枣庄一中导学案-化学反应的快慢和限度1
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文档简介
枣庄一中导学案 使用日期：第5周
课 题 化学反应的快慢和限度2 教具
教学目的 1、理解可逆反应、化学平衡的含义2、理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响 教法 阅读、交流、研讨
重 点 1、化学平衡的含义 难点 1、化学平衡移动掌握外界条件对化学平衡
教学情景设计
内 容 总结、补充、创新
探究一：可逆反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为 ，在反应体系中存在的分子有 。 可逆反应： 。在可逆反应方程式中用 号表示。通常把 叫正反应，把 叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式： 、 、 。练习：判断下列反应是否为可逆反应？ ①2H2+O22H2O 2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3 2NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3 H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在 下，才能同时向 和 两个方向进行。
探究二：化学反应的限度——化学平衡的建立在反应2SO2+O2 2SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正 ，逆反应速率v逆为 。反应过程中，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。最终在时刻t时反应物浓度不再 。生成物浓度不再 。正反应速率和逆反应速率 。反应是否停止？ ，在下图中画出速率——时间图：总结：1.化学平衡： _________ __________________________________________________________ 。2.化学平衡的特征：①逆：即化学平衡的研究对象是 ②动：即化学平衡是二种 ，即v正＝ ，v逆 0，反应并未 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m③等：即v正 v逆，同一物质的消耗速率与生成速率 ，用不同物质表示的速率不一定 ，但速率之比等于 。④定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量 ，不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡是在 下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生 。
一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。NO2 N2O4 正反应为_______反应（2）实验步骤：（3）实验现象：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【当堂检测】1. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止w.w
2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
作业 1、教材39页 T3——T42、预习 “第二节 化学反应的快慢和限度”
板书设计
教学反思
课件名称或课件网址
年级、学科：西校高一化学
课 题 化学反应的快慢和限度2 教具
教学目的 1、理解可逆反应、化学平衡的含义2、理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响 教法 阅读、交流、研讨
重 点 1、化学平衡的含义 难点 1、化学平衡移动掌握外界条件对化学平衡
教学情景设计
内 容 总结、补充、创新
探究一：可逆反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为 ，在反应体系中存在的分子有 。 可逆反应： 。在可逆反应方程式中用 号表示。通常把 叫正反应，把 叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式： 、 、 。练习：判断下列反应是否为可逆反应？ ①2H2+O22H2O 2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3 2NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3 H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在 下，才能同时向 和 两个方向进行。
探究二：化学反应的限度——化学平衡的建立在反应2SO2+O2 2SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正 ，逆反应速率v逆为 。反应过程中，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。最终在时刻t时反应物浓度不再 。生成物浓度不再 。正反应速率和逆反应速率 。反应是否停止？ ，在下图中画出速率——时间图：总结：1.化学平衡： _________ __________________________________________________________ 。2.化学平衡的特征：①逆：即化学平衡的研究对象是 ②动：即化学平衡是二种 ，即v正＝ ，v逆 0，反应并未 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m③等：即v正 v逆，同一物质的消耗速率与生成速率 ，用不同物质表示的速率不一定 ，但速率之比等于 。④定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量 ，不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡是在 下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生 。
一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。NO2 N2O4 正反应为_______反应（2）实验步骤：（3）实验现象：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【当堂检测】1. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止w.w
2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
作业 1、教材39页 T3——T42、预习 “第二节 化学反应的快慢和限度”
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年级、学科：西校高一化学