两河中学化学教案 任弟尧
第4章 燃烧 燃料
第一节 燃烧与灭火
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1．认识燃烧的条件，
2．知道灭火的简单原理和方法，
3．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；
4．认识使燃料完全燃烧的重要性。
（二）过程与方法：
1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，
2．进一步认识与体验科学探究的过程。
（三）情感态度价值观：
能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。
二、教学重点与难点：
（一）教学重点：
1．燃烧的条件；
2．灭火的原理与方法
（二）教学难点：
1． 燃烧条件与灭火原理的应用；
2．探究方案的设计与实施
三、探究活动：
1、 燃烧的特点及条件；
2、 灭火的原理及方法；
四、教学过程
第一课时 燃烧与灭火的原理
【创设情景】观看课本图片4－1：神州五号飞船的发射升空、放几幅画面
【提 问】看完图片后，你对火有了怎样的认识？
（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）
【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
【提 问】火是怎样产生的？
请你将知道的燃烧事例填写在课本表4－1中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？
事例 观察到的现象
燃烧反应的特征：
【提 问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P89的交流与讨论的3个问题）
学生根据提供的仪器和物品进行实验。
【板书】一、燃烧
1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的现象：一般会伴随着光、焰、烟、雾
光：物质发生反应时，状态为固体时，一般是产生光；
焰：物质发生反应时，状态为气体时，一般是产生火焰；
烟：燃烧生成物有固体，一般会有烟产生，烟就是固体小颗粒分散在空气中形 成的；
雾：就是液体小液滴分散在空气中形成的。
【提 问】针对问题3进行提问：
在日常生活中有哪些点燃方式？
为什么不同的物质点燃方式不一样？
不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）
【师生整理】3、物质燃烧的条件：
（1） 物质具有可燃性；
（1） 可燃物与氧气接触；
（1） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【提 问】以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。
【思考】：如何来证明燃烧的条件的确是由以上三条，缺一不可？
实验步骤 实验现象 实验结论
1．将分别蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯火焰上加热片刻 蘸有酒精的小棉花球燃烧起来了蘸有水的小棉花球没有燃烧 酒精易燃，水不能燃烧，所以燃烧的条件之一就是需要可燃性。
2．用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察小蜡烛的燃烧情况 小蜡烛慢慢的熄灭 随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气
3．用一根小木条和一小块煤，分别在酒精灯上加热，观察现象 小木条很快就被点燃小煤块没有明显的变化 小木条和煤块的着火点不同，小木条的着火点较煤块的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点
【补充实验】：
实验现象：
铁片上的白磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铁片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。
解释及结论：
1）．红磷没有燃烧起来，是因为红磷的着火点为240度左右，而白磷的着火点只有40度左右，所以相同的温度下，白磷能够燃烧起来，而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之一为温度达到着火点以上。
2）．热水中的白磷没有燃烧起来，是因为在热水中没有足量的氧气，因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气。
补充：如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？
方案一：用导管向水中的白磷通入空气或氧气即可。
【学生小结】必需同时具备。
【观察与思考】烧不坏的手帕
火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？
实验现象：手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏
实验解释：酒精的着火点比棉布要低得多，因此在酒精灯上加热后，在棉布表面的酒精迅速燃烧起来，而酒精液体中含有大量的水，燃烧过程中，水吸收放出的热量而蒸发，使棉布始终不能达到着火点，因此棉布就不能真正的燃烧起来。
【联想与启示】
1）．可燃物的点燃方式：主要是由于可燃物的着火点不同，接触面积不同，导致点燃方式的不同。
火柴中红磷通过摩擦做功，就能提供引燃所需要的温度；蜡烛中烛芯棉线需要燃着火柴提供热量，才能达到着火点；而木块、煤球就需要更高温度。
2）．燃烧现象的剧烈程度，与下列因素有关：氧气的浓度，可燃物的颗粒大小，以及接触面积等。
实例：
锅炉的鼓风机；篝火丛中的火柴架空燃烧；蜂窝球的作用；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同。
【布置任务】生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？
【创设情景】介绍几种燃烧，请同学们判断采用的是什么方法？利用的是什么原理？
【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？
【小 结】二、灭火的原理与方法
1．灭火的原理
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；
（2）将燃着的可燃物与空气隔离。如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等
（3）使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛，干冰灭火剂
注意：有很多情况下，灭火的原理是很多的
如：
（1）水灭火的原理是既能降低燃烧物的温度，也能覆盖在燃烧物表面，与空气隔绝
（2）液态二氧化碳灭火剂或干冰灭火剂的原理，不仅是利用二氧化碳的密度大于空气，可以起到隔绝氧气的作用，另外液态或固态的二氧化碳能吸收热量，形成气态二氧化碳而降低燃烧物的温度。
2．灭火剂的分类
（1）泡沫灭火剂
（2）干粉灭火剂
（3）二氧化碳灭火剂
【学生阅读】灭火与自救
3、在不同的火灾情况下，应采取的措施：
应采取的措施
火势较小
火势较大
被困在火灾区时
【教师介绍】挂图几种灭火器，并介绍它们的使用方法和适用范围
【小结】
五、板书设计：
第一课时 燃烧与灭火的原理
一、燃烧
1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的现象：一般会伴随着光、焰、烟、雾
3、物质燃烧的条件：
（1） 物质具有可燃性；
（2） 可燃物与氧气接触；
（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
二、灭火的原理与方法
1．灭火的原理
（1） 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2） 将燃着的可燃物与空气隔离。
（3） 使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下。
2．灭火剂的分类
（1）泡沫灭火剂
（2）干粉灭火剂
（3）二氧化碳灭火剂
3、在不同的火灾情况下，应采取的措施
六、课堂自我评价
