2.7元素符号的量 -学案（综合提高）

2019浙教版八年级下——2.7元素符号的量综合提高
知识点详解
一、相对原子质量
1、相对原子质量表示的意义
原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量的定义
科学家把一个C-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
3、相对原子质量的计算方法
相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一
4、原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一


注意：
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。
③相对原子质量是大于等于1的数值。
二、相对分子质量
1、相对分子质量的定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量，。相对分子质量也是一个比值。
相对分子质量 =【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之和
2、相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。
（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64。
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求一个原子团的相对质量，再乘其个数。如Al2（SO4）3的相对分子质量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。

三、元素质量分数和质量比的确定☆☆☆☆☆
1、计算物质组成元素的质量比
纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素的组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。
元素质量比 = 【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之比

如求出AmBn中A、B元素的质量比：
A、B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）
步骤：（1）先查出元素的相对原子质量。
（2）找出各元素的原子个数。
（3）将原子个数对应乘以各自的相对原子质量，即各元素相对原子质量总和。
（4）所求的质量比一般化成最简整数比。比如求Al2O3中铝、氧元素的质量比：
m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
同理：原子的个数比= 分子的个数比=

2、计算物质中某元素的质量分数
（1）质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为这种成分的质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分（如结晶水部分），还可以是混合物中各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。
根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）/化合物的相对分子质量
某元素的质量分数 = (某元素的相对质量)÷（某物质的相对分子质量）×100%

如求出AmBn中A元素的质量分数：

（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
①化合物的质量＝某元素的质量/该元素在化合物中的质量分数
②化合物中某一种元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数
（4）混合物中某元素的质量分数
混合物中某元素的质量分数 = 样品中某物质的质量分数某物质中某元素的质量分数




夯实基础
例1：相对原子质量的概念及应用
①已知一个镁原子的质量为m0，则一个C-12原子的质量为（ ）
A.m0 B.0.5m0 C.2m0 D.12
②已知一个N2O5分子的质量为n千克,一个NO2分子的质量为m千克，若以氧原子质量的1/16为标准,则NO2的相对分子质量是 .
③已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为 .
例2：化合价与相对分子质量
①化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64 【答案】C
②已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111 【答案】A
③某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。
④元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则R的化合价（奇）为 。
⑤元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价（奇）为 。
例3：原子个数比，元素质量比 ，元素质量分数
①35g二氧化碳中碳元素和氧元素的质量之比是（ ）其中碳元素的质量为 。
A. 1：2 B. 3：8 C. 2：5 D. 3：10
②含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ ）
1：1 B. 1：2 C. 7：11 D. 11：7
③相同分子个数的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 ；
相同氧元素质量的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 ；
相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 。
④某两瓶样品分别为 Fe2O3 和 Fe3O4，经测定含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为（ ）
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
⑤计算NH4NO3的相对分子质量及各元素的质量之比： ；
计算Na2SO4的相对分子质量及钠元素硫元素氧元素的质量之比： ；
计算NH4HCO3中的氮元素的质量分数： ；
计算C2H5OH中氢元素的质量分数： 。
⑥X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X质量分数大于46.7%的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
⑦下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
例4：根据化学式进行分析
①气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误是（　　）
A. 过氧乙酸是化合物 B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中含有三种元素 D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：12 【答案】B
②虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A. 虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成 B. 虾青素的相对分子质量是596
C. 虾青素是一种氧化物 D. 虾青素中氧元素的质量分数最小 【答案】B
③亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A. 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B. NaClO2是由NaCl和O2构成的
C. NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D. NaClO2中氯元素的化合价为+3 【答案】B
例5：含杂质问题
①有12g赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88g（杂质不含铁），则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数为 。

