中和反应 教学设计
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文档简介
中和反应 教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）巩固对溶液酸碱性的认识和酸溶液及碱溶液的化学性质；
（2）初步认识溶液酸碱性的调节原理；
（3）认识中和反应的热效应及溶液pH的变化；
（4）认识中和反应在日常生活、工业生产、农业生产中的应用。
2、过程与方法
（1） 通过中和反应的实验探究，认识科学探究的基本过程和方法，
培养学生分析问题、解决问题的能力和合作学习的习惯；
（2） 通过有关化学方程式的书写，掌握中和反应（复分解反应）
化学方程式的书写方法与技巧；
（3） 通过几道与生活有关的习题的练习，认识中和反应的实际应用。
3、情感态度与价值观
（1） 认识并赞赏中和反应对人类的生活与社会经济发展的重要作用；
（2） 通过充分体现化学的应用价值，激发学习化学的兴趣，培养学生
爱科学、学科学的习惯；
（3） 形成物质性质决定用途的辨证观点，树立科学分析问题的意识。
二、教学重点与难点：
重点：中和反应的探究性实验
难点：中和反应化学方程式的书写、中和反应的应用。
三、教学媒体：
（1）药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸。
（2）仪器：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、三脚架、蒸发皿、喷雾器等。
（3）多媒体设备。
四、教与学互动设计
教师活动 学生活动 设计意图
一、引导学生复习酸溶液及碱溶液的化学性质 回顾、讨论、交流并填写表格（表一），部分学生上黑板写出相应的化学方程式。 巩固与新课有关的学生已有的知识。
二、创设问题情景，导入新课[引言]酸溶液和碱溶液会发生反应吗？[演示]将氢氧化钠溶液与稀盐酸直接作用。 学生纷纷猜测、思考边观察现象边讨论 引出实验探究的必要性
三、引导学生实验探究酸和碱之间的反应[提出问题] （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸直接作用无明显现象发生能否证明二者不反应呢？（2）能否借助其它物质来判断该反应是否发生？（3）选用何种酸碱指示剂石蕊或酚酞？[指导实验]指导学生依照表格（表二）进行中和反应的探究实验。[归纳小结] 酸溶液和碱溶液会发生反应，反应会放出热量，并生成水和盐，化学上就将该反应称为中和反应。[演示]往黑板上事先贴好的用酚酞写上隐形字的纸上喷洒氢氧化钠溶液使纸上显出“中和反应”四个字。［视频放映］中和反应的探究实验。 [思考]根据老师所提出的问题，进行思考讨论。[讨论结果]用酚酞试液来帮助判断往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应是否发生。[分组实验]学生依照表格（表二）进行中和反应的探究实验，观察现象并填写现象和结论[交流汇报] 往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的pH变小，温度升高。刚好反应时pH=7，溶液由红色变为无色；酸过量pH小于7，溶液为无色；碱过量pH大于7溶液由无色变为红色。反应后的溶液蒸干有食盐晶体析出。观看视频短片 培养学生树立不能被表面现象所迷惑的思想。培养学生的探究能力。培养学生分析问题、实际动手解决问题的能力。掌握本节课的重点知识。反思实验中操作上的不足。
四、[讲述并板书]一、中和反应；酸和碱作用生成盐和水的反应通式：酸 + 碱 → 盐 + 水AB + CD→ AD + CB例：HCl+NaOH==NaCl+ H2O注意：（1）中和反应会放出大量的热（2）中和反应属于复分解反应 记好笔记 增强对中和反应的认识
五、［多媒体展示］氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的写法（步骤和方法） [练习]写化学方程式2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 突破本节课的难点：中和反应化学方程式的写法。
六、［多媒体展示］三张幻灯片日常生活及工农业生产与中和反应的联系 观看幻灯片，积极思考并回答片中的问题。 通过充分体现化学的应用价值，激发学习化学的兴趣，培养学生爱科学、学科学的习惯
