2018-2019学年九年级下（沪教版）化学同步练习：6.3 物质的溶解性

6.3 物质的溶解性
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
?1. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A.食盐 B.烧碱 C.生石灰 D.硝酸铵

?
2. 在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降．这种物质可能是（ ）
A.生石灰 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠

?
3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）

A.时，甲和乙的饱和溶液升温到时仍是饱和溶液
B.时，甲和乙各分别加入水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C.时，甲和乙的饱和溶液各，其溶质的质量相等
D.时，在水中加入甲，充分溶解，形成不饱和溶液
?
4. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A.时，甲充分溶解于水中，配得甲的饱和溶液
B.时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从降温到，可析出晶体
?
5. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.蒸发溶剂能析出溶质的溶液一定是饱和溶液
B.降温能析出溶质的溶液一定是饱和溶液
C.一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数
D.一定温度下，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
?
6. 如图表示某物质在水和酒精中的溶解度曲线，下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.从其酒精溶液中获得晶体最好采用降温结晶的方法
?
7. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是（ ）
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是的饱和溶液，也是所含杂质、的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
?
8. 时，、两种物质的溶解度．分别取时等质量的、两种物质的饱和溶液，降温至，析出、晶体的质量分别为和（、均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）
A.时，、两种物质的溶解度一定为
B.时，、饱和溶液中溶质的质量分数一定为
C.时，若溶解度，则晶体质量一定为
D.时，若溶解度，则晶体质量一定为
?
9. 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）

A.甲、乙 B.甲、丙
C.乙、丙 D.甲、乙、丙

?
10. 下列说法中，错误的是（ ）
A.降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B.固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一
C.室温下，氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓
D.升高温度或增大压强均可以减小气体在水中的溶解度
11. 实验室有一瓶接近饱和的溶液，佳佳同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是（ ）
A.升高溶液温度
B.降低溶液温度
C.等温蒸发适量溶剂
D.加入适量固体
?
12. 下列冷冻混合物中所达到的温度最低的是（ ）
A.硝酸铵和冰
B.氯化铵和冰
C.氯化钠和冰
D.氯化镁和冰
?
13. 如图为、、三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）

A.时，三种物质中的溶解度最大
B.时，取三种物质各分别放入水中充分溶解，只有物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由降温到，溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的溶液变为饱和溶液
?
14. 将一杯时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A.降低温度 B.加入溶剂
C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂

二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?15. 下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
B.溶液一定是混合物
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.稀溶液含溶质不一定比浓溶液少
?
16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）


A.时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C.时，甲或乙的饱和溶液中有溶质
D.将甲、乙饱和溶液的温度从降到时，甲析出晶体量多
?
17. 甲、乙两同学在室温下各取克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉克水后，冷却至室温得晶体克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉克水后，冷却至室温得晶体克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（ ）
A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质克
B.原克该溶液中溶质的质量分数为
C.室温时，该溶质的溶解度为克
D.室温时，该溶质的溶解度为克
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） ?
18. 固体物质的溶解度取决于内因________，及外因________，大多数物质的溶解度随温度的升高而________，少数物质的溶解度随随温度的升高而________，如________，极少数物质的溶解度随随温度的升高而________，如食盐．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有________，________和________．
?
19. 物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响．一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________；例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，例如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，例如________．气体的溶解度随温度升高而________，随压强的增大而________．
?
20. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：


（1）时，将甲放入水中，充分溶解所得溶液的质量为________?；

（2）时，将等质量的甲乙两物质恰好完全溶解，需要水较少的物质是________．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
?21. （10分） 如图，振荡试管，观察现象，静置后再观察现象，得到的结论是什么？


五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
?22. 用你所学的化学知识回答问题．
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝．请依顺序分别解释产生上述现象的原因．
（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入?酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．通过溶液刚刚变红来判断中和?反应恰好完成．请分析上述方案是否合理并说明理由．
?23. 课外兴趣小组的同学完成如图所示的实验，请帮他完成实验报告

