上海教育版（沪教版）初中化学总复习导学案（打包推荐）

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08 碳及其化合物
【目标解读】
1、以碳、二氧化碳、一氧化碳三种物质间的联系为主线，会用关系图归纳它们的化学性质，并会正确书写化学反应方程式。
2、复习二氧化碳的实验室制法，应掌握制取原理及收集方法，并会归纳H2、O2、CO2制备之间的差异。
3、对有机化合物有所了解，了解甲烷，酒精和醋酸的重要性质及用途。
4、认识本部分内容与环境保护、生产、生活方面的知识联系。
【知识网络】
【知识规律】
O2、H2、C、CO、CO2性质比较：
化学式 O2 H2 C(木炭) CO CO2
物理性质 无色气体密度大于空气不易溶于水 无色气体密度小于空气难溶于水 黑色固体不溶于水具有吸附性 无色气体密度比空气略小难溶于水 无色气体密度大于空气能溶于水
化学性质 氧化性 还原性 还原性 还原性 氧化性
助燃性(许多物质都能在氧气中燃烧) 可燃性 可燃性 可燃性 既不燃烧也不支持燃烧
【课堂例题】
1. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 （ ）
A.用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃
C.用煤作燃料 D. 用活性炭除去冰箱内的异味
2．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是______，碳元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有______性。
右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是___ __ ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
(3)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致_____ _。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是____________________________________。
(4)研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是________________________________________________。
【课内练习】
3.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是 ( )
A.化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质
B.温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一
C.冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁
D.减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林
4.中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式为C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法不正确的是 ( )
A.金刚石是一种单质 B.碳是非金属元素
C.该反应是置换反应 D.该反应中生成了新的原子
5.下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是 （ ）
6. 下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 ( )
A.代谢产生的CO2，如不能及时排出，会使血液的pH增大
B.无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C.胃液中少量的盐酸可以帮助消化
D.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
7．干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠.它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
(1)碳酸氢钠的性质有
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
(3)该反应的基本反应类型是 反应。
8. 下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响
【课外练习】
9. 某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO
D.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
10.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量) （ ）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A 木炭粉(CuO) 盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干
B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干
D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
11.一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 ( )
A.4：1 B.2：1 C.3：2 D.1：1
12．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO ==2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
(2)装置B中发生的实验现象是____________________________ __，该反应的化学方程式是________________________；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 气体生成，证明李洋同学是正确。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO =2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO； ③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。
+6
2
4
C+CuO
澄清的
石灰水
A. B. C. D.
CO2
光合作用
中我作原料
O2
我使潮湿
的钢铁锈蚀
干冰
我用作
人工降雨
O2
我为可燃物助燃
尾气处理
澄清石灰水
C
D
混合气体
A
B
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第五章 金属与矿物复习
【目标解读】
1、 了解金属的物理特性，能区别常见的金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、 了解常见金属铜、铁、锌、镁、铝的物理性质和化学性质，知道金属特点、通性。
3、 了解常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；知道合金概念；知道生铁和钢主要成分的差别。
4、 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【知识网络】
【知识规律】
【典型例题】
1．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金（比钢多）⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．①②
C．①③④⑤ D．③④⑤
9．金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的
A．硬度适中　　　　　　 　B．密度适中　　　
C．在自然界里都可得到纯净的单质　　D．不活泼性
13．患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9mg铁是指的是
A．铁元素　　　　B．铁单质　　　　C．氧化铁　　　　D．硫酸亚铁　
14．在下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是
A．FeO　　　　　　B．Fe2O3　　　　C．Fe3O4　　　　　　 D．FeS
15．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是
A．铁　　　　　　B．铜　　　　　　C．硫酸亚铁　　　　　D．铁和铜
16．5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为
A．Zn 　B．Mg 　C．Cu 　D．FeO　
17．一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是
A．镁　　　　B．锌　　　　　　C．钛　　　　D．铜
26．铝具有许多优良的性能：①延展性②导热性③导电性④硬铝硬度大⑤密度小。下列各种铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质（用序号回答）：
用铝制成烧水的水壶　　　，用铝合金作建筑门窗　　　　，用铝合金作飞机材料　　　，用铝箔做包装品材料　　　，用铝作高压线　　　。
27．学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的误区。如：水银不是银，是金属汞。请你再举出二例这样的知识。　　　　　　　　；　　　　　　　。
28.有一包固体，可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉(炭粉的化学性质和一氧化碳相似)中的一种或几种。现做如下实验：
则原固体一定有　　　　　，一定没有　　　　　，可能有　　　　　　。
。
【巩固练习】
8．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．钛合金可用于制造人造骨
9.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，XZ表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y
10、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀，向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列对固体成分的判断正确的是 （ ）
（1）一定含有Zn，（2）一定含有Fe，（3）一定含有Cu，
（4）可能含有Zn，（5）可能含有Fe，（6）可能含有Cu。
A、(1)(2)(3) B、(1)(2)(4) C、(2)(3)(4) D、 (3)(4)(5)
11. 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是 （ ）
实验操作和现象 实验结论
A. 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 用化学方法可以分离镁和铁
B. 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 该气体一定是氧气
C. 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铁
D. 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铜，一定没有镁
12．据报道：2005年12月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：
（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是______（填代号）。
①水 ②氧气 ③氮气
（2）防止铁制品生锈的一种方法是 。
（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按右图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，则溶液A中的溶质是 ，溶液E中的溶质是 ，样品与丙反应的化学
方程式为______________________________________。
13．右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为
。
（2）B处的实验现象 。
（3）C处酒精灯的作用 。
（4）现有含杂质的氧化铁样品10 g (杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和澄清石灰水的质量为190 g 洗气瓶和瓶中物质的质量为196 g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9 g 玻璃管和管内固体的质量为55.2 g
你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为 。
第五章 金属与矿物复习
【学习目标】
5、 了解金属的物理特性，能区别常见的金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
6、 了解常见金属铜、铁、锌、镁、铝的物理性质和化学性质，知道金属特点、通性。
7、 了解常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；知道合金概念；知道生铁和钢主要成分的差别。
8、 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【预习导学】
1．纯铁是 色，具有金属光泽，质软，有良好的 ，是 和 的良导体。
2．铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 ，现象 。铁生锈的条件是与 和 接触。防锈的措施是 和 。
铁丝与盐酸反应的化学方程式 ，现象 。反应后溶液的质量 （填增加或减少）。铁丝与硫酸铜反应的化学方程式 ，现象 。
3．炼铁的原料是 、焦碳、石灰石；其炼铁的原理（方程式）
4．金属活动性顺序表 ，位置越靠前的金属，性质越 ，排在 前面的金属能置换出酸中的氢，较活泼的金属能将在金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中 出来。
5．常温下铝的表面会生成 ，因此，铝制品在空气中不容易生锈。
6．合金是一种金属跟其他 （和 ）熔合形成的具有金属特性的物质。生铁和钢是最常见的合金。
【随堂检测】
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
2．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
3．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （ ）
4．取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．③①②
5． A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
6．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第②步反应的化学方程式：_________________________________________；
第③步反应的化学方程式：_________________________________________
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________
【总结反思】
7．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
8．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
9．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·
11．人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
12．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
【课后作业】
12．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
13．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
14．右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为
。
（2）B处的实验现象 。
（3）C处酒精灯的作用 。
（4）现有含杂质的氧化铁样品20 g (杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和澄清石灰水的质量为190 g 洗气瓶和瓶中物质的质量为202 g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9 g 玻璃管和管内固体的质量为52.5 g
你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为 。
15．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答(计算结果精确到0. 1％)：
(1)写出实验中有关的化学方程式：
(2)实验I中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
澄清石灰水
固体
样品
高温
无色气体
足量盐酸
浑浊
全部溶解＋可燃性气体
CO
Fe2O3
澄清
石灰水
A B C
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
图6
加入足量的溶液Y
过滤、洗涤
加入过量的金属X
过滤
含FeSO4和
CuSO4的废水
滤液
铜
不纯
的铜
滤液
硫酸亚
铁晶体
CO
Fe2O3
澄清
石灰水
A B C
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16 综合计算
【目标解读】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算；
3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【知识网络】
【知识规律】
1、根据化学方程式的计算应注意的问题
（1）明确化学方程式所表明的意义，特别是对有关物质质量方面的意义应有深刻的理解；
（2）要正确地写出配平的化学方程式；
（3）化学方程式中表明的各物质间的量的关系，都是纯物质的量的关系。因此进行有关化学方程式的计算时，应将反应物或生成物的纯量代入；
（4）注意有关物理单位的计算，如体积、密度、质量等单位间的计算关系；
（5）解题过程要完整规范。
2、有关公式
（1）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（2）质量=体积×密度 （3）产率=实际产量/理论产量
【典型例题】
1．平均法 现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D．CaCO3、K2CO3和MgCO3
2．元素守恒法 有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为3。65%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 （ ）
A．1.33g B．2.92g C．3.34g D．无法确定
3．巧算法 下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等（即总分子数相等）时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗O2的量不变的是 （ ）
A．甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、甲醛（CH2O）
B．乙炔（C2H2）、乙醛（C2H4O）、乙二醇（C2H6O2）
C．甲醇（CH4O）、甲醚（C2H6O）、甲醛（CH2O）
D．乙烷（C2H6）、甘油（C3H8O3）、乙醇（C2H5OH）
4．极值法 将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )
A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D．减轻30%
5．根据信息计算 有一不纯的铝样品中含有硅（Si）和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸，氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知：硅不溶于稀盐酸，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑则此不纯的铝样品中含铁、硅、铝的质量之比为： （ ）
A．4∶1∶5 B．3∶1∶6 C． 8∶2∶7 D．1∶1∶4
6．图象题 （1）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示，根据题意回答下列问题：
①金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。
②图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。
③通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？（计算结果精确至0.1%）
7、数据分析题 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16 g铝镁合金样品，将60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 10.6 5.2 4.0
