浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量 教案1

《第7节 元素符号表示的量》教案
一、教学目标
1.会查阅相对原子质量表。
2.能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
二、重点难点分析
（一）重点：
1.能解释化学式表示的意义。
2.相对原子质量的了解及查阅。
3.根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
（二）难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
三、课时安排
2课时
四、教学设计
【引入】
今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下
“C”表示的意思表示碳元素
C表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义
【新授】
我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克
H:1.674×10-27千克
O:2.657×10-26千克
由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准
C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）
C-12M=1.993×10-26千克
1/12C-12M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？
找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
例如：O:2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相对原子质量
以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情
二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
【例题】注意规范及计算方法。
H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等
2、化学式的意义：5点
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比
【例题】H2O、NH4NO3
【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
提醒学生注意：各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。
【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)
答：5t氧化铁中含铁3.5t。