2.3《原子的结构模型》第2课时
科学浙教版 八年级下
新知导入
复习引入：
1.通过上一节课的学习，我们知道构成物质的微粒有哪些？
2.原子的结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带正电
不带电
带负电
原子、分子
3.原子中量的关系
质子数=核电荷数=核外电子数
新知讲解
反应现象：
1、产生光亮的黄色
火焰
2、产生大量白烟
3、生成了白色的物
质。
钠（Na）：银白色金属，易氧化，保存在煤油中
氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒
钠（Na）的质子数是11，核外电子数11
氯（Cl）的质子数是17，
核外电子数是17
氯化钠（NaCl）：白色固体，是食盐的主要成分。
从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。
从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？
得到一个电子
失去一个电子
18个电子和17个质子，该物体带负电
10个电子和11个质子，该物体带正电
11个电子和11个质子
17个电子和17个质子
钠
(Na)
氯
(Cl)
钠离子
(Na+)
氯离子
(Cl-)
我们把带电的原子或者原子团称为离子
钠原子（Na）失去电子形成了带正电荷的钠离子（Na+）
失去电子带正电荷的离子称为阳离子
氯原子（Cl）得到电子形成了带负电荷的氯离子（Cl-）
得到电子带负电荷的离子称为阴离子
钠离子
(Na+)
氯离子
(Cl-)
氯化钠 (NaCl)
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠的化学性质是由氯离子和钠离子保持的。所以离子也是构成物质的一种微粒。
构成物质的微粒：分子、原子、离子
思考：
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？
质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变
练一练：
下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( )
D
分子、原子和离子的区别与联系
分子 原子 离子
区别 定义 保持化学性质最小微粒 化学变化中最小微粒 带电原子或原子团
化学变化中是否可分 化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化 化学变化中不可再分，变化前后种类和数目不可能发生变化 化学变化中，单原子离子不可分，但原子团离子可分
是否能独立存在 能 有些能，有些不能 阴阳离子共同构成物质
构成 有原子构成 一般由质子、中子和核外电子构成 阴、阳离子
所带电性情况 不显电性 不显电性 显电性
联
系 在化学变化中的表现 分子可以破裂成原子，原子重新组合成分子，原子得失电子形成离子
表达方法 均为微粒，既讲个数又论种类
性质 都很小，都在不断运动，有间隙，都是构成物质的微粒
（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。
（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
8
8
8
9
8
10
读图：
它们的质子数相同，但中子数不同
1、我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
元素与同位素
2、原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
氕、氘、氚互为同位素
统称为氢元素
大多数元素都有同位素
原子的同位素的应用
常见元素的同位素及其符号和用途
课堂练习
D
A
1．元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数 B．中子数 C．电子数 D．质子数
2．同种元素的原子和离子，一定相同的是( )
A．质子数 B．电子数 C．质量 D．核外电子数
3．如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是( )
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
C
拓展提高
如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。
(1)该过程说明原子通过 电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是 离子。
(3)最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是什么？
得失
阳
不显
课堂总结
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
板书设计
一、带电的原子—离子
含义：带电的原子或原子团
阴离子：原子得到电子形成带负电荷的离子
阳离子：原子失去电子形成带正电荷的离子
性质：离子与原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子
二、同位素：原子的“孪生兄弟”
具有相同质子数的一类原子总称为元素。
原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
同位素的应用
作业布置
完成练习题2.3《原子的结构模型》第2课时
谢谢
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浙教版科学八年级下2.3《原子结构的模型》第2课时
课题 原子结构的模型 单元 第二单元 学科 科学 年级 八年级下
学习 目标 知识与技能 1.了解同位素的结构特点。 2.知道物质也可由离子构成，认识离子大小的数量级。 过程与方法 1.通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。 2.通过离子形成的模型分析，理解离子的形成。 情感态度与价值观 通过认识微观世界的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
重点 元素含义；同位素特点；离子概念
难点 同位素、离子的形成
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 复习引入：1.通过上一节课的学习，我们知道构成物质的微粒有哪些？ 2.原子的结构？ 3.原子中量的关系？ 学生思考并回答 问题引入、激发学习兴趣
