第二周期 种，第三周期 种，第四周
期 种，第五周期 种，第六周期 ，第七周期未填满，目前
有 种，若填满是 种。（注意镧系和锕系计算在内）。
【自我检测】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、下列叙述错误的是
（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
4、下列叙述中，正确的是 （ ）。
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从III B到II B之间10个纵列的元素都是金属元素
5、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：
5 10
11 …… 17
…….
6、推算原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置。
【错因分析】
【疑点解惑】
第一章第2节 元素周期律和元素周期表
第二课时 元素周期表 课内探究学案 时间 2010-3-11
主备人：李廷勋 协备人：王新红 郑晓伟 审查：牛培霞
教师寄语：任何一件事情，只要心甘情愿，总是能够变得简单。只要努力就一定有收获！
[学习目标]:
1、元素周期表的结构以及周期和族的概念；
2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3、让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
[知识重点]：
周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【教学过程】
二、元素周期表
【自主学习】
1、通过元素周期表，你可以直接了解到元素的哪些信息？
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2、元素周期表中金属与非金属分界线在哪？
3、位于交界处的元素性质怎样？
4、元素周期表有几个周期？每周期各有多少种元素？
【活动探究一】
（一）周期
请同学们仔细观察元素周期表，以学习小组为单位讨论并回答下列问题：
1、元素周期表有几个周期？每周期各有多少种元素？
2、以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中同一周期的元素在原子结构上有何相同之处？周期的序数怎样确定？
3、从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？
4、还有没有其它周期存在特殊情况？
5、请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？
【巩固检测】
找出85号元素所在的周期数？
【活动探究二】
（二）族
请同学们仔细观察元素周期表，以学习小组为单位讨论并回答下列问题：
1、 以第1列、第17列元素为例分析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有何相同之处？它们是怎样递变的？
2、18个纵行就是18个族吗？举例说明
3、 观察元素周期表中自左至右族的排列顺序，写出各族的表示符号（从左至右）
4、主族元素在结构上有什么特点？
5、主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？
6、 为什么把稀有气体叫零族？
【巩固检测】
1、 哪周期元素种类最多？族呢？
2、 请描述出Na、C、Al、S在元素周期表中的位置
3、找出85号元素在与元素素周期表中的的位置？
【走进高考】
（2009山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【课堂小结】
元素周期表结构：
周期（横行）： 短 长 不完，周期序数=
族（纵行）: 主 副 零全。 主族序数= =最高正价
【当堂检测】
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是 (A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25
2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，下列说法中不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D．第16、17列元素都是非金属元素
3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）。
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
4、下列关于元素的叙述正确的是
A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
5、下列关于元素化合价的叙述中错误的是（ ）
A、ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B、ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C、ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D、ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
6、下列说法中正确的是（ ）。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7 （08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
第一章第2节 元素周期律和元素周期表
第二课时 元素周期表 课后延伸学案
主备人：李廷勋 协备人：王新红 郑晓伟 审查 牛培霞 时间 2010-3-12
教师寄语：高考成功的宝：认真、细心、努力拼！
1、下列叙述正确的是（ ）。
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能可能为36
2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32
C．8，18，18，18 D．8，8，18，18
3、A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
4、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
5、0.75 mol RO2-3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( )
A.第二周期 B.第三周期 C.第Ⅳ A族 D.第Ⅵ A族
6、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。
A．硫 B．溴 C．硒 D．硅
7、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、其原子与下一周期IA、IIA族的阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
8、下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和6
9、A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )
A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P
10、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的
A、A和M原子的电子总数之和可能为11
B、A和M的原子序数之差为8
C、A和M原子的最外层电子数之和为8
D、A和M原子的最外层电子数之和为7
11、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、1 B、3 C、5 D、6．
12、原子序数为16的元素位于周期表中的＿＿＿＿周期＿＿＿族，它是___________元素(填名称)
13、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则这四种元素分别是：A ；B ；C ；D （填元素符号）。
14、（7分）金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ；与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 。
15、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
(1)三种元素的名称和符号：A___、____，B___、____，C____、___。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
16． 下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填序号）。
A． A B． B C． C D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
④所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
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第一章第2节 元素周期律和元素周期表
第二课时 元素周期表 课前延伸学案
主备人：李廷勋 协备人：王新红 郑晓伟 审查 牛培霞 时间 2010-3-10
教师寄语：不为积习所弊，不为时尚所惑，好好学习，好好生活。
[学习目标]: 1、元素周期表的结构以及周期和族的概念；
2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3、让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
[学习重点]：周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【复习巩固】
元素周期律的具体内容？
【自主预习】
二、元素周期表
1、元素周期表是 的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具。
2、通过元素周期表，可以了解关于某元素的 、 、 、
等信息。
3、元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。如果沿着元素周期表中
与
的交界处画一条虚线，虚线左侧是 ，虚线右侧是 ；
位于虚线附近的元素，既表现 又表现 。
4、在元素周期表中，行称为 列为 。在周期表中有 个 横行，也就是 周期。周期的序数就是 。其中，1、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第 周期尚未填满，称为 。
5、除第1和第7周期外，每一周期的元素就是从 开始，逐渐过渡到 最后
结束。
6.元素周期表中共有 个纵列，其中第 三个纵列称为Ⅷ族。第18列由 。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 族。其余14个纵列，每个纵列为一族。由 称为主族，符号为 ；序号用 数字表示，仅由 称为副族，符号为
，符号用 表示。
7、在元素周期表中位于同一主族的元素的 相同，而且最外层电子数与 相同，他们按照电子层数 的顺序自上而下排列。 因此，每一主族的个元素具有 的化学性质。
8、碱土金属主要包括 在自然界中都以 态存在；单质的颜色都成 色，而且具有 ；含 等的元素的物质灼烧时会产生 ， 因此该元素的化合物可用于制造 。
9、 元素周期表中第3～12列中的元素称为 。包括了大部分的 元素。所有过渡元素的单质都具有良好的 。多数过渡元素的单 质 ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。
10、ⅤA族包括 等元素。
11. 对照课本元素周期表，找出每一周期所含元素种数。
第一周期 种，第二周期 种，第三周期 种，第四周
期 种，第五周期 种，第六周期 ，第七周期未填满，目前
有 种，若填满是 种。（注意镧系和锕系计算在内）。
【自我检测】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、下列叙述错误的是
（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
4、下列叙述中，正确的是 （ ）。
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从III B到II B之间10个纵列的元素都是金属元素
5、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：
5 10
11 …… 17
…….
