3.3 化学方程式 同步练习

3.3化学方程式同步测试
一、选择题
100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和100克溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，下列物质中，能跟该混合溶液发生反应的是（）
A. 氢氧化钾 B. 氯化铁 C. 一氧化碳 D. 氯化钡
宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是（ ?）
A. 该反应属于分解反应　　　　? 　　B. 该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行C. 该反应过程中存在能量形式上的变化　D. 在反应中铝粉是起催化作
对于化学反应X+K2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是(? ? )
A. 该反应属于复分解反应 B. X只能是熟石灰C. Y中一定含有钾元素 D. X中阴离子化合价是﹣1价
甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（）
A. O2、 CuO、 H20??????? ??????B. Na2CO3、 Na2SO4、NaOHC. FeSO4、 FeCl2、 Fe???? ????D. CaCO3、 CaCl2、 CO2
下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）。
A. 锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2B. 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O+ C02↑C. 精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 =Na2 SO4 + H2OD. 用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH )2 = CaCO3 ↓＋H2O
用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应B. 该化学反应可以表示为：2AC+B2=C2+2ABC. 反应物和生成物中共含有八种D. 参加反应的两种物质的个数比是1:1
芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
① Si+ O2SiO2???????② SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
③ SiO2 + 2CSi + 2CO↑????④ Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
下列说法不正确的是?? (? ?)
A. ③属于置换反应B. 硅不属于金属材料C. 上述反应中生成了三种可燃性气体D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
能在滴有无色酚酞的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组物质是( )
A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. NaCl、Na2SO4、NaOHC. CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品放入烧杯中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，然后才发生反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，实验测得产生的CO2质量与加入稀盐酸质量关系如图。下列说法正确的是（??? ）
A. 该混合物中NaHCO3质量为1.06gB. m等于17.5C. 当加入盐酸质量为5g时，烧杯中溶质有3种D. 所加入盐酸的溶质质量分数为3.65％
二、填空题
铝合金材料属于? ? ? ? ? ??填(“单质”“纯净物”或“混合物”）。生活中的铝锅具有较强的抗腐蚀性，原因是? ? ? ? ?（用化学方程式表示）。
工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且 H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为? ? ? ? ?，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为? ? ? ? ?。
写出电解水的文字表达式 ___________ 。
犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是? ? ? ? ? ?；在稀硫酸中发生的化学? 反应方程式是? ? ? ? ? ?。
汽车安全气囊的填充物主要成分是NaN3、KNO3、SiO2。汽车发生碰撞时NaN3分解，生成甲、乙两种单质，SiO2的名称_______，有关的化学反应方程式是___________________________。KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出反应的化学方程式_____________________。
三、分析计算题
有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品30g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
381.63g
380.73g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O 加热? ? ? ??NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
?(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
答案和解析
1.【答案】A【解析】
【分析】
本题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键。
根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式即可知道两者反应后盐酸完全反应，稀盐酸有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaCl和HCl；然后根据选项中的物质与NaCl和HCl反应的情况选择即可。
【解答】
根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
? ? ? ? ? ? ? ? ? 40? ? 36.5? ? ??
可以看出氢氧化钠与盐酸反应时盐酸需要量小，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时盐酸会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaCl和HCl，在四个选项中，氢氧化钾能与稀盐酸反应。
故选A。
2.【答案】D【解析】
【分析】
本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现科学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向。
A.根据分解反应的定义判断；
B.根据反应中的能量变化分析判断；
C.根据反应中的能量变化分析判断；
D.根据催化剂的定义判断。
【解答】
A.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，由化学方程式为：2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，符合分解反应的定义，所以正确；
B.由化学方程式为：2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，反应生成高温气体，推动飞船飞行，所以正确；
C.根据题目中的信息“铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解”知，该反应是吸热反应，所以正确；
D.根据题目中的信息“点燃时，铝粉被氧化放热”知，铝参加了反应且生成氧化铝，反应前后质量和化学性质改变，不是催化剂，所以错误。
故选D。
3.【答案】B【解析】
【分析】
本题考查物质的反应等综合性的知识。根据物质的性质及变化规律即可解答。
【解答】
A.该反应中X可能是氢氧化钙或氯化钙，则Y为氢氧化钾或氯化钾，反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物，该反应属于复分解反应，故A说法正确；? ? ? ? ?B.X可以是熟石灰或氯化钙等物质，故B说法错误；? ?
?C.根据质量守恒定律可知，Y中一定含有钾元素，故C说法正确；? ? ? ? ? ? ?
