2019浙教版八年级下——2.1-3微粒的模型

2019浙教版八年级下——2.1-3微粒的模型
“人免疫缺陷病毒-1”（HIV-1，最主要的艾滋病病毒）含有一个包裹着病毒
RNA 基因组的球形衣壳。随着逆转录病毒的成熟，衣壳通过衣壳蛋白 CA 的自然低聚反应而形成。利用“冷电子显微镜”和“冷电子断层扫描”方法，结合“全原子、大尺度分子动态模拟”，Gongpu Zhao 等人确定了 HIV-1 衣壳的一个完整原子结构。所获得的结构模型显示了衣壳形成、稳定性和病毒感染性所必需的元素。特别令人感兴趣的是，CA 蛋白羧基端部区域之间在一个新颖的“三倍界面” 中的憎水相互作用，这似乎是成熟衣壳的一个独有特征，以前被认为可能是一个有吸引力的治疗目标。如图所示为处于病毒包膜内、具有六聚和五聚组合单元的“人免疫缺陷病毒-1”衣壳的一个原子模型。

一、模型与符号
模型
模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
模型的分类：
① 物体的复制品；② 事物变化的过程；③ 图片；④ 数学公式、表达式或特定的词。
模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
符号
符号的概念：符号是代表事物的标记。
符号的作用：
① 能简单明了地表示事物。
② 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。



③ 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。







二、化学模型的建立
【见例 1】





模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如：
① 人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成 104.5°角附在氧原子上；
比例模型 棍棒模型
② 分子聚集成物质。
分子的构成
分子是由原子构成的。
分子构成的描述：以分子 AmBn 为例，1 个 AmBn 分子由 m 个 A 原子和 n 个 B 原子构成。
如 1 个 H2 分子由 2 个 H 原子构成；1 个 O2 分子由 2 个 O 原子构成；1 个 H2O 分子由 2 个 H 原子和 1
个 O 原子构成。
物质的构成




（1）
? ?保持物质化学性质的最小粒子
?分子?
? ?化学变化中可以再分的粒子
? ?化学变化中的最小粒子
构成物质的粒子?原子
? ?
? ?构成分子的粒子
?离子
??
分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由 C60 分子构成的。
金刚石 石墨 C60
分子和原子
?①保持物质化学性质最小粒子
?
分子?②化学变化中可以再分的粒子
?③构成物质的一种离子
?化学变化中的最小粒子
?
原子?构成分子的粒子
?构成物质的一种粒子
区分不同的分子


（1）分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时：



① 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如 O2 分子与 O3 分子、CO 分子与 CO2
分子、SO2 分子与 SO3 分子等。
② 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如 H2 与 O2、N2，H2O 与 CO2、SO2，
CO 与 N2，SO3 与 NH3 等。
粒子的大小与质量
分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小，原子半径一般在 10-10m 数量级。
分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是 10-27kg。
不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
分子的特性：① 分子在不断运动；② 分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔发生改变的结果。
化学反应实质、模型的建立
（1）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成 一个氧分子。
（2）结论：① 分子是由原子构成的；② 物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小 粒子。




三、原子的构成
?


??质子：带1个单位正电荷，质量为1.6726 ?10-27 kg
【见例 2】



原子（A X
?原子核?

-27



1. Z ）?
?
??中子：不带电荷，质量为1.6748 ?10 kg
-31



??核外电子：带负电荷，质量为9.1176 ?10 kg
原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。
原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电 荷数=质子数=核外电子数。
一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。
原子的质量主要集中在原子核上。







质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。

原子符号（ A X ）中 X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。


四、元素与同位素
元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。

元素、同位素的比较



【见例 3】




元素 同位素
概念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子称为元素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素
研究范围 核电荷数（即质子数）相同的一类原子 同一种元素中，中子数不相同的原子
特性 具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，具有的化合价可以不同，所以具有的性质也不同 原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同
实例 ?3 0 ?1 ?2 ?3 ?4 ?5如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，N 、N 、N 、N 、N 、N 、N为氮元素，其物理性质和化学性质都不同 如： 1H、2 H、3 H ——氢元素三种同位素化学性质1 1 1几乎相同









六、离子
概念：离子是带电荷的原子或原子团。
原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
分类：
① 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。
② 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。



七、元素与原子的比较
【见例 4】














【见例 5】




元素 原子
概念 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素可含几种原子，如氢元素包含 1H、2 H、3 H 三种原子1 1 1 化学变化中的最小粒子
种类确定 由核内质子数确定 由质子数和中子数确定
区别 宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义 微观概念：既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 用于描述物质的宏观组成，如水由氢、氧两种元素组成 用于描述物质的微观构成，如 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
联系 元素与原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是构成和体现元素性质的最小粒子。在化学反应中，元素种类、原子种类和原子个数均不发生变化



八、原子和离子的比较
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
粒子电性 中性 正电 负电
联系 得电子 得电子阳离子 ? 原子 ? 阴离子失电子 失电子
九、应用“四数一量”分析原子结构
“四数一量”
原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。
①核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。