②现用580t含三氧化二铁80%的铁矿石（杂质不含铁），现用其炼制含杂质4%的生铁质量为 。

例6 ：混合物问题
①有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为（）
A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．无法计算
②有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A.（100-a）/3% B.（100-3a）/3% C.2（100-a）/3% D.（100-3a）%
③已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.1.75a% B.1.25a% C.1-1.75a% D.无法计算
④CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X可能是下列气体中的（ ）
A.CO2 B.NO2 C.SO3 D.SO2
⑤有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）
A.（NH4）2SO4（21%） B.NH4HCO3（18%） C.CO（NH2）2（47%） D.NH4Cl（26%）
⑥某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是（ ）
A.20% B.30% C.48% D.52%
⑦由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.30% B.40% C.50% D.60%
⑧有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（ ）
A．64?g B．80?g C．106.7?g D．32g

例7：综合应用
①某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
A、30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
B、邻叔丁基苯酚的化学式为 。
②叶绿素的相对分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余为O。确定叶绿素的化学式 .
③某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵0.8元。若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？


巩固提高
1、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7 【答案】C
2、右图为某有机物()的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物由3种元素组成
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小 【答案】D
3、在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中，含有氧原子个数比是（ ）
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 11∶14 D. 14∶11 【答案】D
4、根据元素的质量比确定化学式：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为（ ）
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 【答案】B
5、A、B两元素可组成多种化合物。已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A、B质量比为7：12的化合物是（ ）
A. A2B B. A2B3 C. AB D. A2B5 【答案】B
6、在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）．
【答案】NH4NO3中氮元素的质量分数为：，
样品中硝酸铵的质量分数=
7、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=___________________________
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为__________ g(保留到小数点后一位)
【答案】(1) 60：11：32：14：32 (2)9.4% (3) 2.9
8、甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题：
（1）“达菲”分子的相对分子质量为_______________
（2）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为______
（3）右图为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是 (
A
．熔点
185
℃
-191
℃
，气味辛酸。
B
．莽草酸为白色精细粉末。
C
．易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油。
D
．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。
)
【答案】 (1)312 （2）16:7（3）D
9、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O），回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
【答案】A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超过。

10、某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙【】、葡萄糖酸锌【】。 【规格】 【用法用量】婴幼儿每日。成人每日，分次饭后服或遵医嘱。

（1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为 。
（2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】的相对分子质量为 。
（3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量分数为 。
（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg
葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg。
【答案】（1）4 5:28 （2）430
（3）9.3% （4）27.9

巩固提高1
1．胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一。下列有关胞嘧啶的说法正确的是（ ）
A. 1个胞嘧啶分子中共有12个原子
B. 胞嘧啶中含有C4分子
C. 胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成
D. 胞嘧啶的相对分子质量为43
2．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ ）
A． 28 B． 30 C． 64 D． 80
3．下列有关相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和
4．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数（ ）·
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
5．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的（ ）
A．CoCl3读作“氯化亚钴” B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．CoCl3分子中Co和Cl的原子个数比为1∶3 D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
6．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
7．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
8．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（ ）
A． 56 B． 72 C． 112 D． 144
9．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙［化学式为：Ca（ClO）2］。请回答：www-2-1-cnjy-com
（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。21教育】
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少需加漂白粉 g。21教育名师原创作品
10．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
（2）合格奶粉每100g含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 。21教育网
（3）现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。21*cnjy*com
11．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填“纯净物”、“混合物”、“单质”或“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（列式计算）