计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为 。
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
8、含杂质的化学方程式的计算
以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
(1)包装标签上的钙含量是指　　　　　（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　。
(3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
9、与生产、生活相联系 家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3％～5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g 的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。(已知：Na2CO3＋2CH3COOH==2CH3COONa＋CO2↑+H2O，忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量。
(2)通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
(3)生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为l％的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？
10、溶液中的化学计算 某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：
（1） 井盐中CaCl2的质量分数(精确到0.1%，下同)
（2） 检测后的溶液中NaCl的质量分数。
11、与实验相关
1．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，
装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数
2． 小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体（CuSO4·xH2O）加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O △ CuSO4+xH2O↑。
（1）计算胆矾晶体中x的值。（注：CuSO4·xH2O的相对分子质量可表示为：160+18x）
（2）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，通过计算预测其化学式。
【巩固练习】
1.CO2和CO的混合气体a克,通入足量的澄清石灰水中,最多能生成b克沉淀,则原混合气体中CO的质量分数为 ( )
A．0.44b/a B．(a-0.44b)/a C．(a-0.22b)/a-b D．(a-0.22b)/b
2.在天平两边的托盘上各放一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的。现将一定量的两种物质分别放入烧杯中,两烧杯中反应恰好完全,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是 ( )
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2 C．Mg和MgCO3 D．MgO和MgCO3
3.在密闭容器中，7.2克碳与一定量氧气恰好完全反应，生成的气体的质量可能是（ ）
A.8.4克 B.17.8克 C.26.4克 D.44.0克
4.在一烧杯中盛有10%的某硫酸溶液中，加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质质量分数为 （ ）
A．21.0％ B．23.8％ C．42.1％ D．84.1％
5．56克含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，产生2.0克H2，则一定含的杂质是 ( )
A、Mg B、Al C、Cu D、 Na
6．在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H2SO4，往左烧杯里加入0.44克CaO，要使天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是 ( )
A.0.48gMg粉 B.1.00gCaCO3 C.2gMgCO3 D.0.44gCu、Al混合粉末
7．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是21:8，关于该样品的说法正确的是 （ ）
A. 一定是Fe3O4 B. 若是由两种物质组成，则无法求出这两种物质的质量比
C. 可能是FeO、Fe2O3组成的混合物 D. 该样品组成有三种情况
8． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中错误的是 （ ）
A. a和b是反应物，d可能是催化剂 B. 反应后a物质的质量为4.64g
C. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
9．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的 （ ）
A. 1/81 B. 1/820 C. 1/1681 D. 无法确定
10．若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 （ ）
A．1：11 B．11：2 C．2：11 D．11：1
11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
12．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
13．学了课本中C和CuO的反应后，小明同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你回答：（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。
小亮同学对反应后产生的红色固体的成分提出了疑问,并进一步进行探究。
【查阅资料】 ① C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
② Cu2O + H2SO4(稀) ＝ Cu + CuSO4 + H2O
③ +2价铜盐的水溶液呈蓝色。
【猜 想】（a）红色固体只是Cu（b） （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】写出推理计算过程
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。 若无现象 证明红色固体是
若 证明红色固体肯定含有 ，可能含有
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体6.8g 。 确认红色固体是
【活用所学】
1．在天平两端的烧杯中，分别盛有等浓度等质量的稀硫酸，调整至平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入m克镁和m克铜铝合金，恰好完全反应，天平保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比 （ ）
A．1：1 B 1：2 C 2：1 D 1：3
2．相同质量和相同浓度的稀硫酸分别与下列物质恰好完全反应，所得的溶液浓度最小的
A Zn B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3 （ ）
3．把5．1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0．5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2 AlCl3完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为 （ ）
A、12．25g B、29．25g C、30．5g D、20．25g
4.密度为0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为 （ ）
A. 等于12.5%　　　 B. 大于12.5％ 　　C. 小于12.5％　　 D. 无法估算
5.A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是 （ ）
A．5︰3 B．5︰2 C．2︰3 D．3︰2
6. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）
A. 图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量
B. 反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl
C. Ｃ点溶液的pＨ＝７
D. ＯＡ段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　
7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分 数可能为
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
8.黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
9．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
10．常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是____ ___；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。
11．为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
②若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
③若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
12．某小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验：⑴取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g，
⑵将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g。
问：①与硫酸铜反应的铁的质量是 ，与盐酸反应的铁的质量是 ，两者质量之和 （填“＞”“＜”“＝”）8.5g。
②针对上述现象请你解释原因： 。
13．燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88℅
钙（以Ca计）0.5℅～1.3℅
碘（以Ｉ计）20～50mg／kg
温度/℃
0
固
体
质
量
/g
1.60
2.50
0.80
t1
t2
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02 物质的性质与变化
【目标解读】
1、 明确性质和变化是两个不同的概念。
2、 明确物理变化和化学变化的依据；是否生成新物质。
3、 掌握四种基本反应类型的判断。
【知识网络】
【知识规律】
【典型例题】
1．下列成语或俗语涉及到化学反应的是…………………………… …… （ ）
A、滴水成冰 B、只要功夫深，铁杵磨成针
C、曾青得铁则化为铜 D、积沙成塔
2．“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是 （ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
3．关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 （ ）
A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。
B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。
C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。
D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。
4．在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 5 75 5
反应后质量/g 待测 24 0 19
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
5．x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为…… ………………（ ）
A、x>z>y B、y>x>z C、z>y>x D、y>z>x
【巩固练习】
1．下列诗句包含化学的是…………………………………………… ………（ ）
A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（《石灰吟》）
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山（《行路难》）
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城（《望洞庭湖赠张丞相》）
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开（《白雪歌送武判官归京》）
2．人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是…………… （ ）
A、电熨斗通电发出的能量 B、电灯通电发出的光
C、水电站用水力产生电能 D、液化石油气燃烧放出的热量
3．“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上这构想中两个转化过程…………………………… （ ）
A、均为物理变化 B、①为物理变化，②为化学变化
C、均为化学变化 D、①为化学变化，②为物理变化
4．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关是 （ ）
A、用白醋清洗热水瓶胆中的水垢 B、用熟石灰改变酸性土壤
C、用木炭烧烤肉串 D、用干冰进行人工降雨
5．在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是…………… （ ）
A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤
6．下列物质用途中，既利用了该物质的物理性质，又利用了化学性质的 （ ）
A、用澄清石灰水验证二氧化碳 B、用石灰乳和硫酸铜溶液来制波尔多液
C、用液态二氧化碳灭火 D、用铁矿、焦炭、石灰石来炼铁
7．已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C和D共140g，则该反应应消耗B的质量为……………………………………………… （ ）
A、60g B、80g C 、90g D、100g
8．使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁，如甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确……………… （ ）
A、A+B=C+D B、A+2B=2C+D C、2A+B=2C+D D、2A+B=C+2D
9．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
⑴把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应
⑵把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化；
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是…… （ ）
A、X>Y>（H）>Z B、X>Y>Ag>Z C、X>Y>Z>Ag D、X>(H)>Y>Z
10．有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是 （ ）
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、Cu C．Ag 、Cu、 Zn D．Ag 、Zn、Cu
11．乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是 （ ）
A．甜菜的生长 B．汽油中加入乙醇 C．乙醇的燃烧 D．蔗糖的发酵
12．下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化能力超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾，在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，由以上信息回答： ⑴该物质的物理性质有_________________________________；
⑵该物质中铁元素化合价为_______；⑶存放该物质应注意___________________。
⑷完成下列反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□_ ___↑
14．请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：
⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________ （ ）
⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________ （ ）
⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（ ）
⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（ ）
15．下列观点均有错误，请写出能否定其错误观点的化学方程式：
错误观点 否定例证（化学方程式）
分解反应一定有单质生成
有盐和水生成是中和反应
有化合物生成的是化合反应
化学反应中一定有沉淀、气体等现象
16．初中教材中常用下列词语描述物质的性质：a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；e.酸碱性；f.吸附性；g.还原性。请选择合适的代号填空：
⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为____________。
⑵氢气作为新型高能燃料是因为____________。
⑶氧气在燃烧的反应中一般表现____________。
⑷用一氧化碳炼铁是利用它的____________。
⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的____________。
⑹能否用排水法收集气体是根据气体的____________。
⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的____________
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12 实验设计与探究
【目标解读】
1、学会根据实验目的和原理正确的选择仪器、药品、控制技术条件，并对装置进行科学地连接；
2、能进行实验装置的设计与改进，按要求设计可行性方案；
3、能从科学生产生活中遇到的简单现象发现问题并提出假设，通过查阅资料和现有的知识体验设计实验展开探究。
【知识网络】 分离
鉴定
类型 制备
设计 性质验证等
明确目的
实验设计与评价 思路 设计步骤
方案实施
理论正确
操作可行
评价原则 经济合理
推理严密
保护环境
节约能源
【知识规律】
一、科学探究的过程：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
二、实验设计的主要内容有：仪器的组装、药品的选择、操作步骤地设计
1、仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。
（1）制气装置包括发生、净化、收集、尾气处理四部分。
（2）净化装置的构成原则是先除杂后干燥，气体通过除杂装置的顺序是先“液”后“固”，且气体是“长”进“短”出。
常见气体的干燥剂
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、HCl等气体中、酸性气体 不能干燥碱性气体，如：NH3
无水硫酸铜（CuSO4）氯化钙（CaCl2） H2、O2、CO、CO2、HCl 能干燥绝大多数气体，NH3除外
氢氧化钠固体或生石灰（碱石灰） H2、O2、CO等中、碱性气体 不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等
常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管
（3）常见气体的检验方法和吸收方法
气体 检验方法 现象 吸收方法
水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色变蓝色 浓H2SO4，NaOH固体，生石灰
二氧化碳 通过澄清石灰水中 澄清变浑浊 NaOH溶液
氧气 带火星的木条 木条复燃 通过灼热的铜网
通过灼热的铜网 铜网变黑
氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 淡蓝色火焰，只有水珠凝结 通过灼热的氧化铜
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色变红色
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 淡蓝色火焰，只有二氧化碳生成 通过灼热的氧化铜
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色变红色，澄清变浑浊
【典型例题】
例1.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是___________.
