2018_2019学年高中化学鲁科版必修2第二章化学键化学反应与能量2.1化学键课件（24张）

课件24张PPT。化学键 化学反应与能量【知识回顾】
写出下列元素原子结构示意图
H Na Cl Ne 上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？NaCl 的形成不稳定稳定静电作用静电排斥静电吸引第三节 化学键 一、离子键（一）离子键的形成过程（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒成键实质活泼金属 阳离子 活泼非金属 阴离子 离子化合物离子化合物离子化合物构成微粒：阴、阳离子微粒间作用：离子键（一定有离子键）判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物（离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物（三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，
这种式子叫做电子式。1、原子的电子式2、离子的电子式（2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来，
在括号的右上角标明离子的电荷数。（1）简单阳离子用离子符号表示。例：Na+ 、Al3+练习： 写出下列粒子的电子式：
硫原子 溴离子 钾离子3、离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列例：4、 用电子式表示离子化合物的形成过程注意：② 标注电子转移方向：不能把“→”写成“=”③ 左右相同的微粒均不合并+① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 B2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。 3、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D4、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （ ）A C5、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。
一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。
K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O
C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2OB离子半径大小比较规律1、同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径；2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；
如： Li+ 核电荷数越大，离子半径越小
如：O2-> F-> Na+> Mg2+ > Al3+共用电子对静电作用二、共价键（一）共价键的形成过程成键微粒成键本质：静电作用（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键条件：A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成B、成键原子必须有未成对电子（三）共价键的存在及表示方法1、大多数非金属单质电子式结构式H—HCl—ClN ≡ N用一根短线表示一对共用电子对2、共价化合物：电子式结构式H—ClO=C=O练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式以共用电子对形成分子的化合物3、复杂的阴阳离子OH- :O22- :NH4+ :练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO（四）用电子式表示共价型分子的形成过程原子 ? 分子对比：与离子化合物形成过程书写的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。
D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ）
A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6ACG. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。（五）共价键的分类存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子所带电荷成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷。键的极性无极性有极性 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性强极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 NaFH—HB2、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序号填空：
（1）只由离子键构成的物质是_____ _____ 。
（2）只由非极性键构成的物质是_____ _____ 。
（3）只由非金属元素组成的离子化合物____ _____ 。
（4）由离子键和极性键构成的物质是_____ _____ 。
（5）属于离子化合物的物质是_____ _____ 。三、化学键（一）概念：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力（二）化学反应的本质结论：
化学反应的过程，
本质上就是旧化学键的
断裂和新化学键形成的
过程。 分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。（2）影响分子间力的因素组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。例：熔、沸点 I2>Br2>Cl2>F2（3）对物质性质的影响：分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： 一些氢化物的沸点 2、氢键（1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互
作用。（2）产生原因（了解） 由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。 比较：沸点 HF HCl HBr HI > < H2S NH3 > PH3注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。 （5）对物质性质的影响： （3）氢键的本质：静电吸引作用。（4）表示方法：“…”。① 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，
如：HF、H2O、NH3的沸点反常； ② 使冰的密度小于水。※④ 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键
在生物化学中有特别重要的意义。 ※③ 溶解度：低级醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸点较高）下列关于氢键的说法不正确的是( )
A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键