《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》
本节课是教材中的第五个基础实验，分2个部分内容：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及熟练掌握药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作，这是初中学生必须具备的基本的实验技能。前八章已经学习过了一些有关药品的取用、称量、量取等基本的实验操作。本节课贯穿了第九章以后的整个教学，是学生进一步顺利、快捷操作一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的基础，也为中考实验考查打下良好的基础。
【知识与能力目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、熟练地掌握药品的取用、称量、量取、溶解等基本实验操作。
3、加深理解溶质质量分数的概念。
【过程与方法目标】
通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
【情感态度价值观目标】
通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
【教学重点】
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
【教学难点】
实验误差分析。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作探究
探究点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？
阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。
【实验活动】
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。
(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。)
(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？
(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。)
(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。)
本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养。
课件14张PPT。 实验目的 1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程；
2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程
中的基本操作。 实验用品 食盐、蒸馏水等；
托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头
滴管等。
实验过程 1.计算
需要氯化钠的质量为_________g，需水的体积为_______mL。 本实验欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下实验步骤进行实验，并填写相应的空格。 2.称取氯化钠
使用托盘天平称取氯化钠之前，先要_________________；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取_______g的砝码，置于天平____(填“左”或“右”)托盘中，并将游码调到_________刻度。用药匙向天平_________(填“左”或“右”)托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。3.量取水
用50mL的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
用量筒量取所需体积的液体，在读数时应注意的是：_______
_________________4.溶解
用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
5.转移
氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。
问题讨论 1.在溶液配制的过程中，使用玻璃棒的作用是什么?
2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施?
3.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变?（二）造成实验结果误差的分析注意：①易腐蚀或易潮解物质称量时要放在玻璃器皿中
（如：氢氧化钠）
②溶于水放热，先冷却，后装瓶（如：氢氧化钠、浓
硫酸等）
1.在某校的一堂初中化学课上，老师要求同学们自己动手配制
100g2.5%的氢氧化钠溶液。王小刚同学的实验操作如下：
①称取2.5g固体氢氧化钠：在托盘天平的两托盘上各放一张等质
量的纸片，调整天平平衡，然后往左盘里放2g砝码，游码移至0.5g
处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。
②配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将称好的氢氧化钠固体
放入量筒里边加边搅拌。
你觉得王小刚同学的操作哪几处是错的？怎样改正？
答：
① ；
② ；
③ ；
④ 。 （2）在进行上述溶液配制时下列操作导致
所配制溶液的溶质质量分数偏低的是 。（填序号）
①称取药品时药品与砝码位置放错了（1g以下用游码）；
②量取水的体积时，仰视读数；
③用来配制溶液的烧杯先用蒸馏水润湿；
④水倒入烧杯时溅出少许；
⑤氯化钠中含少量杂质；
⑥部分氯化钠洒落在桌上②③⑤⑥ （三）溶液配制的特殊情况①物质溶于水是否反应（如：胆矾、生石灰、 氧化钠等）
②易腐蚀或易潮解物质称量时要放在玻璃器皿中
（如：氢氧化钠）
③ 溶于水放热，先冷却，后装瓶（如:氢氧化钠、浓硫酸
等）
④浓硫酸配制稀溶液时，烧杯中先放水，后放浓硫酸课堂小结：（一）溶液配制的步骤及仪器
（二）造成实验结果误差的分析
（三）溶液配制的特殊情况21．（2015?呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）．
.（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
同学们再见