七、［板书］二、中和反应的应用１、熟石灰改良酸性土壤或酸性污水。２、人被蚂蚁、蚊子叮咬涂上稀氨水或肥皂水能止痛、消肿。３、食用松花蛋要加食醋除涩味。４、氢氧化铝可除胃酸过多。 学生记笔记 巩固所学知识
七、练习反馈：多媒体展示题目 课堂练习（题目见学案） 运用所学知识，巩固所学知识
八、指导学生将表一的最后一列填写完整并指明中和反应既是酸的性质也是碱的性质 学生将表一的最后一列填写完整 将本堂课的知识前呼后应
九、课堂小结 学生谈谈本节课学到哪些知识，有何感想。 使学生所学知识系统化
十、布置作业并将黑板上所贴的四个字“中和反应”用装有稀盐酸的喷雾器进行重新隐形。 课本：Ｐ１９７ １、２、4、５、７ 进一步巩固所学知识
［板书设计］
一、中和反应；酸和碱作用生成盐和水的反应
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
AB + CD→ AD + CB
例：HCl+NaOH==NaCl+ H2O
注意：（1）中和反应会放出大量的热
（2）中和反应属于复分解反应
二、中和反应的应用
１、熟石灰改良酸性土壤或酸性污水。
２、人被蚂蚁、蚊子叮咬涂上稀氨水或肥皂水能止痛、消肿。
３、食用松花蛋要加食醋除涩味。
４、氢氧化铝可除胃酸过多
表一
稀酸（盐酸）等的化学性质 碱（氢氧化钠等）溶液的化学性质
1、 跟酸碱指示剂作用使 色的石蕊试液变为 色 不能使 色的酚酞试液变色 跟酸碱指示剂作用使 色的石蕊试液变为 色使 色的酚酞试液变为 色
2、跟金属氧化物反应生成 例 HCl + Fe2O3 —— 2、跟非金属氧化物反应生成 例 NaOH + CO2 —
3、跟盐反应生成 例HCl + CaCO3— 跟某些盐反应生成 例 NaOH + CuSO4—
4、跟较活泼的金属反应生成 例 HCl + Zn — 另：酸具有共性的原因是： 碱具有共性的原因是：
表二
实验步骤和内容 实验现象 实验结论
1、往盛有约20mL的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计。
2.往原溶液中滴入一定量的盐酸，并不断搅拌至颜色刚改变注意观察温度。
3、取实验2的溶液少量于一支试管中加入一滴氢氧化钠溶液。
4.取实验2所得的溶液少量于蒸发皿中，加热蒸干。
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）巩固对溶液酸碱性的认识和酸溶液及碱溶液的化学性质；
（2）初步认识溶液酸碱性的调节原理；
（3）认识中和反应的热效应及溶液pH的变化；
（4）认识中和反应在日常生活、工业生产、农业生产中的应用。
2、过程与方法
（1） 通过中和反应的实验探究，认识科学探究的基本过程和方法，
培养学生分析问题、解决问题的能力和合作学习的习惯；
（2） 通过有关化学方程式的书写，掌握中和反应（复分解反应）
化学方程式的书写方法与技巧；
（3） 通过几道与生活有关的习题的练习，认识中和反应的实际应用。
3、情感态度与价值观
（1） 认识并赞赏中和反应对人类的生活与社会经济发展的重要作用；
（2） 通过充分体现化学的应用价值，激发学习化学的兴趣，培养学生
爱科学、学科学的习惯；
（3） 形成物质性质决定用途的辨证观点，树立科学分析问题的意识。
二、教学重点与难点：
重点：中和反应的探究性实验
难点：中和反应化学方程式的书写、中和反应的应用。
三、教学媒体：
（1）药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸。
（2）仪器：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、三脚架、蒸发皿、喷雾器等。
（3）多媒体设备。
四、教与学互动设计
教师活动 学生活动 设计意图
一、引导学生复习酸溶液及碱溶液的化学性质 回顾、讨论、交流并填写表格（表一），部分学生上黑板写出相应的化学方程式。 巩固与新课有关的学生已有的知识。
二、创设问题情景，导入新课[引言]酸溶液和碱溶液会发生反应吗？[演示]将氢氧化钠溶液与稀盐酸直接作用。 学生纷纷猜测、思考边观察现象边讨论 引出实验探究的必要性