例2.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
　　
　　(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入)
　　水煤气→____→_____→_____→_____→_____→点燃。
　　(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。
　　(3)请说出各装置在本实验中的作用：
甲_____　　乙____　　丙____　　丁____　　戊____
例3：某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
例4：欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是
；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
例5：已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是：__________，溶液中发生的反应的化学方程式是：_______．
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：______________________________________________________________ ；
方案二：__________________________________________________________ 。
若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。
假设：______________________________________________________________ ；
方案：________________________________________________________ 。
例6：学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。
（1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）：
（2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：A.向废液中加入废铁；B.向废液中加入火碱；C.向废液中加入石灰石；D.向废液中加入生灰石。
请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。
方案1： ；
方案2： ；
方案3： ；
方案4： 。
例7：在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。
红色消失的原因 验证方法 实验现象 反应的化学方程式
【巩固练习】
1、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容 实验现象
方案1
方案2
（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是 （ ）
A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ：取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，
直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
请回答下列问题： ①你认为西红柿中维生素C含量较高的是 。
②你从中得到的启示是 。
2、用下图所示装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）：
(资料：白色CuSO4粉未与水反应生成蓝色晶体)
（１）实验室用高锰酸钾加热制取氧气的反应装置是_____________，过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置应选_______。
（２）检验ＣＯ中混有的ＣＯ２的装置是_______，除去ＣＯ中较多的ＣＯ２，最好选______装置。
（３）水煤气含有ＣＯ、Ｈ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ。证明水煤气中含有ＣＯ和Ｈ２的实验装置的连接顺序是_____________________________。
3.如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：
　　
　　(1)仪器a、b的名称为：a__________　　b____________
　　(2)A中可观察到的现象为：____________________，反应的化学方程式为：________
　　(3)C装置的作用为__________________________________________________
　　(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为__________________(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)
　　(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果_________________________(填“偏低”或“偏高”)。
4、请完成以下探究过程：
问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物
假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2 。
该装置的连接顺序是：a接 ， 接 ；按此顺序连接的理由是：
。
实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：
。
现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有CO2的现象是 。实验②中(你设计的)：因为有 现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有 现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。
6.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？___________________
_______________________________________________________________________。
7.为了测定某石灰矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）。某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如图所示：
(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。
(3)B中所盛的试剂是 。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是 （填序号）。
①实验开始前A、B装置及导气管内残留少量空气；
②进人C装置的气体中还混有少量HCl气体；
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收；
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体。
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为 ％。
8、（一） (1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我国主要是硫酸型酸雨。我国这种酸雨形成过程有两种途径：
一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（二）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量KMnO4的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2R，R的化学式为_________
甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 和 。
②请你协助甲同学完成稀KMnO4溶液的配制：
第一步：准确称取3.16g KMnO4加入烧杯中；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至_____ ____mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的KMnO4溶液，注入右图所示广口瓶中，此时溶液呈___ ____色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部变为无色为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 __ 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：____________________________或_____________ _______________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准。请你设计合理的改进方案： 。
　例2(题目立意：考查学生综合素质和解题能力。答案：丙、戊、甲、乙、丁，其它略)
　例3 [分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。
[答案]（1）A 、先 、点燃或用气球收集 （2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）80％ （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收
例4答案：（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
（2）a、h、g、b、c、f、e、d
（3）③②④①
（4）偏低 （5）偏高（每个空格1分，共6分）
例5（1）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体。
2H2O2══2H2O+ O2↑
(2)假设二：生成的氧气使溶液褪色。
方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。
本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法合理均给分。本题的假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。
例6 （1）取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测。
（2）评价参考要点：
方案1：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高。
方案2：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高。
方案3：能除酸，成本较低。
方案4：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高。
例7
红色消失的原因 验证方法 实验现象 反应的化学方程式
是空气中二氧化碳使溶液褪色 向滴有酚酞的氢氧化钡稀溶液中通入二氧化碳 溶液的红色逐渐褪去 Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
1、（2）
实验内容 实验现象
方案1：将维生素C片溶于蒸馏水，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡 紫色石蕊试液变红
方案2：将维生素C片溶于蒸馏水，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在pH试纸上 显示pH＜7的红色
（3）AC （4）①新鲜的西红柿 ②西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少。因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果。
4、[分析]熟悉各套装置的功能、知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序、灵活运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力。要对混合气体中的各种成分进行检验须遵循“先验水，后验其它”的原则，其中检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水。
[答案]设计实验：①d e b (或e，d，b) 必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气，否则，因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出；气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。 ②待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停止通入氢气(本问题是开放的：用图示、或其他合理解答均可) 现象和结论：①H2O(水) 澄清石灰水变浑浊 ②试管中黑色固体变红色 试管口有水珠出现 (解答要与设计实验②相匹配)
⑸酸　 ⑹CO2＋H2O＝H2CO3
⑺ 2SO2+O2 2SO3 ⑻SO3+ H2O = H2SO4
⑼SO2 + H2O = H2SO3 ⑽2H2SO3+O2=2H2SO4
⑾H2SO4 ⑿溶液紫红色恰好褪去所需要的时间　
⒀吸收前后A装置总质量 ⒁10000
⒂紫红色 ⒃800
⒄抽气速度过快 ⒅装置气密性较差 [⒄⒅答案合理即可]
⒆将50mL的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管
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44 第五章 金属与矿物复习
【学习目标】
1． 了解金属的物理特性，能区别常见的金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2． 了解常见金属铜、铁、锌、镁、铝的物理性质和化学性质，知道金属特点、通性。
3． 了解常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；知道合金概念；知道生铁和钢主要成分的差别。
4． 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【预习导学】
1．纯铁是 色，具有金属光泽，质软，有良好的 ，是 和 的良导体。
2．铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 ，现象 。铁生锈的条件是与 和 接触。防锈的措施是 和 。
铁丝与盐酸反应的化学方程式 ，现象 。反应后溶液的质量 （填增加或减少）。铁丝与硫酸铜反应的化学方程式 ，现象 。
3．炼铁的原料是 、焦碳、石灰石；其炼铁的原理（方程式）
4．金属活动性顺序表 ，位置越靠前的金属，性质越 ，排在 前面的金属能置换出酸中的氢，较活泼的金属能将在金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中 出来。
5．常温下铝的表面会生成 ，因此，铝制品在空气中不容易生锈。
6．合金是一种金属跟其他 （和 ）熔合形成的具有金属特性的物质。生铁和钢是最常见的合金。
【随堂检测】
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
2．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
3．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （ ）
4．取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．③①②
5． A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
6．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第②步反应的化学方程式：_________________________________________；
第③步反应的化学方程式：_________________________________________
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________
【总结反思】
7．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
8．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
9．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·
11．人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
12．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
【课后作业】
12．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
13．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
14．右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为
。
（2）B处的实验现象 。
（3）C处酒精灯的作用 。
（4）现有含杂质的氧化铁样品20 g (杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和澄清石灰水的质量为190 g 洗气瓶和瓶中物质的质量为202 g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9 g 玻璃管和管内固体的质量为52.5 g
你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为 。
15．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答(计算结果精确到0. 1％)：
(1)写出实验中有关的化学方程式：
(2)实验I中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
图6
加入足量的溶液Y
过滤、洗涤
加入过量的金属X
过滤
含FeSO4和
CuSO4的废水
滤液
铜
不纯
的铜
滤液
硫酸亚
铁晶体
CO
Fe2O3
澄清
石灰水
A B C
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14化学实验
1、 实验基本操作
1、下列实验操作不当的是
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
2、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是
A 闻气体气味 B 移走蒸发皿 C 倾倒液体 D 稀释浓硫酸
3、实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是
A B C D
4、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。
（2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。
（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______________。
（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______________，然后稍稍用力转动插入。
10;用清水洗净；石棉网；用水润湿；
5、请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
2、 物质分离与除杂
1、对下列实验方法的理解,不正确的是 ( )
A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开
B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
2、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )
项目 物质 杂质(少量) 试 剂 操作方法
A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发
B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气
C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤
D CO CO2 足量氧化铁 加热
3、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸pH等于7
B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
4、选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
（1）CaO（CaCO3） （2）Cu（Fe） ；
（3）NaCl（CuCl2） （4）ZnSO4(CuSO4)____________________。
(5)O2(水蒸气)_________________________
5、请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
(1)① (2)氯化钾(或KCl)(3)氯化钡溶液(或BaCI2溶液、氯化钡、BaCl2) (4)水蒸气(或水、H2O)
三、气体的制取
1、实验室常用下列装置来制取氧气：
（1） 写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。
（3） 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
（4）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是
。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
2、研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，
分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同
体积）O2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是 ，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【 实验记录】
实验编号 1 2
反应物 5%H2O2 5%H2O2
催化剂 1g水泥块 1gMnO2
时间 165秒 46秒
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假 设】 。
【实验方案】 。
仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法
【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 反 思】质量和化学性质
【假 设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）
3、请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____________________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 测得被测液的pH＝8 猜想①______________。（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_________________________________________。 有气体产生 反应的化学方程式为：______________________________________。猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是_______________________________________________。
4、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容。
制取气体 所需药品 装置连接顺序 反应的化学方程式
氧气 氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳(干燥) 大理石和稀盐酸
(2)乙同学设计的实验装置(如右图)，既可用于制取
气体，又可用于验证物质性质。当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
(填序号)。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠 (Na2O2)与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为： ；她的改进措施是 。
(4)丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 .
