课件17张PPT。专题复习
物质的溶解现象
——溶解性与溶解度学习目标
1．了解饱和溶液的含义。
2．了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
3．了解溶解度的含义。
4．会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或 溶解度。
5．了解结晶现象。考 点 聚 焦 1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定______下，向______________里加入某种溶质，当溶质__________________时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。反之叫不饱和溶液。温度 一定量溶剂 不能继续溶解 2．判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________，
那么该溶液是饱和的；若固体________，那么该溶液是不饱和的。
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若__________，则原溶液是饱和的；若_____________，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少 减少 不溶解 继续溶解 饱和溶液不饱和溶液1、加溶剂
2、升温（大多数）1、加溶质
2、恒温蒸发溶剂
3、降温（大多数）3．相互转化(对大多数固体溶质来说)0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线： ①对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)需________(填“升高”或“降低”)温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。
②对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出。升高 4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图5－1所示，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液；不饱和溶液________是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液________比其不饱和溶液浓。不一定 不一定 一定 徐州考点探究饱和溶液、不饱和溶液 命题角度：考查饱和溶液与不饱和溶液的判定方法及相互转化。例1 A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10 g甲物质，充分溶解后所得现象如图5－2所示，下列说法正确的是( )A A．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
C．若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采 用降温的方法
D．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液2 固体物质的溶解度 1．概念：在__________下，某固态物质在__________g
溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度 100 饱和 质量 2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。温度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 3．溶解度与溶解性的关系易溶 难溶 3 气体的溶解度 影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。越小 越大 4 溶解度曲线 1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。
2．应用：(1)查找某物质在不同温度下的____________。
(2)比较不同物质在________温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度________。
(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法，溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用____________的方法结晶。溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用____________的方法结晶。温度 溶解度 溶解度 相同 相等 降温 蒸发溶剂 溶解度曲线命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。例2 根据如图5－3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )C A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2 ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1 ℃时都会析出晶体
D．t2 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质饱和溶液、溶解度等的综合考查 命题角度：将饱和溶液、溶质质量分数、溶解度等知识融合在一起考查。例3 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液C 例4、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
?⑴P点的含义是????????????? ????? 。
?⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ ??? ????（填“能”或“不能”）。
?⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是???? ??? 。
?⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是????? ???。
?t1℃时a、c两种物质的溶解度相等? 不能Cb中考链接 （2017）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 （1）由图可获得的一条信息是 ． （2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 ： （3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ．变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”、 “减小”或“不变”）． （4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液 由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 （选序号）． A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定． 谢谢！《溶解现象——溶解性与溶解度》导学案
【学习目标】
一、知识与技能
1．了解饱和溶液的含义。
2．了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
3．了解溶解度的含义。
4．会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或 溶解度。
5．了解结晶现象。
二、过程与方法
1、通过复习，认识饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化。
2、利用多媒体引导学生复习、讨论等进行学习。
三、情感态度与价值观
在教学中，通过溶解性与溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活与促进社会发展的积极作用。
【学习重点】 1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
【学习难点】 1、明确溶解度与温度的关系，溶解度曲线的理解与应用。
【课前准备】 1、学案
【学习过程】
展示学习目标
二、合作交流
1．概念：在一定______下，向______________里加入某种溶质，当溶质__________________时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。反之叫不饱和溶液。
[投影]
2．判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________，
那么该溶液是饱和的；若固体________，那么该溶液是不饱和的。
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若__________，则原溶液是饱和的；若_____________，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
[投影]
3．相互转化(对大多数固体溶质来说)
（ ）（ ）
（ ）（ ）（ ）
注意：
溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)需____ __(填“升高”或“降低”) 温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。
②对某饱和溶液进行 或 ，往往会有溶质从溶液中结晶析出。
4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系
如图5－1所示，饱和溶液_____ ___(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液；不饱和溶液___ _____是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液____ ____比其不饱和溶液浓。
类型一、饱和溶液、不饱和溶液
命题角度：考查饱和溶液与不饱和溶液的判定方法及相互转化。
例1 A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10 g甲物质，充分溶解后所得现象如图5－2所示，下列说法正确的是( )
A．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
C．若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采 用降温的方法
D．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【考点二】固体物质的溶解度
1．概念：在__________下，某固态物质在__________g
溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。
3．溶解度与溶解性的关系
20℃时的溶解度/g
＞10
10～1
1～0.01
＜0.01
溶解性
____ __
可溶
微溶
___ ___
注意：
判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定________、________ g溶剂、________状态、溶解的溶质质量”。
【考点三】气体的溶解度
影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。
【考点四】溶解度曲线
1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。
2．应用：(1)查找某物质在不同温度下的____________。
(2)比较不同物质在________温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度________。
(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法，溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用____________的方法结晶。溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用____________的方法结晶。
类型二、溶解度曲线
命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
例2 根据如图5－3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2 ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1 ℃时都会析出晶体
D．t2 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
类型三、饱和溶液、溶解度等的综合考查
命题角度：将饱和溶液、溶质质量分数、溶解度等知识融合在一起考查。
例3 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/ g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
课后巩固
一、题组训练一（问题习题化）
1.饱和溶液是 （ ）
A. 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解任何物质的溶液 B.很浓的溶液
C. 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液 D. 溶质为固体的溶液
2.要确定某溶液为饱和溶液，判断依据是 （ ）
A. 不断蒸发溶剂有不溶解的溶质出现
B. 温度和溶剂量不变时，加入该溶质后，还能溶解
C. 温度和溶剂量不变，溶液的浓稀程度不变
D. 温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，不再溶解
3.要使一杯接近饱和的硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液，
采用的方法不合理的是
A. 加氯化铵 B. 加硝酸铵C. 降低溶液温度 D. 恒温蒸发溶剂
4.根据右图信息判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是85g
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
二、题组训练二（知识网络化）
1．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
2． KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）
温 度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
三、题组训练三（中考链接）
3.（2017?山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是 ．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 ．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ．变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”、 “减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 （选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
