教学设计
一、教学设计理念
1. 乙醇的学习，应从生活中来、再到生活中去
本节我将乙醇的学科知识、探究的过程方法和 STS 内容进行充分地融合，按照结构—性质—用途为主线，让同学们在四个探究活动中学习乙醇，在学习了乙醇相关性质的基础上，加深对乙醇应用的认识，以解决相关的化学问题，使乙醇真正从生活中来，再到生活中去。
同时，有不少教师愿意以酒文化为背景作为本节课的引入，我认为假如以酒文化为背景，虽然可以给同学们比较好的情境感受，但是实际上对于后续内容的展开没有实质性的帮助，所以我选择了直截了当的方式，以一瓶白酒引入，能更贴合生活实际。
教学方式上应该以学生为本、实验探究、自主合作
通过我对化学学科核心素养要求的理解，对本节课的教学目标进行准确定位并对本节课所采取的教学策略和方法进行选择。我所采取的方法是以课标为基础，把握乙醇内容的教学深广度，充分利用球棍模型，让学生自己动手拼装模型，探究乙醇分子结构；为学生提供充足时间和空间进行小组合作实验探究，突破乙醇催化氧化的重难点；再让同学们课下查阅酒精检测仪原理，自己动手设计实验方案，学生课堂介绍并展示自己的方案。通过这些过程，学生能真正参与其中，在学习乙醇内容的基础上，体会到探究的乐趣。
二、教学目标
1. 宏观辨识与微观探析
在探究乙醇分子结构的过程中，同学们通过对球棍模型的拼装，能够对乙醇分子的结构有一个更加直观的认识。能从微观层面理解乙醇的结构、性质，能够根据乙醇的微观结构预测乙醇在发生化学反应时可能具有的性质和可能发生的变化。同时，在探究乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应中，利用微观动画，能让同学们形成直观感受。
2. 变化观念和平衡思想
通过对乙醇催化氧化过程中断键的研究，使同学们注意到，反应的发生是有条件的，并非所有的醇都能发生催化氧化过程，使同学们将内因与外因联系起来。
证据推理和模型认知
基于已给材料进行层层推理，体会由证据出发寻求结论的过程。通过对球棍模型的拼插，理解化学现象与模型之间的关系，能用模型来解释乙醇的化学性质，
实验探究与创新意识
本节课的四个任务中，有三个涉及实验探究。同学们能根据现象提出有价值的问题，并追根溯源解决问题，在过程中观察记录实验现象进行加工并最后获得结论。尤其是最后同学们根据课下查阅的酒精检测仪的原理自己动手设计实验，过程中体会好的实验设计的评价原则有哪些，培养学生的独立思考能力和动手能力。
科学精神与社会责任
关注与化学有关的热点问题，比如乙醇汽油涉及能源和环境问题，使同学们树立可持续发展的观念。从对过量饮酒的危害和酒精检测仪原理的探析，培养学生的社会责任感。
三、学情分析
学生已有的知识：首先，学生们通过日常生活，已经对乙醇有了比较丰富的认识，初中阶段同学们曾学习了乙醇等有机物及其在生产生活中的一些应用，对乙醇的燃烧反应有所了解，但由于其关于物质结构和化学键的知识有限，因此，不知道结构简式如此书写的原因，化学性质也仅限于燃烧反应。学生在之前的学习中已经掌握了物质结构和化学键的基础知识，知道乙醇分子中的原子之间通过共价键相连，也知道化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，并且能够从化学键的角度分析简单的化学反应。但对有机物的结构和性质关系的认识还非常模糊，也未建立官能团的概念。
(2) 学生存在的障碍：一是乙醇与钠的反应与学生的生活实际联系不紧密，学生无法从实际应用的角度认识学习这个反应的必要性。从学科角度看，这是乙醇重要化学性质，是乙醇分子中羟基氢活泼性的重要表现。学习这一反应为学生后续选修阶段学习乙醇的其他涉及羟基氢性质奠定基础，同时可深入领会“官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团”的涵义。二是乙醇的氧化反应，从乙醇的分子结构分析其催化氧化反应的过程对学生来说是一个难点。
四、教学重难点
(1)乙醇的重要化学性质。
(2) 实验探究有机化合物化学性质的方法
五、教学活动设计
教学环节
教学活动
学生活动
设计意图
新课导入
请同学们观察我手中的物品--这是什么？这是咱们泉城济南的特产-趵突泉酒。酒中含多种化学成分，其重要成分是乙醇，俗称酒精。生活中的酒度数不同（图片展示各种酒的度数），酒的度数其实是乙醇的体积分数（学生一起回答）。由酒的不同度数可以得出乙醇的一条物理性质：与水互溶（学生答）。
常识自由回答学生根据已有的生活
从家乡的特产-趵突泉酒出发，既能联系生活，又可以激发同学们的学习热情
任务1-探究乙醇物理性质
根据以下材料，总结乙醇其他的物理性质
材料1：对乙醇和水的混合物进行蒸馏时发现，先蒸出的物质是乙醇。
材料2：一瓶酒八两，一瓶水一斤
材料3：真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深。
材料4：碘酒
小实验：印泥的主要成分是有机物。让某位同学手指按印泥，其他同学一起思考怎样帮这位同学把手擦干净？
