第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
【教学目标】1.理解乙醇的物理性质，会书写乙醇的分子式、结构式和结构简式，认识乙醇的官能团羟基。
2.理解乙醇的化学性质以及断键位置和了解乙醇的用途。
【教学重难点】乙醇的催化氧化反应和断键位置。
【教学过程】
环节一、创设情境，导入新课
我通过“酒是生活中常见的一种饮品和调味剂，我国酒的文化源远流长，从最早杜康酿酒的传说到古代诗词歌赋中都有很多关于酒的描写。大家能想起哪些含有酒的古诗呢？”这一段话引导学生回忆之前接触到的含有酒的古诗。学生能够说出来几句，同时我给学生展示几首，让他们读一读，感受一下古诗的美。
接着我引导学生说，古诗中的酒如此之美，那么酒的主要成分是什么呢？对了，乙醇，俗称酒精。这一节课我们就一起来学习乙醇的物理性质、结构特点和化学性质。让学生了解一下本节课的学习目标。
环节二、根据问题，探究新知
首先，让学生观察试验台上的无水乙醇，找学生总结乙醇的物理性质。
接着，我引导学生分析乙醇的性质是由结构决定的。那么乙醇有怎样的结构特点呢？
并给出学生乙醇的分子式是C2H6O，并让学生对比乙烷的结构，让学生猜想乙醇会有哪些可能的结构？
学生能够想出有两种，我引导学生观察钠与乙醇的反应视频，让学生总结现象。同时，和钠与水的反应进行对比分析，得出乙醇中有氢氧基按，所以明确了乙醇的结构式。
我让学生来黑版上写出乙醇的结构式、结构简式，我进行纠正和完善，并讲解羟基。
我用球棍模型来展示，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基所取代的产物。
下面学习化学性质。首先，让学生写乙醇和钠的反应方程式，注意断裂化学键的位置。
又结合钠分别与水和乙醇反应现象的不同，分析出水中的H活泼性大于羟基中的H。
我用大家熟悉的酒精灯为例介绍乙醇能够燃烧，还可以做乙醇汽油，让学生写乙醇燃烧的方程式。
我重点引导学生探究乙醇的催化氧化反应。给学生提供实验仪器和用品，并注明注意事项。学生按照小组进行试验，观察现象。
小组代表进行汇报，归纳现象，推出方程式。
我及时补充交警查酒驾的正是利用了乙醇的还原性。
在了解了乙醇的结构和性质之后，我又带领学生总结乙醇的用途。乙醇具有还原性，所以能够用作消毒剂、清洁能源燃料还有是重要的化工原料。
【设计意图】通过这样的设计，让学生在实验探究和交流讨论中，体会学习的乐趣，既培养了动手动脑能力，也提高了交流能力，在收获乙醇知识的同时，也收获了学习的乐趣，从而，突出了重点，突破了难点。
【随堂检测】我选择5个练习题让学生加深对乙醇的认识。学生进行抢答。
【乙醇小结】鼓励学生从知识和方法两个角度进行分析。
【板书设计】
饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
物理性质
结构特点
化学性质
与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
氧化反应（1）燃烧
（2）催化氧化
【作业】1.完成学案上的习题
2.搜集资料，以小组为单位制作乙醇的手抄报，下节课交流展示。
课件22张PPT。你能想出哪些关于酒的诗句劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
—唐·王维《送元二使安西》
明月几时有，把酒问青天。
— 北宋·苏轼《水调歌头》
借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。
— 唐·杜牧《清明》
花间一壶酒，独酌无相亲。
—唐·李白《月下独酌》
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第1课时 乙醇第3节 饮食中的有机化合物【学习目标】
1.理解乙醇的物理性质，会书写乙醇的分子式、
结构式和结构简式，认识乙醇的官能团羟基。
2.理解乙醇的化学性质以及断键位置和了解乙醇的用途。
重难点：乙醇的催化氧化反应和断键位置。一、乙醇的物理性质颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：无色透明特殊香味液体比水小,
200C时的密度是0.7893g/cm3沸点78℃，易挥发和水能以任意比例互溶,
能够溶解多种无机物和有机物俗称酒精，是酒类的主要成分。二、乙醇的分子结构问题探究：思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？ 通过实验测定,乙醇分子式为 C2H6O，
已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，想想这些原子可能有哪些连接方式?【实验探究】乙醇与金属钠的反应实验仪器以及药品：
带铁圈的铁架台 酒精灯 小试管 单孔塞
烧杯 水槽 导气管 滤纸 镊子 无水乙醇
金属钠 澄清石灰水 实验步骤：
1.向试管中加入2mL无水乙醇，加入一小块钠；观察现象。
2.用排水法收集产生的气体，验纯后点燃，用小烧杯罩在火焰上，观察验证燃烧产物。乙醇与钠反应视频 乙醇与钠反应产生氢气, 有O－H键【观察探究】乙醇与金属钠的反应现象:1. 钠沉在乙醇底部，没有熔为小球，试管中有气体生成;说明乙醇分子中有类似于水的结构2.可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。 乙醇的结构 分子式: C2H6O结构式： 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能团
羟基(-OH)乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物三 、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应H的活泼性：羟基(-OH) ﹤水中H2H2O+2Na = 2NaOH+H2 ↑乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，乙醇由玉米酿造，所以具有节省石油资源、降低污染，促进我国的粮食转化的优点。
(2)乙醇的催化氧化2．氧化反应 (1)燃烧实验探究乙醇的催化氧化
仪器和药品： 酒精灯 坩埚钳 铜丝
量筒 试管 无水乙醇 步骤：1.将铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，观察现象。2.用量筒量取15mL无水乙醇，倒入试管中，然后将铜丝伸入到无水乙醇中，观察铜丝的变化并闻液体的气味。3.重复1.2的操作步骤3-4次。注意事项：
1无水乙醇最多盛取15mL;用坩埚钳夹着铜丝。
2注意酒精灯的使用安全。步骤：1.将铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，观察现象。2.用量筒量取15mL无水乙醇，倒入试管中，然后将铜丝伸入到无水乙醇中，观察铜丝的变化并闻液体的气味。3.重复1.2的操作步骤3-4次。实验现象：铜丝先由红变黑，再迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时闻到有刺激性气味的物质。铜丝变黑又变红产生刺激性气味CH3CHO 乙醛+H2O 总反应方程式：(2)乙醇的催化氧化Cu作催化剂(还可以用Ag)醇氧化机理酒精检测仪
少量的酒能够增加唾液、胃液分泌，帮助消化；还能舒筋活血、消除疲劳，预防心脑血管疾病；过量饮酒，人体肝脏一时无法分解乙醇，血液中高浓度的乙醇会影响中枢神经，影响判断力。少饮健康，多饮伤身；
青少年不应饮酒。
杜绝酒驾！四、乙醇的用途乙醇还是良好的有机溶剂和重要的化工原料。饮料清洁能源燃料医药消毒剂1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过
分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用
乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾
兑各种所需浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子
深”的说法A随堂练习2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基
取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼 B3.关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，
可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子
不如水中的氢原子活泼D4．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发B
5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸B 乙 醇小结1、物理性质3、化学性质2、分子结构4、用途无色透明的液体，具有挥发性，能与水
以无限比例互溶2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑结构决定性质，
性质决定用途1.完成学案上的习题
2.搜集资料，以小组为单位制作乙醇的
手抄报，下节课交流展示。作业【随堂练习】
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种所需浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3.关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
4.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
【课后作业】
1．下列说法正确的是( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
2．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．①③④
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
4．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
5.比较羟基和氢氧根的电子式和稳定性。
