(共16张PPT)
第一章物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质和原子结构
一、碱金属
第ⅠA族除氢以外的元素
金属钠的化学性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2
△
1、与水的反应
通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑
元素
现象
结论
Li
Na
K
Ru
Cs
反应，但是比Na缓慢
浮、熔、响、游、红
更剧烈，轻微爆炸
遇水燃烧，甚至爆炸
实验
由Li到Cs与水反应越来越剧烈，说明碱金属单质越来越活泼
2Na+O2=Na2O2
（过氧化钠）
4Li+O2===2Li2O
（氧化锂）
点燃
2、与氧气的反应
△
K+O2 = KO2 （超氧化钾）
△
结论：反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说明碱金属单质越来越活泼
【小组讨论1】填写表格，分析、总结碱金属化学性质的相似性与递变性，以及呈现这些规律的原因。
电子层数增加
1.相似性
1.都易失电子表现
强还原性
2.化合物中均为+1价
2.递变性
最外层上都只有一个电子
Li
Na
K
Rb
Cs
结构相似
化学性质相似
原子半径增大
原子核对最外层电子的吸引力减弱
失电子能力增强
还原性增强
金属性增强
【小组讨论2】通过阅读，分析、总结碱金属物理性质的相似性与递变性。
Li
Na
K
Rb
Cs
1.相似性:
2.递变性:
银白色有金属光泽(铯略带金色)
硬度小,都较柔软,有延展性
密度小(ρ石蜡<
ρLi
<
ρ煤油<
ρK
<
ρNa
<
ρ水
<
ρRb
<
ρCs)
熔点低（均小于200℃）
导电、导热
密度呈增大趋势(但K
反常)
熔、沸点逐渐降低
单质
颜色
和状态
密度
熔点
℃
沸点
℃
溶解度
(100g水）
F2
淡黄绿色
气体
1.69
g/L
-219.6
-188.1
与水反应
Cl2
黄绿色
气体
3.124
g/L
-101
-34.6
226cm3
Br2
深棕色
液体
3.119
g/cm3
7.2
58.78
4.16g
I2
紫黑色
固体
4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
密度逐渐增大
熔点逐渐升高
沸点逐渐增大
颜色逐渐加深
二、卤素
第ⅦA族元素
【小组讨论3】通过阅读下表，分析、总结卤素物理性质的递变性。
1.相似性
2.递变性
最外层上都只有7个电子
1.都易得电子表现氧化性
2.化合价为-1价
电子层数增加
原子半径增大
原子核对最外层电子的吸引力减弱
得电子能力减弱
氧化性减弱
非金属性减弱
氟
氯
溴
碘
【小组讨论5】根据上面的讨论结果，预测卤素单质与氢气反应的规律。
【小组讨论4】根据碱金属的结论以及卤素原子的原子结构示意图推理得出卤素化学性质的相似性和递变性？
光
500℃
1.卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
【小组讨论6】阅读下表，总结卤素与氢气反应的规律。你得到的结论与预测相吻合吗？
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
Br2+2KI=I2+2KBr
氧化性：Cl2>Br2>I2
【小组讨论7】请设计实验再次证明我们预测的卤素性质的递变性。
2.卤素单质间的置换反应
（1）将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡静置
（2）将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡静置
（3）将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡静置
【思考交流】学习了本节课，你有哪些收获呢？
1.学习了碱金属和卤素单质的性质相似性递变规律
2.体会了碱金属和卤族元素的结构与性质的关系。
3.明确了原子结构决定元素性质的思想方法。
原子结构相似的同一主族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
1.(1)你能预测O和S元素性质的相似性和递变性吗？
(2)你能通过化学方程式比较O2和S的氧化性吗？
(3)它们分别和氢气反应的剧烈程度如何？
(4)气态氢化物的稳定性呢？
2.(1)你能在元素周期表中找到金属镁和钙的位置吗？
(2)你能预测镁和钙元素性质的相似性和递变性吗？
(3)你能设计实验进行证明吗？
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