第一节 溶液的酸碱性
一、学习目标
1、会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
2、知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、常用的酸碱指示剂有 和 。
2、 、 、 等物质显酸性，能使 色石蕊变 色。
3、 、 、 等物质显碱性，能使 色石蕊变 色。
4、 、 等物质显中性， （填“能”或“不能”）使石蕊变色。
5、酚酞本来的颜色显 色，遇到酸性物质 ，遇到碱性物质显 ，遇到中性物质 。
6、粗略测定溶液的酸碱度用 。
7、PH值的范围是 ，PH= ，溶液显中性；PH ，溶液显酸性；PH ，溶液显碱性。PH值越小， ；PH值越大， 。
8、人们通常把 的降水称为酸雨。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、如何用PH试纸测定PH值。
2、在测定酸性或碱性溶液测定PH值时， PH试纸先用水湿润，对测定结果有什么影响。
五、达标检测
1．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
2．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
3．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
4．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
六、课外学习
1．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
2．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
3．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________。
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第2节 常见的酸和碱（第一、二课时）
一、学习目标
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2、认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质。认识常见的酸在生产生活中的用途。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、常见的酸有 、 、 、 。
2、浓硫酸是一种 、 、 ，98.3%的浓硫酸密度为 。浓盐酸为 ， ， ，37%的浓盐酸密度为 。
3、 、 、 、 等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生 ，放出 ，同时生成一类称为 的化合物。
如： ， ， 。（写方程式）
4、常见金属的活动性顺序：（由强到弱） 。
5、在金属活动性顺序表中， 能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，
不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
6、稀硫酸、盐酸还能与 等金属氧化物发生反应。
， 。（写方程式）
7、写出盐酸和石灰石反应的化学方程式： 。
8、盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸中都含有大量的 ，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。
9、浓硫酸与水混合时，会产生大量 。
10、稀释浓硫酸时， ， 。
11、盐酸常用于 、 等。硫酸常用于 、 、 、 、 、 、 。
12、浓硫酸的特性：浓硫酸具有 、 、 。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、稀释浓硫酸时，如果把水加到浓硫酸中会出现什么结果？
五、达标检测
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
3．下列方程式书写完全正确的是 （ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
4.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
5．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到____ ______，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_______ _______。
6.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
六、课外学习
1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
3.下列说法，错误的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大。
4.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和____ _分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是______。
5.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
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第2节 常见的酸和碱（第三课时）
一、学习目标
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化为熟石灰。
3、认识常见的碱在生产生活中的用途。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、常见的碱有 、 。
2、氢氧化钙俗称 或 。氢氧化钠俗称为 、 或 。
3、氢氧化钠和氢氧化钙都是 。氨水是有 的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易 而 。氢氧化钠 ，溶解时 ；氢氧化钙 。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有 。
4、生石灰（主要成分为 ）与水反应后转变成 ，反应方程式为 。
5、生石灰变成熟石灰的过程是 过程。生石灰具有强烈的 ，极易跟 反应。人们利用这一性质，常用生石灰作 。
6、NaOH溶液和石灰水都能吸收 气体，发生如下反应：
， 。
7、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收 而 ，还能吸收 而 。
8、NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成 。
方程式： ， 。
9、 称为复分解反应。
10、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生 ，这是碱溶液有许多共同性质的原因。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、潮解、变质分别属于物理变化还是化学变化？
2、如何判断氢氧化钠固体是否变质？
五、达标检测
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O B．H2 + CuO = H2O + Cu
C、3NaOH + FeCl3=Fe（OH）3↓+ NaCl D．CO2 + H2O = H2CO3
4．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
5.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
6.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 （ ）
A.H2 B.CO C.?O2 D.CO2
7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
六、课外学习
1．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（ ）
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊 D．酚酞
2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
3.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________________________________。
4.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
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第2节常见的酸和碱（第四课时）
一、学习目标
1、了解中和反应。
2、知道一些中和反应在生产、生活中的应用。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、在盛有氢氧化钠的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变 色。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐渐加入烧杯中，一段时间后，溶液变 色。反应后，溶液的温度会 。（填“上升”、“下降”或“不变”）
2、取上述实验中刚好变无色的溶液，在滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液变 色。
3、再取上述实验中刚好变无色的溶液，用玻璃棒沾取该液体，在酒精灯上蒸干，有 现象。
4、写出盐酸和氢氧化钠的反应方程式： 。
5、 中和反应。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、参照盐酸和氢氧化钠的反应，写出氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
、 。
2、下面给出几种盐的化学式，写出哪些酸和碱反应得到的？
KCl KNO3
CaSO4
