(共28张PPT)
第2节
常见的酸和碱
第一课时
常见的酸
新知导入
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
思考：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
盐酸
硫酸
醋酸，也叫乙酸；
亚硫酸，硝酸。
新知讲解
一、常见的酸
实验室用来与石灰石反应制取CO2气体的稀盐酸，蓄电池里边的硫酸溶液，分别是用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
常见的酸
醋酸
CH3COOH
新知讲解
一、常见的酸
活动与探究1：酸的物理性质
1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态
2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
正确闻气味的方法
新知讲解
一、常见的酸
浓盐酸、浓硫酸
新知讲解
一、常见的酸
浓硫酸H2SO4
浓盐酸HCl
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶盖后的现象
无色
液体
在空气中会形成白雾[挥发性]
比水大
有刺激性气味
无味
液体
无色
不易挥发
比水大
工业盐酸印含有铁离子而显黄色
新知讲解
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
新知讲解
一、常见的酸
活动与探究2：酸的化学性质
1、酸溶液能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
新知讲解
一、常见的酸
2、酸溶液能与活泼金属反应
酸与活泼金属反应
新知讲解
一、常见的酸
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2
+H2
↑
Zn+2HCl=ZnCl2
+H2
↑
Fe+2HCl=FeCl2
+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸
+
活泼金属
→
盐
+
氢气
新知讲解
一、常见的酸
酸与金银反应
新知讲解
一、常见的酸
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢，发生置换反应，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
强
金属活动性由强逐渐减弱
弱
金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序
新知讲解
一、常见的酸
3、酸溶液能与金属氧化物反应
酸与铁锈反应
新知讲解
现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:酸+金属氧化物
→
盐+水
新知讲解
4、酸溶液能与部分盐反应
新知讲解
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2+
CO2↑+
H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
新知讲解
观察与思考：稀释浓硫酸
把水倒入浓硫酸
硫酸液滴向四周飞溅
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
新知讲解
观察与思考：稀释浓硫酸
浓硫酸的稀释
新知讲解
观察与思考：稀释浓硫酸
浓硫酸
不断搅拌
水
酸入水
慢慢倒
沿内壁
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
如何稀释浓硫酸
水
浓硫酸
新知讲解
想一想
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
观察与思考：稀释浓硫酸
新知讲解
拓展视野：浓硫酸的特性
新知讲解
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧
气和二氧化碳的干燥剂。
1、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是(
)
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D
课堂练习
2、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是(
)
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
A
B
课堂练习
浓盐酸
它们在水溶液中都能解离出H+
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓
5、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式
。
课堂练习
板书设计
第7章：第2节常见的酸和碱（第一课时）
一、浓盐酸和浓硫酸
1、物理性质
2、浓硫酸的稀释
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1、酸可以和酸碱指示剂作用。
2、酸可以和某些金属反应。
3、酸溶液能与金属氧化物反应。
4、可以和某些盐反应。
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第2节
常见的酸和碱
第1课时教学设计
课题
第2节
常见的酸和碱
第1课时
单元
第7章
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1.了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质，浓H2SO4的稀释方法。2.学会稀盐酸、稀硫酸与金属、金属氧化物反应的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和并书写相应的化学方程式。3．掌握金属活动性顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
重点
1．金属活动性顺序表。2．有关盐酸、稀硫酸化学性质的化学方程式的书写。
难点
浓H2SO4的稀释方法。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？本节课开始我们来学习酸和碱的性质和用途。
思考：以上问题，积极发言。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
【活动与探究1：酸的物理性质
】【教师】呈现浓硫酸、浓盐酸，探究相关物理性质关填表。浓硫酸浓盐酸化学式颜色、气味、状态密度（和水比）敞开试剂瓶口发生的现象其它【教师】小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)
。硫酸物理性质【活动与探究2：酸的化学性质
】1、酸溶液能与指示剂反应
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、酸溶液能与活泼金属反应
【合作探究】说出以下几个实验现象，并与同学讨论以下几个问题：实验现象：镁、锌、铜三种金属分别放入稀硫酸和稀盐酸中现象是什么？问题讨论：1、镁、锌、铜三种金属中，哪些能从酸溶液中置换出氢，哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出化学方程式。2、相同条件下，依据是什么？镁、锌、铜三种金属的活动性强弱顺序如何？【师生总结】金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可以说明金属活动性强弱综合实验结果的已知的事实，可以确定镁、铜、铁、锌的金属活动性由强到弱的顺序如下：Mg
Zn
Fe
Cu【教师】人们通过进一步的实验研究，总结出常见金属的活动性顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au【教师】规律应用，在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。3、酸溶液能与金属氧化物反应
现
象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸4、酸溶液能与部分盐反应
【教师】酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。【教师】盐酸和稀硫酸有一些共同的化学性质，请写出不同类别的物质与盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。【观察与思考：稀释浓硫酸
】纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。【教师】如何稀释浓硫酸？【教师】展示视频。【师生】小结浓硫酸稀释方法和注意事项。强调：不能将水倒入浓硫酸中。【课堂练习】1、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是(
)A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【答案】D【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子，故A错误；B没有配平，错误；C生成应该是氢气，错误。故选D。2、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸【答案】A【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。故选A。3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红【答案】B【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生二氧化碳气体，故A正确；B、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故B错误；C、稀盐酸和稀硫酸都可以和铁锈中的氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故C正确；D、酸能使紫色石蕊都使石蕊变红，所以稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红，故D正确．故选：B．4、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为
。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式
。【答案】（1）浓盐酸；（2）它们在水溶液中都能解离出H+；（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
【活动1】观察浓盐酸和浓硫酸，并将它们的有关知识填写在下表：【活动2】1、学生回忆，并完成该表格。2、合作探究。书写反应中的化学方程式。分组实验：将生锈的铁钉加入稀盐酸中，并用酒精灯加热。观察实验现象，完成表格。忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。【学生】学生阅读P43观察与思考。学生独立完成！
【活动1】培养学生观察能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生合作探究能力。归纳总结能力。分组合作、动手实验。培养学生观察能力，思考问题能力。检测本节学习效果。
课堂小结
一、浓盐酸、浓硫酸1、物理性质2、浓硫酸的稀释二、的共同化学性质1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H23.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O4.盐＋酸──→新盐＋新酸
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
第7章：第2节常见的酸和碱（第一课时）一、浓盐酸和浓硫酸1、物理性质2、浓硫酸的稀释二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质1、酸可以和酸碱指示剂作用。2、酸可以和某些金属反应。3、酸溶液能与金属氧化物反应。4、可以和某些盐反应。
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精品试卷·第
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第2节
常见的酸和碱
第1课时
1、生活中的下列物质，不含酸的是（
）
A．白醋
B．汽水
C．面粉
D．柠檬
2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（
）
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
3、下列对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟
D．盐酸具有强烈的吸水性
4、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（
）
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍平衡
D．无法判断
5、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水
6、关于硫酸的说法错误的是（
）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
8、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是(
)
A．食盐水
B．汽油
C．白醋
D．洗衣粉
9、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
10、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
11、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
12、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用
（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于
不同，它们的性质不完全相同。
13、将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是
，化学方程式为
；较长时间后观察到的现象是
，化学方程式为
。
14、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是
。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是
（填选项）。
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Ag
【答案解析】
1、【答案】C
2、【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
3、【答案】A
【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。
4、【答案】B
【解析】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，浓盐酸具有挥发性,过一段时间后会变轻;浓硫酸具有吸水性,过一段时间质量会增加.故选B
5、【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
6、【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
7、【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
8、【答案】C
【解析】A、铁锈既不溶于食盐水也不与其反应，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，既不与汽油反应也不溶于汽油，所以无法除去，故B错误；
C、根据铁锈主要成分氧化铁，金属氧化物一般能与酸发生反应，白醋的成分是醋酸，所以可以选取醋酸来处理铁锈，故C正确；
D、根据铁锈主要成分氧化铁，氧化铁不能和洗衣粉反应，故D错误。
故选C。
9、【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
10、【答案】B
【解析】浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。
11、【答案】HCl、H2SO4、挥发、吸水、不同
【解析】浓盐酸因为易挥发，所以需要密封保存；浓硫酸因为易吸水，所以需要密封保存。
12、【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。
13、【答案】铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
14、【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。
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