（1）该实验的现象是什么？解释烧杯内现象的原因
（2）请用化学方程式表示试管中的反应原理．


参考答案
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
本题考查了物质溶于水时的吸、放热情况．溶于水时，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，说明了溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低．
【解答】
解：食盐溶于水温度不变，烧碱、生石灰溶于水溶液的温度升高，硝酸铵溶于水溶液的温度降低．
故选．
2.
【答案】
B
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．
【解答】
解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热．
故选．
3.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
、据甲、乙的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；
、据时，甲和乙的溶解度分析判断；
、据时，甲和乙的溶解度分析解答；
、据时甲的溶解度及溶解度的含义分析解答．
【解答】
解：、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，故时，甲和乙的饱和溶液升温到时变为不饱和溶液，故错误；
、时，甲和乙的溶解度相等，均为，所以将甲和乙各分别加入水中，充分溶解，均形成饱和溶液，正确；
、时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的饱和溶液各，所含溶质的质量不相等，甲乙，故错误；
、时甲的溶解度是，所以在水中加入甲，充分溶解，最多溶解，形成的是饱和溶液，故错误；
故选：．
4.
【答案】
C
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度曲线及其作用
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
、时，甲的溶解度为，甲充分溶解于水中，配得甲的饱和溶液，正确；
、时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从时降温到，可析出晶体，正确；
5.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
、根据一定温度下，某物质的不饱和溶液蒸发溶剂也能析出溶质进行解答；
、根据一定温度下，某物质的不饱和溶液降温也能析出溶质进行解答；
、根据一定温度下，某物质的饱和溶液其溶质质量分数最大进行解答；
、根据一定温度下，某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质进行解答．
【解答】
解：、一定温度下，某物质的不饱和溶液蒸发溶剂也能析出溶质，故错误；
、一定温度下，某物质的不饱和溶液降温也能析出溶质，故错误；
、一定温度下，某物质的饱和溶液其溶质质量分数最大，所以一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数，故正确；
、一定温度下，某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质，如饱和硝酸钾溶液，不能溶解硝酸钾但还能溶解氯化钠，故错误．
故选：．
6.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
根据已有的溶解度曲线的意义和影响物质溶解度的因素解答即可．
【解答】
解：、根据图示，在水中和酒精中的溶解度不同，错误；
、据图可以看出，在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，正确；
、时，其水中饱和溶液比其酒精饱和溶液的溶质质量分数大，错误；
、在酒精中的溶解度受温度影响变化不大，从其酒精溶液中获得晶体最好采用蒸发结晶的方法，错误；
故选．
7.
【答案】
C
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此结合题意进行分析判断．
【解答】
解：、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确．
、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，于温度为常温，水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，故选项说法正确．
、母液是的饱和溶液，但不一定是、的饱和溶液，故选项说法错误．
、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确．
故选：．
8.
【答案】
C
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据已有的溶解度的知识以及溶液结晶的方法进行分析解答即可．
【解答】
解：时，、两种物质的溶解度．分别取时等质量的、两种物质的饱和溶液，降温至，析出、晶体的质量分别为和，
、时，、两种物质的溶解度不一定为，错误；
、时，、的溶解度大小不知道，饱和溶液中溶质的质量分数不一定为，错误；
、时，、两种物质的溶解度，时，若溶解度，则说明的溶解度受温度影响变化大，则晶体质量一定为，正确；
、根据分析可以知道，晶体质量一定为，错误；
故选．
9.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。
【解答】
由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
10.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
影响溶解快慢的因素
气体溶解度的影响因素
【解析】
根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法以及影响物质溶解性的因素分析解答即可．
【解答】
解：、降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降温反而变为不饱和溶液，正确；
、固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一，颗粒越大，溶解的越慢，正确；
、室温下，氯化钠的溶解度是，氢氧化钠的溶解度是，故室温下氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓，正确；
、增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，错误；
故选．
11.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度进行分析判断．
【解答】
解：、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故正确；
、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，接近饱和的溶液仍为不饱和溶液，故错误；
、等温蒸发适量溶剂，溶剂质量减少，溶质质量不变，可以使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故正确；
、加入适量氢氧化钙，增加溶质，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故正确．
故选：．
12.
【答案】
A
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据硝酸铵、氯化铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠、氯化镁溶于水，溶液温度基本不变进行分析．
【解答】
解：、硝酸铵和冰，硝酸铵的质量比氯化铵的质量大，冰质量相等，所以温度最低，故正确；
、氯化铵质量小于硝酸铵质量，所以温度比中的高，故错误；
、氯化钠和冰，温度基本不变，故错误；
、氯化镁和冰，温度基本不变，故错误．
故选：．
13.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和，②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液．
【解答】
解：、由三种物质的溶解度曲线可知，在时，三种物质的溶解度大小关系是，故正确；
、由于在时，只有的溶解度小于，和的溶解度都大于，因此取三种物质各分别放入水中充分溶解，只有不会全部溶解，形成饱和溶液，故正确；
、由于和的溶解度都随温度的升高而增大，但的溶解度受温度的影响较大，而的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由降温到，溶液中析出的晶体质量最大，溶液中不会有晶体析出，故正确；
、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只能是溶液更不饱和，故错误；
故选．
14.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度的影响因素
【解析】
根据大多数物质可以采用增加溶剂、升高温度的方法，使其由饱和溶液变为不饱和溶液进行分析．
根据饱和溶液的温度不变，溶解度就不变．
【解答】
解：首先要清楚的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液降低温度其溶解度减少，会析出晶体，剩余溶液仍是饱和溶液；加入溶剂，饱和溶液变为不饱和溶液；的做法其溶液的状态不变；蒸发溶剂，析出晶体仍为饱和溶液．
故选
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
A,C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的相关概念、组成及其特点
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】
、根据有的物质温度越高溶剂度越小进行解答；
、根据溶液是均一、稳定的混合物进行解答；
、根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；
、根据没有指名溶液质量多少进行解答．
【解答】
解：、有的物质温度越高溶剂度越小，所以将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，故说法错误；
、溶液是均一、稳定的混合物，故说法正确；
、稀溶液不一定是不饱和溶液，故说法错误；
、没有指名两种溶液质量的多少，所以无法判断两种溶液中的溶质质量的多少，故稀溶液含溶质不一定比浓溶液少，故说法正确．
故选：．
16.
【答案】
C,D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小．
【解答】
解：、据图可以看出，时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；
、时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和，正确；
、时，甲和乙的溶解度相等，都是，故在水中形成的饱和溶液含有甲或乙的质量为，错误；
、将甲、乙饱和溶液的温度从降到时，不知道溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小，故错误；
故选．
17.
【答案】
A,C
【考点】
固体溶解度的概念
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
当甲将溶液蒸发掉克水后，冷却至室温得晶体克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉克水后冷却至室温时也得晶体克，再蒸发克水时，得到晶体克，由此可以推出：开始蒸发的水要达到饱和，共需要溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质克．根据溶解度公式：，解得溶解度为：．
【解答】
解：、开始蒸发的水要达到饱和，共需要溶质为：，，．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质克．故选项正确；
、原克该溶液中溶质的质量分数，故选项错误；
、据：得，，故选项正确；
、溶解度为，故选项错误；
故选、
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
溶质的性质和溶剂的性质,温度,增大,减小,熟石灰,变化不大,搅拌,升高温度,研碎
【考点】
固体溶解度的影响因素
【解析】
根据影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度进行解答．搅拌、升高温度和增加溶剂都会加快物质的溶解解答
【解答】
解：影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度．大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如．气体的溶解度都随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．加快固体物质溶解速度的方法有搅拌、升高温度、研碎．
故答案为：溶质的性质和溶剂的性质；温度；增大；减小；熟石灰；变化不大；搅拌；升高温度；研碎．
19.
【答案】
增大,硝酸钾,小,氯化钠,减小,熟石灰,减小,增大
【考点】
固体溶解度的影响因素
气体溶解度的影响因素
【解析】
根据影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度进行解答．
【解答】
解：影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度．大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如．气体的溶解度都随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．
故答案为：增大；硝酸钾；小；氯化钠；减小；熟石灰；减小；增大．
20.
【答案】
；
（2）由图可知：时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质恰好完全溶解，需要水较少的物质是甲；
故答案为：甲．
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
（1）根据时甲的溶解度及溶解度的含义分析解答；
（2）根据时甲、乙的溶解度分析解答．
【解答】
解：（1）时甲的溶解度是，所以将?甲放入水中最多溶解，故充分溶解所得溶液的质量为；

