高中化学鲁科版必修二第1章第2节第2课时元素周期表 同步练习（含解析）

第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
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1．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是(　　)
A．2、8、8、18 B．2、8、18、18
C．2、18、18、18 D．2、8、18、32
解析：元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。
答案：A
2．下列说法中，错误的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列
解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素上一周期的周期序数，A项错误；ⅡA族和ⅢA族之间隔着7个副族和1个Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。
答案：A
3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
答案：B
4．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤?239，并测出其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤?239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)
A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族
C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族
解析：镤元素的质子数为239－148＝91，则A元素同位素的质子数为91－54＝37，同位素质子数相同，则A的质子数也为37，位于周期表第5周期ⅠA族。
答案：C
5．下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是(　　)

答案：D
6．(1)第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________。
(2)钠元素的原子序数为11，短周期中相邻的同族元素的原子序数是________。
(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________；族序数等于周期序数2倍的元素有________；周期序数等于族序数2倍的元素有________。
解析：(1)根据“周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数”得知第3周期第ⅣA族的元素原子序数是14；(2)短周期包括1、2、3周期，11号钠元素在第3周期，同主族第2周期元素是11－8＝3；(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素，若是第1周期该元素是H，若是第2周期，该元素是Be，若是第3周期，该元素是Al；族序数等于周期序数2倍的元素是C、S；周期序数等于族序数2倍的元素有Li。
答案：(1)14　(2)3　(3)H、Be、Al　C、S　Li
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(时间：40分钟　分值：100分)
A级　基础巩固
基础题Ⅰ
1．2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为“INCLUDEPICTURE"尔.TIF" INCLUDEPICTURE "尔.TIF" \* MERGEFORMAT (nǐ)”、“镆(mò)”、“INCLUDEPICTURE"田.TIF" INCLUDEPICTURE "田.TIF" \* MERGEFORMAT (tián)”、“INCLUDEPICTURE"奥.TIF" INCLUDEPICTURE "奥.TIF" \* MERGEFORMAT (ào)”。下列有关说法正确的是(　　)
A．115号元素在周期表中的位置是第7周期ⅤB族
B．这四种元素都是主族元素
C．118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D．117号元素Ts位于金属区与非金属区的分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
解析：115号元素在周期表中的位置是第7周期ⅤA族，故A错误；118号元素为0族元素，其余三种元素都是主族元素，故B错误；结合同族元素性质递变规律可知，118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态，故C正确；117号元素Ts位于金属区与非金属区的分界线上，可能有半导体的性能，与它同族的上一周期元素的原子序数为85，故D错误。
答案：C
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2
下列叙述正确的是(　　)
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：XD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径
解析：W化合价为－2价，没有最高正化合价，W为氧元素；Z元素化合价为＋5、－3，Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为＋2价，应为周期表ⅡA族元素，Y的化合价为＋3价，应为周期表ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第3周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，A正确；在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B错误；金属活动顺序表中，Mg在Al的前边，金属性X(Mg)＞Y(Al)，C错误；Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Mg2＋＜O2－，D错误。
答案：A
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是(　　)
A．电子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．周期数
解析：原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5，选B。
答案：B
4．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　)
A．第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数为2，A正确；碳元素(在第14列)形成的化合物种类最多，B正确；第3列中含镧系和锕系元素，元素种类最多，C正确；第17列全为非金属元素，第16列中钋为金属元素，D正确。
答案：D
5．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为(　　)
A．C、N、Si B．N、P、O
C．N、O、S D．C、Si、S
解析：31－17＝14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第2周期元素，C是次外层电子数为8的第3周期元素。再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案：C
基础题Ⅱ
6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(　　)

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
解析：短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋1，由题意知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故选C。
答案：C
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为________。
(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________________。
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S。(3)Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：(1)13　(2)S　(3)第4周期第ⅡA族　(4)NH4Cl
B级　能力提升
8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置：________。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：_____________
_____________________________________________________。
答案：(1)H　C　O　Na　Si　S　(2)2SO2＋O22SO3　(3)第3周期ⅥA族　(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑
9．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
　
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期、第________族；i元素位于第________周期、第________族。
(3)元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为______________________________。
解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
答案：(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　3　0　4　ⅡB
(3)3　ⅥA　
(4)见解析




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