D.X可能是氢氧化钙或氯化钙，其阴离子化合价是-1价，故D说法正确。
故选B。
4.【答案】D【解析】
【分析】
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】
A.氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误；B.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误；C.锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。故选D。
5.【答案】D【解析】
【分析】
本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧。
A.生成物中的氢气后没有加气体符号；C.不符合质量守恒定律，没有配平；B.不符合质量守恒定律，没有配平；D.化学方程式中符合题意且书写正确。【解答】
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，应改为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A错误；B.CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，应改为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故B错误；C.NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O；应改为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O，故C错误；D.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O化学方程式中符合题意且书写正确，故D正确。故选D。
6.【答案】B【解析】
【分析】掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。【解答】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A正确，但不符合题意；B.该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确的化学方程式为，故B错误，但符合题意；C.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，故C正确，但不符合题意；D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D正确，但不符合题意。故选B。
7.【答案】B【解析】
【分析】
本题考查的是化学反应的微观分析。
A.根据复分解反应的定义进行解答；
B.根据微观模型写出化学方程式即可；
C.反应物有两种物质，生成物有两种物质；
D.根据质量守恒定律进行分析解答。
【解答】
A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错误；
B.从图中可以看出，2AC和1个B2反应，生成2个AB，和1个C2，故可表示为：2AC+B2=C2+2AB，故B正确；
C.反应物和生成物共有4种，故C错误；
D.参加反应的两种物质的个数比为2:1，故D错误。
?故选B。
8.【答案】C【解析】
【分析】
解答本题要掌握各种概念等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
题干中的化学反应2、3、4生成气体，其中二氧化碳不可燃，因此C选项错误，但符合题意。
故选C。
9.【答案】D【解析】
【分析】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
【解答】
A.三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于FeCl3显黄色，CuSO4溶液显蓝色，故A选项错误；
B.由于H+与OH-结合生成水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B选项错误；
C.碳酸钠能够和氯化钙结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C选项错误；
D.三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故D选项正确。
故选D。
10.【答案】B【解析】
【分析】掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析图象并从中得到一些信息的方法，难度较大。根据图象可以看出。加入5g盐酸开始有气体放出，加入10g盐酸放出气体质量为0.44g，由此可以知道产生0.44g二氧化碳需要盐酸的质量为10g-5g=5g；根据碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可以求出反应中HCl的质量，从而求出盐酸的溶质质量分数。再依据题意计算出原混合物中NaHCO3质量及m的值。
【解答】从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现，则此时加入的盐酸与原混合物中的碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以此时烧杯中溶质有2种，故C选项错误；从图象可以看出，加入10g-5g=5g盐酸放出二氧化碳的0.44g；设产生0.44gCO2时，消耗HCl的质量为x。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O? ? ? ? ? ? ? ? 36.5? ? ? ? ? ? ?44? ? ? ? ? ? ? ? ??x? ? ? ? ? ? ?0.44g 得：x=0.365g∴盐酸溶液中溶质的质量分数=，故D选项错误；设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z。5g盐酸中溶质的质量=5g×7.3%=0.365克。Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl106? ? ? ? ?36.5? ? ? ?84? ?y? ? ? ? ?0.365g? ? ?z?? ??解得：y=1.06g，z=0.84g设放出1.10gCO2时反应的NaHCO3质量为u，反应的HCl的质量为w，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O? ? 84? ? ? ? 36.5? ? ? ? ? ? ? 44? ? ?u? ? ? ? ? ?w? ? ? ? ? ? ? 1.10g 解得：u=2.1g，w=0.9125g∴原样品中NaHCO3的质量=2.1g-0.84g=1.26g，故A选项错误；图中m是碳酸钠和碳酸氢钠消耗盐酸的总质量，所以m=0.9125g÷7.3%+5g=17.5g，故B选项正确。故选B。
11.【答案】混合物??4Al+3O2═2Al2O3【解析】
【分析】
本题考查通过回答本题知道了合金的特点，铝有较强的抗腐蚀性的原因，并且进一步练习了方程式的写法。
根据合金的特点来判断物质分类，由于铝在常温下与氧气反应生成氧化铝起着保护作用。
【解答】
合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用。故答案为：混合物? 4Al+3O2═2Al2O3。
12.【答案】1:8，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】
【分析】
本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行。
根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等．根据化学方程式的书写方法解答即可。
【解答】
H+与Fe3+的个数比为5：1，则正电荷总数为5+1×3=8个，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则氯离子需要提供8个负电荷，一个氯离子带一个负电荷，故氯离子个数为8，所以Fe3+与Cl-的个数比为1：8；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：?6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
故答案为：1:8，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
13.【答案】?【解析】
【分析】根据水在电解的条件下生成氢气和氧气，文字表达式的书写方法来分析解答。本题主要考查了学生对文字表达式的正确书写方法的相关知识的理解和运用能力。【解答】由于水电解生成氢气和氧气，文字表达式为：。故答案为：?。
14.【答案】金属制品表面黑色物质消失，溶液变蓝；?CuO+H2SO4═CuSO4+H2O【解析】
【分析】本题考查的是金属的化学性质，本题需要考虑铜可与氧气反应，金不与氧气反应，金属氧化物和酸生成盐和水．掌握最基本的物质的化学性质知识是解决此题的关键．考虑铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水．【解答】解：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为金属制品表面黑色物质消失，溶液变蓝；?CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
15.【答案】二氧化硅；；10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑【解析】
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤((写、配、注、等))进行书写即可。【解答】汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为。KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲(钠)反应，生成单质乙和两种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。故答案为：?二氧化硅；?；10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑。
16.【答案】（1）2
（2）解：由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g设参加反应的铝质量为x2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑54? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?6x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0.6g
解得：x=5.4g样品中铝的质量分数是：
；
答：样品中铝的质量分数为27%。
【解析】
【分析】
本题主要考查了根据化学方程式的计算，同时又是一道信息给予题，解题时认真审题，提取出题中的有用信息来分析解答问题。
（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行配平；（2）根据质量守恒定分析生成的氢气，由氢气的质量可求出铝的质量，再计算出铝的质量分数。
【解答】
（1）由质量守恒定律可知，铝的原子个数是2个，则NaAlO2前边的计量数应配上“2”；（2）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g，再根据2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑计算出样品中铝的质量，再根据计算出样品中铝的质量分数。
故答案为：（1）2；（2）计算过程见答案。
17.【答案】解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100? ? ? ? ?731g? ? ? ? ? ?X
x=0.73g
；
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?443.6g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? Y
y=1.6g；
答：生成二氧化碳1.6g。
【解析】
在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量。
（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数；（3）根据碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量。