同步精练精析鲁科版必修2：阶段质量评估（一）第1、2章

阶段质量评估（一）第1、2章
（90分钟 100分）
2.（多选）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是（ ）
A.SO2和H2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl
【解析】选A、B。A项、B项两组物质中的化学键均为共价键。NaCl、KCl两种物质中的化学键均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的化学键均为共价键。
3.（2009·广东文基）下列说法正确的是（ ）
A.废旧电池应集中回收，并填埋处理
B.充电电池放电时，电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
【解析】选C。废旧电池中含重金属离子能引起水污染和土壤污染，不能填埋处理；电池放电时是将化学能转化为电能；冰箱中温度低，食品变质速率慢；放热反应是旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少，不是不需吸收能量。
4.互称为同位素的两种原子不可能具有相同的( )
A.电子数 B.质子数
C.化学性质 D.质量数
【解析】选D。同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质也相同；两者的中子数不同，质量数不同。
5.对于任何一个化学反应过程，不论该化学反应过程是一步完成，还是多步完成，其反应放出或吸收的总热量始终相同。已知在相同的条件下1 mol碳燃烧生成1 mol的CO释放出的热量为Q1，1 mol碳燃烧生成1 mol的CO2释放出的热量为Q2,则Q1与Q2的关系( )
A.Q1>Q2 B.Q1【解析】选B。相同条件下，同样多的碳完全燃烧（生成CO2）比不完全燃烧放出的热量多，或根据题意知，碳燃烧生成CO2可看作碳先燃烧生成CO，CO再燃烧生成CO2，而两步过程都是放热的，所以总反应放出的热量多。
6.下面关于原电池的说法，正确的是( )
A.在正极上发生氧化反应
B.化学性质较活泼的一极为负极
C.在外电路中电子流出的极为正极
D.原电池是将电能转化为化学能的装置
【解析】选B。原电池是将化学能转化为电能的装置。作为负极——失电子、发生氧化反应、电子流出；作为正极——得电子、发生还原反应、电子流入。
7.（2009·连云港高一检测）盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是( )
A.将盐酸的用量增加一倍
B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C.温度升高30 ℃
D.改用更小块的CaCO3
【解析】选A。影响盐酸与块状CaCO3反应速率的因素有：H+的浓度、温度、CaCO3的表面积等，盐酸浓度不变时，增加用量不改变反应速率。
8.可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
【解析】选C。由于可逆反应不可能进行到底，因此，无论可逆反应是否达到平衡状态，容器内P、Q、R、S四者总共存，故B项错；由于该反应是一个反应前后气体体积相等的可逆反应，因此，无论可逆反应是否达到平衡状态，容器内的压强或气体的总物质的量均不随时间改变，故A、D项均错；P的生成速率指逆反应速率，S的生成速率指正反应速率，当正、逆反应速率相等时，可逆反应已达到了化学平衡状态，故C项对。
【解析】选C。质子数等于电子数的微粒一定呈电中性，只
能是分子或原子，所以C错误。
10.实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是( )
A.锌与稀硫酸反应
B.碳酸钙与稀盐酸反应
C.铜片与稀硝酸反应
D.二氧化锰与浓盐酸共热反应
【解析】选C。H2可用排水法或向下排空气法收集；CO2可用向上排空气法收集；NO只能用排水法收集；Cl2可用向上排空气法收集。
11.（2009·山东高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0，Li+、H-的最外层电子数是2，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
12.下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
A.加热分解氯化铵
B.干冰汽化
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
【解析】选B。H2O分解过程与NH4Cl分解过程属化学变化，有旧化学键破坏和新化学键生成；HCl溶于水时H—Cl键被破坏而形成H+与Cl-；干冰汽化是物质分子存在形态的改变，没有化学键的破坏。
13.两种短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为（ ）
A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m
【解析】选C。由题意知，X、Y为短周期元素，由XY4的化学式知，X位于ⅣA族，Y位于ⅦA族，则X可能为C、Si元素，Y可能为F、Cl元素，则可组成CF4、SiF4、CCl4、SiCl4化合物，另外XY4还可表示CH4、SiH4化合物。若为SiH4则A项正确；若为CH4或SiF4，则B项正确；若为CCl4，则D项正确；若为CF4、SiCl4,则m+3=n,故选C。
14.X元素的一个原子失去两个电子被两个Y原子获得，从而使X与Y形成稳定的化合物Z，有关Z的下列推断不正确的是（ ）
A.Z是离子化合物
B.Z的化学式是XY2
C.Z的化学式是X2Y
D.Z的熔点较高，熔化状态或溶于水能导电
【解析】选C。X原子失去2个电子，形成X2+，Y得到 1个电子形成Y-，由X与Y形成离子化合物XY2。
15.（2009·江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【解析】选C。从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+)，其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱Y>R,所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR;W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题共6小题，共55分）
16.（6分）（2010·宿迁高一检测）
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的（即0 min～1 min、1 min～2 min、