三、引导学生实验探究酸和碱之间的反应[提出问题] （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸直接作用无明显现象发生能否证明二者不反应呢？（2）能否借助其它物质来判断该反应是否发生？（3）选用何种酸碱指示剂石蕊或酚酞？[指导实验]指导学生依照表格（表二）进行中和反应的探究实验。[归纳小结] 酸溶液和碱溶液会发生反应，反应会放出热量，并生成水和盐，化学上就将该反应称为中和反应。[演示]往黑板上事先贴好的用酚酞写上隐形字的纸上喷洒氢氧化钠溶液使纸上显出“中和反应”四个字。［视频放映］中和反应的探究实验。 [思考]根据老师所提出的问题，进行思考讨论。[讨论结果]用酚酞试液来帮助判断往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应是否发生。[分组实验]学生依照表格（表二）进行中和反应的探究实验，观察现象并填写现象和结论[交流汇报] 往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的pH变小，温度升高。刚好反应时pH=7，溶液由红色变为无色；酸过量pH小于7，溶液为无色；碱过量pH大于7溶液由无色变为红色。反应后的溶液蒸干有食盐晶体析出。观看视频短片 培养学生树立不能被表面现象所迷惑的思想。培养学生的探究能力。培养学生分析问题、实际动手解决问题的能力。掌握本节课的重点知识。反思实验中操作上的不足。
四、[讲述并板书]一、中和反应；酸和碱作用生成盐和水的反应通式：酸 + 碱 → 盐 + 水AB + CD→ AD + CB例：HCl+NaOH==NaCl+ H2O注意：（1）中和反应会放出大量的热（2）中和反应属于复分解反应 记好笔记 增强对中和反应的认识
五、［多媒体展示］氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的写法（步骤和方法） [练习]写化学方程式2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 突破本节课的难点：中和反应化学方程式的写法。
六、［多媒体展示］三张幻灯片日常生活及工农业生产与中和反应的联系 观看幻灯片，积极思考并回答片中的问题。 通过充分体现化学的应用价值，激发学习化学的兴趣，培养学生爱科学、学科学的习惯
七、［板书］二、中和反应的应用１、熟石灰改良酸性土壤或酸性污水。２、人被蚂蚁、蚊子叮咬涂上稀氨水或肥皂水能止痛、消肿。３、食用松花蛋要加食醋除涩味。４、氢氧化铝可除胃酸过多。 学生记笔记 巩固所学知识
七、练习反馈：多媒体展示题目 课堂练习（题目见学案） 运用所学知识，巩固所学知识
八、指导学生将表一的最后一列填写完整并指明中和反应既是酸的性质也是碱的性质 学生将表一的最后一列填写完整 将本堂课的知识前呼后应
九、课堂小结 学生谈谈本节课学到哪些知识，有何感想。 使学生所学知识系统化
十、布置作业并将黑板上所贴的四个字“中和反应”用装有稀盐酸的喷雾器进行重新隐形。 课本：Ｐ１９７ １、２、4、５、７ 进一步巩固所学知识
［板书设计］
一、中和反应；酸和碱作用生成盐和水的反应
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
AB + CD→ AD + CB
例：HCl+NaOH==NaCl+ H2O
注意：（1）中和反应会放出大量的热
（2）中和反应属于复分解反应
二、中和反应的应用
１、熟石灰改良酸性土壤或酸性污水。
２、人被蚂蚁、蚊子叮咬涂上稀氨水或肥皂水能止痛、消肿。
３、食用松花蛋要加食醋除涩味。
４、氢氧化铝可除胃酸过多
表一
稀酸（盐酸）等的化学性质 碱（氢氧化钠等）溶液的化学性质
1、 跟酸碱指示剂作用使 色的石蕊试液变为 色 不能使 色的酚酞试液变色 跟酸碱指示剂作用使 色的石蕊试液变为 色使 色的酚酞试液变为 色
2、跟金属氧化物反应生成 例 HCl + Fe2O3 —— 2、跟非金属氧化物反应生成 例 NaOH + CO2 —
3、跟盐反应生成 例HCl + CaCO3— 跟某些盐反应生成 例 NaOH + CuSO4—
4、跟较活泼的金属反应生成 例 HCl + Zn — 另：酸具有共性的原因是： 碱具有共性的原因是：
表二
实验步骤和内容 实验现象 实验结论
1、往盛有约20mL的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计。
2.往原溶液中滴入一定量的盐酸，并不断搅拌至颜色刚改变注意观察温度。
3、取实验2的溶液少量于一支试管中加入一滴氢氧化钠溶液。
4.取实验2所得的溶液少量于蒸发皿中，加热蒸干。