鲁科版高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物-乙醇（19张ppt）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物-乙醇（19张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-05 16:09:11 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
乙 醇
《乙醇》是鲁科版版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
从学生的认知心理来看，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
1、通过自主探究，合作探究，知道乙醇的物理性质，认识乙醇的结构特点和主要化学性质。
2、通过乙醇结构的测定实验方案设计，了解有机反应的机理及成键断键原理。
3、进行乙醇与钠反应及乙醇的催化氧化反应，锻炼学生的实验操作和探究能力，养成细心认真、严谨务实的科学态度。
一、乙醇的物理性质
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
沸点78℃，易挥发
和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
将4.6克有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管，充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g，干燥管的质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍，试确定A的分子式？
根据分子组成，请写出乙醇分子可能的结构简式
二、乙醇的分子结构
问题
探究：
B
A
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是A还是B？
根据书写的结构简式组装出两种结构的球棍模型
按照学案给的信息和操作步骤进行探究试验：
n(C2H6O)/mol V(H2)/L(标准状况)
0.100 1.12
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
H－C－C－OH
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
(三) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H ，
H H
H H
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
拓展引申
实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
(2)乙醇的催化氧化
2．氧化反应
(1)、燃烧
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
(彻底氧化)
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
变黑
2Cu + O2 2CuO
△
又变红
产生刺激性气味
Δ
C2H5OH+CuO +Cu
CH3CHO
乙醛
+H2O
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
(2)乙醇的催化氧化
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
乙醇
酒精检测仪
杜绝酒驾
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
②
③
④
乙醇与钠的反应
乙醇的消去反应
乙醇的催化氧化
课堂检测
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）
A.金属钠 B.溴水
C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
敬请各位专家、老师批评指正！
谢谢大家！
祝愿同学们学习进步，梦想成真！
乙 醇
《乙醇》是鲁科版版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
从学生的认知心理来看，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
1、通过自主探究，合作探究，知道乙醇的物理性质，认识乙醇的结构特点和主要化学性质。
2、通过乙醇结构的测定实验方案设计，了解有机反应的机理及成键断键原理。
3、进行乙醇与钠反应及乙醇的催化氧化反应，锻炼学生的实验操作和探究能力，养成细心认真、严谨务实的科学态度。
一、乙醇的物理性质
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
沸点78℃，易挥发
和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
将4.6克有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管，充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g，干燥管的质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍，试确定A的分子式？
根据分子组成，请写出乙醇分子可能的结构简式
二、乙醇的分子结构
问题
探究：
B
A
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是A还是B？
根据书写的结构简式组装出两种结构的球棍模型
按照学案给的信息和操作步骤进行探究试验：
n(C2H6O)/mol V(H2)/L(标准状况)
0.100 1.12
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
H－C－C－OH
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
(三) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H ，
H H
H H
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
拓展引申
实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
(2)乙醇的催化氧化
2．氧化反应
(1)、燃烧
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
(彻底氧化)
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
变黑
2Cu + O2 2CuO
△
又变红
产生刺激性气味
Δ
C2H5OH+CuO +Cu
CH3CHO
乙醛
+H2O
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
(2)乙醇的催化氧化
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
乙醇
酒精检测仪
杜绝酒驾
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
②
③
④
乙醇与钠的反应
乙醇的消去反应
乙醇的催化氧化
课堂检测
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）
A.金属钠 B.溴水
C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
敬请各位专家、老师批评指正！
谢谢大家！
祝愿同学们学习进步，梦想成真！