2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min）时间段为______________，原因是_______________________
___________________________________________ 。
②反应速率最小的时间段为，原因是________________
___________________________________________。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C. NaCl溶液
你认为他的做法可行的是___________（填相应字母）；做法不可行的理由是____________________________
___________________________________________。
【解析】从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；
4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下降，降低反应速率，而加CuCl2溶液，可形成原电池，加快反应速率。
答案：（1）①2 min～3 min 因该反应是放热反应，此时温度高
②4 min～5 min 此时H+浓度小
（2）A、C 置换出Cu，形成Cu—Zn原电池反应，使反应更快
17.（8分）（思维拓展题）现有高纯度锌粒（99.8%）、稀盐酸、浓硫酸、一大捆铜丝等物质，某同学想利用上述物质和下列仪器（如图）组装成一个随用随制、随关随停制备H2的发生装置。支撑仪器、导管均未画出（f、g两塞均为单孔塞）。
（1）该同学应选用的化学试剂有________（填名称）。
（2）该同学应选用的仪器有________ （填编号）。
（3）铜丝在该实验中是否有用？如无用，说明理由；如有用，说明其作用_______________________________
___________________________________________。
（4）锌粒应如何放置，简述操作过程_______________
___________________________________________。
【解析】（1）制H2，可用锌与稀盐酸反应来制取，但所用的锌是高纯度的，为了提高反应速率，选用铜丝与锌粒构成原电池。（2）根据题中要求一般选用启普发生器如图①或其简易装置如图②。装置的关键是必须使锌粒与稀盐酸的分离和接触便于控制。要把液体（稀盐酸）移走，必须有盛装液体的容器，由于f、g两塞均为单孔塞，不能与b、e组成启普发生器的简易装置，则只能用U形管；又要使锌粒的位置不变，只能用铜丝包裹锌粒，置于U形管的侧直管的中间部位。故选a、g组成如图③所示装置。
答案：（1）锌粒、稀盐酸、铜丝 （2）a、g
（3）有用。能起到支撑作用；与锌粒构成原电池，加快反应速率
（4）用铜丝包裹锌粒，置于U形管的侧直管的中间部位
18.（11分）（2009·天津高考改造题）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________________。
【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。
（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可生成Al2O3，再电解即可得单质铝。
19.（8分）下图的每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物。
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质B跟C反应生成物质H；物质C跟D反应生成物质I是化工生产中的一个重要化学反应，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是__________。
（2）反应①的化学方程式是______________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是______
___________________________________________。
20.（10分）（2009·福建高考改造题）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________
_____________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是_______
___________________________________________。
【解析】结合题目信息，结合T所处的周期序数与族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N的相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2====2NO2，显然NO过量
1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价的化合物NaNO2。
21.（12分）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一，有氧气生成，第二，_______________。Na2O2跟水反应的化学方程式是__________________。
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是:________________。
用以验证第二条结论的实验方法是:________________。
（3）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化氢分解有催化作用，有同学猜想催化作用 是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2 mol/L盐酸、2 mol/L 硫酸、2 mol/L 硝酸、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水。
【解析】Na2O2与水反应生成氧气，且反应放热，使脱脂棉燃烧，一般用带火星木条复燃验证氧气。因为反应放热，锥形瓶中空气的温度升高，气体膨胀，压强增大，将Q浸入水中，会有气泡冒出。可用向H2O2溶液中加H2SO4的方法验证 对该反应是否有催化作用。若加H2SO4，反应无明显现象，而加CuSO4有大量气体产生则能证明起催化作用的是Cu2+。
答案：（1）该反应是放热反应
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出