鲁科版高中化学必修二第三节 化学反应的利用（19张ppt）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修二第三节 化学反应的利用（19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 579.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-05 16:08:06 | ||
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文档简介
课件19张PPT。第三节 化学反应的利用
将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究一现象：解释： Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究二现象：解释： Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。
？G【实验现象剖析】 Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡（H2）；
电流计指针偏转。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑）整个装置能量是怎样转化的？二、化学反应为人类提供能量1.原电池（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置
（2）原电池电极的名称和电极反应类型
负极：电子流出的一极——氧化反应
正极：电子流进的一极——还原反应
失得Zn－2e-＝ Zn2+2H++ 2e-＝ H2↑负极正极Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑有气体产生Zn片溶解氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液
失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 Zn+2H+=Zn2++ H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑(离子方程式）（化学方程式）阳离子原 电 池 原 理外电路内电路7（3）原电池中的三大移动方向电子：负极→正极
电流：正极→负极
离子：
阳离子→正极
阴离子→负极
探究讨论:下列装置能否作为原电池
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.
Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）（4）原电池的形成条件①有两种活动性不同的两个电极（两种金属或金属与非金属）
②电极材料均浸入的是电解质溶液
③整个装置构成闭合电路
④自发进行的氧化还原反应
Zn CuFe C(石墨) Zn CuZn ZnFe CuSi C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4
A B C DZn Cu稀H2SO4 酒精 稀H2SO4
E F G H√√√习题一：原电池的判断××××（5）原电池中正负极的判断①电子的移动方向：负极→正极
②离子移动方向：阳离子→正极，阴离子→负极
③电极的活泼性：
一般活泼金属为负极，较不活泼金属为正极
④电极的现象：
负极：溶解
正极：有气泡产生或电极变粗练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极. 酒精①加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
②判断金属活动性的强弱
活泼金属为负极，较不活泼的为正极（6）原电池原理的应用：1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
原电池的工作原理B2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不 B.先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C习题二3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 D习题二原电池的工作原理习题三4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a B利用原电池电极判断金属性强弱【课堂小结】1.原电池（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置
（2）原电池电极的名称和电极反应类型
负极：电子流出的一极——氧化反应
正极：电子流进的一极——还原反应
（3）原电池中的三大移动方向
（4）原电池的形成条件
（5）原电池中正负极的判断
（6）原电池原理的应用：
将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究一现象：解释： Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究二现象：解释： Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。
？G【实验现象剖析】 Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡（H2）；
电流计指针偏转。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑）整个装置能量是怎样转化的？二、化学反应为人类提供能量1.原电池（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置
（2）原电池电极的名称和电极反应类型
负极：电子流出的一极——氧化反应
正极：电子流进的一极——还原反应
失得Zn－2e-＝ Zn2+2H++ 2e-＝ H2↑负极正极Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑有气体产生Zn片溶解氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液
失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 Zn+2H+=Zn2++ H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑(离子方程式）（化学方程式）阳离子原 电 池 原 理外电路内电路7（3）原电池中的三大移动方向电子：负极→正极
电流：正极→负极
离子：
阳离子→正极
阴离子→负极
探究讨论:下列装置能否作为原电池
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.
Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）（4）原电池的形成条件①有两种活动性不同的两个电极（两种金属或金属与非金属）
②电极材料均浸入的是电解质溶液
③整个装置构成闭合电路
④自发进行的氧化还原反应
Zn CuFe C(石墨) Zn CuZn ZnFe CuSi C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4
A B C DZn Cu稀H2SO4 酒精 稀H2SO4
E F G H√√√习题一：原电池的判断××××（5）原电池中正负极的判断①电子的移动方向：负极→正极
②离子移动方向：阳离子→正极，阴离子→负极
③电极的活泼性：
一般活泼金属为负极，较不活泼金属为正极
④电极的现象：
负极：溶解
正极：有气泡产生或电极变粗练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极. 酒精①加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
②判断金属活动性的强弱
活泼金属为负极，较不活泼的为正极（6）原电池原理的应用：1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
原电池的工作原理B2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不 B.先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C习题二3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 D习题二原电池的工作原理习题三4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a B利用原电池电极判断金属性强弱【课堂小结】1.原电池（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置
（2）原电池电极的名称和电极反应类型
负极：电子流出的一极——氧化反应
正极：电子流进的一极——还原反应
（3）原电池中的三大移动方向
（4）原电池的形成条件
（5）原电池中正负极的判断
（6）原电池原理的应用：