3.2 氧化和燃烧 同步练习

3.2氧化和燃烧同步测试
一、选择题
氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是
A. 氧气既能燃烧又能支持燃烧B. 氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D. 氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质
下列实验过程中能造成空气污染的是（）
A. 红磷燃烧时白烟扩散到空气中B. 做铁在氧气中燃烧实验没有铺一层细沙或放少量的水C. 做硫燃烧实验时预先在瓶中放少量的水D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C. 硫在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
点燃的蜡烛在如图1所示密闭装置内燃烧一段时间后会自动熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（）
A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 该实验能证明燃烧需要氧气C. 有氧气蜡烛也不一定燃烧 D. 装置内物质总质量不断减少
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能与许多物质发生化学反应．下列物质在足量的氧气中燃烧生成产物的描述中，错误的一项是（）
选项
A
B
C
D
物质
S
C
Fe
P
在氧气中的燃烧产物
SO2
CO2
Fe2O3
P2O5
A. A B. B C. C D. D
二氧化碳虽然约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中氧气的循环如图所示，下列选项中对X处变化理解不合理的是（）
A. 人和动物的呼吸 B. 新能源氢气的燃烧C. 化石燃料的燃烧 D. 植物的呼吸作用
区别空气和氧气两瓶气体的方法是( )
A. 比较气体的颜色 B. 闻气体的气味C. 用带火星的木条 D. 点燃看是否能燃烧
同学们在学习氧气的知识时构建了如图所示的知识网络，下列说法正确的是
/
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出大量的热B. 燃烧铁丝前要将铁丝表面打磨、绕成螺旋状并插入一根燃着火柴梗用于引燃铁丝C. 食物腐败、燃放烟花、牛奶变酸都是物质与氧气发生了反应，属于缓慢氧化D. 实验室用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都需催化剂
下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）
A. 图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点B. 图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃C. 图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果燃烧不旺，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑（）
A. 木柴要充足 B. 温度要达到着火点C. 要有充足的氧气 D. 燃烧时间更长一点
二、填空题
铁丝在氧气中燃烧的实验时，小柳取一段窗纱网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，其可能的原因是?______。
有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，能溶于水生成B；B呈酸性，但不稳定，易分解生成C和气体A；气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。则 B是________（写物质名称），写出气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式______________________。
A、B、C、D四种物质分别是空气、氧气、硫、氮气、二氧化碳、红磷、木炭和铁丝中的一种。其中A是无色无味的气体;B在A中燃烧得更旺,生成无色无味的气体C;C能使澄清石灰水变浑浊;D也是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中立即熄灭;又知C和D不是同种物质。根据上述现象推断:A是???????，B是???????，C是???????，D是????????。
小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是_________________。若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因：___________________。
﹒某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图）。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为????? ? ?，若利用该装置制氧气，无纺布包内药品为? ? ? ??? ??。
三、解答题
非金属单质跟氧气在一定条件下能转化为非金属氧化物。
（1）如图，燃烧着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的主要实验现象是产生明亮的_____? ? ? ??火焰。
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要氧气多少克？
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式__________? ? ? ? ?。
上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和前者的两个优势。
答案和解析
1.【答案】A【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握氧气的化学性质是解题的关键。
【解答】
A.氧气不能燃烧，但能支燃烧，故A错误；
B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质，故B正确；
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C正确；
