高中化学鲁科版必修二第1章第1节第2课时核外电子排布 同步练习（含解析）

第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
第2课时 核外电子排布
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1．下列说法中肯定错误的是(　　)
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。
答案：B
2．元素的化学性质主要决定于(　　)
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．核内质子数 D．核内中子数
解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
答案：B
3．下列微粒属于18电子的分子是(　　)
A．H2O B．HF
C．H2O2 D．NH3
答案：C
4．下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你认为正确的是(　　)

解析：原子核外电子的排布第一层不得超过2个，A错；最外层不得超过8个，B错；原子中质子数＝核外电子数，该原子次外层电子数应为8，C错。
答案：D
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为(　　)
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。
答案：B
6．四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：

(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是________。
(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是________。
(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是________。
解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
答案：(1)Ar　(2)Cl－　(3)K＋　(4)S2－
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(时间：40分钟　分值：100分)
A级　基础巩固
基础题Ⅰ
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
答案：D
2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是(　　)
A．K层上有2个电子
B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。
答案：B
3．A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是(　　)
A．a>b>c B．a>c>b
C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m
解析：由An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构可知：a－n＝b＋n＝c＋m(n＞m)，所以a＞c＞b，B项正确，A项错误；a＝b＋2n，C项错误；a＝c＋m＋n，D项错误。
答案：B
4．下列说法中，正确的是(　　)
A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
解析：Na＋的核外排布，A项错误，H元素原子最外层只有1个电子，是非金属元素，B项错误；NH与H3O＋都是11个质子，10个电子C项正确；C原子最外层电子数为4，一般不易失电子，也不易得电子，D项错误。
答案：C
5．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NO中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则x为(　　)
A．1　　　　 B．2　　　　 C．3　　　　 D．4
解析：NO中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构，共需32个电子，而一个N原子和四个O原子最外层共有5＋4×6＝29个电子，故还需得到3个电子，因此x＝3。
答案：C
基础题Ⅱ
6．下列说法正确的是(　　)
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH与OH－具有相同的质子数和电子数
解析：结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
答案：C
7．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：________。
解析：
元素 电子排布特点 原子结构示意图
A元素 L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素
B元素 当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素
C元素 单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素
D元素 次外层为K层时，D为氖元素
答案：(1)硅　(2)硼　(3)氟　
(4)氖
8．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
(1)写出这五种微粒的元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_________________
_____________________________________________________。
解析：氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；原子核内只有一个质子的为氢元素，即E为H。
答案：(1)Al　Cl　Mg2＋　S2－　H
(2)
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
9．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素中C的名称是________；
(2)画出B元素原子的结构示意图________；
(3)写出下列方程式：
单质D在单质C中燃烧的化学方程式_____________________；
A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式____________
_____________________________________________________。
解析：地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是10－2＝8，是O；D的核电荷数是10＋1＝11，是Na。
答案：(1)氧元素　(2)　(3)2Na＋O2Na2O2　
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－





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