讲授新课 实验演示钠与氯气反应并观察实验现象。 图片展示并补充：钠（Na）：银白色金属，易氧化，保存在煤油中。氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒。钠（Na）的质子数是11，核外电子数11；氯（Cl）的质子数是17， 核外电子数是17。氯化钠（NaCl）：白色固体，是食盐的主要成分。 问：从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。 从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？ 教师点评 钠(Na) 11个电子和11个质子失去一个电子变成10个电子和11个质子，该物体带正电。 氯(Cl)17个电子和17个质子得到一个电子变成18个电子和17个质子，该物体带负电。 补充：我们把带电的原子或者原子团称为离子。 问：我们成10个电子和11个质子的钠原子为什么？同理18个电子和17个质子的氯原子呢？ 总结：失去电子带正电荷的离子称为阳离子 得到电子带负电荷的离子称为阴离子 问：从微观层面上，钠和氯气这个反应究竟发生了什么？ 总结：构成物质的微粒：分子、原子、离子。 思考：在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？ 练一练：下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( ) 说说分子、原子和离子的区别与联系。 读图：（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。 （2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。 （3）C原子核中有___个质子，____个中子。 说说质子和中子的特点。 元素和同位素 1、我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。 、原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子 原子的同位素的应用 有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素。 ①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电． ②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 ③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。 学生观察得出实验现象： 1、产生光亮的黄色火焰 2、产生大量白烟 3、生成了白色的物质。 学生回答：钠离子(Na+)，氯离子 (Cl-)。 学生思考后回答：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠的化学性质是由氯离子和钠离子保持的。所以离子也是构成物质的一种微粒。 质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变 D 学生思考讨论后回答 学生回答：它们的质子数相同，但中子数不同 学生根据氢的3种同位素来区别元素和同位素的概念。 学生阅读课本P47 学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 回顾
板书 一、带电的原子—离子 含义：带电的原子或原子团 阴离子：原子得到电子形成带负电荷的离子 阳离子：原子失去电子形成带正电荷的离子 性质：离子与原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子 二、同位素：原子的“孪生兄弟” 具有相同质子数的一类原子总称为元素。 原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子 同位素的应用
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2.3《原子结构的模型》第2课时练习
1．元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数 B．中子数 C．电子数 D．质子数
2．同种元素的原子和离子，一定相同的是( )
A．质子数 B．电子数 C．质量 D．核外电子数
3．如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是( )
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
4. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
5．下列物质中由阴、阳离子构成的是( )
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
6．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是( )
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
7．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
8．下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( )
9．镁原子核内有12个质子，12个中子，在带2个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有( )
A．10个 B．11个 C．12个 D．24个
10．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核(只含有质子)和两个电子构成。这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是( )
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．该氢粒子中有5个微粒 D．它的化学性质与氢气不同
11．用 “○”和“●”分别表示中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( )
A．甲、丁互为同位素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、丙为同一种原子
12．下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 。(填字母)
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
13．如图所示，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题。
(1)钠原子和钠离子的相似之处有：① ；② 。
不同之处：① ；② 。
(2)每个氯离子有 个质子， 个电子。
14．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。
(1)该过程说明原子通过 电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是 离子。
(3)最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是什么？
15．生物在有生命时，同位素碳－14在生物体内的质量分数与外界环境中的质量分数是相等的(即碳－14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的)。生物一旦死亡，碳－14便不会再从环境中吸收。经科学实验证明，经过5 730年(即半衰期)，其碳－14的含量恰好减少一半。利用碳－14的含量减少一半的时间，即可推测出生物的死亡年代。某一植物化石中碳－14的含量是新鲜植物的1/32，请你推测出该植物生存的年代距今有 年。
参考答案：
1.D 2. A 3. C 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. A 10. A
11. B
12. B AD
13. (1) 相同之处①核内质子数相同 ②中子数相同。
不同之处①核外电子总数不同 ②电性不同。
(2) 17 18
14. (1)得失
(2)阳
(3)不显 两种离子所带电荷数相同，电性相反 。
15. 28 650年
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