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50 g质量分数为5％的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 。
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是 (填序号)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
(6)小明用6．5 g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0．2 g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 .
5、对实验进行改进是创新的表现方式之一。下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）A装置中所用玻璃仪器的名称是________________________；
（2）A装置除可用作实验室制取H2、O2的发生器外，还可以用作制_________气体的发生装置，用A装置制取O2的化学方程式是 _______ ；
（3）小张从装置A得到启发，在大试管中增加了隔离铜丝网，设计成装置B用于制H2，相对于用A装置制H2，用B装置的优点是_________
___________________________________________________________；
(4)小李回家用大小不同的两只试管设计了C、D装置，准备用于制取少量H2，你认为C、D装置中哪一种装置更好__________（填字母代号）。小李从家中找出了废旧干电池皮（含单质锌）、牙膏皮（含单质铝），稀硫酸、食醋，用于制H2的最佳化学反应方程式是__________________________________________________________________。
四、科学探究题
1．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。
【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是： 装置C中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为：
【讨论】
(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是
(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。
黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑵水 (或H2O)
2、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是
。
3、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃
酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治
疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图19所示。
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后
（写实验操作和实验现象）。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
【设计实验】一片研碎的药片 【拓展探究】(1)对身体无害
(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
4、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
5、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：
。
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 火焰呈黄色 固体中含有Na+。
② 将该固体置于足量蒸馏水中。 固体全部溶解。 固体可溶于水。
③ 取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。 溶液变蓝。 溶液为碱性。
④ （此格不必填写）
实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
6、请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 测得被测液的pH＝8 猜想①______________。（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_________________________________________。 有气体产生 反应的化学方程式为：______________________________________。猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是___________________________。
7、2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行
积极的探究。
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液
Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀
[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。
[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。
小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。（用化学式表示）
实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)
8、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同
学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2
与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是
__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_______________________________________。
9、草酸晶体（H2C2O4 2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O4 CO2↑ + H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）。
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为： 。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是： 。
甲
a
乙
b
石灰石
稀盐酸
澄清石灰水
A
聚乙烯塑料碎片
甲
a
乙
b
石灰石
稀盐酸
澄清石灰水
MnO2
NaOH
溶液
浓
H2SO4
表面含CuO
的铜网
A
B
a
SO2
NaOH
溶 液
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10 酸、碱、盐
【目标解读】
1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；指导酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；
2、指导常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱盐的腐蚀性；
3、了解试验、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。
【知识网络】
【知识规律】
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质
3、常见的碱的性质 4、金属活动性
5、物质的俗称和主要成分
6、常见离子的检验方法
离子 常见物质 检验方法 实验现象
SO42- H2SO4、Na2SO4、K2SO4 加入BaCl2溶液，再加入少量稀HNO3溶液 产生白色沉淀白色沉淀不消失
Cl- HCl、NaCl、KCl、CaCl2 加入AgNO3溶液，再加入少量稀HNO3溶液 产生白色沉淀白色沉淀不消失
CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 加稀盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色气体产生澄清的石灰水变浑浊
NH4+
H+
OH－
【典型例题】
例1：有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是 （ ）
A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．③⑤②①④ D．③①②⑤④
例2：向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
D 生锈的铁钉 稀盐酸
例4： ⑴由H、C、O、Cl、Na、Cu 六种元素按要求组成下列物质（写化学式）：
①金属氧化物_______________ ②固体可用于人工降雨的是_________
③可用去除铁锈的物质________ ④易吸水而潮解的固体_______
⑤化学家侯德榜改进了其生产工艺的盐___ _ ⑥可替代汽油环保燃料_________
⑵用上述六种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：
分解反应_______________________ 化合反应_______________________
置换反应_______________________ 复分解反应_____________________
例5．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：
⑴ 该固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
⑵ 写出其中两个反应的化学方程式
___________________________________ ___________________________________
⑶ 请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。
___________________________________________________________________________
例6．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸．碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到 ，则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.Og/mL计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
例7. 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量
NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除 去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G 的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
（3）问题探究
F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，H装置的作用是 。
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）_____________________________________________
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸 的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的 质量分数。（写出计算过程）
【巩固练习】
1.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间 5:05 5:15 5:25 5:35 5:45
pH 4.95 4.94 4.86 4.84 4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是 （ ）
A. 本次降雨通常会影响作物的生长 B．在测定时间内雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑物有腐蚀作用 D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
2．对下列物质用途的叙述不符合实际的是 （ ）
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硝酸用于制磷肥
C．胆矾可用于配波尔多液 D．食盐可用于制氢氧化钠
3．食醋和白酒是家庭常用的调味品，当然也有其他方面的用途。下列做法你认为不正确的是
A．用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿 B．用食醋除去热水瓶中的水垢 （ ）
C．用白酒擦去桌上的油腻物 D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
4．对下列实验过程评价，正确的是 （ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀HNO3沉淀，则一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试剂显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加盐酸再加AgNO3，有白色沉淀生成，说明含有Cl-
5．对下列说法判断的结果是
① 在一溶液中滴入石蕊试液呈红色，该溶液中无H+ ② HCl、H2S和NH3都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸 ③ 中性溶液中，既没有H+也没有OH ④ 溶液pH越大，溶液酸性越强 ⑤ 10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7 ⑥ 将pH＝5和pH＝4的溶液混合，混合后溶液的pH＝9
A 只有①正确 B只有②③正确 C 只有⑤⑥正确 D 都不正确
6．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是 （ ）
A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
7、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8、下列各组物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．NaCl、K2CO3、KOH
9、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、、、、、、
七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，
其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。
10.有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：
(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；
(2)往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是__________________________，一定不存在的是________________，不能确定是否存在的是_______________。
11.安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是 。
Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①： ；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤 实验现象
实验1 。 。
实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：猜想①、②都正确
Ⅲ.实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法： ；
（2）化学方法： 。
12、取13. 8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：
（1）R的相对原子质量；
(2) 所加Ba(OH)2溶液的质量；
(3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
(1)金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(2)金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
(3)金属活动性顺序的应用：
a排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
b排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的
主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4 5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3 10H2O
氨水——NH3 H2O
沉淀或气体的质量
乙的质量
0
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06 空气 氧
【目标解读】
1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2、知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3、通过学习实验室制取氧气的方法，知道实验室制取气体的一般思路和方法。
4、了解自然界氧循环。
【知识网络】
【知识规律】
【典型例题】
1、自然环境中化学物质的循环。自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图是自然环境中部分无机物循环示意图。 请回答下列问题：
（1） 你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有 。
（2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有 种；写出一种岩石圈中存在的复合肥料的化学式 。
（3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现 物质由大气圈向水圈转化的事例。
。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学方程式 。
(4)人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有（写出两种气体） 和 。对环境造成的危害分别是
和 。
2.阅读以下有关“空气成分"的卡通图，填空：
3、医院给病人氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置列说法不正确的是
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观测是否有氧气输出D．使用该装置用采观测氧气输出的速率