五、达标检测
1、在盛有氢氧化钠的烧杯中，滴加2~3滴石蕊试液，在逐渐加入稀盐酸致过量，颜色变化的顺序是 （ ）
A、红—紫—蓝 B、蓝—紫—红 C、红—无—无 D、无—无—红
2、下列反应中属于中和反应的是 （ ）
A、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O B、CaO + H2O == Ca(OH)2
C、2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2O D、Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2
3、以下为家庭中常见物质的pH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、烧碱液 D、食醋
4、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化镁的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许
（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3） 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法是：先用水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _________________ _。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
六、课外学习
1、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
A、混合溶液的pH=7 B、溶液混合前后的温度不变
C、混合溶液质量为100g D、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
2、某种消化药片的有效成分是碳酸钠（该物质显碱性），能减缓胃酸过多引起的疼痛。在碳酸钠与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )
3、下面列出了家庭中常见物质的pH ：醋--3 ，牙膏--9 ，食盐--7，肥皂水--10
（1）上述物质中能使无色酚酞试液变红的是_______________________
（2） 黄蜂的刺是碱性的，如被黄蜂刺了，应用上述物质中的______涂在皮肤上。理由是_____________________________________________________。
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第3节几种重要的盐（第一课时）
一、学习目标
1、知道盐的简单分类，认识盐的一些性质。
2、了解氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、写出任意几种盐的化学式： 、 、 、
2、盐的分类：按阳离子分，盐分为 、 、 、 等。
按阴离子分，盐分为 、 、 、 。
3、观看书127页，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性
②碳酸盐、磷酸盐的溶解性
③钙盐、钡盐、银盐的溶解性
4、写出盐和一些物质反应的方程式，并判断反应类型。
①铁与硫酸铜反应 ；
②碳酸钠和稀盐酸反应 ；
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 ；
5、通常所说的“三酸两碱”指的是 、 、 和 、
6、氯化钠常用于 、 、 。
7、碳酸钠俗称 或 ，常用于 、 、 和 。
8、碳酸氢钠俗称 ，常用于 。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、盐的组成上的相同之处是什么？
2、金属与可溶性盐反应的规律是什么？
五、达标检测
1、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）
A、KNO3、NaOH、HCl B、Ca(OH)2、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D、HNO3、KOH、CuSO4
2、下列物质的名称、化学式、俗称相一致的是 （ ）
A、氯化钠、NaCl、食盐 B、氢氧化钙、Ca(OH)2、生石灰
C、碳酸钠、Na2CO3、烧碱 D、碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
3、利用摄影废弃的定影液可回收银。这种回收方法的原理是：Fe+2AgNO3 == 2Ag+Fe(NO3)2此反应属于 ( )
A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、分解反应
4、将镍丝(Ni)插入硫酸锰[MnSO4]溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )
A、Ni Mn Cu B、Cu Ni Mn C、Mn Ni Cu D、Mn Cu Ni
5、将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( )
A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银
六、课外学习
1、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4==Cu+RSO4。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.金属R的活动性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝 D.该金属一定是铁
2、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液和其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg
3、制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，写出这个过程中能发生的化学应方程式：（1）
（2）
（3）
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第3节 几种重要的盐（第二课时）
一、学习目标
1、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
2、掌握检验碳酸盐、铵态氮肥的方法。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、石灰石的主要成分是 。
2、石灰石、大理石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的 和 。方程式为： 。
3、 、 、 、 等统称为碳酸盐。
4、含有碳酸盐的物质都能跟 反应生成 。这一原理可用于检验碳酸盐。
5、农作物的生长需要 、 、 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
6、根据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 、 、 、 。
7、铵态氮肥与碱混合加热，都有 放出。
8、氨气有 气味，能使 。这些方法可用于铵态氮肥的检验。
9、施肥时，要避免铵态氮肥与 、 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、检验碳酸盐的方法？
五、达标检测
1、检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是 （ ）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸 B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸 D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
2、下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是 （ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
3、下列肥料，不属于复合肥料的有 （ ）
A．磷酸氢二铵 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．磷酸氢二钾
4、某山区利用当地的地方资源发展水泥工业。可以判断该山区含有丰富的物质是（ ）
A．纯碱 B．石灰石 C．贝壳 D．鸡蛋壳
5、下列物质的化学式与名称一致的是（ ）
A．生石灰CaCO3 B．熟石灰Ca(OH)2
C．磁铁矿Fe2O3 D．石灰石CaO
6、石灰石不能作下列用途的是（ ）
A．建筑材料 B．工业炼铁
C．玻璃生产 D．人工降雨
7、证明一种化肥是碳铵而不是氯化铵（化学式NH4Cl）的方法是（ ）
A．加入盐酸有气体放出 B．放入水中能溶解
C．加热有气体产生 D．固体呈白色
六、课外学习
1、两份质量相同的碳酸钙，一份充分加热，使其完全分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，则生成的二氧化碳气体质量（ ）
A．加热分解时多 B．与盐酸反应时多
C．一样多 D．无法确定
2、检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．浓盐酸、澄清石灰水
C．稀盐酸、澄清石灰水 D．稀盐酸
3、配制无土栽培营养液时要用到KNO3作为肥料，化肥KNO3是一种 （ ）
A．复合肥料 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
4、用适量盐酸除去水壶中的水垢可用化学方程式表示为 。
盐酸不能过量的原因是 。
5、草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑。由此可判断草木灰的主要成份是 。写出反应的化学方程式 。
6、工业上用加热石灰石的方法制取生石灰，检验生成的生石灰中是否含有未分解的石灰石的方法是 ，要除去生石灰中未分解的石灰石可采用的方法是 。
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