学生答：用乙醇洗。说明乙醇可以溶解多种有机物和无机物。
请同学们将物理性质落实到学案上
学生依次回答物理性质
学生配合实验，并向其他同学展示
从材料出发，使同学们形成对乙醇物理性质的推理过程。
在通过小实验和生活常识，加深对其是良好的有机溶剂性质的理解
任务2-探究乙醇分子结构
【联想思考】1.回想金属钠为何保存在煤油中？
2.钠的密度比也乙醇密度大，钠是否也可以保存在乙醇中？
【实验验证】实验投影
教师演示：向 20 mL医用注射器中投入黄豆粒大小的金属钠，再吸入少量无水乙醇。反应结束后，将生成的气体引入肥皂水中，用火柴点燃气泡表面，观察并记录实验现象。根据实验现象和氧化还原原理，预测气泡成分是什么？
那为什么与乙醇反应生成氢气？乙醇的结构是怎样的呢？
信息1：已知乙醇的分子式为C2H6O,比乙烷多一个氧原子，尝试用球棍模型拼出所有可能的结构。
信息2.已知1mol乙醇与足量的金属Na反应放出0.5mol气体。生成的氢气来源于哪儿？
请由球棍模型书写结构式、结构简式和分子式
介绍结构式、结构简式、分子式的特点，指出乙醇的结构中出现了羟基并落实，凡是醇都含有羟基。举例甲醇、丙醇
乙醇与钠反应的断键位置是？
动画演示乙醇与钠的反应过程
请同学们书写该反应方程式
通过方程式可看出，生成1mol氢气需几mol羟基？
若是1mol乙二醇与足量钠反应呢？
反应类型？
为何乙醇与钠反应而乙烷不反应？
引出官能团概念
官能团决定化学性质，但比较钠与水、乙醇反应活性不同，说明反应活性还收周围所连原子和原子团的影响。
学生回答，猜想
观察并汇报实验现象，预测生成的气体是氢气
分小组拼出所有可能的结构
从等效氢的角度出发，找出正确结构，分析断键位置
学生落实在学案上，小组代表上黑板书写
羟基上的氢
观看，体会
学生上黑板书写
2mol
1mol
取代反应
乙烷的1个氢原子被羟基取代
了解钠与乙醇可以发生反应的事实，引起对乙醇结构的好奇
通过对球棍模型的拼插，加深对乙醇微观结构的认识
培养学生将微观结构和宏观现象结合起来
观结构转化成元素符号的过程。通过动画对该反应加深理解
对该反应形成定量理解
对有机反应类型加深理解
任务3-探究乙醇的催化氧化
生活中我们遇到部分人喝酒伴随脸红，有人认为这是酒量好的表现，正确吗？其实饮酒脸红是因为乙醇在体内被氧化生成了有毒物质--乙醛（CH3CHO）引起的。简单介绍乙醛结构以及醛基写法。
乙醇可以在体内转化成乙醛，在实验室中也可用其他方法来实现上述转化。-----引出乙醇的催化氧化。
【小组实验】①将内凹的铜箔架在三脚架上，酒精灯加热铜箔至表面变黑
②趁热用胶头滴管将1滴无水乙醇滴在铜箔变黑处
③待乙醇完全蒸发后，反复操作几次，观察铜箔的颜色变化
a .铜丝黑变红？
b .后由红变黑？打出方程式。
铜开始作为反应物被消耗，后来又生成了，铜的作用是什么？
怎样书写总反应方程式？
专门分析第二步反应。
思考：1.比较乙醇和乙醛的分子式，二者有何差别？
2.试分析乙醇在生成乙醛过程中有哪些化学键断裂？又生成哪些化学键
若再替换一个甲基，是否还能发生该反应？再替换一个呢？
迁移应用，练习
联想，思考
动手实验，观察总结实验现象，小组代表发言
原因是被氧化生成氧化铜，方程式：略
是因为和乙醇发生反应，重新生成了铜。
催化剂
先思考，然后书写。
学生代表上黑板书写并讲解过程。
回答。乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基相连的C上的H原子，形成碳氧双键，脱下的氢结合氧化铜中的氧原子生成水。
结论：醇发生催化氧化的条件：与-OH相连的碳原子上必须连有氢原子
练习
从生活实际出发，引出乙醇的催化氧化
培养动手能力，观察能力，增加学习兴趣
培养学生观察能力，从化学键的角度分析化学变化
归纳能力
巩固
任务4-验证酒精检测原理
这个场景大家熟悉吗？
课下已经请同学们查阅了检测原理并设计了实验，其原理是乙醇呼出的气体通过净硫酸酸化的重铬酸溶液浸泡的硅胶（橙色），与乙醇蒸汽反应而生成墨绿色的硫酸铬溶液。请XX同学展示他的设计并做演示实验
熟悉，查酒驾
学生讲解他的实验装置，为什么这样设计，好处是什么。演示实验
培养同学们设计实验的能力，动手能力，提高学习兴趣。并能从过程中体会化学与社会生活的关系
乙醇的燃烧
乙醇燃料汽油的视频
书写燃烧方程式
对比乙醇的燃烧和乙醇催化氧化的方程式，思考：同样是乙醇和氧气反应，为什么产物不同？
观看，了解乙醇可以用作燃料
学生书写
条件不同，产物不同
加深化学与社会生活的关系
加深对化学反应的认识
乙醇的应用
学生依次举出乙醇的应用
回答
加深对化学来源于生活，服务于生活的理解
思维建模
请同学们简洁概括你本节课的收获。
首先，我们确定了乙醇的结构，明确了乙醇的官能团是羟基。羟基有哪些性质呢？尤其要注意断键位置。通过对性质的学习，加深对应用的理解。
对比我们之前所学的乙烷、乙烯，和本节所学的乙醇，它们性质不同的原因是什么？