【巩固练习】
1、2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里
A、氧气体积分数大大低于21% B、氮气体积分数大大超过78%
C、氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 D 、CO2气体含量大大增多
2．下列对有关实验现象的描述正确的是 （ ）
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
3、物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是
A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B、氧气用于炼钢，是由于氧气具有可燃性
C、稀有气体常用作保护气，是由于稀有气体的化学性质不活泼
D、氮气可以制取化肥和硝酸，是利用了氮气能与其它物质发生反应
4、氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是
A、氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C、鱼能在水中生存，是由于氧气易溶解于水
D、用带火星的木条可以检验氧气
5、在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是
A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C、证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
6．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．观察其颜色和状态 B．嗅其气味
C．用带火星的木条分别伸入气体中 D．用燃着的木条分别伸入气体中
7．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率： ；
（2)反应物的量不同，生成物可能不同： ；
(3)反应物的量不同，反应现象可能不同： 。
8．为延长白炽灯使用寿命，灯泡里放极少量红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
9．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
①S+O2 ==== SO2②CO+O2 ===== CO2 ③Fe+O2 ===== Fe3O4
（1）通过比较我们发现：它们有许多相似之处，其一 ；其二 ……我能另写一个符合这两点的化学方程式 ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是 。
（2）课外学习Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O + CO2 后，我们又发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是 。
10、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的容器瓶中燃烧。记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 ______________________
②木炭在氧气中燃烧 ②燃烧更旺，发出白光
B ③硫在空气中燃烧 ③淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味 _______________________
④硫在氧气中燃烧 ④_________________
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： _______________________________。
11．某学生用右图所示装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一小块白磷，在左端管内密封有空气。活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。
(1)向生石灰中加水，玻璃管内观察到的现象是：白磷 ，此时活塞向(填“左”或“右”) 移动。(2)实验结束后，冷却至常温，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是
12．如图是几种常见的实验装置：
（1）指出仪器名称：甲 乙 丙
（2）如果用A装置加热固体制取氧气，请指出其中的错误： 。
（3）如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的 （填序号）；如果某同学用F装置收集一瓶一氧化碳，则收集时气体应从导管口的 端（填“a”或“b”）通入。
（4）自选药品写出用B装置制取两种不同气体的化学方程式：① ；②
13、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,此实验中B处宜采用的气体收集方法是: _____________________。
【实验记录】
实验编号 1 2
反应物 6% H2O2 6% H2O2
催化剂 1g 红砖粉 1g MnO2
时间 152 s 35 s
【结论】该探究过程得出的结论是__________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和 红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________和_____________是否改变。
点燃
点燃
点燃
△
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47 物质的检验与推断
【学习目标】
1、会用实验方法鉴别和鉴定常见的物质。
2、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。
【预习导学】
一、知识网络
离子鉴定
鉴定 物质鉴定
检验 用指定试剂鉴别
鉴别 给出待鉴别物质，确定所用试剂
不给试剂鉴别物质或确定鉴别物质的顺序
顺推法
按推断方法 逆推法
推断 语言叙述型
按题目表达形式 反应式表达型
反应流程型
图表型
网络图型
二、知识规律
1、物质的检验与推断
物质的检验是综合运用化学知识对常见的物质（包括气体、常见的阴阳离子、常见的有机物）进行定性、定量的检验。
物质的定性检验包括鉴定、鉴别和推断。
物质的定量检验主要指测定混合物中某物质的质量分数；测定某物质中某元素的质量分数；测定化学式、相对分子质量、相对原子质量等。
（1）相同点
均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体的生成与气味等现象加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。
（2）不同点
鉴定是根据物质的某些特征，用实验的方法分别检验出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验的方法将他们一一区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推出被检验物质的组成或名称。
（3）操作步骤
①物质的检验
A．物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。
B．化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（若是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察实验现象；根据现象分析、判断，得出结论；写出有关的化学方程式。 可归纳为：物质——方法——现象
②物质的推断
根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。 可归纳为：现象——方法——物质
2、关于常见物质的色、态、味等实验现象的描述
红色：
黄色：
蓝色：
黑色：
红褐色：
浅绿色：
紫红色：
黄绿色：
红棕色：
有刺激性气味的气体：
有毒的气体：
能形成酸雾：
3、常见物质的主要化学特性及重要反应现象
（1）常见可燃物燃烧的主要现象
①在氧气中：
A、硫：
B、铁：
C、木炭：
②在空气中：
镁带：
红磷：
硫、H2、CO、CH4
（2）常见气体的检验方法及现象
（3）常见离子的检验方法及现象
【随堂检测】
1．A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。除F外都是初中化学中常见的物质。F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。
试回答下列问题：
⑴物质F的化学式是 。⑵反应①属于_______反应(填基本反应类型)。
⑶反应④ (填“放出”或“吸收”)热量。
⑷写出反应②的化学方程式 ；
写出反应③的化学方程式 。
2．下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。
待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质
硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 硝酸铵
蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸
鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清
浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸
★检验试剂或操作：①浓硫酸（微热）②无色酚酞试液③紫色石蕊试液④饱和硫酸铵溶液
★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低
C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高
3．框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名： ；
写出化学式：B N
(4)写出G→M的化学方程式：
4．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。
（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 ==== 4 Fe（OH）3，由沉淀M获
得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 == Fe3O4 + 4H2O，控制“一
定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。
（相对分子质量：Fe（OH）2 —90，Fe（OH）3—107）
【巩固练习】
1．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
2．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
3．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
4．下列有关物质检验或鉴别方法正确的是 （ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液
C．抽丝灼烧，通过闻是否有烧焦羽毛气味来区分蚕丝制品和羊毛制品
D．用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是 （ ） A.NaCl（Na2CO3） B.Fe（Cu） C.Na2CO3（CaCO3） D.HCl（BaCl2）
6．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 （ ）
A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤
7．有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、 Na2SO4中的一种。若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此可推断丙是 ( )
A． Ba(OH)2 B.HCl C. Na2CO3 D. Na2SO4
8.如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊，符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 （ ）
A B C D
Ⅰ CaCO3稀HCl Na2CO3稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
9．M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A起反应得到， 也可由K2SO4跟化合物B起反应得到，则M、B、A的化学式分别为_________、_________、_________。
10．某化合物X可分别由CuO、Cu(OH)2、CuSO4和CuCO3 通过化学反应制得，则X的化学式可能是___________或_______________。
11．化合物甲 + 单质x → 化合物乙 + 单质y, 根据他们相互转化的关系回答：
①若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是___；②在常温下若乙是气体，则x是______；
③在常温下若甲是固体，乙为液体，则x是____；④该反应的基本类型是_______。
12．向装有固体的试管中滴入适量无色液体，固体溶解。请根据所给信息，完成填空。
(1)若固体为红褐色，加液体后得到黄色溶液。则固体可能是 ，液体可能是 。
(2)若固体为黑色粉末，加液体后得到蓝色溶液，则固体可能是 ，所得蓝色溶液中溶质可能是 。
(3)若固体为白色，无色液体为水，混合后所得液体温度升高，则固体可能是 。
13．某固体样品中，可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在________；肯定不存在______。
14．现有甲、乙、丙、丁四支试管，分别盛有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或二种，下表是有关的实验记录。
步骤 甲 乙 丙 丁
(1)分别加入水充分溶解 溶液澄清 溶液澄清 溶液澄清 产生沉淀
(2)再分别滴加氯化钡溶液 溶液澄清 产生沉淀 产生沉淀 原沉淀不变
(3)继续加入适量稀硝酸 溶液澄清 沉淀不溶 沉淀全溶 沉淀不溶
根据上述现象推断试管中所盛物质分别是：
甲__________、乙___________、丙___________、丁____________。
15.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl -、NO3-和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
16.现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
⑴请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y 、Z 、W 、N
⑵写出M→N的化学方程式 ；
⑶写出X→W的化学方程式 。
17．A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“——”表示相连的两种物质能发生反应。则：
(1)D的化学式为______________________。
(2)A转化为B的化学方程式____________________________ 。
(3)C与E反应的化学方程式_____________________________。
18 ．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如右图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。）
（1）B的化学式为____________。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为____________________，基本反应类型为_______________。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。反应④的化学方程式为___________，反应⑤的化学方程式_____。
19．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体。写出A、B、C三种元素的名称或符号A__ _、B_______、C______；。D元素单质的名称或化学式是_______；A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式是__ _
20．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1) 写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；
(2) 写出下列化学方程式：
A→B＋甲：__________________；C＋E→丙＋D：________________________。
21．课外兴趣小组同学在老师的指导下，将硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合后，观察到如下现象：产生大量气泡，同时生成了白色沉淀。他们将气体通入 (填一种试剂名称)，检验出气体为CO2。但白色沉淀是什么呢 老师为他们提供了一条信息：该反应过程中所有元素化合价不变。请你结合已学知识，推测该白色固体可能是 (填化学式)。
22．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：
A 、C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ，该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。
23．A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ；F 。
(3)反应①的化学方程式为 。
反应④的化学方程式为 。
24.有A、B、C、D四种钠元素的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种
元素组成，已知A、B、C、D分别能跟物质X、Y、Z的溶液发生如下反应：
① A + X → NaNO3 + H2O ② B + X → NaNO3 + H2O
③ C + Y → NaNO3 + 白色沉淀 ④ D + Z → NaNO3 + 白色沉淀
其中③④步反应所产生的白色沉淀均不溶于硝酸。
(1)请推断并写出下列物质的化学式：
A_________、B___________、X____________、Y____________；
(2)写出④步反应的化学方程式：________________________________________________。
25．下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式：　 　（任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A 　 C + D：　 　；
② F + H → E + C：　 　；
③ I + 碱 → K：　 　（任写一种）。
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：　 　。
26．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。



请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为 ；
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 (写出一种即可)；
反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程为 ；（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为 或 等。
