第6章 溶解现象
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第六章 溶解现象
第1节 物质的溶解
一、物质在水中的分散
1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液
油和泥放入水中形成的是溶液吗？
拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中
油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中
(1)溶液的特征：均一性、稳定性
a、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
(2)溶液的组成
注意：a、溶质：被溶解的物质叫溶质
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂
b、溶质、溶剂的判断
①溶质可以是固体、液体、气体。
②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。
④不指明溶剂，均指水溶液。
⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。
⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。
3、乳化：从实验中我们可以看到，油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀在水中形成乳浊液,这种现象称为乳化。
4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低
解释：
在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？
二、水溶液的某些特征
1、为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
2、为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
3、做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？
物质溶于水形成的水溶液与纯水相比较：沸点升高，熔点降低。
电离：物质溶于水，产生自由移动离子的过程。
结论：化合物固体一般不导电、水也不导电、有机化合物一般不导电其水溶液一般也不导电。
无机化合物溶于水后能导电，如：氯化钠溶液、盐酸。原因就是其水溶液中存在自由移动的离子。
电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
第2节 溶液组成的表示方法
一、溶液的组成
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。
如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液”
二、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比
（2）公式：
溶质的质量分数=
=
说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。
3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g
2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
2、一定溶质质量分数的溶液配制
例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？
1、药品不干燥、不纯 2、称量前，未调零
3、称量时未左物右码 4、读数时，仰视或俯视
5、烧杯内有水 6、有药品洒出或有水洒出
3、溶液的溶质质量分数的计算
（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数
从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解:这瓶溶液的溶质的质量分数=
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量
例如：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量=50kg×15%=7.5kg
需要水的质量=75kg-7.5kg=67.5kg
答：需要食盐和水的质量分别为7.5kg和67.5kg
（3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量
例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？
分析：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
解：溶液的质量=0.1g÷0.05%=200g
答：可得溶液的质量为200g。
(4)．有关溶液稀释和配制的计算
例:把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
需要水的质量=－
方法二：
解：设需加水的质量为X
50g×98%=(50g+x)×20%
解之： x=195g
2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ρ浓H2SO4=1.84g/ml,
ρ20%H2SO4=1.84g/ml,）
5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算
分析：化学反应在溶液中进行时，参加反应的为溶液中的溶质，即通过化学方程式直接计算出的是溶液中的溶质，若给的是溶液的质量，不能直接进行计算。求出溶质的质量，再除以溶液的质量，便求得溶质的质量分数。
反应后溶液的质量计算：
方法一、反应后溶液的质量=反应后溶质的质量+反应后溶剂的质量
方法二：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成气体的质量-反应后生成的沉淀的质量-反应物中不参加反应的不溶性的杂质的质量
例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：
（1）可制得氢气多少？
（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？
（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应所得溶液中溶质的质量分数。（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）
第3节 物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素
1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。
问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
内因：溶质、溶剂的种类
影响物质溶解性的因素 外因：温度
二、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：
在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，
3、注意点：
饱和的相对性：相对于一定温度、相对于一定量的溶剂、相对于某溶质
4、转化
5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。
（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
3、 固体溶解度
1、定义
在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱
2、公式
3、理解定义的四要素
定温、定量、定性、定态
4、物质溶解性的等级划分
（1）溶解性等级划分依据：室温（20℃）时的溶解度
（2）溶解性等级的划分：
20℃时的溶解度 大于10克 10-1克 1-0.01克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
举例 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙
（3）溶解性等级的划分是相对的。（没有绝对不溶的物质）
6、溶解度曲线的应用
a、查找某物质在某一温度下的溶解度；
b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；
大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾
少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠
极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰
d、根据曲线进行有关溶解度的计算
四、结晶
1、结晶
在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
2、晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体
3、结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
（2）冷却热饱和溶液法（或称降温结晶法）。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
4、混合物分离的方法（物理方法）
原理：根据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。
（1）过滤
适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分离
举例：粗盐的提纯 NaCl(CaCO3)
(2)结晶
适用对象:两种可溶的固体混合物的分离，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。
举例：KNO3中混有NaCl：降温结晶法
溶质
溶剂
×100%
溶质的质量
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
2.8g
×100%
20g
49g
-50g
20%
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温
加溶质、蒸发溶剂、降温
×100g
溶质的质量
物质的溶解度 （s）=
溶剂的质量
