同步精练精析鲁科版必修2：单元质量评估（二）b卷
文档属性
| 名称 | 同步精练精析鲁科版必修2：单元质量评估（二）b卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 169.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-09 18:23:00 | ||
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文档简介
单元质量评估(二)B卷
第2章 化学键化学反应与能量
(60分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )
【解析】选A。若反应物的总能量低于生成物的总能量则反应吸热，从图中看出，只有A项符合。
2.（2010·宣城高一检测）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
【解析】选D。电池内部的黑色糊状物中含重金属离子，能污染水和土壤。
3.根据反应：2Ag++Cu ===== Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为：Ag++e- Ag
4.（2010·新余高一检测）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
【解析】选B。典型的非金属(如ⅥA、ⅦA族的非金属元素)与典型的金属(如ⅠA、ⅡA族的金属元素)可通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子相互作用形成离子键。
5.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)；该反应到达平衡状态的标志是( )
A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2
B.容器内的总压强不随时间变化而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
【解析】选C。A项是化学反应发生时的比例，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C项说明v正(B2)=v逆(B2)，反应达到平衡。
6.（多选）判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是( )
A.化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成
B.离子化合物：熔融态是否能够导电
C.化学变化的实质：化学键的断裂
D.共价化合物：是否含共价键
【解析】选A、B。由于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同，任何化学反应总伴随着能量的变化，故A对；熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物为共价化合物，故B对；有旧化学键断裂和新化学键形成两个过程才是化学变化，只有化学键的断裂而无化学键的形成，就不是化学变化，如NaCl、HCl等溶于水，故C错；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如H2、NaOH、NH4Cl等，故D错。
7.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗
②制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水制取氯水的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计
A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.全部
【解析】选C。长颈漏斗插入液面下起液封的作用；制备氢氧化亚铁时要防止氧气的进入。制取氯水时，增加氯气的吸收速率；所以①③④均需将仪器的下端插入液面以下。②中分液漏斗有活塞，不需插入液面以下。⑤不能插入液面以下。
8.（2010·广州高一检测）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
【解析】选B。A项，是加催化剂，加快反应速率；B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；C项，可逆反应不能进行到底；D项，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。21世纪教育网
9.（2010·醴陵高一检测）下列物质中，含有共价键的单质是（ ）21世纪教育网
A.H2O B.MgCl2 C.NaOH D.H2
【解析】选D。本题可直接用排除法确定答案：A、B、C项都不是单质，所以选D。
10.(2009·喀什高一检测）下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A.化学键是原子间的相互吸引
B.所有物质中都存在化学键
C.化学反应中必定存在化学键的断裂和生成
D.化学反应与化学键的变化无关
【解析】选C。化学键是相邻原子间的相互作用，包括相互吸引和相互排斥；稀有气体中不存在任何化学键；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【解析】选A。欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物（容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。
12.实验室制取Cl2和制取O2相比较，下列说法正确的是( )
A.MnO2在反应中都是起催化作用
B.其发生装置完全相同
C.都不能用向下排空气法来收集
D.当生成相同物质的量的O2和Cl2时，转移的电子数目相等
【解析】选C。实验室制Cl2时，MnO2在反应中作氧化剂，发生装置需要加热，一般用向上排空气法收集，生成
1 mol Cl2,转移2 mol电子；制O2一般用H2O2分解的方法，MnO2作催化剂，反应装置不需加热，用排水法或向上排空气法收集，生成1 mol O2时，转移4 mol电子。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.（14分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：
(1)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为 _______ 。
(2)该反应的化学方程式为 ________ 。
(3)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 _______。
【解析】(1)从图像来看，第2分钟各物质的物质的量不再发生变化,因此第2分钟到达平衡状态,X所占体积分数为
(2)从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,Z的生成的物质的量为0.2 mol,因此三者比例为3∶1∶2,故化学方程式为
3X+Y 2Z
14.(14分)（思维拓展题）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接 _____ ，______ 接 _____ ，_____ 接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为： _______ 。
（3）装置③中CCl4的作用是 _________ 。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最
终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实
验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体
只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装
置⑤。你认为装置⑤应加在 _____ 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 _____ 。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ________ ，如果观察到 _______ 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
【解析】证明有水蒸气可用无水CuSO4，用装置④可验证。证明有HCl，可用AgNO3溶液，但Cl2也能与AgNO3溶液产生白色沉淀，故应先通过CCl4,Cl2易溶于CCl4。但如果CCl4不能将Cl2完全吸收，则证明HCl的实验就会受干扰，应对原实验加以改进。本题（4）是对原实验设计的改进，体现了化学实验的简约性。（4）、（5）的实质是验证HCl排除Cl2的干扰，对比两者性质差异，显然利用氯水有漂白性。
答案：（1）e f d c或f e d c
(2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2
(4)①③ 湿润的淀粉KI溶液 （5）紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红而不退色
15.（12分）(2010·长春高一检测）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ___________ ，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少 ____________ g。
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 ________ （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极： ___________ 。
16.（12分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能
(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为 __________ 。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是 _________ (填选项号)。
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是 __________ 。
【解析】(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，拆键吸收能量，形成键放出能
量。N2+3H2 2NH3的反应中拆键共吸收的能量为：
945 kJ+3×436 kJ=2 253 kJ,形成键共放出的能量为2×3×391 kJ=2 346 kJ,所以该反应为放热反应。21世纪教育网
(2)理论上放出的热量为2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。
(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和
