第一章 原子结构 元素周期律
第二节 元素周期律与元素周期表
高考资源网【基础检测】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）。
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。
A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）。
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
7．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）。
A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
8．下列说法中错误的是（ ）。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
9．已知下列元素的原子半径：
原子 N S O Si
半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）。
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m
C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
10．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）。
A．In为长周期元素 B．In为过渡元素
C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子
11． 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
12． X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。
13． 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则这四种元素分别是：A ；B ；C ；D （填元素符号）。
14． 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第2周期 ⑥ ⑦
第3周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
第4周期 ② ④ ⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
15． 下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填序号）。
A． A B． B C． C D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
④所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
【能力提高】
16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）。
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
17．下列叙述正确的是（ ）。
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
18．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为+4价
19．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试推断出各元素的符号：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）E元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离子的结构示意图为 ，E的最高化合价为_____价。
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。
【综合探究】
20．元素周期表前7周期的元素如表所示：
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是 。
（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ）。
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）。
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
21．已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。
参考答案与提示
【基础检测】
1-5．B B C B A 6-10．C C A B B
11．Na2O K2S MgF2 CaCl2
12．N P S
13．H O Na S
14．（1）Ar （2）NaOH （3）K+ Ca2+ Mg2+
（4）H2O Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）NaBr 黄色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
15．（1）略 （2）B （3）①188O ②Ⅷ ③17 ④6、7 （4）IVA
【能力提高】
16-18．B B A
16．提示：因为是前10号元素，所以核外电子层数之比不外乎1：1和1：2，但是不可能为1：1，满足条件的是H和Be、He和C。
17．提示：同周期元素的原子半径从左向右依次减小（零族元素除外），即IA族最大，VIIA族最小，A选项不正确。B选项显然是正确的。IA、IIA族元素的原子，都较易失去电子，若原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，该原子就越容易失去电子，C项错误。D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是0，这与它的族序数7显然是不相等的。
18．提示：本题考察元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，解决本题的方法是：①确定X是什么元素？②根据X元素的原子结构推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98，而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。又根据X的氢化物的分子式不是H2X，可以确定X不是S，而是P。再由P的原子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。
19．（1）H C O Al Cl
（2）三 ⅦA +7
（3）Al 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
【综合探究】
20．（1）第6，7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （3）C （4）B
21．（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。
（2）Br＞I 第六周期第ⅠA族08——09（下）高一年级第一次月考化学试题
元素周期表和元素周期律
满分（100分）时间（90分钟）
一、记背（18×1=18分）
1.人们把具有一定数目_____和一定数目______的一种原子称为核素；_____相同而______不同的同一种______的不同核素互称为同位素；______决定元素种类，________决定核素种类。
2.一种核素222 86Rn该原子的质子数是______，质量数是______，中子数是_______。
3.元素原子失电子能力的强弱判断方法：①比较元素的单质与_____反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越_______（强或弱）。②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越_______（强或弱），元素原子失电子的能力越_______（强或弱）。
4.元素原子得电子能力的强弱判断方法：①比较元素单质与______化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越_____（强或弱）。②比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越______（强或弱），元素原子得电子的能力越_____（强或弱）。
二、选择题（12×3=36分）
1. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大 D、Na、K、Rb的电子层数依次增多
2.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是 ( )。
A. Mg B.S C.O D.Ar
3.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为： ( )。
A.14 B.8 C.13 D.17
4.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )。
A.1种 B.3种 C.4种 D.5种
5.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )。
A.铍的原子半径大于硼原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D.单质铍与冷水反应产生氢气
6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）。
X Y
Z W
A.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
B.原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X
C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X
7. 下列叙述中，正确的是 （ ）。
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素
8. 某元素原子L层电子数比M层的电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）。
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
9. 现有bXn-和aYm+，两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）。
A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.b+m-n
10. 电子层结构与氩原子相同的微粒是（ ）。
A.Na+ B.Na C.Ne D.K+
11. 某阳离子Rn+的核外有x个电子，核内有N个中子，则R质量数为（ ）。
A.N-x-n B.N+x+n C.N+x-n D.N-x+n
12. 在原子中，质子数等于 （ ）。
A.中子数 B.中子数与电子数之和C.电子数 D.元素的相对原子质量
三、填空题（5×4+13×2=46分）
1. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
g j
b c f i l m
e h k
d
(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有________________________________________(4分)；属于主族元素的有________________________________________（4分）；
d在元素周期表中的位置是_______周期,_______族;
i在元素周期表中的位置是_______周期，_______族。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A、b,c,I B、c,g,l C、a,g,k D、d,e,f
(3)将元素a,b,c,f,l的原子半径按从大到小的顺序排列：_________________________（4分）。
（4）i元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是_____最高化合价对应氧化物化学式是________最高化合价对应氧化物的水化物化学式是__________最低化合价是_______;
（5）b元素的离子结构图是______且与水反应的化学方程式是________________________（4分）.
（6）l元素的离子结构图是_____且与水反应的化学方程式是________________________（4分）.氢化物化学式是_______。
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