第 7章 应用广泛的酸碱盐

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第七章 应用广泛的酸碱盐
第1节 溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1、溶液的分类
能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。如白醋、稀盐酸等。
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性。如碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水等。
不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈中性。如食盐水、蔗糖水等。
溶液按酸碱性区分可分成中性溶液、酸性溶液与碱性溶液三类。
2、酸碱指示剂——能检验溶液酸碱性的试液
紫色石蕊：酸性溶液使紫色石蕊试液变 色。
碱性溶液使紫色石蕊试液变 色。
常见酸碱指示剂-----紫色石蕊和无色酚
酸碱指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇碱性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色
紫色石蕊 红 蓝 紫
无色酚酞 无 无 红
3、石蕊试纸——能检验溶液酸碱性的试纸
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱度用pH表示。
2、PH和溶液的酸碱性
pH＞7，溶液为碱性，pH值越大，碱性越强。
pH＜7，溶液为酸性，pH值越小，酸性越强
pH=7，溶液为中性。
酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性的。酸碱度是表示溶液酸碱性的强弱程度
3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸
4、pH的测定：
用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，便可知溶液的pH值。
注意事项：
1、试纸不能预先用水湿润 2、不能将试纸直接浸入溶液中
5、了解溶液的酸碱度有重要意义：
（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
（4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。
第2节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1、 浓硫酸、浓盐酸的物理性质
浓硫酸的物理性质
浓盐酸的物理性质
拓展：浓硫酸的特性
小结：吸水性、（可做气体干燥剂：干燥O2、H2、N2、CO2、CO）（不可干燥NH3）、脱水性、强烈的腐蚀性、强氧化性
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色
(2)金属与酸反应
结论：活泼金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（3）金属氧化物与酸的反应
写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水(复分解反应)
（4）碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
写出氢氧化铝、氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸的反应反应方程式。
碱 + 酸→盐 + 水 （属于复分解反应）---中和反应
（5）盐与酸反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
实验：往稀盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
现象：有白色沉淀生成
Cl-的检验：滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸
稀硝酸的作用：排除Cl-的干扰。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
实验：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀硝酸
现象：有白色沉淀生成
SO42-的检验：滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸
稀硝酸的作用：排除CO32-的干扰。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
盐 + 酸→新盐 + 新酸(复分解反应)
反应条件：生成物之一为沉淀、气体和水
反应盐必须可溶（碳酸盐除外）
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A、紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B、无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸 + 活动性较强的金属 → 盐 + 氢气
注意：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B、排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C、强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D、该类反应属于置换反应
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
（4）酸溶液与碱反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
（5）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A、我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
反应盐必须可溶（碳酸盐除外）
二、常见的碱
1、常见碱的物理性质
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是白色的固体,暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
2、碱的化学性质
碱的共同性质
（1）与酸碱指示剂作用
A、紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B、无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（用于吸收CO2 ）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O（用于SO2的吸收 ）
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（4）能与某些盐反应
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
现象：生成蓝色絮状沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：生成蓝色絮状沉淀
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
3、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
现象：生成红褐色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4、在碳酸钠溶液中滴加石灰水
现象：生成白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
此反应为工业上制取烧碱的反应
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考：碱和盐的反应有什么用途？
反应条件：生成物之一为沉淀、或气体（反应物两者皆有溶）