②并非所有原子核中都含有中子，如 1H 没有中子。一般地：质子数≤中子数。
③化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。
分析同位素
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 H1 1 0 1 1
2 H1 1 1 1 2
3 H1 1 2 1 3
12C6 6 6 6 12
13C6 6 7 6 13
14C6 6 8 6 14
十、元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的 110 多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、 元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。



周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期。
周期表有 18 个纵行，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一族，共有 16 个族。
【见例 6】








以下关于地球仪的正确描述是（ ）
它是地球的模型
它是地球缩小了的模型
它是用文字和符号来表示的事物
它能真实的反映地貌
以下结构示意图表示足球烯（ C60） 结构模型的是（ ）
A． B． C． D．
下列选项属于模型的是（ ）
A． H2O B． 表示方向的指向标 C． 电流 I D． 沙盘中的校园






过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是（ ）
过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的
过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成 B．分子质量一定大于原子质量
C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化
原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．黄金


一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去一个电子后，他不会变成（ ）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的粒子
分子、原子、原子核、电子、质子、中子、夸克，按从小到大排列的正确的是（ ）
A．分子、原子、原子核、质子、夸克 B．原子核、原子、中子、质子、分子
C．夸克、质子、原子核、原子、分子 D．夸克、中子、原子、原子核、分子
推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成





同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A．核外电子数一定相等 B．中子数一定相等
C．质子数一定相等 D．化学性质不一定相同
3 He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有 3 He 生产能源时不会污染环境。地球上 3 He 含量
2 2 2

很少，而在月球上却有充足的 3 He。根据科学家介绍，月球上的 3 He 储量足够人类使用 1000 年。3 He
2 2 2
和 4 He 两是（ ）
A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．同位素
互称为同位素的两种原子不可能具有相同的（ ）
A． 电子数 B． 质子数 C． 化学性质 D． 质量数

关于 Al 和 Al3+，下列叙述正确的是（ ）
A．具有相同的电子层数 B．属于同种粒子
C．属于同种元素 D．核外电子数相同
由下面卡通图分析得出的结论错误的是（ ）
A．钠原子在化学反应中易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到一个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成的





2012 年 4 月 15 日，中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标．图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是（ ）
元素符号
相对原子质量
原子核外电子数
元素在自然界中的分布
元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息中不正确的是（ ）
该元素的原子序数为 18
该元素的原子核外有 18 个电子
该元素属于金属元素
该元素的相对原子质量为 39.95
元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）
查阅某种元素的相对原子质量
确定元素的种类
利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
利用原子序数， 在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称





题组训练 A 组
自从汤姆逊发现了电子，人们开始研究原子内部结构。科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半叶，最为大家接受的原子结构与图中（ ）图最相似。






下列关于氢原子的模型示意图，正确的是（ ）
为了揭示大自然的奥秘，无数科学家进行了不懈的探索。下列说法中不正确的是（ ）
卢瑟福建立了原子结构的行星模型
汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的
质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的
组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动，宇宙正在以地球为中心向外鼓胀
为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是（ ）
A．汤姆森 B．卢瑟福 C．玻尔 D．道尔顿
原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是①原子核②化学性质③电子总数④微粒的电性⑤相对原子质量⑥中子数⑦质子数⑧物理性质（ ）
A．①⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
Se 是人体必需微量元素，下列关于78 Se和80 Se 的说法正确的是（ ）
34 34

A． 互为同素异形体 B． 互为同位素
C． 分别含有 44 和 46 个质子 D． 都含有 34 个中子
钛是 21 世纪广泛使用的一种金属，有多种同位素，如 46 Ti、 47 Ti、 48 Ti、 49 Ti、 50 Ti，在以上这些同




位素原子中，其中子数不可能可能为（ ）
22 22 22 22 22



A．24 B．26 C．28 D．30
我国合成了多种元素的新同位素，其中一种是185 Hf（铪），它的中子数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．257



一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（ ）
A．一定失去电子 B．可能失去电子，也可能得到电子
C．一定得到电子 D．既不失去电子，也不得到电子
物质都是由微粒构成的．下列物质由离子构成的是（ ）
A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜
下列关于原子结构的说法，正确的是（ ）
原子由位于中心的原子核和核外电子组成
原子核集中了原子的全部质量
质子的个数一定等于中子的个数
质子的个数一定不等于中子的个数
下列关于原子结构的说法中正确的是（ ）
原子内的物质分布是均匀的
原子结构与太阳系相似，电子绕着原子核运动，就像地球绕着太阳运动一样
电子是原子的组成部分，电子在原子内是静止不动的
原子核由电子、质子和中子组成
质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为 2 e，d 夸克带电量为? 1 e，e 为基元电荷。下
3 3
列论断可能正确的是（ ）
质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成
质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成
质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成
质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成
据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的 钟。已知一种锶原子的核外电子数是 38，则这种锶原子的质子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
下列叙述正确的是（ ）
①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒③质子和中子构成了原子
④决定元素种类的是中子的个数⑤氢的同位素有 4 个⑥原子失去电子带正电荷
A．①③④ B．②③⑥ C．⑥ D．④⑤⑥
科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自 1897 年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”
的原子模型，1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用