27． A～J均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组
成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性
气味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为氧化物，J
是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它
们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难
溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。A～J之间
的转化关系如图所示（其中“ ”代表物质之间的转化关
系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；J 。
（2）写出下列转化的化学反应方程式：
A C ______________________ ；H G ____________________________ ；
判断：H G的反应属于基本反应类型中的 ________ 反应。
28．某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是________________________。
（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______________、______________、______________，以及其它可能存在的溶质是______________、______________
沉淀M
副产品P
产品Fe3O4
工业绿矾（FeSO4·7H2O）
加水溶解
过滤除杂
适量NaOH溶液
通一定量空气
FeSO4溶液
溶液N
△
①
D
③
②
A
X
B
C
X
E
F
B
黑色粉末B
单质气体F
金属单质E
单质气体D
金属单质J
蓝色溶液I
黑色固体H
电解
G溶液
G溶液
碱
△
C
A溶液
K
B
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
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04 化学用语
【目标解读】
1．熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语及其意义。
2．能用化学式表示常见物质的组成，能应用元素的化合价推导化合物的化学式及应用化学式推求未知元素的化合价。
3．理解化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。
【知识网络】
【知识规律】
化学式周围数字的意义
数字、符号的位置 表示的意义 举例
元素符号前面的数字 表示原子的__________ 2H：2个氢原子
离子符号前面的数字 表示离子的__________ 3Na+：__________
化学式前面的数字 表示分子的__________ 4H2O：__________
元素符号正上方的数字 表示元素的__________ ：__________：__________
元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的_______ ：__________：__________
元素符号右下角的数字 表示1个分子（离子）中含有某种原子的数目 CO2：__________：__________

【典型例题】
例1. 写出下列化学符号中数字“2”表示的意义：①2Ca2＋ ②2H2O ③ ④2Na
例2．下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列的是①Cl2 ②KCl ③KClO3 ④KClO4 ⑤KClO （ ）
A、①②③④⑤ B、④⑤③①② C、⑤③④①② D、④③⑤①②
例3．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是
A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子
D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4
例4．列化学方程式正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2CO
D．过氧化氢分解：H2O2 H2↑+O2↑
例5．完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
⑴ KClO3 KCl+ O2↑ （ 反应）
⑵锌与稀硫酸的反应 （ 反应）
例６．实验室制取有毒的氯气(Cl2)时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (其中NaClO是次氯酸钠，C1O叫次氯酸根)。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式：
例7．从化学方程式2H2O2 2H2O +O2↑中，你能知道什么？（至少写出四点）
【巩固练习】
1. 以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为
　A．－4 B．+4 C．+3 D．+2
2. 下列反应的化学方程式中，书写正确的是
A．电解水 H2O == H2 +O2
B．铁和稀盐酸的反应 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
C．实验室制二氧化碳 CaCO3 + H2SO4==CaSO4 + CO2↑+ H2O
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
3. 《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学
方程式为3C02+4Na 　　　　2X+C(金刚石)。则X的化学式为 （ ）
　A．Na202 　　　　　　 B．Na2CO3 　　　 C．Na2O 　　　　D．Na4C206
4. 下列化学反应中不属于化学反应，且反应前后碳元素的化合价没有变化的是　　（ ）
A．CO燃烧 B．CO在高温下与CuO反应 C．煅烧石灰石 D．CO2通过灼热的炭层
5. 下列符号中的“2”表示的涵义，正确的是（ ）
A.S2－中的“2”表示硫元素的化合价为－2价 　　B.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中有
　　-2　　　　　　　　　　　　　　　　　　1个氢分子
C.　S中的“2”表示硫离子带2个单位的负电荷　D.2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子
6. X、Y、Z三种元素的化合价分别是＋1，＋5，－2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )　
　　 A．X2YZ3 　 B．XYZ3 　 C．X3YZ5 　 D．X2YZ4
化 学 用 语
点燃
Mn O2
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07 水 氢
【目标解读】
1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
2、了解吸附、沉降、过滤和蒸馏水等净化的常用方法。形成爱护水资源和节约用水的意识。
3、指导氢气的物理性质和用途，了解氢气的化学性质和实验室制法。
【知识网络】
【知识规律】
三种常见气体的实验室制法
氧气 氢气 二氧化碳
药品 KMnO4 H2O 2、MnO2 Zn、H2SO4 CaCO3、HCl
化学方程式
实验装置 固固加热制气装置 固液不加热制气装置 固液不加热制气装置 固液不加热制气装置
检验方法 带火星的木条复燃 点燃，气体燃烧，只生成水 澄清的石灰水变浑浊
收集方法 排水法；向上排空气法 排水法；向下排空气法 向上排空气法
验满 带火星的木条伸到集气瓶口复燃 燃着的木条伸到集气瓶口、熄灭
【典型例题】
例1：生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。
例2：水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭，活性炭起________作用，该过程发生的________变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）________________。高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电后，与电极正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有________水被分解。
（3）如图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是________。
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是________________。
③丁处产生气泡的化学方程式是________________。
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是________________。
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05 溶液
【目标解读】
1．初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征，通过实验认识水溶液的一些性质。
2．认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
3．认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
4．学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
5．认识影响物质溶解性的因素，认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
【知识网络】
【知识规律】
【典型例题】
1、下列物质不属于溶液的是 （ ）
A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘酒
2、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是 （ ）
A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温
3、野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”。“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．固体氢氧化钠 D．食盐
4、室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确（ ）
A．溶液中溶质的质量减少 B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶液的碱性增强 D．Ca(OH)2的溶解度增大
5、对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是 ( )
A．①② B．③④ c．⑤ D．②③⑥
6、下图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，请回答：
(1)t1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是 。
(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是 。
(3)在t2℃时，将12.5 g CuSO4·5 H2O溶于1 00 g水中，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和")溶液，溶液中的溶质是 。
7、市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面
⑴计算：_________________________________________________
⑵量取浓硫酸和水_________________________________________
⑶配制溶液_______________________________________________
8、下图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法不正确的是 ( )
A．A点的溶液是不饱和溶液
B．50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
c．将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出
D．A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大
9、我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一。某同学在实验室用含碳酸钙80％的石灰石和溶质质量分数为lO％的稀盐酸反应制取8．8 g二氧化碳(杂质不与盐酸反应)。问：
(1)他需取用这种石灰石多少克
(2)若实验室只有溶质质量分数为37％、密度为1．18g/cm3的浓盐酸。要配制成该同学所用的10％稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升 (最后计算结果精确到0．1)
【巩固练习】
1、以下饮料和食品中，属于溶液的是 （ ）
A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
2、如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是 （ ）
A、不断搅拌 B、加热 C、将固体粉碎 D、加溶剂
3、在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是 （ ）
A、①② B、②④ C、①②③ D、①②③④
4、“雪碧”等碳酸型饮料的PH值小于7，打开瓶盖晃动后，则PH值将… （ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、不能判断
5、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ）
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收
6、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 （ ）
A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、等于10 g
7、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
8、下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ）
A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
9、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
10、除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、
___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
11、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的 顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
12、请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。
(2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶
质质量分数为 。
13、请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的：
⑴溶液一定是无色的。实例：_________溶液不是无色的。
⑵均一、稳定的液体是溶液。实例：____________是液体，但不是溶液。
⑶溶液中溶质一定是固体。实例：____________可做溶质，但不是固体。
14、右图为a、b两种物质的溶解度曲线回答 问题：
⑴随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是____________。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________。
⑶37℃时，a物质的溶解度为____________g。
80℃时，40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
15、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
溶解度／
g
0
温度／C
O
20
40
60
80
20
40
60
80
甲
乙
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13 物质的检验与推断
【目标解读】
1、会用实验方法鉴别和鉴定常见的物质。
2、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。
【知识网络】
离子鉴定
鉴定 物质鉴定
鉴定与鉴别 用指定试剂鉴别
鉴别 给出待鉴别物质，确定所用试剂
不给试剂鉴别物质或确定鉴别物质的顺序
顺推法
按推断方法 逆推法
推断 语言叙述型
按题目表达形式 反应式表达型
反应流程型
图表型
网络图型
【知识规律】
1、 物质的检验与推断
物质的检验是综合运用化学知识对常见的物质（包括气体、常见的阴阳离子、常见的有机物）进行定性、定量的检验。
物质的定性检验包括鉴定、鉴别和推断。
物质的定量检验主要指测定混合物中某物质的质量分数；测定某物质中某元素的质量分数；测定化学式、相对分子质量、相对原子质量等。
（1） 相同点
均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体的生成与气味等现象加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。
（2） 不同点
鉴定是根据物质的某些特征，用实验的方法分别检验出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验的方法将他们一一区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推出被检验物质的组成或名称。
（3） 操作步骤
1 物质的检验
A、 物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。
B、 化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（若是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察实验现象；根据现象分析、判断，得出结论；写出有关的化学方程式。
可归纳为：物质——方法——现象
2 物质的推断
根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。
可归纳为：现象——方法——物质
2、 关于常见物质的色、态、味等实验现象的描述
红色：
黄色：
蓝色：
黑色：
红褐色：
浅绿色：
紫红色：
黄绿色：
红棕色：
有刺激性气味的气体：
有毒的气体：
能形成酸雾：
3、 常见物质的主要化学特性及重要反应现象
（1） 常见可燃物燃烧的主要现象
①在氧气中：
A、硫：
B、铁：
C、木炭：
②在空气中：
A、 镁带：
B、 红磷：
C、 硫、H2、CO、CH4
（2）常见气体的检验方法及现象
（3）常见离子的检验方法及现象
【典型例题】
1．A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。除F外都是初中化学中常见的物质。F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。