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物 化合物 化合物
3、复分解反应—化学反应的基本反应类型(等价交换)
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
第三节 酸和碱的反应
HCl=H+ + Cl- NaOH=Na+ + OH-
H+ +OH— =H2O
NaOH + HCl == NaCl +H2O
碱 酸 盐 水
氢氧化钠和盐酸反应的实质是:H+ 和OH— 结合生成H2O
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，是酸和碱作用的产物。
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2、表达式：酸+碱→盐+水
3、特点：是放热反应。
为什么要使用指示剂？
讲述：酸与碱反应生成盐和水，只从外观上看，看不出变化，但由于指示剂在酸性、中性、碱性溶液中各显示不同的颜色。因此根据颜色变化可判断中和反应何时达到终点。
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
Ca(OH)2 + HCl == CaCl2 +2H2O
以上反应有什么共同特征？
①反应物都是酸和碱 ②生成物都是盐和水 ③都属于中和反应
练习：下列哪些属于中和反应？为什么 ？
①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
②CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
③H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ +2H2O
4、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水
（3）用于医药 （4）中和胃酸
（5）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
二、盐
1、盐的定义
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
2、盐的分类
根据阳离子分为：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐等
根据阴离子分为：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
根据溶解性分为：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐
根据是否含氢离子、氢氧根离子分为：酸式盐、碱式盐、正盐
3、生活中常见的盐
（1）常见的盐
（2）盐的用途
4、盐的溶解性
酸皆溶，碱中可溶钾、钠、钡、氨（氢氧化钙微溶）。
盐的溶解性口诀：
钾钠铵盐水中溶，
硝酸盐入水影无踪。
盐酸盐中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，
大多数碳酸盐也不溶。（可溶钾、钠、铵）
5、盐的化学性质
⑴盐+金属 →新盐+新金属（置换反应）
2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3
FeSO4 + Cu＝CuSO4 + Fe
Cu+ Hg(NO3)2 =Cu (NO3)2 + Hg
反应条件：1、反应物盐要可溶
2、反应金属要比生成物金属活泼
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的作用：
1、判断一种金属能否与酸反应置换出氢气．
排在（Ｈ）前面的金属（ K Ca Na 除外）能与酸置换出氢气．
2、判断一种金属能否置换出另一种可溶性盐中的金属．
一种金属能置换出排在它后面的金属，不能置换出排在他前面的金属．
练习：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ）
A、 Fe B、 Cu C、 Ag
(2)盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水
2、反应盐要可溶（碳酸盐除外）
（3）碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaOH
反应条件： 1、生成物之一为气体、沉淀、水
2、反应物两者要皆可溶
（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）
AgNO3 + NaCl= AgCl ↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水
2、反应物两者要皆可溶
三、复分解的条件
1、反应发生的基本条件
（对反应物要求的条件）
生成物之一为沉淀、气体或水
2、对生成物的条件要求
复分解反应的反应有：
（1）酸+碱→盐+水
（2）酸+盐→新盐+新酸
（3）碱+盐→新盐+新碱
（4）盐+盐→两种新盐
（5）酸+金属氧化物→盐+水
类型一：（1）酸+碱→盐+水
举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O
讲述：反应条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。
三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸
反应实质：H++OH-=H2O
酸碱的溶解性规律：
酸：初中范围内的酸全溶
碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。
类型二：（2）酸+盐→新盐+新酸
举例：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
条件：（1）反应物盐必须可溶（碳酸盐除外）
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
不溶于稀硝酸的盐不溶的有AgCl 、 BaSO4
反应实质： 2H++CO32-=H2O+CO2↑ Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓
类型三：酸+碱→新盐+新碱
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
反应实质： Ca2++CO32-= CaCO3↓ 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ 3OH-+ Fe3+= Fe(OH)3↓
NH4++OH-=NH3↑+H2O
类型四：盐+盐→两种新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3 ③ KCl+AgNO3 ④ NaNO3+K2CO3
类型五：酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；
（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。
复分解反应条件的应用：1.判断复分解反应能否发生。
2.判断离子能否共存
【课堂练习】
1、判断下列复分解反应能否发生，简述原因：
H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
2、下列各组中，所含物质在溶液中能共存的是（ ）
A 、Na2CO3、KCl、Ba(OH)2 B、KCl 、 Na2SO4 、AgNO3
C、NaNO3 、MgCl2 、CuSO4 D、HCl 、H2SO4 、Ba(OH)2
3、下列离子组中，能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42- 、Cl- 、 Na+、 H+ B、K+ 、SO42-、 Cu2+、 NO3-
C、Cl- 、K+、SO42-、 Na+ D、Ca2+ 、Cl-、CO32- 、Na+
4、现有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液中，将它们两两混合，生成沉淀的反应有 （ ）
A、3个 B、4个
C、5个 D、6个
5、我们已经学过：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（1）上述反应属于 (填反应类型)