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第六章 溶解现象
第1节 物质的溶解
一、物质在水中的分散
1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液
油和泥放入水中形成的是溶液吗？
拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中
油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中
(1)溶液的特征：均一性、稳定性
a、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
(2)溶液的组成
注意：a、溶质：被溶解的物质叫溶质
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂
b、溶质、溶剂的判断
①溶质可以是固体、液体、气体。
②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。
④不指明溶剂，均指水溶液。
⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。
⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。
3、乳化：从实验中我们可以看到，油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀在水中形成乳浊液,这种现象称为乳化。
4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低
解释：
在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？
二、水溶液的某些特征
1、为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
2、为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
3、做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？
物质溶于水形成的水溶液与纯水相比较：沸点升高，熔点降低。
电离：物质溶于水，产生自由移动离子的过程。
结论：化合物固体一般不导电、水也不导电、有机化合物一般不导电其水溶液一般也不导电。
无机化合物溶于水后能导电，如：氯化钠溶液、盐酸。原因就是其水溶液中存在自由移动的离子。
电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
第2节 溶液组成的表示方法
一、溶液的组成
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。
如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液”
二、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比
（2）公式：
溶质的质量分数=
=
说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。
3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g
2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
2、一定溶质质量分数的溶液配制
例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？
1、药品不干燥、不纯 2、称量前，未调零
3、称量时未左物右码 4、读数时，仰视或俯视
5、烧杯内有水 6、有药品洒出或有水洒出
3、溶液的溶质质量分数的计算
（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数
从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解:这瓶溶液的溶质的质量分数=
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量
例如：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量=50kg×15%=7.5kg
需要水的质量=75kg-7.5kg=67.5kg
答：需要食盐和水的质量分别为7.5kg和67.5kg
（3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量
例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？
分析：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
解：溶液的质量=0.1g÷0.05%=200g
答：可得溶液的质量为200g。
(4)．有关溶液稀释和配制的计算
例:把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
需要水的质量=－
方法二：
解：设需加水的质量为X
50g×98%=(50g+x)×20%
解之： x=195g
2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ρ浓H2SO4=1.84g/ml,
ρ20%H2SO4=1.84g/ml,）
5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算
分析：化学反应在溶液中进行时，参加反应的为溶液中的溶质，即通过化学方程式直接计算出的是溶液中的溶质，若给的是溶液的质量，不能直接进行计算。求出溶质的质量，再除以溶液的质量，便求得溶质的质量分数。
反应后溶液的质量计算：
方法一、反应后溶液的质量=反应后溶质的质量+反应后溶剂的质量
方法二：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成气体的质量-反应后生成的沉淀的质量-反应物中不参加反应的不溶性的杂质的质量
例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：
（1）可制得氢气多少？
（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？
（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应所得溶液中溶质的质量分数。（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）
第3节 物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素
1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。
问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
内因：溶质、溶剂的种类
影响物质溶解性的因素 外因：温度
二、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：
在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，
3、注意点：
饱和的相对性：相对于一定温度、相对于一定量的溶剂、相对于某溶质
4、转化
5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。
（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
3、 固体溶解度
1、定义
在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱
2、公式
3、理解定义的四要素
定温、定量、定性、定态
4、物质溶解性的等级划分
（1）溶解性等级划分依据：室温（20℃）时的溶解度
（2）溶解性等级的划分：
20℃时的溶解度 大于10克 10-1克 1-0.01克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
举例 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙
（3）溶解性等级的划分是相对的。（没有绝对不溶的物质）
6、溶解度曲线的应用
a、查找某物质在某一温度下的溶解度；
b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；
大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾
少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠
极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰
d、根据曲线进行有关溶解度的计算
四、结晶
1、结晶
在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
2、晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体
3、结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
（2）冷却热饱和溶液法（或称降温结晶法）。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
4、混合物分离的方法（物理方法）
原理：根据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。
（1）过滤
适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分离
举例：粗盐的提纯 NaCl(CaCO3)
(2)结晶
适用对象:两种可溶的固体混合物的分离，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。
举例：KNO3中混有NaCl：降温结晶法
溶质
溶剂
×100%
溶质的质量
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
2.8g
×100%
20g
49g
-50g
20%
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温
加溶质、蒸发溶剂、降温
×100g
溶质的质量
物质的溶解度 （s）=
溶剂的质量
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