试回答下列问题：
⑴物质F的化学式是 。⑵反应①属于_______反应(填基本反应类型)。
⑶反应④ (填“放出”或“吸收”)热量。
⑷写出反应②的化学方程式 ；
写出反应③的化学方程式 。
2．某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：
(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣
中除含有MnO2外，还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
。
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。 验证方法 现象 判断
未闻到明显的氨的
刺激性气味
猜想Ⅱ：主要成分为氯化锌 猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中
3．下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。
待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质
硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 硝酸铵
蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸
鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清
浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸
★检验试剂或操作：①浓硫酸（微热）②无色酚酞试液③紫色石蕊试液④饱和硫酸铵溶液
★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低
C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高
4．将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法。下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时，生成的CO的质量是 g。
（2）当温度从500℃升至840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变：
。
（3）试据图计算并推断C的合理化学式。
【巩固练习】
1．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
2．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
3．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
4．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3—、0H一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ）
A、OH一和Cu2+来自同一工厂 B、Cu2+和K+来自同一工厂
C、K+和OH一来自同一工厂 D、H+ 和K+ 来自同一工厂
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是 （ ） A.NaCl（Na2CO3） B.Fe（Cu） C.Na2CO3（CaCO3） D.HCl（BaCl2）
6．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 （ ）
A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤
7.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、 Na2SO4中的一种。若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此可推断丙是 ( )
A. Ba(OH)2 B. HCl C. Na2CO3 D. Na2SO4
8.如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊，符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 （ ）
A B C D
Ⅰ CaCO3稀HCl Na2CO3稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
9. M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A起反应得到， 也可由K2SO4跟化合物B起反应得到，则M、B、A的化学式分别为_________、_________、_________。
10. 某化合物X可分别由CuO、Cu(OH)2、CuSO4和CuCO3 通过化学反应制得，则X的化学式可能是___________或_______________。
11.化合物甲 + 单质x → 化合物乙 + 单质y, 根据他们相互转化的关系回答：
①若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是___；②在常温下若乙是气体，则x是______；
③在常温下若甲是固体，乙为液体，则x是____；④该反应的基本类型是_______。
12.某固体样品中，可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在________；肯定不存在______。
13.现有甲、乙、丙、丁四支试管，分别盛有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或二种，下表是有关的实验记录。
步骤 甲 乙 丙 丁
(1)分别加入水充分溶解 溶液澄清 溶液澄清 溶液澄清 产生沉淀
(2)再分别滴加氯化钡溶液 溶液澄清 产生沉淀 产生沉淀 原沉淀不变
(3)继续加入适量稀硝酸 溶液澄清 沉淀不溶 沉淀全溶 沉淀不溶
根据上述现象推断试管中所盛物质分别是：
甲__________、乙___________、丙___________、丁____________。
14.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl -、NO3-和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
15.现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
⑴请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y 、Z 、W 、N
⑵写出M→N的化学方程式 ；
⑶写出X→W的化学方程式 。
16. A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如右图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。）
（l）B的化学式为____________。（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为______________，基本反应类型为_____。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。反应④的化学方程式为__________________________，反应⑤的化学方程式为________________________。
17．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体。写出A、B、C三种元素的名称或符号A__ _、B_______、C______；。D元素单质的名称或化学式是_______；A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式是__ _
18．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1) 写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；
(2) 写出下列化学方程式：
A→B＋甲：__________________；C＋E→丙＋D：________________________。
19．课外兴趣小组同学在老师的指导下，将硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合后，观察到如下现象：产生大量气泡，同时生成了白色沉淀。他们将气体通入 (填一种试剂名称)，检验出气体为CO2。但白色沉淀是什么呢 老师为他们提供了一条信息：该反应过程中所有元素化合价不变。请你结合已学知识，推测该白色固体可能是 (填化学式)。
20．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：
A 、C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ，该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。
21.在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸。A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。实验后，同学在集中清理废液时发现：?
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH＜7。?
由此可以推断：?A组同学在实验中一定未使用的一种药品是 ?；B组同学在实验中一定使用了的一种药品是 ；C组同学实验使用的药品中一定含有 。三组废液混合后，废液中含有的沉淀是 。
22.有A、B、C、D四种钠元素的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种
元素组成，已知A、B、C、D分别能跟物质X、Y、Z的溶液发生如下反应：
① A + X → NaNO3 + H2O ② B + X → NaNO3 + H2O
③ C + Y → NaNO3 + 白色沉淀 ④ D + Z → NaNO3 + 白色沉淀
其中③④步反应所产生的白色沉淀均不溶于硝酸。
(1)请推断并写出下列物质的化学式：
A_________、B___________、X____________、Y____________；
(2)写出④步反应的化学方程式：________________________________________________。23.A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。



请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为 ；
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 (写出一种即可)；
反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程为 ；（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为 或 等。
24.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。
取样时间：2006年5月28日上午9∶00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒、透明。 实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
实验结果：废水中含有的大量阴离子是___________________，肯定含有的阳离子是的________________，它们都是重金属离子，对环境有污染。
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。(已知白色的 Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化为红褐色沉淀。)
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
(1)X固体为___________，A固体肯定含有的物质为_______________
(2)B溶液中的溶质一定有( )
A. K2CO3 B. Fe(NO3)2 C. MgCl2 D. Ba(NO3)2
(3)写出④反应的化学方程式：______________________________________________
25.某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是________________________。
（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______________、______________、______________，以及其它可能存在的溶质是______________、______________
①
D
③
②
A
X
B
C
X
E
F
B
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15综合计算
1．平均法 现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D．CaCO3、K2CO3和MgCO3
2．元素守恒法 有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为3。65%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 （ ）
A．1.33g B．2.96g C．3.34g D．无法确定
3．巧算法 下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等（即总分子数相等）时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗O2的量不变的是 （ ）
A．甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、甲醛（CH2O）
B．乙炔（C2H2）、乙醛（C2H4O）、乙二醇（C2H6O2）
C．甲醇（CH4O）、甲醚（C2H6O）、甲醛（CH2O）
D．乙烷（C2H6）、甘油（C3H8O3）、乙醇（C2H5OH）
4．极值法 将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )
A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D．减轻30%
5．根据信息计算 有一不纯的铝样品中含有硅（Si）和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸，氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知：硅不溶于稀盐酸，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑则此不纯的铝样品中含铁、硅、铝的质量之比为： （ ）
A．4∶1∶5 B．3∶1∶6 C． 8∶2∶7 D．1∶1∶4
6．图象题 （1）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示，根据题意回答下列问题：
①金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。
②图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。
③通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？（计算结果精确至0.1%）
7、数据分析题 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16 g铝镁合金样品，将60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 10.6 5.2 4.0
计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为 。
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
8、含杂质的化学方程式的计算
以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
(1)包装标签上的钙含量是指　　　　　（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　。
(3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
9、与生产、生活相联系 家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3％～5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g 的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。(已知：Na2CO3＋2CH3COOH==2CH3COONa＋CO2↑+H2O，忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量。
(2)通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
(3)生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为l％的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？
10、溶液中的化学计算 某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：
（1） 井盐中CaCl2的质量分数(精确到0.1%，下同)
（2） 检测后的溶液中NaCl的质量分数。
11、与实验相关
1．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，
装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数
2． 小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体（CuSO4·xH2O）加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O △ CuSO4+xH2O↑。
（1）计算胆矾晶体中x的值。（注：CuSO4·xH2O的相对分子质量可表示为：160+18x）
（2）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，通过计算预测其化学式。
计算练习
1．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为
A．15g B．10g C． 3.6g D． 3g
2．下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL
B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL
3．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是
A．分子数比为1：1的CO和O2 B．分子数比为1：1的H2和Cl2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
4．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A．12g B．24g C．36g D．48g
5.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g
6．下列说法正确的是
