2.6《表示物质的符号》第2课时
科学浙教版 八年级下
新知导入
原子
分子
离子
组合
分解
得失电子
得失电子
可以用元素符号表示
可以用元素符号或带有右下标的元素符号表示
该怎样用符号来表示呢？
新知讲解
钠原子Na失去一个电子形成钠离子 Na+
氯原子Cl得到一个电子形成氯离子 Cl-
思考与讨论：
你能由此总结一下离子符号的写法吗？
离子符号的写法：
（1）写出形成该离子的元素的元素符号。
（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。
（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在
元素符号的右上角（在正负号前）。
带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如
Mg+
Mg
Mg2+
Na+
练习：
根据以上规则，写出下列物质的离子符号：
带一个单位正电荷的银离子
带二个单位负电荷的氧离子
带三个单位正电荷的铝离子
带二个单位负电荷的硫离子
Ag+
S2-
O2-
Al3+
思考与讨论：
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
离子和原子通过得失电子相互转化。它们的质子数是相同的，仍是同种元素
核电荷数＞核外电子数 显正电
核电荷数＜核外电子数 显负电
练习：
请说出下列离子的带电情况
NH4 + ：是_____离子，带__个单位____电荷
OH - ：是______离子，带__个单位____电荷
SO42- ：是_______离子，带__个单位__电荷
铵根
1
正
氢氧根
1
负
硫酸根
2
负
这些离子不止一种元素
我们称这种由 2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
原子团：
像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
常
见
的
带
电
原
子
团
氢氧根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
铵根离子
亚硫酸根离子
磷酸根离子
OH-
SO42-
NO3-
CO32-
HCO3-
NH4+
SO32-
PO43-
-1
-2
-1
-1
-2
+1
-2
-3
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
指出下列式子中 “2”表示的意义：
CO32-
2OH-
H2SO4
一个碳酸根离子带2个单位的负电荷
2个氢氧根离子
一个硫酸分子中含有2个氢原子
Ca2+
一个钙离子带2个单位的正电荷
思考与讨论：
思考与讨论：
构成物质的微粒有分子、原子、离子。化合物二氧化碳、硫酸铜分别由什么构成？它们的结构相同吗？
二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
由离子构成的物质一般特征：由金属和非金属组成或者由金属和原子团组成。
NaCl
CaCl2
AlCl3
ZnS
MgO
离子化合物
活动：
根据化学式或分子模型写出原子个数比：
1:3
2:1
1:3
1:4
1:1
1:5
我们发现每种化合物都有特定的组成，一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的个数都是确定的。
各个原子的个数用化合价来表示
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分子
模型 ? ? ?
原子 个数比 ? ?
化合价
1、化合价的概念
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
2、化合价的表示方法
标在该元素符号正上方
+3
-2
MgO
-2
+2
3、化合价数值
化合价有正价和负价
常
见
元
素
的
化
合
价
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全
三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见单质零价记心间
金属
元素 元素
符号 常见的
化合价 非金属
元素 元素
符号 常见的
化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn +2 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
化合价
-1
-2
-2
-3
-2
-2
-1
+1
原子团的化合价
原子团的化合价是组成元素化合价的代数和
离子的名称 离子的符号 电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
化合价与离子符号有什么区别和联系？
标在元素符号（原子团）的正上方。“1”不能省略
(先正负后数目)
标在元素符号（原子团）的右上角。“1”能省略（先数字后正负）
H、
O、
Mg
＋1
－2
＋2
H＋、
Mg2＋
O2-、
同种元素（或原子团）的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同。
化合价 离子
表示方法
符号
联系
化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显 ____ 价，氧总是显 ____ 价。
+1
-2
（2）金属元素常显 ____ 价。
正
（3）非金属元素跟氧化合时常显 ____ 价，跟氢化合时常显 _____价。
正
负
（4）单质中元素的化合价为 ___ 价。
0
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为 ____。
0
（6）有些元素在不同的化合物里常显 _____的化合价。
不同
化合价的应用
（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价
依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
1.知道了一种元素的化合价，推断出另一种元素的化合价？
练习：
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
-3
HCl CCl4 CO2 SO3
MgO MgS Na2S NH3
2.已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，求锰元素的化合价？
根据在化合物中元素正负化合价的代数和等于零
KMnO4
+7
3.根据化学式推断元素化合价
KClO3中Cl的化合价_____
Na2CO3中C的化合价_____
Na2SO4中S的化合价_____
HnRO2n+1中R的化合价________
+5
+4
+6
+(3n+2)
（2）根据元素化合价写化合物的化学式
已知铝元素为+3价，氧元素为-2价，写出氧化铝的化学式。
①排序：
排元素符号的顺序
左正右负
Al
O
②标价：
③交叉约简：
标出元素符号的化合价
+3
-2
④检验：
元素化合价的代数和等于零
Al
O
+3
-2
3
2
（+3）
（- 2）
+
=
2
3
0
最简整数比
×
×
Al
O
3
2
练习：
2.利用元素的化合价的性质,写出硫化锌、氟化银、氯化钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵的化学式。
1.已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5 ,写出这两种磷的氧化物的化学式。
P
2
3
O
+3 价磷的氧化物的化学式
+3
-2
P
2
5
O
+5 价磷的氧化物的化学式
+5
-2
ZnS
AgF
BaCl2
H2SO4
Cu(OH)2
NH4NO3
（3）检查化学式的正误
依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
检查下列化学式是否正确?