6、推算原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置。
【错因分析】
【疑点解惑】
第一章第2节 元素周期律和元素周期表
第二课时 元素周期表 课内探究学案 时间 2010-3-11
主备人：李廷勋 协备人：王新红 郑晓伟 审查：牛培霞
教师寄语：任何一件事情，只要心甘情愿，总是能够变得简单。只要努力就一定有收获！
[学习目标]:
1、元素周期表的结构以及周期和族的概念；
2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3、让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
[知识重点]：
周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【教学过程】
二、元素周期表
【自主学习】
1、通过元素周期表，你可以直接了解到元素的哪些信息？
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2、元素周期表中金属与非金属分界线在哪？
3、位于交界处的元素性质怎样？
4、元素周期表有几个周期？每周期各有多少种元素？
【活动探究一】
（一）周期
请同学们仔细观察元素周期表，以学习小组为单位讨论并回答下列问题：
1、元素周期表有几个周期？每周期各有多少种元素？
2、以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中同一周期的元素在原子结构上有何相同之处？周期的序数怎样确定？
3、从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？
4、还有没有其它周期存在特殊情况？
5、请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？
【巩固检测】
找出85号元素所在的周期数？
【活动探究二】
（二）族
请同学们仔细观察元素周期表，以学习小组为单位讨论并回答下列问题：
1、 以第1列、第17列元素为例分析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有何相同之处？它们是怎样递变的？
2、18个纵行就是18个族吗？举例说明
3、 观察元素周期表中自左至右族的排列顺序，写出各族的表示符号（从左至右）
4、主族元素在结构上有什么特点？
5、主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？
6、 为什么把稀有气体叫零族？
【巩固检测】
1、 哪周期元素种类最多？族呢？
2、 请描述出Na、C、Al、S在元素周期表中的位置
3、找出85号元素在与元素素周期表中的的位置？
【走进高考】
（2009山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【课堂小结】
元素周期表结构：
周期（横行）： 短 长 不完，周期序数=
族（纵行）: 主 副 零全。 主族序数= =最高正价
【当堂检测】
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是 (A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25
2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，下列说法中不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D．第16、17列元素都是非金属元素
3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）。
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
4、下列关于元素的叙述正确的是
A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
5、下列关于元素化合价的叙述中错误的是（ ）
A、ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B、ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C、ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D、ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
6、下列说法中正确的是（ ）。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7 （08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
第一章第2节 元素周期律和元素周期表
第二课时 元素周期表 课后延伸学案
主备人：李廷勋 协备人：王新红 郑晓伟 审查 牛培霞 时间 2010-3-12
教师寄语：高考成功的宝：认真、细心、努力拼！
1、下列叙述正确的是（ ）。
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能可能为36
2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32
C．8，18，18，18 D．8，8，18，18
3、A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
4、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
5、0.75 mol RO2-3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( )
A.第二周期 B.第三周期 C.第Ⅳ A族 D.第Ⅵ A族
6、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。
A．硫 B．溴 C．硒 D．硅
7、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、其原子与下一周期IA、IIA族的阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
8、下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和6
9、A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )
A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P
10、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的
A、A和M原子的电子总数之和可能为11
B、A和M的原子序数之差为8
C、A和M原子的最外层电子数之和为8
D、A和M原子的最外层电子数之和为7
11、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、1 B、3 C、5 D、6．
12、原子序数为16的元素位于周期表中的＿＿＿＿周期＿＿＿族，它是___________元素(填名称)
13、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则这四种元素分别是：A ；B ；C ；D （填元素符号）。
14、（7分）金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ；与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 。
15、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
(1)三种元素的名称和符号：A___、____，B___、____，C____、___。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
16． 下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填序号）。
A． A B． B C． C D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
④所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
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