A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％
7．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是
A．Fe3O4和Fe B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe2O3 D．Fe3O4、FeO和Fe
8．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
9．下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是
A．Zn B．Zn(OH)2 C．ZnO D．ZnCO3
10．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是
A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1
11．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
12．目前国内复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素均不变价，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为
A、1∶1 B、1∶2 C、3∶4 D、2∶3
13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的 A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定
14．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2 B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
15．铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，可循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％(密度为1．84g/cm3)的：浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．4：1
16．一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
17．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，
C + CuO＝Cu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88℅
钙（以Ca计）0.5℅～1.3℅
碘（以Ｉ计）20～50mg／kg
温度/℃
0
固
体
质
量
/g
1.60
2.50
0.80
t1
t2
高温
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11 食品中的有机化合物、化学和社会发展
【目标解读】
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物
2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。
3、金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类和区别
4、回收利用固体废弃物以及化学在治理环境问题中的积极作用
【知识网络】
【知识规律】
【典型例题】
1、有下列物品：①尼龙袜 ② 汽车轮胎 ③ 铝合金窗框 ④ 铅球 ⑤陶瓷浴盆 ⑥橡皮管⑦塑料袋 ⑧大理石板。其中主要是由有机高分子材料制成的一组是 （ ）
A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑤⑥ D、①②⑥⑦
2、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是 ( )
A．可大大降低油料价格 B、有助于减轻大气污染，改善大气环境
C．乙醇是一种不可再生的能源 D．有助于促进粮食转化，提高农民收入
3、2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。以下有关蛋白质的说法中正确的是 （ ）
A．1965年，我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素
B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化，失去原有的生理功能
C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物
D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味
4、据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是 （ ）
A．二氧化碳属于有机物 B．聚二氧化碳属于高分子化合物
C．聚二氧化碳就是干冰 D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染
5、在沐浴阳光下，绿色植物进行着一个重要的化学变化，这就是植物的 作用，请
写出绿色植物进行这种作用的化学方程式 ，绿色植物
进行上述反应把生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、 或纤维素。人们吃饭，从大米、
面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。淀粉在 的催化作用下与 作用
逐渐转化为葡萄糖。葡萄糖在体内发生缓慢氧化，释放出热量。葡萄糖在体内发生缓慢氧
化的的化学方程式是 。
【巩固练习】
1．下列各组中均属于有机物的是 （ ）
A．维生素、碳酸钙 B．金刚石、甲烷 C．酒精、淀粉 D．葡萄糖、干冰
2．下列有机物不是有机高分子化合物的是 （ ）
A．淀粉 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．纤维素
3．向切开的马铃薯上滴几滴碘水 ，马铃薯立即显蓝色，则说明马铃薯中含有 （ ）
A．油脂 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素
4、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是 （ ）
A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品
C. 扩大塑料使用范围 D. 解决“白色污染”问题
5、 下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 （ ）
A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出体外，血液的pH增大
B．油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和 H2O
C．如果人摄入淀粉、葡萄糖的量不够，回造成“低血糖”，人会造成乏力、疲倦等现象
D．人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化
6、据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯。下列有关说法正确的是 （ ）
A．香烟烟气中只有尼古丁有毒
B．市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害
C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康
D．香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合
7、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，没有蛋白质就没有生命，如果蛋白质摄入量
不足，会使人 、 、 。医疗器械通过高
温可以消毒，这是因为 ；游泳池里通常放一些胆矾，其目的
是 。
8、维生素C是人体不可缺乏的有机物，它的化学式是C6H8O6，能溶于水，在加热等情况下易被破坏，它与血液凝固有密切的关系。下列是关于维生素C的有关问题，请仔细阅读回答：
（1）维生素C的相对分子质量是 ，维生素C中C、H、O三种元素的质量比是
。
（2）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡。用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH≈2.5。说明维生素C溶液呈 性。
所以在 性（填“酸”、“碱”）环境中，维生素C易被破坏。
（3）烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间。通过以上内容可知，维生素C有 、 等性质。
9、已知：A、B、C是三种常见的化合物，D是常见的一种单质。在一定条件下，A和B
可转化为C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物E；在人体内，C和D也可以转化
为A和B。C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下
列问题：
⑴E与碘水能呈现 色。
⑵A、B、C的化学式为：A ，B ，C 。
⑶A、B、C、D、E 中，组成元素相同的是 。
10、阅读材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸的化学式为CH2COOH，在温度高于16.6OC时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。
材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐
(1)在10OC时，醋酸的状态是_____________；
(2)生活中能否用铝制品来盛放食醋？________，原因是______________ _____；
(3)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是_______ ______。
11、小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
请参与小芳同学的探究：
我的猜想 我的实验方案
气泡的成分是 理由是______________ _________________________。 实验步骤 实验现象 我的结论
根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：
①__ _ 、
② __________________________ __________________________。
12、某服饰公司生产的“天仙”牌服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的布料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：
（1）制作该衬衫的纤维种类属于__________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；
（2）要检验某服装是否用涤纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：_________
__ 。
13．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由 种元素组成，其相对分子质量为 ；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；
（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于 （填序号）；
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为 。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气 g。
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03 物质的组成与结构
【目标解读】
1、知道物质是由分子、原子和离子等粒子构成的，能初步判断物质的组成与构成，能从宏观和微观的角度描述物质的组成与构成。
2、理解分子、原子和离子概念及相互联系和区别，能用原子、分子的知识解释自然界中生产、生活中的一些化学现象。
3、理解元素性质与原子结构的关系及元素与原子的区别与联系。
【知识网络】
【知识规律】
【典型例题】
例1：下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是： （ ）
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 ③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 ④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 ⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的
A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦
例2：下列有关分子和原子的说法中，正确的是 （ ）
A.分子的质量一定比原子的质量大
B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D.分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
例3：下列四组粒子中，属于同种元素的粒子是 （ ）
A.O2 O O2- B.Fe Fe2+ Fe3+ C. Na+、Mg2+、Al3+ D.质子数相同的Na+、NH4+
例4：科学表明，对于金属元素来讲原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物，对于非金属来讲，电子层数越少，最外层电子数越多，化学性质就越活泼，越易形成化合物，（稀有气体除外）则下列各组混合后化学反应最剧烈的是 A.Mg和Cl B.Na和S C.Na和F D.Al和Cl
例5：现有H、O、H＋、O2－、H2、O2、OH－、H2O八种粒子，（1）能保持水的化学性质的粒子是 。（2）氢气、氧气化合生成水的变化过程中的最小粒子是 。（3）水变成水蒸气时没有变化 。（4） 电解水得到的产物是 。（5） 没有电子的粒子是 。（6） 质子数少于核外电子数的粒子是 。（7） 电子数相同的粒子是 。
例6：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 ( )
A．N5+是由5个氮原子构成的单质 B．N5+中只有质子没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．每个N5+中含有35个质子和35个电子
例7：（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 （选填字母序号）。
A B C D
（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。
①框内代表的物质是 ；
②框内NaCl质量分数为 ；
③请描述框内离子与分子结合时的特点
Na+ Cl－
【巩固练习】
1．下列关于H2O2的叙述正确的是： （ ）
A．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 B．H2O2是由2个氢原子和2个氧原子构成的
C．H2O2是由氢元素和氧元素组成的 D．H2O2是由2个氢元素和2个氧元素组成的
2．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]m），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ ）A． 0 B． +2 C． +3 D．+6
3．关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质的叙述，正确的是： （ ）
A．都含有氢元素　B．氢元素的化合价相同C．都含有2个氢原子　 D．混合物　
4．质子数和电子数都相同的两种粒子，它们可能是： （ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同物质的分子
C．两种不同元素的阳离子 D．两种不同元素的阴离子
5．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是 （ ）
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+3价
C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 （ ）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
7．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是 （ ）
A．达菲属于氧化物 B．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
8．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是 （ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
C．同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等
D．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
9．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是 （ ）
A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核外有24个电子
10．将有关分子特征的编号，填写在下列叙述后的括号里：
A.分子很小B.分子之间有间隔C.分子在不断地运动D.分子保持物质的化学性质
（1）将大量的氧气压缩在钢瓶中（ ）（2）糖放水里，水变甜了 （ ）
（3）进饭店闻到酒、菜香味 （　　）（4）氧化汞受热生成汞和氧气 （ ）
11．某元素的氧化物XO3中氧元素质量分数为60％，则该元素的相对原子质量为 ，已知该元素的原子核内有16个中子，则该元素的原子核内有 个质子，元素名称为 。它与氢结合形成化合物的化学式 ，溶于水形成酸的名称为 。
12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：
A．质子数不同B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)多年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；
(5)仅由1、6、7、8号元素中的四种组成的一种物质的化学式为 。
13．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
A．B．　C．　D.　E．F．
（1）表示相对稳定结构的粒子是 （填序号，以下同）；
（2）表示同一种元素的粒子是 ；
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；易获得电子的粒子是
14．根据表中的相关资料回答问题：
元素符号 H C N O Ne Na Mg Cl
原子结构示意图
最高或最低化合价 +1 +4 +5 —— +1 +2 +7
－1 －4 －3 －2 —— —— —— －1
（1）上述元素中属于稀有气体元素的是 。
（2）按照要求用表中元素写化学式。
可能引起温室效应的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
H、O、Mg组成的一种水垢成分 Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显+4价）
（3）、两者关系是 。（填字母）A、同种元素 B、不同种元素
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