MgO2 CaOH NH4SO4 AlO
Al2O3
MgO
Ca(OH)2
(NH4)2SO4
写出下列离子组成化合物的化学式，并读出其名称。
硝酸
硫酸
盐酸
HNO3
H2SO4
HCl
NH4 NO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
硝酸铵
硫酸铵
氯化铵
Na2SO4
NaCl
NaNO3
硝酸钠
硫酸钠
氯化钠
Mg(NO3)2
MgSO4
MgCl2
硝酸镁
硫酸镁
氯化镁
Al(NO3)3
Al2(SO4)3
AlCl3
硝酸铝
硫酸铝
氯化铝
活动：
NO3－ SO42－ Cl－
H+
NH4+
Na+
Mg2+
Al3+
课堂练习
B
D
1．下列关于化合价的说法中，正确的是( )
A．H2中H的化合价为＋1 B．H2O中氧元素的化合价为－2
C．一种元素只有一种化合价
D．非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价
2．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是( )
A．“亚硝蒸气”(NO2) B．“亚硝空气”(NO)
C．“减缩的亚硝空气”(N2O) D．“燃素化空气”(N2)
拓展提高
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们科学地掌握学习方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子团的化合价在数值上往往与相应的离子所带的 数相等。(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质中阳离子的符号是 。
+1
+1
+2
-1
-1
-2
Fe2＋
化合价
电荷
常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO42-
对应元素或原子团在化合物中的化合价 H、Na、Mg、OH、Cl、SO4
所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、
Mg(OH)2、MgCl2、MgSO4
课堂总结
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
板书设计
一、离子符号
1、离子符号的写法
2、原子团
二、化合价
1、化合价的概念
2、化合价的表示方法
3、化合价数值
4、化合价的一般规律
5、化合价的应用
（1）已知一种元素化合价，求另一种元素的化合价
（2）根据元素化合价写化合物的化学式
（3）检查化学式的正误
作业布置
完成练习题2.6《表示物质的符号》第2课时
谢谢
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浙教版科学八年级下2.6《表示物质的符号》第2课时
课题 表示物质的符号 单元 第二单元 学科 科学 年级 八年级下
学习 目标 知识与技能 1.知道常见的离子(包括原子团所带的电荷数)。 2.知道离子符号的写法及其意义。 3.能用符号表示离子或带电原子团。 4.会查元素的化合价，熟记常用化合价。 5.会运用化合价写出简单的化学式。 过程与方法 1.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。 2.通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。 情感态度与价值观 1.感受化学式反映物质意义，培养学生实事求是的科学态度。 2.感受化学式反映的物质意义，培养学生实事求是的科学态度。
重点 用符号表示离子或带电原子团、化合价的写法及其意义。
难点 离子符号的意义、运用化合价写出简单的化学式。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 基于原子和分子的元素符号的书写，问离子该怎样用符号来表示呢？ 学生思考 问题引入、激发学习兴趣
讲授新课 图片展示氯气和钠反应微观过程。 问：你能由此总结一下离子符号的写法吗？ 练习：根据以上规则，写出下列物质的离子符号： （1）带一个单位正电荷的银离子 （2）带二个单位负电荷的氧离子 （3）带二个单位负电荷的硫离子 （4）带三个单位正电荷的铝离子 思考与讨论：离子和原子有何不同？它们之间有何联系？ 练习：请说出下列离子的带电情况 讲述：我们称这种由 2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。 表格列出常见的带电原子团 思考与讨论：指出下列式子中 “2”表示的意义。 活动：根据化学式或分子模型写出原子个数比。 讲述：我们发现每种化合物都有特定的组成，一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的个数都是确定的。各个原子的个数用化合价来表示 概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 2、化合价的表示方法：标在该元素符号正上方 3、化合价数值 化合价有正价和负价 表格列出常见元素的化合价 口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见单质零价记心间 表格区别化合价与离子符号 总结化合价的一般规律 化合价的应用： （1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价 依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 （2）根据元素化合价写化合物的化学式 （3）检查化学式的正误 依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 学生总结：（1）写出形成该离子的元素的元素符号。 （2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。 （3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。 学生练习 学生思考：离子和原子通过得失电子相互转化。它们的质子数是相同的，仍是同种元素 原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性 离子：核电荷数≠核外电子数 显电性 核电荷数＞核外电子数 显正电 核电荷数＜核外电子数 显负电 学生练习 学生识记 学生回答 学生完成 学生识记 学生完成 学生总结 学生完成练习 学生练习 学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 回顾
板书 一、离子符号 1、离子符号的写法 2、原子团 二、化合价 1、化合价的概念 2、化合价的表示方法 3、化合价数值 4、化合价的一般规律 5、化合价的应用 （1）已知一种元素化合价，求另一种元素的化合价 （2）根据元素化合价写化合物的化学式 （3）检查化学式的正误
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2.6《表示物质的符号》第2课时练习
1．下列离子符号书写正确的是( )
A．钾离子K1＋ B．镁离子Mg＋2 C．铁离子Fe2＋ D．硫酸根离子SO
2．非金属元素在化合物里的化合价( )
A．总是显负价 B．总是显正价 C．有时显正价，有时显负价 D．显零价
3．下列关于化合价的说法中，正确的是( )
A．H2中H的化合价为＋1
B．H2O中氧元素的化合价为－2
C．一种元素只有一种化合价
D．非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价
4．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是( )
A．“亚硝蒸气”(NO2)
B．“亚硝空气”(NO)
C．“减缩的亚硝空气”(N2O)
D．“燃素化空气”(N2)
5．由、 两种元素组成的氧化物的化学式，书写正确的是( )
A．Cu2O B．CuO C．CuO2 D．OCu2
6．下列化学符号正确的是( )
A．1个二氧化碳分子：CO
B．2个碳酸根离子：2CO
C．3个亚铁离子：3Fe3＋
D．4个氢原子：2H2
7．用氯气消毒的自来水中含有次氯酸(HClO)，其氯元素的化合价为( )
A．－1 B．＋7 C．＋1 D．＋5
8．下列化学用语说法正确的是( )
A．汞的元素符号为Ag
B．干冰的化学式为H2O
C．2NH表示两个氨气分子
D．3Cu2＋ 表示三个铜离子
9．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
10．下列叙述正确的是( )
A．在Mg3N2中氮元素的化合价为－6
B．NH4NO3中氮元素化合价的代数和为零
C．在氮气中氮元素的化合价为零
D．在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
11．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2(SO)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
12．用数字和化学符号表示。
(1)2个氮原子 。
(2)2个氢分子 。
(3)亚铁离子 。
(4)氢氧根离子 。
(5)＋2价的钙元素 。
(6)五氧化二磷 。
13．写出下列物质的原子团的名称。
Na2CO3 ； KOH ； NaHCO3 ； K2SO3 。
14．有Cl2、HClO、HCl、NaClO2、KClO3、Ca(ClO4)2等物质，按氯元素化合价，由高到低的排列顺序是 。
15．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们科学地掌握学习方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO
对应元素或原子团在化合物中的化合价 、N、M、O、C、4
所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、MgCl2、MgSO4
(1) 由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子团的化合价在数值上往往与相应的离子所带
的 数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质中阳离子的符号是 。
参考答案：
1.D 2. C 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8. D 9. B 10. C
11. D
12. (1) 2N (2) 2H2 (3) Fe2＋ (4) OH－ （5）Ca2+ （6）P2O5
13. 碳酸根 氢氧根 碳酸氢根 亚硫酸根
14. Ca(ClO4)2、KClO3、NaClO2、 HClO、Cl2、 HCl
15. (1)电荷
（2）化合价
（3）Fe2＋
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