D.氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质，故D正确。
故选A。
2.【答案】A【解析】
A.红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷的固体颗粒，扩散到空气中，对空气造成了污染，故A符合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧不会生成有害物质，在集气瓶中放沙或水都是防止集气瓶炸裂，故B不合题意；
C.硫燃烧生成二氧化硫会对环境造成污染，但预先在瓶中放少量的水可吸收二氧化硫，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不会产生有害物质，故D不合题意。
故选A。
3.【答案】D【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
A.根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B.根据木炭燃烧的现象进行分析判断；
C.根据硫燃烧的现象进行分析判断；
D.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】
A.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B.木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说法错误；
C.硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故C错误；
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故D正确。
故选D。
4.【答案】C【解析】
略
5.【答案】C【解析】
【分析】
本题主要考查了常见可燃物在氧气中燃烧后的生成物，难度不大，掌握反应原理即可顺利解答。
可以根据物质在氧气中燃烧的生成物进行回答。
【解答】
A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故本选项不符合题意； B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故本选项不符合题意； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，故本选项符合题意； D.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故本选项不符合题意。 故选C。
6.【答案】B【解析】
【分析】
二氧化碳在空气中的含量基本不变，是因为人和动植物的呼吸作用能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，但是植物的光合作用却能消耗二氧化碳，所以二氧化碳在大气中的含量基本不变。
【解答】
从图示中可以看出是产生二氧化碳，我们都知道人和动植物的呼吸能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，而氢气的燃烧不能产生二氧化碳，而是生成水。
故选B。
7.【答案】C【解析】
A.氧气和空气都是无色的气体；所以“通过观察颜色”这种方法无法鉴别它们；故本选项错误；
B.氧气和空气都是无味的气体；所以“闻气味”这种方法无法鉴别它们；故本选项错误；
C.氧气能使带火星的木条复燃，空气能使带火星的木条熄灭；所以此方法能将它们鉴别开来；故本选项正确；
D点燃看都不能燃烧?；所以此方法不能将它们鉴别开来；故本选项错误；
故选C。
8.【答案】B【解析】
本题主要考查氧气的性质及制法。
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出大量的热。A选项叙述错误，不合题意；
B.燃烧铁丝前要将铁丝表面打磨、绕成螺旋状并插入一根燃着火柴梗用于引燃铁丝。B选项叙述正确，符合题意；
C.食物腐败、牛奶变酸都是物质与氧气发生了反应，属于缓慢氧化。燃放烟花不属于缓慢氧化，C选项叙述错误，不合题意；
D.实验室用双氧水、氯酸钾制取氧气都需催化剂，高锰酸钾制取氧气不需要催化剂。D选项叙述错误，不合题意。
故选B。
记住基本概念是解题的关键。
9.【答案】A【解析】
【分析】
本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源。
【解答】
A.火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误；
B.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确；
C.蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；
D.将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】
【分析】
根据促进可燃物燃烧的方法分析。方法有：（1）有足够的空气；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
【解答】
如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟。
故选C。
11.【答案】铁丝上有锈和氧气不纯【解析】
【分析】
本题主要考查了铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因分析方面的问题也是对燃烧条件具体情况下的分析应用。
从燃烧的条件入手，结合铁丝的特殊性，可以从氧气的含量、铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。
【解答】
没有观察到火星四射，说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行，造成这一现象的原因可能是：铁丝上有锈和氧气不纯等。
故答案为：铁丝上有锈和氧气不纯。
12.【答案】碳酸 ?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】
【分析】
本题属于常见物质的推断题，难度不大，推断题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，而后利用物质的性质进行推断即可。
根据气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀，因此气体A是二氧化碳；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，但不稳定，易分解生成水和气体二氧化碳，因此B是碳酸，C是水，据此完成相关的问题。