一、选择题
1、加油站必须粘贴的标志是 （ ）
A、 B、 C、 D、
2、不能用于扑灭石油油井起火的方法是 （ ）
A、降低石油的着火点 B、使火焰与空气隔绝
C、设法阻止石油喷射 D、降低油井井口的温度
3、使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（ ）
A、马上拨打120 B、用嘴吹灭
C、寻找灭火器把它扑灭 D、用湿抹布盖灭
4、日常生活中有①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油⑥火柴。其中属于易燃易爆物的是（ ）
A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤
5、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为 ( )
Ａ、泡沫灭火器 Ｂ、干粉灭火器
Ｃ、液态二氧化碳灭火器 Ｄ、水
二、填空题
1、燃烧是一种 、 的剧烈的 反应。物质燃烧需同时具备三个条件，分别是 、 、 。
2、根据你所掌握的生活经验，了解人们在生活与生产中通常采用的灭火方式，将其填入表格中。
灭火事例 方法或方式 原理
油锅灭火
熄灭酒精灯
森林着火
熄灭煤炉
三、简答题
1、对着一支燃着的蜡烛吹气，蜡烛熄灭；而同样对着一支点燃的蚊香吹气，为何就燃烧更旺？
2、1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热使温度达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，三硫化二锑与与空气中氧气反应生成三氧化二锑和二氧化硫，使氯酸钾受热分解放出氧气，同时生成氯化钾，帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述，回答问题。
（1）下列推断中错误的是（ ）
A.红磷、氯酸钾、三硫化二锑是可燃物
B.划火柴时的摩擦生热使温度达到三硫化二锑的着火点
C.火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点
D.三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点
（2）试写出火柴、点燃过程中发生的任意3个反应的文字表达式：
① ；
② ；
③ 。
第二课时 燃烧的种类和爆炸
【情景引入】展示文字新闻（CO的中毒事件）
【提 问】CO为什么会使人中毒？
【播放动画】CO使人中毒的原理
【提 问】CO对空气有污染，会使人中毒，它从哪里来的呢？
【学生讨论】
三、完全燃烧和不完全燃烧
【实验】：蜡烛的不完全燃烧
实验现象：用一白瓷板放在燃烧的蜡烛火焰上方，立刻在白瓷板上出现黑色的粉末状固体
实验解释：在空气中的氧气的浓度，无法使石蜡完全燃烧，遗留下没有完全被 氧化的炭粉，而如果将蜡烛放入装有氧气的集气瓶中燃烧，由于氧气的浓度较大，使之完全燃烧，因此没有黑烟产生。
【教师讲解】在学生讨论的基础上教师讲解完全燃烧和不完全燃烧的概念及之间的区别
完全燃烧 不完全燃烧
燃烧条件 有充足的氧气 氧气不充足
燃烧速度 快 慢
释放热量 多 少
碳氢的生成物 二氧化碳和水 一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒
燃烧效率 高 低
碳的燃烧 碳+氧气（充足）二氧化碳 碳+氧气（不充足）一氧化碳
注意：一氧化碳是一种无色无味的有毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结 合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（毒性是化学性质）
当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾
空气中一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车的尾气、煤气泄漏等。
【教师讲解】CO虽有毒，对环境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO 。
启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。
燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。
【提 问】在实验室中的许多实验中会产生CO，你如何将它进行处理而使它不对环境造成污染？
四、爆炸
生活中的爆炸现象：
轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……
根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果
【演示实验】粉尘爆炸
【学生讨论】以上的爆炸产生了化学反应，爆炸产生的原因一般是什么？
【师生整理】
1、爆炸的条件：
（1）化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
（2）如果氧气的浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈的膨胀
比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓……
2、易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸
3、防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等
4、可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。注意气体的爆炸极限，即容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
所以，任何可燃性气体的性质试验之前，务必进行气体检验纯度实验
当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸
【学生讨论】爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？
让学生认识几种消防安全标志。
【教师介绍】常见气体的爆炸极限
介绍H2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式。
【学生讨论】以上三种气体，如何进行简便地鉴别？
【课堂小结】
【板书设计】：
第二课时 燃烧的种类和爆炸
三、完全燃烧和不完全燃烧
完全燃烧 不完全燃烧
燃烧条件 有充足的氧气 氧气不充足
燃烧速度 快 慢
释放热量 多 少
碳氢的生成物 二氧化碳和水 一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒
燃烧效率 高 低
碳的燃烧 碳+氧气（充足）二氧化碳 碳+氧气（不充足）一氧化碳
四、爆炸
1、爆炸的条件：
（1）化学爆炸
（2）如果氧气的浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈的膨胀
2、易燃易爆物
3、防止爆炸的方法
4、可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。
【课堂自我评价】
1、5月31日是“世界无烟日”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与血液中的血红蛋白结合的物质是（ ）
A．CO B．CO2 C．CH4 D．N2
2、下列情况中所采取的灭火方法，不恰当的是（ ）
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B、酒精灯不慎起火，用湿抹布扑灭
C、电器因短路起火时，用水浇灭 D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案着火
3、一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中“罪状”是
A、使可燃物达到燃烧的温度 B、提供可燃物
C、提供氧气 D、降低可燃物的着火点
4、人们在生产和生活中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。下列措施不当的是