由此我们可以建立研究有机物的一般模型：研究有机物，应首先认识其结构，从官能团入手，得到物质性质，最后将性质应用于生产生活。同时，有机物的应用也可以体现该有机物的性质。这也体现了化学中很重要的一种思想：结构决定性质，性质决定用途。
研究有机物的一般模型：先从认识结构入手，由结构推到性质，最后应用于生活。这也体现了化学中很重要的一种思想：结构决定性质，性质决定用途。
概括
取代，催化氧化等
结构不同
迁移应用
课后作业
1. 完成学案基础巩固部分，学有余力的同学再完成B能力提高部分。
2.查阅乙醇相关材料，开展以“乙醇的应用前景”为主题的研究性学习。
课件28张PPT。第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
第3章 重要的有机化合物3%~5%6%~20%50%~70%8%~15%任务1探究乙醇物理性质1.将乙醇和水的混合物进行蒸馏，先蒸出的物质是乙醇2.一瓶酒八两，一瓶水一斤3.真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深4.碘酒沸点低，78℃密度小，0.789 g/cm3特殊香味，易挥发良好的有机溶剂体验：如何擦净手指上的印泥？8思考：
1.钠是如何保存的？
2.钠的密度也比乙醇密度大，钠是否也可以保存在乙醇中？10实验验证向 20 mL医用注射器中投入黄豆粒大小的金属钠，再吸入少量无水乙醇。反应结束后，将生成的气体通入肥皂水中，用火柴点燃气泡表面，观察并记录实验现象。实验现象：钠沉在底部，有气泡生成。将气体点燃，出现火焰并伴有噗的一声。15根据实验现象和氧化还原原理，预测气泡成分是什么？
任务2探究乙醇分子结构1.已知乙醇的分子式为C2H6O，比乙烷多一个氧原子，试用球棍模型拼出所有可能的结构。
√2.已知1mol乙醇与足量的金属Na反应放出0.5mol氢气。氢气中的氢原子来源于哪里？乙醇结构结构式：结构简式：分子式： CH3CH2OH
或 C2H5OHC2H6O羟基20乙醇化学性质乙醇化学性质乙醇化学性质2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
CHCIII---IHHHHHCHCIII---IHHHHO-HH被取代成-OHH-O-H水决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团决定影响化学性质
官能团所连原子或原子团饮酒脸红是因为乙醇在体内被氧化生成了有毒物质—乙醛（CH3CHO）引起的。30任务3探究乙醇的催化氧化①将内凹的铜箔架在三脚架上，酒精灯加热
铜箔至表面变黑
②变黑之后，用胶头滴管将1滴无水乙醇滴
在铜箔变黑处
③观察乙醇液滴流过位置的颜色变化。反复操作几次。实验现象：铜箔表面先变黑，乙醇流过的位置变红，然后又变黑，反复变化。+ CuOb.为何又由黑变红？CH3CHO + Cu + H2O
a.铜箔为何由红变黑？2Cu+O2 2CuO 35CH3CH2OH总反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或Ag+ CuOCHCIII---IOHHHH-HCHCIII---OHHH + Cu+ H2O
I35讨论：1.比较乙醇和乙醛二者分子式上有何差别？
2. 乙醇在生成乙醛过程中有哪些化学键断裂？
又生成哪些化学键？
+ CuOCHCIII---IOHHHH-H35CH3CH3注意：与-OH相连的碳原子上必须连有氢原子才能发生催化氧化反应CH3—CH2—CHHOHCH3—CHCH3OHCH3—CCH3CH3OH判断下列醇是否能发生催化氧化？酸化的重铬酸钾（橙色）+3价铬离子（墨绿色）乙醇任务4验证酒精检测原理40结合生活实际，乙醇还可以被什么物质氧化？C2H6O + 3O2 2CO2 +3H2O点燃酒精与醋酸钙饱和溶液混合而成燃烧：对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化方程式，思考：同样是氧气与乙醇的反应，为何产物不同？条件不同，产物不同乙醇能源医药化工溶剂食品45思维建模羟基取代反应
催化氧化等燃料等思维建模羟基取代反应
氧化反应燃料等结构性质用途迁移应用1.质量为 mg 的铜丝，在空气中灼烧变黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的是（ ）
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸√迁移应用2. 等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ）
A. CH3OH B. C2H5OH
C. CH2-CH-CH2 D. CH2-CH2
OH OH OH OH OH√课后作业1. 完成学案基础巩固部分，学有余力的同学再完成B能力提高部分。
2.查阅乙醇相关材料，开展以“乙醇的应用前景”为主题的研究性学习。THANK YOU基础巩固：
1. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 （ ）
A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子
2．禁止用工业酒精配制饮料是因为工业酒精中含有少量的 （ ）
A．甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇
3．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A.C2H6 B.C2H4 C. C2H2 D.C2H5OH
4. 1998年山西朔州发生假酒案，严重超标的有毒成分主要是 （ ）
A．CH3CH2OH B.CH3OH C.CH3CHO D.CH3COOH
5. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A．浓硫酸 B．金属钠 C．无水硫酸铜 D． CuSO4 ·5H2O
6．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别与足量金属钠反应，生成的氢气在相同状况下的体积比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法确定
7. 乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例的汽油。下列说法中正确的是 （ ）
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同。
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同。
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
8.下列说法正确的是（ ）
A．乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性。
B．乙醇分子中的氢均可被金属钠置换。
C．乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性。
D．在一定条件下，镁可以跟无水乙醇起反应，放出H2。
9．乙醇分子中不同的化学键如下图：
当乙醇与钠反应时， 键断裂；
当乙醇与氧气反应 （Cu作催化剂）时， 键断裂。
10．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学以应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
下图是维生素A的分子结构
（1）维生素A的分子式 ，
（2）1mol维生素A最多能与 mol溴加成。
（3）试指出维生素A可能发生的化学反应（任写两种即可）
12．甲、乙两个化学兴趣小组，分别做了乙醇催化氧化并验证产物的实验。甲组实验设计如图（1）所示，乙组实验设计如图（2）所示，密闭系统内空气很少。
图1 图2
请填写下列空白：（1）甲组要完成全部实验内容，有如下步骤，正确的顺序是（填写序号，步骤可重复）_________。
加热 b.检查装置的气密性
c.向A中缓缓鼓入干燥的空气 d.取下D装置
(2)甲、乙两组实验中，给定的A、B、E、H中需要加热的是（填写编号）__________。
(3)反应开始后，C中观察到的现是 。
(4)写出E中发生反应的化学方程式 。
能力提升：
13．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（ ）
A.1mol乙醇燃烧生成3mol水
B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛
C.1mol乙醇跟足量的金属作用得0.5mol H2
D.乙醇可以制酒精饮料
14.某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 （ ）
A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH
15.A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是 （ ）
A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3
16.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）
A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
17.分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
