浙教版科学八年级下册2.6 表示物质的符号 教案

课题
第6节 表示物质的符号
课型
新课
课时
2
教学
目标
1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式
2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
3、能用符号表示离子或带电原子团
重点
难点
会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义
教学过程
第一课时
课堂引入：碳元素可以用元素符号来表示，那么由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是否可用元素符号来表示？
一、化学式
1、什么是化学式？
以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成
（微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
为了能形象地表示，可以将它表示为CO2　，这就是化学式
化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子
练习：
2、化学式书写原则
――物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。
⑴单质化学式的写法：
先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
要注意稀有气体、金属单质和部分非金属单质的写法
练习：课本第22页，写出下列物质的化学式
⑵化合物化学式的写法：
按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
注：若氧与其它元素组成，氧写在右边；若氢与其它元素组合，氢写在左边；直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
举例：氧化钙CaO　　氟化氢HF　　氯化钠NaCl（注意不能写成Na2Cl2）
练习：课本第22页，写出下列物质的化学式
3、化学式的读法：在化合物中，常见的读法是“某化某”，从后往前读。若在1个分子中某种原子的个数不止1个，可将其数字读出。
练习：正确读出下列化学式。
N2O5 MgO CuCl2
4、化学式的意义
读图：以二氧化碳为例说明化学式的意义。
表示某种物质；
表示组成物质的元素种类
化学式可以表示物质的1个分子；
组成分子的原子种类和原子数量；
若在前面加上个数，则表示为分子个数。
第二课时
第2课时
复习：写出下列各符号表示的意义：
N 2N N2 2N2 Ne
二、离子的符号
提问：
1、什么是离子？
2、离子的符号如何表示呢？
离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如：带一个单位正电荷的钠离子Na+
带一个单位负电荷的氯离子Cl－　　
带两个单位正电荷的镁离子Mg2+
带两个单位负电荷的硫离子S2-
强调：电荷数在左，电性在右
练习：1、下列表示离子的符号若有错误，请加以改正
Fe+2　F1-CaAl3+
2、Ca2+读作＿＿＿＿＿，表示＿＿＿＿＿＿，其中的数字2表示＿＿＿＿＿，　如何表示2个钙离子？＿＿＿＿＿
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子　如：铵根离子　NH4＋　　　碳酸根离子　CO32－
抄写并记忆8种常见原子团离子（25页下表）。
带一个单位正电荷的有＿＿＿，带一个单位负电荷的有＿＿＿＿＿＿
带二个单位负电荷的有＿＿＿。带三个单位负电荷的有＿＿＿＿＿＿
听写
作业：
复习：1、你会读吗？CuO Fe3O4 NaCl H2O Cl2O SO3
2、默写原子团
三、化合价
练习：每种化合物都有固定的组成，根据化学式分析下列化合物的原子个数比
化学式
HCl
H2O
NH3
CH4
PCl5
分子模型
原子个数比
化合价：原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）
练习：
常见元素的化合价：见表，哪些元素的化合价比较稳定？哪些元素的化合价相同？
常见元素化合价顺口溜
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见原子团的化合价：找到规律，便于记忆
+1价 铵根
-1价 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根
-2价 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根
-3价 磷酸根
思考：如何求得这些原子团的化合价呢？
已知：氧－2价，氢＋1价，碳＋4价，计算氢氧根、碳酸根、碳酸氢根中各元素化合价代数和。
――原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
硝酸根的化合价是＿＿＿，硝酸根中氮元素的化合价是＿＿＿＿＿
根据原子团的化合价，你能求出原子团中除氧和氢外，其它元素的化合价吗？如：硫酸根和亚硫酸根中，硫元素的化合价分别是多少价？
元素化合价的应用：
1.根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零
例题：写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）
HF H2S P2O5 H2CO3 HnROn+2 H2 Cu
2.根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。
例：书写下列物质的化学式：
氯化钠　氧化钠　硫酸锌　氢氧化钡　磷酸铵　氧化铝　　
要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
练习：课后练习
A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。写出A离子的符号是＿＿＿＿＿B离子的符号是＿＿＿＿＿，在化合物中，A的化合价是＿＿＿，B元素的化合价是＿＿＿＿＿，两者构成的化合物的化学式是＿＿。
课堂小结：课本第36页的“元素化合价的一般规则”
作业：