A、严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车 B、生活小区配置消防设备和设置消防通道
C、夜晚发现煤气泄露立即开灯检查 D、加油站、面粉厂附近严禁烟火
5、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是
A．增大可燃物的热值 B．降低可燃物的着火点
C．增大空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
6、下列公共标志中，与消防安全有关的是
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
7、下列关于干冰灭火的原因的说法，正确的是
A．降低了可燃物的着火点 B．隔绝空气和降低了温度
C．能防止可燃物受潮 D．促使可燃物与干冰发生化学反应
8、将下列灭火措施的标号填在题后的括号内：A隔绝空气 B 移开可燃物 C 使可燃物的温度低于着火点
①油锅着火时，盖上锅盖 ；②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 ；③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 ；④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 。
9、图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同） ；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 。
（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
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第四章第一节燃烧与灭火 第 页两河中学化学教案 任弟尧
第三节 化石燃料的利用
教学目标：1.知道化工燃料是重要的自然资源
2.了解化石燃料的燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料
3.认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。
教学重点：化石燃料的利用
教学难点：以化石燃料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
教学过程：问题情景 你知道哪些问题已成为全球性的问题？
引入新课：化石燃料的利用
一、化石燃料
交流讨论：你对煤、石油、天然气了解多少？常见燃料的热值与价格：燃料 热值J/kg 价格y/kg 原煤：2.1×107 、0.4 原油：4.2×107、、1.5 天然气：3.9×107 、2.8 煤气：1.56×107 、1.5 液化气：4.7×107 、4.0 柴草：1.7×107 、0.3 。
交流讨论：从经济上看，选用哪一种燃料更合算？从节约资源、保护环境、使用方便、经济核算等因素综合考虑，今后应优先推广哪一种燃料？
问题情景：化石燃料是不是取之不尽、用之不竭的？我国1998年化石燃料储量及年产量、探明储量、年产量石油 32.7亿吨、 1.6亿吨天然气 、13700亿立方米、 217亿立方米煤、 1145亿吨 、12.4亿吨。
活动探究：按照现在的开采速度，你估算大约多少年后我国的石油、天然气、煤将被耗尽？
交流讨论：我们该如何面对这个问题呢？
①煤、石油、天然气分别属于哪一类物质？
②根据提供的各物质的组成，请分析一下煤、石油燃烧的产物主要有哪些？谈谈用煤或石油直接作燃料有哪些有利与不利的因素？
二、化石燃料的燃烧与环境污染
1． 全球气候变化
2．热污染
3．大气污染
交流讨论：③如何提高煤、石油等燃料的利用率呢？
阅读书本：P105-106 交流讨论：（1）煤的干馏（或炼焦）、石油的分馏分别属于什么变化？
（2）阅读材料，然后回答问题，煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄漏时，人们可闻“臭”味而察觉到煤气泄漏，以便及时采取措施。
1L一氧化碳的质量约为1.25g，密度跟空气接近。一氧化碳燃烧会产生二氧化碳。一氧化碳还可跟赤铁矿中的三氧化二铁在高温时发生反应。
问：①请找出一氧化碳的物理性质
②请找出一氧化碳的化学性质
③你认为在实验室中应该用什么方法收集一氧化碳？为什么？
总结：你认为我们可以采取哪些措施尽可能地解决能源紧缺的问题？
三、化石燃料的综合利用
1、煤的炼焦过程及其产品的使用。
2、石油的分馏以及产品的使用
总结：煤、石油和天然气等化石燃料在地球的蕴藏量是有限的。另外，煤、石油和天然气都是重要的化工原料，仅仅用作燃料，是对资源的一种浪费。因此，我们要提倡节约使用煤、石油和天然气等化石燃料，同时要加强化石燃料的综合利用，积极研究开发新能源。
设计意图：
培养关注社会的发展。使学生懂得节约能源；并知道开发新能源势在必行。
拓展视野：P107石油的开采，可燃冰。
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第四章第二节 定量认识化学变化
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1．理解并能运用质量守恒定律；
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
（二）过程与方法：
1．进一步理解科学探究的过程；
2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
（三）情感态度价值观：
认识定量研究对化学科学发展的意义。
二、教学重点和难点：
（一）教学重点：
1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；
2．化学反应方程式的书写及配平
3．有关化学方程式的计算
（二）教学难点：
1．化学方程式的配平
2．化学方程式的计算
三、探究活动：
质量守恒定律的发现及成立原因
第一课时 质量守恒定律
教学过程：
[引言] 由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
[新授]
[活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2、 酸钙和盐酸反应
[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？
分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考] 1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？
2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？
[练习]
1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）
A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
[指导学生画重点]讲解：
①参加化学反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）
②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量
③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
[讲座与思考] 为什么“质量守恒定律”能够成立？
[投影] 水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图
学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因
[板书]：“质量守恒定律”成立的原因
原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变
[练习]
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 、 、 元素
2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示 。
[小结]
[反馈练习]
1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克
