鲁科版高中化学必修2第2章第2节化学反应的快慢和限度（14张）

课件14张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第2节 化学反应的快慢和限度第一课时方法导引实验试剂和仪器实验试剂和仪器实验试剂和仪器实验方案和实验记录反应物浓度
增大，反应
速率增大温度升高，反
应速率增大接触面积越大，
反应速率越大反应物本身
的性质决定
反应速率的
大小催化剂会改变
反应速率的大小结论化学反应速率的影响因素交流思考通常用单位时间内反应物
浓度的减少或生成物浓度
的增加来表示mol/(L ·s) 或 mol /(L ·min)化学反应速率的定量表示 注意
1 、 反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值
2、 必须指明所对应的物质，用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等，但数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比向一个容积为2L的密闭容器中放入2 mol SO2，1 mol O2。 在一定条件下发生反应，2秒末，测得容器内有0.8 mol SO2，求2秒内SO2、O2、SO3的反应速率和速率比影响因素
内因：反应物本身的性质
外因：浓度、温度、接触面积、催化剂、压强等化学反应速率定量表示方法
定义
数学表达式
单位
注意归纳总结2018.4