2.3《原子结构的模型（第2课时）》练习

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2.3《原子结构的模型》第2课时练习
1．元素的种类决定于原子的(　　)
A．最外层电子数 B．中子数 C．电子数 D．质子数
2．同种元素的原子和离子，一定相同的是(　　)
A．质子数 B．电子数 C．质量 D．核外电子数
3．如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是(　　)

A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
4. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　)
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
5．下列物质中由阴、阳离子构成的是(　　)
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
6．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是(　　)
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
7．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(　　)

A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
8．下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)(　　)

9．镁原子核内有12个质子，12个中子，在带2个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有(　　)
A．10个 B．11个 C．12个 D．24个
10．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核(只含有质子)和两个电子构成。这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(　　)
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．该氢粒子中有5个微粒 D．它的化学性质与氢气不同
11．用 “○”和“●”分别表示中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(　　)

A．甲、丁互为同位素　
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同　
D．甲、丙为同一种原子
12．下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 。(填字母)
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
13．如图所示，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题。

(1)钠原子和钠离子的相似之处有：① ；② 。
不同之处：① ；② 。
(2)每个氯离子有 个质子， 个电子。
14．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。

(1)该过程说明原子通过 电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是 离子。
(3)最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是什么？

15．生物在有生命时，同位素碳－14在生物体内的质量分数与外界环境中的质量分数是相等的(即碳－14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的)。生物一旦死亡，碳－14便不会再从环境中吸收。经科学实验证明，经过5 730年(即半衰期)，其碳－14的含量恰好减少一半。利用碳－14的含量减少一半的时间，即可推测出生物的死亡年代。某一植物化石中碳－14的含量是新鲜植物的1/32，请你推测出该植物生存的年代距今有 年。


　
参考答案：
1.D 2. A 3. C 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. A 10. A
11. B
12. B AD
13. (1) 相同之处①核内质子数相同 ②中子数相同。
不同之处①核外电子总数不同 ②电性不同。
(2) 17 18
14. (1)得失
(2)阳
(3)不显 两种离子所带电荷数相同，电性相反　。
15. 28 650年






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