3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出的热量小于93 kJ。
答案：(1)放热 (2)93 kJ
(3)A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出热量小于93 kJ
第2章 化学键化学反应与能量
(60分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )
【解析】选A。若反应物的总能量低于生成物的总能量则反应吸热，从图中看出，只有A项符合。
2.（2010·宣城高一检测）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
【解析】选D。电池内部的黑色糊状物中含重金属离子，能污染水和土壤。
3.根据反应：2Ag++Cu ===== Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为：Ag++e- Ag
4.（2010·新余高一检测）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
【解析】选B。典型的非金属(如ⅥA、ⅦA族的非金属元素)与典型的金属(如ⅠA、ⅡA族的金属元素)可通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子相互作用形成离子键。
5.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)；该反应到达平衡状态的标志是( )
A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2
B.容器内的总压强不随时间变化而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
【解析】选C。A项是化学反应发生时的比例，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C项说明v正(B2)=v逆(B2)，反应达到平衡。
6.（多选）判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是( )
A.化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成
B.离子化合物：熔融态是否能够导电
C.化学变化的实质：化学键的断裂
D.共价化合物：是否含共价键
【解析】选A、B。由于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同，任何化学反应总伴随着能量的变化，故A对；熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物为共价化合物，故B对；有旧化学键断裂和新化学键形成两个过程才是化学变化，只有化学键的断裂而无化学键的形成，就不是化学变化，如NaCl、HCl等溶于水，故C错；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如H2、NaOH、NH4Cl等，故D错。
7.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗
②制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水制取氯水的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计
A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.全部
【解析】选C。长颈漏斗插入液面下起液封的作用；制备氢氧化亚铁时要防止氧气的进入。制取氯水时，增加氯气的吸收速率；所以①③④均需将仪器的下端插入液面以下。②中分液漏斗有活塞，不需插入液面以下。⑤不能插入液面以下。
8.（2010·广州高一检测）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
【解析】选B。A项，是加催化剂，加快反应速率；B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；C项，可逆反应不能进行到底；D项，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。21世纪教育网
9.（2010·醴陵高一检测）下列物质中，含有共价键的单质是（ ）21世纪教育网
A.H2O B.MgCl2 C.NaOH D.H2
【解析】选D。本题可直接用排除法确定答案：A、B、C项都不是单质，所以选D。
10.(2009·喀什高一检测）下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A.化学键是原子间的相互吸引
B.所有物质中都存在化学键
C.化学反应中必定存在化学键的断裂和生成
D.化学反应与化学键的变化无关
【解析】选C。化学键是相邻原子间的相互作用，包括相互吸引和相互排斥；稀有气体中不存在任何化学键；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【解析】选A。欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物（容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。
12.实验室制取Cl2和制取O2相比较，下列说法正确的是( )
A.MnO2在反应中都是起催化作用
B.其发生装置完全相同
C.都不能用向下排空气法来收集
D.当生成相同物质的量的O2和Cl2时，转移的电子数目相等
【解析】选C。实验室制Cl2时，MnO2在反应中作氧化剂，发生装置需要加热，一般用向上排空气法收集，生成
1 mol Cl2,转移2 mol电子；制O2一般用H2O2分解的方法，MnO2作催化剂，反应装置不需加热，用排水法或向上排空气法收集，生成1 mol O2时，转移4 mol电子。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.（14分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：
(1)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为 _______ 。
(2)该反应的化学方程式为 ________ 。
(3)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 _______。
【解析】(1)从图像来看，第2分钟各物质的物质的量不再发生变化,因此第2分钟到达平衡状态,X所占体积分数为
(2)从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,Z的生成的物质的量为0.2 mol,因此三者比例为3∶1∶2,故化学方程式为
3X+Y 2Z
14.(14分)（思维拓展题）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接 _____ ，______ 接 _____ ，_____ 接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为： _______ 。
（3）装置③中CCl4的作用是 _________ 。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最
终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实
验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体
只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装
置⑤。你认为装置⑤应加在 _____ 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 _____ 。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ________ ，如果观察到 _______ 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
【解析】证明有水蒸气可用无水CuSO4，用装置④可验证。证明有HCl，可用AgNO3溶液，但Cl2也能与AgNO3溶液产生白色沉淀，故应先通过CCl4,Cl2易溶于CCl4。但如果CCl4不能将Cl2完全吸收，则证明HCl的实验就会受干扰，应对原实验加以改进。本题（4）是对原实验设计的改进，体现了化学实验的简约性。（4）、（5）的实质是验证HCl排除Cl2的干扰，对比两者性质差异，显然利用氯水有漂白性。
答案：（1）e f d c或f e d c
(2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2
(4)①③ 湿润的淀粉KI溶液 （5）紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红而不退色
15.（12分）(2010·长春高一检测）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ___________ ，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少 ____________ g。
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 ________ （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极： ___________ 。
16.（12分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能
(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为 __________ 。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是 _________ (填选项号)。
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是 __________ 。
【解析】(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，拆键吸收能量，形成键放出能
量。N2+3H2 2NH3的反应中拆键共吸收的能量为：
945 kJ+3×436 kJ=2 253 kJ,形成键共放出的能量为2×3×391 kJ=2 346 kJ,所以该反应为放热反应。21世纪教育网
(2)理论上放出的热量为2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。
(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和
3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出的热量小于93 kJ。
答案：(1)放热 (2)93 kJ
(3)A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出热量小于93 kJ