课件27张PPT。实验室物质的制备会考实验复习回顾
制备气体的流程尾气处理制备→ 除杂→干燥→收集→验满→实验任务：制备并收集纯净、干燥的某种气体物质制备—设计流程的依据—设计实验装置的依据制备Na2CO3 纯碱 Na2CO3向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2
工业制Na2CO3的原理NH3+ CO2 + NaCl NH4HCO3==NaHCO3↓+ NH4Cl向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2
工业制Na2CO3的原理NH3+ CO2 + NaCl 分离并煅烧NaHCO3得到Na2CO3NH4HCO3==NaHCO3↓+ NH4Cl制备流程3、分离出NaHCO31、NH3→饱和NaCl溶液实验原理2、CO2→含NH3的饱和
NaCl溶液4、煅烧NaHCO3ABCFIHEDJNLM根据所给仪器，选择或组装出每一步的反应装置K讨论、交流—设计反应装置图1、向饱和NaCl溶液中通NH3向饱和NaCl溶液中通NH3—装置图制备氨气吸收氨气饱和NaCl溶液讨论、交流—设计反应装置图2、向含NH3的饱和NaCl溶液中通CO235℃含氨的饱和食盐水饱和NaHCO3CO2的制备CO2的除杂CO2的吸收NH3的尾气处理向含NH3的饱和NaCl溶液中通CO2—装置图向含NH3的饱和NaCl溶液中通CO2—装置图ABCFHGEDIMKL根据所给仪器，选择或组装出每一步的反应装置J你还了解哪些分离操作？分离出NaHCO3蒸馏分液过滤过滤ABCFHGEDIMKL根据所给仪器，选择或组装出每一步的反应装置J煅烧NaHCO3蒸发溶液加热固体固体反应1、向饱和食盐水中通NH32、向含NH3的饱和食盐水中通CO23、分离NaHCO34、煅烧NaHCO3得到Na2CO3制备Na2CO3的
流程和装置
实验室制备气体的流程尾气处理制备→ 除杂→干燥→收集→验满→AB发生装置C反应物的状态、反应的条件根据什么因素选择气体发生装置？除杂根据什么原则选择除杂试剂？除杂试剂不与主体物质反应没有新杂质生成干燥根据什么原则选择干燥试剂？碱石灰浓H2SO4浓H2SO4气体和干燥剂不反应收集装置气体的密度根据什么选择收集方法？向下排空气法向上排空气法排饱和食盐水法气体在水中或其他液体中的溶解度向上排空气法气体验满—湿润的红色石蕊试纸—湿润的蓝色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸湿润的淀粉KI试纸湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸变蓝变红—变蓝—变红—湿润的淀粉KI试纸尾气处理什么气体需要考虑尾气处理？AB根据什么原则选择试剂？BAA水浓NaOH溶液浓NaOH溶液——用NaOH溶液吸收 ——可用水吸收 （防倒吸）1、向饱和食盐水中通NH32、向含NH3的饱和食盐水中通CO23、分离NaHCO34、煅烧NaHCO3得到Na2CO3制备Na2CO3的
流程和装置 《实验室物质的制备》复习课——教学设计
教学目标：
掌握气体制备的流程，及各环节所用仪器和试剂
会利用已有知识完成实际任务：设计合理的实验流程、实验装置。
【教师】我们以前学过实验室哪些物质的制备？
气体制备的流程中都有哪些环节？
为什么要有这些环节？
【学生】回顾、思考
【教师】总结：实验流程的设计要以实验任务为目的，
每个环节仪器或试剂的选择又要靠对物质性质的了解。
【教师】对于我们没有学过的物质制备，我们能否设计流程和装置制备出来？
介绍工业制备碳酸钠的原理，
工业制备Na2CO3的原理
1、将足量NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应，制得NaHCO3
NH3＋CO2＋NaCl== NH4Cl＋NaHCO3↓ 制得NaHCO3
2、提取、煅烧NaHCO3得到Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
根据下表提示分析，为什么先通NH3,再通CO2？
______________________________________________________________________________
CO2
NH3
溶解性（体积比）
1：1.7
1：700
提出本节的任务一
在实验室中制备碳酸钠
【教师】 依据原理，应当怎样设计流程？每个环节应当怎样选择装置和试剂？
根据所提供装置或仪器，设计出每步的反应装置来。
实验流程设计：
第一步：向饱和食盐水中通入______
第二步：向含_____的饱和食盐水中通入_______
第三步：分离出NaHCO3
第四步：煅烧NaHCO3得到Na2CO3
【学生】小组讨论并完善实验方案，组装实验仪器。介绍每个仪器的作用和所装试剂。
汇报设计方案，教师和学生共同完善方案。
第一步：向饱和食盐水中通入______（仪器组装）
——根据所给仪器，选择并合理连接，组装出该步的反应装置图。（完成表格）
装置序号
所装试剂
装置作用
第二步：向含_____的饱和食盐水中通入CO2
——根据所给仪器，选择并合理连接，组装出该步的反应装置图。（完成表格）
装置序号
所装试剂
装置作用
第三步：分离NaHCO3
所选装置：____________________
该分离操作称为____________，可用于分离_________和___________
你还了解哪些分离方法？（完成下表）
分离方法
可用于分离什么类物质
第四步：煅烧NaHCO3得到Na2CO3
所选装置：______________该装置用于加热_________状态物质。
【教师】在物质制备中，依据什么原则选择各个环节的装置和试剂？
【学生】完成每个环节的问题，并总结选择原则
1、气体制备——发生装置的选择原则
发生装置填序号
所装试剂
NH3
Cl2
SO2
除杂——除杂试剂的选择原则
括号内为杂质
所选除杂试剂，打√
CO2 (HCl)
NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液
Cl2 (HCl)
NaOH溶液 饱和NaCl溶液
CH4 (CH2=CH2)
酸性KMnO4溶液 Br2水
干燥——干燥试剂的选择原则
干燥剂
干燥装置（填序号并画图）
NH3
Cl2
SO2
收集——主要考虑气体的那些性质？
收集方法
NH3
Cl2
SO2
验满——
酸性气体可用________________________________检验
碱性气体可用________________________________检验
氧化性气体可用________________________________检验
验满方法
NH3
Cl2
SO2
总结：常用验满的试纸有哪些？主要用于什么气体的检验？
尾气处理——什么气体才需要考虑尾气处理？
根据什么原则选择尾气处理的试剂？
尾气吸收
用什么试剂吸收
吸收装置（填装置序号并画图）
NH3
Cl2
SO2
【教师】在今天的物质制备实验中，有些环节并没有用到，因为流程设计要为实验任务服务。
总结：在实验室的物质制备中
明确实验任务——是设计流程的重要依据。
了解物质的性质——是设计实验装置的重要依据。
《实验室物质的制备》复习课—评测练习
（中）1. 尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）、H2S等可用_________吸收；尾气CO气体可用__________将它转化为_______气体;HCl、NH3可用 吸收，吸收装置应该注意 。
（中）2. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A．锌粒与稀HNO3反应制备H2 B．加热分解NH4Cl固体制NH3
C．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2 D．大理石与稀H2SO4反应制备CO2
（中）3．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（ ）
A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
（易）4、.实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
（易）5、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（ ）
A．浓H2SO4,碱石灰 B．饱和食盐水,浓H2SO4,
C．碱石灰,浓H2SO4, D．水,饱和食盐水
（中）6. 如图所示装置可用于（ ）
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
7、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）
8、 已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O
某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________。