2、已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为 克
3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素
4、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
5、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）
A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克
[作业布置] 课本102页2、3、4
第二课时 化学变化的表示方法
知识目标：1.理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
科学素养目标：1.培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式
2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目
教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点
化学方程式的配平。
3．疑点
化学方程式能表示什么含义
4．解决办法
采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。
教学过程：
[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么 为什么反应前后各物质的质量总和必然相等 化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢
[观察与思考]引导学生完成教材98页观察与思考。
[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
[板书]1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧： C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢
[活动与探究]组织学生完成教材98页活动与探究。
2．化学方程式的书写方法
[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则
(2)具体书写步骤是怎样的
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动] 学生练、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平
②用最小公倍数配平法的步骤。 ·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础
[观察与思考]学生完成教材99页观察与思考。
3．化学方程式的含义和读法
[教师活动] 结合结合教材100页［联想与启示］讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“＝”表示的意义)。
2H2 + O2 2H2O
2×2 32 2×18
从质的含义读作：氢气在氧气中燃烧生成水；
从量的含义读作：（1）每两个氢分子与两个氧分子反应生成两个水分子。
(2)4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质 量之比为H2∶O2∶H2O＝1∶8∶9。
[学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的意图] 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
[总结、扩展]
化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步 骤 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相
差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的计量数。
[智能反馈]
点燃
1．化学方程式C + 02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意义是① ② 。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的 前面，配上适当的 ，
使得式子左右两边的各元素 相等。配平的理论依据是 。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2 → Fe304
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→ H20
△
(5)HgO──→Hg+02
△
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
△
(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02 ───→ C02+H20
点燃
(9)C2H2+02 ───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
[作业布置]课本101页1、5、9、10
第三课时 化学变化中的定量计算
知识目标： 1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
２、掌握根据化学方程式计算的解题格式
科学素养目标：1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。
2、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点：根据化学方程式进行计算的方法。
教学过程：
[复习讨论]：完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。
1、实验室用高锰酸钾制取氧气。
2、碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。
[导入新课]：
由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？
[新课讲授]
［自学］课本第100页例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
［思考］例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？
本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？
［讲述］1、设未知量的方法与数学上的设法略有不同。
2、所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。
3 、求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的 下面，为下一步列出比例作充分准备。
［讨论］解题步骤：设、写、列、比、算、答。强调解题步骤完整的必要性。
［阅读观察与思考］学习书写格式。
（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。
（练习） 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌。现在要制取氢气0.3g ，需要锌的质量多少克？同时生成硫酸锌多少克？
反馈练习：
1 铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（ ）
A 2:1:2 B 64:32:80 C 1:1:2 D 4:1:5
2．制取4。8克氧气，需要氯酸钾的质量为（ ）
A 12.25克 B 24.5克 C 2克 D 3克
3．要使6.2克白磷完全燃烧，至少需要多少克氧气？
4． 3克碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？
[作业布置] 课本102页6、7、8
点燃
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第四章第二节定量认识化学变化 第 页