（2）认真分析上述反应，发现该反应类型的反应物是 （填物质种类）；且有 、 、 生成时，该反应才能发生。
（3）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中会有一些特殊的阴、阳离子，它们能够相互结合，如上述反应①中；实际参加反应的离子是Ba2+、SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子________
8、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式
（1）金属与酸
（2）氧化物与酸
（3）碱与酸
(4)盐与酸
（5）盐与盐
第四节 酸碱盐的应用
一、常见酸、碱、盐的应用
1、几种酸的用途
化学工业上人们常说的：三酸指的是盐酸、硫酸、硝酸
2、烧碱、熟石灰、氨水的用途
化学工业上人们常说的：两碱指的是烧碱、纯碱
3、几种重要盐的用途
三、酸、碱、盐的正确使用
1、多数酸、碱有强腐蚀性。浓硫酸、浓硝酸有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还易引起火灾，所以要妥善保管，小心使用。
2、稀释浓硫酸的注意事项
3、盐的种类繁多，不同的盐性质不同，用途也不同，不要混淆。
a、食盐与工业用盐的区别
b、许多重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性，要严格防止混入食物中。
二、化学肥料
1、肥料的种类
肥料
2、常见化肥的种类
化肥
（1）氮肥、磷肥、钾肥的作用和缺乏症状
氮肥的作用：氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮的症状：叶淡黄干枯；茎淡紫细长。
钾肥的作用：能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。
缺钾:茎杆细软,易倒伏,抵抗寒力差。
常见钾肥：硫酸钾 K2SO4
氯化钾 KCl
磷肥的作用：促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满
缺磷:植株瘦小，分蘖少，子粒不饱满
Ca3(PO4)2 磷酸钙 Ca(H2PO4)2 (磷酸二氢钙)
复合肥料：含两种或两种以上主要营养元素
常见的复合肥料：磷酸二氢铵NH4H2PO4 硝酸钾 KNO3
氮肥的种类：
（2）铵盐的检验：
试剂：碱或碱溶液
方法：研磨或加热
现象：有刺激性气味的气体产生（或用湿润的红石蕊试纸检验，试纸变蓝）
注意事项：铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。
解释：因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
拓展视野：化肥的简易区别
（1） N、P 、 K肥的区别
（2）几种氮肥的区别
（1） 使用农家肥、化肥的区别
物质间的关系
物质
二、单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
1、 金属的化学性质
（1）金属+氧气 金属氧化物（化合反应）
（2）金属+酸 盐+氢气（置换反应）
反应条件：1、2
（3）金属+盐 新金属+新盐（置换反应）
反应条件：1、2、3
2、金属氧化物的化学性质
（1）金属氧化物+水 碱（化合反应）
只有K2O 、Na2O 、CaO 、BaO 能与水直接化合成对应的碱，其余的不能。
(2)金属氧化物+酸 盐+水（复分解反应）
3、非金属单质的化学性质
非金属单质+氧气 非金属氧化物（化合反应）
4、 非金属氧化物的化学性质
（1）非金属氧化物+水 酸（化合反应）
绝大多数非金属氧化物能溶于水，与水直接化合成对应的酸。（CO不能）
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
（2）非金属氧化物+碱 盐+水（不属于复分解反应）
5、酸的化学性质
(1)金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）
反应条件：1、2
（2）金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水(复分解反应)
（3）碱与酸的反应
碱 + 酸→盐 + 水 （属于复分解反应）
（4）盐与酸反应
盐 + 酸→新盐 + 新酸(复分解反应)
反应条件：1、生成物之一为沉淀、气体和水
2、反应盐必须可溶（碳酸盐除外）
6、碱的化学性质
（1）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（2）与酸反应
碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
（3）能与某些盐反应
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
反应条件：1、生成物之一为沉淀、或气体
2、反应物两者皆有溶
7、盐的化学性质
（1）金属+盐 新金属+新盐（置换反应）
反应条件：1、2、3
(2)盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水
2、反应盐要可溶（碳酸盐除外）
（3）碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）
反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水
2、反应物两者要皆可溶
（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）
反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水
2、反应物两者要皆可溶
三、巩固练习
1.写出下列物质转化的化学方程式
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
2、用五种方法制取硫酸镁？ (用化学方程式表示)
3、用五种方法制取氯化锌？ (用化学方程式表示) 5、写出下列物质中两两之间能相互发生反应的化学方程式：
氧化镁　氢氧化钠溶液　稀硫酸　硫酸铜溶液　氯化钡溶液 二氧化碳　
4、写出用锌、稀盐酸、氧化铜、石灰石、木炭为原料，用四种方法制取铜的化学方程式。
（1） ；
（2） ；
（3） ；
(4)_______________________.
5、现有C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有CO2的化学方程式为 ；
6、写反应的化学方程式
从二氧化碳、氢氧化钡溶液、铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、石灰水、稀硫酸中，选择适当的物质，写出符合要求的化学方程式。
(1)两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成 ；
(2)两种物质发生中和反应，有沉淀生成_______
(3)一种物质跟水反应，生成的溶液PH小于7 ___
(4)两种物质反应，生成一种盐和一种金属_____
(5)两种物质反应，生成物中有烧碱
7、从Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe（OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一种物质中，选取适当的物质（每种物质只允许选用一次），按下列要求各写一个化学方程式：
（1） 化合反应_______________ （2） 分解反应________________
（3） 置换反应__________________（4）复分解反应
酸与碱反应______________________
碱与盐反应_______________________
盐与盐反应_____________________
两者缺一不可
化学肥料
农家肥
氮肥
磷肥
复合肥
氯化铵：NH4Cl
硫酸铵(NH4)2SO4
碳酸氢铵NH4HCO3
铵态氮肥:
硝态氮肥：NaNO3
有机氮肥：CO(NH2)2
单质
金属单质
纯净物
非金属单质
稀有气体单质
有机物
化合物
氧化物
盐
酸
碱
无机物
混合物
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