高中化学鲁科版必修二第1章第1节第1课时原子核 核素 同步练习（含解析）

第1章 原子结构与元素周期
第1节 原子结构
第1课时 原子核核素
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1．据某报报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　)
A．32 B．67
C．99 D．166
解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A
2．下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)

选项 2H 2He 2Cl Ca2＋
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B
3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
解析：A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D
4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是(　　)
A.8O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
解析：8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D
5．由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(　　)
A．4.5 mol B．5 mol
C．5.5 mol D．6 mol
解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为×12＝6 mol。
答案：D
6．用X表示原子，N表示中子数。
(1)中性原子的中子数：N＝______________。
(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)(m－x＋2) mol
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(时间：40分钟　分值：100分)
A级　基础巩固
基础题Ⅰ
1．有关X与X＋两种微粒的下列叙述正确的是(　　)
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
D．核电荷数和核外电子数一定相同
解析：H＋中无中子，无电子，A错误；X为原子，ZX＋为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，(A＋1)－Z，C正确；对于离子ZX＋的核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。
答案：C
2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是(　　)
A.R B. R C. R D.R
解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。
答案：C
3．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)
A．元素钇的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
解析：由Y知，Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。
答案：B
4．下列叙述正确的是(　　)
A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素
D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
解析：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。因为40K的质子数是19，40Ca的质子数是20，两者质量数相同，质子数不同，所以，中子数也不相等，A正确；金刚石和石墨都是由碳元素构成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，金刚石相对稳定，B不正确；H2和D2是单质分子，不符合同位素的概念，C不正确；白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以，不是纯净物，D不正确。
答案：A
5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是(　　)
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H。
答案：D
基础题Ⅱ
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
解析：X原子的质子数为(A－N)，则HmX的质子数为m＋A－N，所以a g HmX中质子的物质的量为(A－N＋m) mol，A正确。
答案：A
7．下列8种化学符号：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
解析：(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)6C和7N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。(4)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。
答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)6C　7N　(4)Na　Mg
B级　能力提升
8．据报道，某些花岗岩会产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为86Rn，故将86Rn称为镭射气；钍能蜕变为86Rn，故将86Rn称为钍射气；锕能蜕变为86Rn，故将86Rn称为锕射气。86Rn、86Rn、86Rn(　　)
A．属于同种元素 B．互为同位素
C．属于同种核素 D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
解析：(1)86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)eq \o\al(222,)Rn、eq \o\al(220,)Rn、eq \o\al(219,)Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)222　86　136　(2)AB　(3)质子数　质子数和中子数
9．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为______，中子数之比为________。
解析：(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为∶＝8∶9。
答案：(1)氕　氘　氚　H、H　(2)5　(3)10∶9　8∶9





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