鲁科版必修二第一章第一节 原子结构（练习）
文档属性
| 名称 | 鲁科版必修二第一章第一节 原子结构（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-09 09:45:00 | ||
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文档简介
第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
高考资源网【基础知识】
1．不同元素的原子（包括离子）（ ）。
A．质子数一定不相等 B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等 D．核外电子数一定不相等
2．下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）。
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S?
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子"，也有人称之为"零号元素"。下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是（ ）。
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量是氢原子的四倍
4．质量数为37的原子，应该有（ ）。
A．18个质子，19中子，19电子 B．18个质于，20个中于，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子
5．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数
6．下列说法中正确的是（ ）。
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
7．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）。
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有"广阔"的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
8．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（ ）。
A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子
C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子
9．A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为 。
10．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A【能力提高】
11．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（ ）。
A．第1层 B．第2层 C．第3层 D．任意层
12．下列说法不正确的是（ ）。
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
13．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）。
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
14．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
15．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）。
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都相等
16．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）。
A．这种元素的相对原子质量为m+n
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
【综合探究】
17．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。
18．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
（1）金原子的核外电子数为 ，中子数为 。
（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用" "划出，并在下方加以改正。
（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
① ；
② ；
③ 。
参考答案
【基础知识】
1．A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.B
9．（1）略 （2）硫化钠 Na2S
【能力提高】
10．C O Si Cl
11.C 12。D 13.C 14.C 15.A 16.B
【综合探究】
17．b＞a＞c＞d 提示：（法1）结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。（法2）由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。（法3）本题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na＋、Mg2＋、F-、O2-再比较。
18． （1）79 118
（2）
①每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；
②原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；
③原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；
④原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数。
（3）一切 不可分割 实心球
有些 可分 由质子、中子等构成
第一节 原子结构
高考资源网【基础知识】
1．不同元素的原子（包括离子）（ ）。
A．质子数一定不相等 B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等 D．核外电子数一定不相等
2．下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）。
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S?
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子"，也有人称之为"零号元素"。下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是（ ）。
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量是氢原子的四倍
4．质量数为37的原子，应该有（ ）。
A．18个质子，19中子，19电子 B．18个质于，20个中于，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子
5．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数
6．下列说法中正确的是（ ）。
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
7．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）。
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有"广阔"的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
8．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（ ）。
A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子
C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子
9．A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为 。
10．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A
11．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（ ）。
A．第1层 B．第2层 C．第3层 D．任意层
12．下列说法不正确的是（ ）。
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
13．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）。
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
14．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
15．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）。
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都相等
16．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）。
A．这种元素的相对原子质量为m+n
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
【综合探究】
17．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。
18．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
（1）金原子的核外电子数为 ，中子数为 。
（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用" "划出，并在下方加以改正。
（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
① ；
② ；
③ 。
参考答案
【基础知识】
1．A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.B
9．（1）略 （2）硫化钠 Na2S
【能力提高】
10．C O Si Cl
11.C 12。D 13.C 14.C 15.A 16.B
【综合探究】
17．b＞a＞c＞d 提示：（法1）结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。（法2）由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。（法3）本题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na＋、Mg2＋、F-、O2-再比较。
18． （1）79 118
（2）
①每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；
②原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；
③原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；
④原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数。
（3）一切 不可分割 实心球
有些 可分 由质子、中子等构成