化学键和化学反应与能量测试1
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化学键 化学反应与能量章节练习1
一、选择题:
1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是： （ ）
A. Na2O2 B.NaOH C. BaCl2 D. CH4
2.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是： （ ）
A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水
3.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是： （ ）
A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA
4.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
5.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是： （ ）
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是： （ ）
A． H2O B． BF3 C． CCl4 D． PCl5
7．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是： （ ） A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓） B．制H2：硫酸（稀）、Zn
C．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3
8．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是： （ ）A．v(A)=0．3 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(A)=0．01 mol／(L·s)
9．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是： （ ）
A． 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B． 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C． 增大碳酸钠粉末的用量 D． 使反应在较低温度下进行
10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表
条面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。
影响反应速率的因素是 （ ）
A.①④ B.③④
C．①②③ D.②③
11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是： （ ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
12.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）
A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
13.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是： ( )
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③
14.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是： （ ）
A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应 D.是一种共价化合物
15.如图所示装置可用于： （ ）
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二、填空题：（共24分）
1．（3分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由
。
2．（3分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
。
3．（7分）（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是
，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
4．（2分） 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为
5．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A B C _ D __
（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式
（3）画出D的原子结构示意图 _ __, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ____
。
三、实验题 （共18分）
1．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。
2．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃ 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃
处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 。
（5）装置D的作用是
3．（10分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___ ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为，电负性最小的元素为（放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围 < X < 。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型 为 ，其理由是
参考答案
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. C 7. C 8. D 9. D 10. B 11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B
17. 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
18. 在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
19. （1）②③ ⑤ ④ ①
（2）①⑤ ② ③ ④
20. C>D>B>A
21.（1）碳、 氧、 钠、 硫
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
(3)
22. （1）① （2）Hg （3）A
23.（1）2～3 min 因该反应是放热反应，此时温度高
（2）4～5 min 因为此时H+ 浓度小
（3）A、B
24.（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
(2) AlCl3与H2O反应而爆炸
(3)B A
(4) AlCl3易升华
(5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解
25.(1) 从上向下，X值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
(2) F Cs 0.8 1.2
(3) 共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5。
MnO42- ClO3----
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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一、选择题:
1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是： （ ）
A. Na2O2 B.NaOH C. BaCl2 D. CH4
2.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是： （ ）
A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水
3.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是： （ ）
A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA
4.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
5.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是： （ ）
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是： （ ）
A． H2O B． BF3 C． CCl4 D． PCl5
7．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是： （ ） A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓） B．制H2：硫酸（稀）、Zn
C．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3
8．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是： （ ）A．v(A)=0．3 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(A)=0．01 mol／(L·s)
9．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是： （ ）
A． 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B． 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C． 增大碳酸钠粉末的用量 D． 使反应在较低温度下进行
10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表
条面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。
影响反应速率的因素是 （ ）
A.①④ B.③④
C．①②③ D.②③
11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是： （ ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
12.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）
A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
13.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是： ( )
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③
14.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是： （ ）
A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应 D.是一种共价化合物
15.如图所示装置可用于： （ ）
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二、填空题：（共24分）
1．（3分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由
。
2．（3分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
。
3．（7分）（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是
，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
4．（2分） 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为
5．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A B C _ D __
（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式
（3）画出D的原子结构示意图 _ __, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ____
。
三、实验题 （共18分）
1．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。
2．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃ 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃
处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 。
（5）装置D的作用是
3．（10分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___ ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为，电负性最小的元素为（放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围 < X < 。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型 为 ，其理由是
参考答案
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. C 7. C 8. D 9. D 10. B 11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B
17. 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
18. 在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
19. （1）②③ ⑤ ④ ①
（2）①⑤ ② ③ ④
20. C>D>B>A
21.（1）碳、 氧、 钠、 硫
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
(3)
22. （1）① （2）Hg （3）A
23.（1）2～3 min 因该反应是放热反应，此时温度高
（2）4～5 min 因为此时H+ 浓度小
（3）A、B
24.（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
(2) AlCl3与H2O反应而爆炸
(3)B A
(4) AlCl3易升华
(5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解
25.(1) 从上向下，X值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
(2) F Cs 0.8 1.2
(3) 共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5。
MnO42- ClO3----
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