【解答】
气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀，因此气体A是二氧化碳；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，但不稳定，易分解生成水和气体二氧化碳，因此B是碳酸，C是水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊产生碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：碳酸 ?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
13.【答案】氧气 ?木炭 ?二氧化碳 ?氮气【解析】
【分析】
本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述结合物质的性质进行．要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用。
根据题干提供的信息进行分析，A是无色无味的气体，B在A中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成无色无味的气体C，故A是氧气，B是木炭，C是二氧化碳；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中即熄灭，说明D是氮气，据此解答。
【解答】
A是无色无味的气体，B在A中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成无色无味的气体C，故A是氧气，B是木炭，C是二氧化碳；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中即熄灭，说明D是氮气。
故答案为：氧气 ?木炭 ?二氧化碳 ?氮气。
14.【答案】小木棒温度不易达到着火点???着火点较低的油燃烧产生的热量使小木棒温度较易达到着火点【解析】
【分析】
本题针对可燃物燃烧的条件作出考查，要准确判断出题目中木条熄灭是因为未达到着火点还是因为氧气不足造成的。
根据可燃物燃烧的条件：可燃、温度达到可燃物的着火点，与氧气接触；利用常用灭火的方法和原理分析解答。
【解答】
燃烧端朝上的小木棒，热量上升使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，是因为着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点。
故答案为：小木棒温度不易达到着火点???着火点较低的油燃烧产生的热量使小木棒温度较易达到着火点。
15.【答案】CaCO3 MnO2【解析】
【分析】
本题考查了氧气、二氧化碳的制取，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。
根据制取二氧化碳的药品、工业制取氧气的原理分析解答。
【解答】
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸混合，无纺布包内药品是固体，则是大理石或石灰石；该装置属于固液常温型，若利用该装置制氧气，利用的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则无纺布包内药品为二氧化锰固体。故答案为：CaCO3??MnO2 ?。
16.【答案】（1）蓝紫色
（2）解：设需要氧气的质量为x，
32? ? ? ?320.8g? ? ?x?
? ? ?x=0.8g答：理论上需要氧气0.8g。
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?
【解析】
【分析】本题考查了氧气的性质实验中现象的记忆，化学方程式的简单计算及化学方程式的书写，难度一般，关键是在用化学方程式进行相关计算时要注意解题的格式和步骤。【解答】（1）根据硫在氧气燃烧时的现象分析回答；硫在空气燃烧中发出淡蓝色火焰，在氧燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故填：蓝紫色；（2）根据硫的质量利用反应的方程式求出需要氧气的质量；设需要氧气的质量为x， 32? ? ? ?320.8g? ? ?x?? ? ?x=0.8g，?故答案为：0.8；（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答；二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
17.【答案】
比较角度
差异
差异
优势
过氧化氢制取氧气
高锰酸钾制取氧气
1
不需要加热
需要加热
前者节约能源或操作简便
2
相同质量的反应物制得的氧气质量多
相同质量的反应物制得的氧气质量少
前者节约资源（或氧原子利用率高）
3
产物除了水，没有废弃物
产物多种，较少被利用
前者有利于环境保护
4
反应结束后的催化剂容易回收利用
反应结束后剩余物质回收利用较难
前者节省成本
5
反应剧烈，气流不易控制，混合液容易冲出容器
反应平稳，气流容易控制
后者更加安全
【解析】
【分析】
本题主要考查了过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气反应原理的比较，难度不大，需要识记。
根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析。
【解答】
实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，通过比较总结如下：
比较角度
差异
差异
优势
过氧化氢制取氧气
高锰酸钾制取氧气
1
不需要加热
需要加热
前者节约能源或操作简便
2
相同质量的反应物制得的氧气质量多
相同质量的反应物制得的氧气质量少
前者节约资源（或氧原子利用率高）
3
产物除了水，没有废弃物
产物多种，较少被利用
前者有利于环境保护
4
反应结束后的催化剂容易回收利用
反应结束后剩余物质回收利用较难
前者节省成本
5
反应剧烈，气流不易控制，混合液容易冲出容器
反应平稳，气流容易控制
后者更加安全
?故答案为：
比较角度
差异
差异
优势
过氧化氢制取氧气
高锰酸钾制取氧气
1
不需要加热
需要加热
前者节约能源或操作简便
2
相同质量的反应物制得的氧气质量多
相同质量的反应物制得的氧气质量少
前者节约资源（或氧原子利用率高）
3
产物除了水，没有废弃物
产物多种，较少被利用
前者有利于环境保护
4
反应结束后的催化剂容易回收利用
反应结束后剩余物质回收利用较难
前者节省成本
5
反应剧烈，气流不易控制，混合液容易冲出容器
反应平稳，气流容易控制
后者更加安全