《物质组成的表示》
化学式是继学习元素符号之后所学习的第二种化学用语, 作为化学科的基本工具, 化学式的书写是初中化学“双基”教学的重点内容，书写化学式是初中生必须掌握的化学基本技能。但由于书写化学式所需的有关知识记忆量大抽象性强, 极易成为初中生学习化学的难点。
【知识与能力目标】
1、使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。
2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。
3、使学生初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
4、使学生了解用体积分数表示溶液组成的方法。
【过程与方法目标】
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征；
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因；
3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液。
【情感态度价值观目标】
1．培养学生观察问题、分析问题的能力和自学能力。
2．培养学生的计算能力和多角度思维的能力。
【教学重点】
1．溶质的质量分数定义和有关计算。
2．配制溶液的操作步骤。
3．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的相互换算。
【教学难点】
1．溶液稀释的计算。
2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的相互换算。
第一部分
一、溶质的质量分数
1．定义
溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。
【讲解】
1．溶质的质量分数的含义。
2．饱和溶液与不饱和溶液的组成都可以用溶质的质量分数来表示。
【引入】根据溶质的质量分数的定义，有下列定义式：
定义式
【讲解】
1．溶质的质量分数的定义式的意义。
2．定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。
第二部分
二、溶液中溶质的质量分数的有关计算
【引入】根据溶质的质量分数的定义式，可以进行有关溶液组成的一些计算。
【讲解】溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系。
溶质的质量分数和溶解度的相互换算。
（1）溶解度与溶质的质量分数
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和
不一定饱和
计算公式
单位
克
1
相同点
都可以表示溶液的组成
【引入】溶解度与溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，所以它们之间是可以相互换算的。
（2）溶质的质量分数和溶解度的相互换算
第三部分
三、溶液稀释的计算
【引入】将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。
将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。
溶液在稀释时溶质的质量是不变的。
【板书】
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【讲解】稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。
本节课的主要教学思路如下: 重视联系实际，结合具体物质给出化学式, 揭示化学式丰富的内涵，使学生认识学习化学式的重要性；注重示范引导, 强调书写规范, 展示化学式的严谨和简约之美, 促进学生对化学式的国际性、科学性和准确性的理解和体会，感悟学习化学式的必要性；简化对化合价概念的教学, 突出对化合价含义和作用的学习，强化应用化合价书写化学式的训练，帮助学生在应用中加强记忆并初步形成书写化学式的技能。通过教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学习兴趣，并体验成功喜悦。
课件20张PPT。溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，行成均一、稳定的混合物。
溶液的特征：
均一性。溶液的各部分浓度相同，性质相同；
稳定性。外界条件不变，溶液久置也不会分层。溶液的组成溶液=溶质+溶剂
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 在这瓶溶液中，哪种物质是溶质，哪种物质是溶剂？ 氯化钠水水水水水水蔗糖碘酒精硫酸氯化氢氢氧化钙酒精标签上的10%是代表什么？[思考题]
在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断那一杯水更甜，但如果是下面的情况，你能知道那杯糖水更甜吗？
实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。
实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。
问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？ 一、溶质的质量分数；概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
单位： 无
定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)× 100%
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为，在100份溶质的溶液里有5份质量的NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。注意：
（1）概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
（2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。当溶质或溶剂的量有所变化时，情况又会怎么样呢？增加增加变小变大减少变小变大减少二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法
理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型：例1：（同思考题）
实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。
实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。
问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？
1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。？[分析]
实验1：溶质的质量=10g
溶液的质量=10g+40g=50g
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =10/50 × 100%=1/5 × 100%=20%
实验2:溶质的质量=12g
溶液的质量=12g+48g=60g
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =12/60 × 100%=20%
[解答]溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜
例2：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．40% ?B.36% C.26.5% D.28.6%[分析]
溶质质量=4g 溶液质=10g+4g=14
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =4g/14g × 100%=26.5%
此分析错误，由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中，100g水中最多能溶解36g,则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。
[正解]
溶质质量=3.6g 溶液质量=10g+3.6g=13.6g
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100%
=3.6g/13.6g × 100%=28.6%2.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量例3 在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3.溶液稀释和配制问题的计算 溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。
如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag × B%=(A+C)g × D%。[课堂小结] 一、溶液中溶质和溶剂的判断；
二、溶质的质量分数；
定义：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =溶质的质量/
（溶质的质量+溶液的质量） × 100%
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质三、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法
1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。
2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。
3溶液稀释和配制问题的计算。
(1)(2)类型的计算主要是依据溶质的质量分数的定义式。
第（3）种类型有关溶液稀释和配制的问题，这类计算的关键是：溶液稀释前后溶质的质量不变。