巩固提高2
例 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
例 在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙(CaCO3) 90%，则样品中钙的质量分数为( )
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
例 有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
例 X、Y元素能形成两种化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1 的化学式为XY4，则C2的化学式是( )
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
1．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
2．某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9%，该金属元素是( )
A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe
3．要比较CuSO4 、FeSO4 、CaSO4 相对分子质量的大小，最简单的方法是( )
A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含S的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
4．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
5．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
6．根据酒精的化学式C2H6O的有关计算中，错误的是( )
A．酒精的相对分子质量是46 B．酒精中，碳元素的质量分数是26.l%
C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2︰6︰1 D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4︰1
7．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料，下列说法不正确的是( )
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个香兰素分子中含有19个原子
C．香兰素属于化合物 D．香兰素中碳元素的质量分数为50%
8．有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）( )
A．(NH4)2 SO4 (21%) B．NH4HCO3 (18%) C．CO(NH2)2 (47%) D．NH4C1(26%)
9．某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( )
A．80% B．64% C．20% D．16%
10．染发时常用到的着色剂—对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( )
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6︰8︰2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
11．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 _。
12．A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7︰16，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是 _，B的化学式是 _。
13．油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3 kJ的能量。如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
(1) 该油脂由 种元素组成，其相对分子质量为 。
(2) 正常人每天消耗9432 kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，则我们每天大约需要摄取 g 油脂。
14．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1) 式量；
(2) 氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
(3) 铁元素的质量分数；
(4) 多少氧化铁跟46.4 g四氧化三铁的含铁量相等？

15．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3C1)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
(1) C2H3C1中碳、氢、氯元素的原子个数比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通过计算求C2H3C1中碳元素的质量分数。

巩固提高3
1．据报道，用于清洗小龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3 中S元素的化合价为( )
A．+6 B．+4 C．+2 D．－2
2．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是( )
A．钾元素的原子序数为19 B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为39.10 D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
3．同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是( )
A．1︰1 B．11︰7 C．2︰3 D．7︰11
4．某金属氧化物的相对分子质量为m，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )
A． B． C． D．
5．X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式为( )
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
6．下列计算式正确的是( )
A．2H2O的相对分子质量总和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中铁元素的质量分数：Fe2/ Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70%
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：N/ NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5%
D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：5H2O /CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A．固体样品的组成只有2种情况 B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为9/4
8．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( )
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO
10．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( )
A．虾青素是由三种原子构成 B．青素中碳、氢、氧元素的质量比为40︰52︰4
C．虾青素是混合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
12．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量： ；
(2) 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ；
(3) 三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%） 。
13．山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
(1) 求山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比；
(2) 求山梨酸中氧元素的质量分数。（精确到0.1%）

14．某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，问还需要多少硫酸铵？（精确到小数点后第二位）


巩固提高1
1—5. CDDCC
6—8. BCA
9. （1）Ca 40∶71∶32 （2）49.7% （3）100
10. （1）9.4% （2）2.88g （3）不合格
11.（1）纯净物 （2）易分解
（3）0.035克=x×127/（39+127+16×3）×100%，解得x=0.059g
巩固提高2
例1 D 巩固训练l C例2 B 巩固训练2 B
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．3 8 40% 6︰l︰8
12．NO2 N2O4
13．(1)3 890 (2) 60
14．(1) 56×2+16×3=160
(2) Fe︰O =56×2︰16×3=7︰3
(3)Fe%= ×100% = ×100% = 70%
(4) = 46.4× 计算x得48 所以氧化铁为48g
15．(1) 2︰3︰1
(2) C2H3Cl中碳元素的质量分数：C% =24/62.5×100%= 38.4% (0.384)
巩固提高3
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．16%
12．(1) 126 (2) 6︰1︰14 (3) 66.7%
13．(1)山梨酸的化学式C6H8O2，山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比= (12×6)︰(1×8) ︰(16×2) =72︰8︰32 = 9︰1︰4；
(2)山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=16×2/(12×6+1×8+16×2)×100%=28.6%
14．15吨 NH4HCO3含氮15吨×= 2.668吨，
还需硫酸铵的质量：(4.2－2. 668)/= 7.27吨
15．(1) (OH)3 (2) 39︰27︰64 (3) 27/474×100%= 5.69%
(4)两根油条中明矾的含量：[ (50×2)/1000]×2=0.2g
两根油条中铝的含量：0.2g×5.69%= 0.01138g
0.01138g>0.004g 所以超过铝的安全摄入量



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