（2）由图可知：时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质恰好完全溶解，需要水较少的物质是甲；

四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
解：如图：则振荡试管，观察现象，静置后再观察现象，氯化钠全部溶解，为无色透明溶液；而氢氧化钙不能全部溶解，为浑浊液．
故结论为：氯化钠为易溶物质，氢氧化钙为微溶物质．
【考点】
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【解析】
根据物质的溶解性解决问题．氯化钠为易溶物质，氢氧化钙为微溶物质．
【解答】
解：如图：则振荡试管，观察现象，静置后再观察现象，氯化钠全部溶解，为无色透明溶液；而氢氧化钙不能全部溶解，为浑浊液．
故结论为：氯化钠为易溶物质，氢氧化钙为微溶物质．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有，进入体内，温度升高，的溶解度随温度的升高而减小，气体或从体内逸出；
（2）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．
答案：
（1）的溶解度随压强的减小而减小；的溶解度随温度的升高而减小；
（2）不合理；恰好完全中和时溶液不变色．
【考点】
中和反应及其应用
气体溶解度的影响因素
【解析】
（1）根据影响气体溶解度的因素进行分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大；
（2）根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答．
【解答】
解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有，进入体内，温度升高，的溶解度随温度的升高而减小，气体或从体内逸出；
（2）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．
答案：
（1）的溶解度随压强的减小而减小；的溶解度随温度的升高而减小；
（2）不合理；恰好完全中和时溶液不变色．
23.
【答案】
（1）试管内产生大量气泡，烧杯内石灰水变浑浊；镁与盐酸反应放热，烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，析出氢氧化钙，所以变浑浊；
（2）．
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
物质发生化学变化时的能量变化
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
考虑镁与稀盐酸发生置换反应生成氢气，且该反应是放热反应，从氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响角度来分析饱和石灰水的变化．
【解答】
解：现象是：试管中有大量气泡产生，烧杯中溶液变浑浊．原因是：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应方程式为：，该反应属于放热反应，故饱和石灰水的温度升高，但是氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，故有氢氧化钙固体析出，即该饱和石灰水变浑浊．

（2）．