一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
现象一： 。
现象二： 。
现象三： 。
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
能保持物质化学性质的微粒是 ；
化学变化中的最小微粒是 ；
能直接构成物质的微粒是 ；
构成原子核的微粒是 ；
带正电荷的微粒是 ；
带负电荷的微粒是 ；
不带电荷的微粒是 。




题组训练B 组
图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原 子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（ ）
甲 乙
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程



对于镁离子和镁原子两种粒子比较，下列说法不正确的是（ ）
A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质粒子
下列各组中，互为同位素的是（ ）
A．金刚石 石墨 B． 16 O 17 O C．H2O D2O D．白磷 红磷
8 8
含有相同质子数和核外电子数的两种粒子，可能是（ ）
两种不同元素的原子
两种不同的分子
一种阳离子、一种阴离子
一种原子、一种离子
关于右表所列的四种粒子的说法中，正确的是（ ）
①A 和 B 属于同种元素 ②B 为带正电荷的离子
③C 和 D 互为同位素 ④A 和 D 互为同位素
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
1990 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽维尔开创了“飞秒”（10-15 秒）化学新领域，使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．原子核内部的结构
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三 个论点中不确切的（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
元素 X 的一种同位素为 a X ，元素 Y 的一种同位素为 cY ，已知 a＞c，b＞d，则元素 X 与元素 Y 的中
b d

子数大小的关系是（ ）
A．X＞Y B．X＜Y C．X＝Y D．不能确定
下列粒子中能保持氯气化学性质的是（ ）
A．Cl B．Cl－ C．2Cl D．Cl2
分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大于原子质量 B．分子能运动而原子不能运动
C．原子可以构成分子 D．在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
核外电子数是 10 的微粒，一定是（ ）
A．氖原子 B．属于氖元素 C．属于同种微粒 D．无法确立
核电荷数少于核外电子数的微粒一定是（ ）
A．阳离子 B．阴离子 C．分子 D．原子
正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成



卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（ ）
α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理， 下列选项中与 a、b、c 相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
2011 年日本福岛核电站发生核泄漏所产生的污染物之一“碘﹣131”，其原子核内有 53 个质子，78 个中子，则该原子的核电荷数为（ ）
A．53 B．131 C．78 D．127
下列关于原子的说法正确的是（ ）
A．原子都是由质子，中子和电子构成 B．原子是保持物质化学性质的最小微粒
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子中不存在带电的粒子，因此不显电性
人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，
如13 C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子．下列关于127 I 和131 I 的说法中错误的是（ ）



6

各一个原子相比较，中子数相同
属于同种元素
各一个原子相比较，核外电子数相同
各一个原子相比较，质子数相同
53 53



物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有 16 个质子、16 个中子，原子核外有 18 个电子，该粒子是（ ）
A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子







HIV-1 原子模型

特别提醒：
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 在某种意义上说符号也是一种模型。

?

?

?

特别提醒：
物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。
构成分子的原子可以是同种原子（如 H2、O2、N2 等），也可以是不同种原子（如 CO、H2O 等）。

特别提醒：
组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由 2 个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。

Z

② 质子数相同、化合价不同的元素，如 0、+1、+3、+5、+7、-1 价的氯元素。
③ 质子数相同的单核粒子，如 Cl-与 Cl 原子都属于氯元素。
④ 元素只论种类，不讲个数。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、 物理性质不同。

O

O

8 8

O

8

① 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如 、 、 。

18

17

16

特别提醒：
元素概念中的“一类原子”包括：

1

北京奥运

地球仪

眼球

足球烯

D．

C．

B．

A．

）

【例 1】下列图示不属于模型的是（

A．分子是由原子结合而成的 B．分子在化学变化中不可再分
C．原子失去电子形成阳离子 D．原子是由原子核和核外电子构成的

）

【例 2】下列关于分子、原子的叙述中，错误的是（

B．分子质量一定大于原子质量
D．同种原子可能构成不同的分子

）

【例 3】关于分子和原子的叙述正确的是（
A．物质只能由分子、原子构成
C．化学变化中分子数目一定发生变化

D．5

C．3

B．2

A．1

【例 4】 如图是核聚变燃料氦的原子结构模型，该原子核外有 2 个电子，则其原子核内的质子数为
（ ）

A．核外电子数 B．核电荷数
C．核外电子层数 D．最外层电子数

）

【例 5】如同种元素的原子和离子都一定具有相同的（

2

A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．物质都是由分子构成的
C．原子是由原子核、中子、电子构成 D．原子得失电子后形成离子

）

【例 7】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（

【例 8】元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
（ ）





该元素的原子序数为 20
该元素中子数为 40
该元素的原子核外有 20 个电子
该元素的相对原子质量为 40.08

72

粒子 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 8 8 10
C 6 6 6
D 6 8 6