浙教版版科学八下第3章 空气和氧气 专题复习学案

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浙教版科学八下—空气和氧气专题复习课
一、小题精检
1．如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（ ?? ）
A．氧气 B．可燃物
C．使可燃物的温度达到着火点 D．以上都是
2．下列物质中前一种物质是氧化物，后一种物质是混合物的是（? ?? ）
A．生石灰、熟石灰? B．碳酸、二氧化硫? C．水、澄清石灰水? D．胆矾、空气
3．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是(? ???)
A．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
B．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成
D．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
4．实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有:①装药品②固定装置③检查装置的气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是 。
下列事实说明空气中含有哪些成分:
（1）物质在空气中能燃烧 ；??（2）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软 ；
（3）空气是制造氮肥的原料 ；?（4）长期放在空气中的澄清石灰水变浑浊 。
6．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ；可选择的发生装置有 （填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 （填序号）；
（2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 ；
（3）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为 （填字母）。


二、考点精讲
知识点1：空气
1．空气的成分和组成
第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0．04% 0．93% 0．03%
注：空气成分含量是按体积分数计算的，而且是个粗略值。
2．空气组成成分探究
（1）CO2：a试剂：澄清石灰水。 b实验现象：变浑浊，但变浑浊速度慢。
c结论：空气中含有二氧化碳（较少）。
（2）O2：a检验用品：小木条。
b实验过程：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃烧的木条，先后插入两个集气瓶中。
c实验现象：燃烧的木条在空气中继续安静的燃烧，在氧气中燃烧更旺。
d结论：空气中含有氧气，空气中氧气的浓度较低。
（3）水蒸气：a试剂：无水硫酸铜粉末。
b实验过程：取一烧杯，里面装入冰块，冰块上放一个装有无水硫酸铜粉末的表面皿。
c实验现象：白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色。d结论：空气中含有水蒸气。
3．空气中氧气含量的测定
（1）测定原理：在一个密闭容器内，用一种足量的易燃物质与空气中的氧气反应，生成一种固体，使容器内压强减小。在大气压的作用下，水倒吸入密闭容器内的体积，即为空气中氧气的体积。
（2）实验装置：如右图
（3）实验步骤：A先在集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成
五等分并做上记号。
B连接装置，并检查装置的气密性。
C用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
D燃烧结束，冷却至室温后，打开止水夹。
（4）实验现象：红磷剧烈燃烧，放出大量的热，有大量白烟生成；冷却后打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）反应的文字表达式：。
（6）结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5．
注：①实验前，导管应预先注满水，否则在燃烧完毕，装置冷却后打开止水夹时，进入的水会有一部分留在导管内。②实验时，确保气密性良好。
③实验时，药品必须过量，燃烧后才能完全消耗掉瓶内空气中的氧气。
④实验结束后，带装置冷却到室温后才能打开止水夹。
⑤可用来反应的物质必须是易于氧气反应而不与空气中其他气体反应，且没有气体生成的物质。（不采用硫、木炭、铁丝等物质代替）
4．空气的利用
（1）O2的用途：供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃，常用于焊接、切割金属等方面。
（2）N2：a性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定。
b用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；
液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
（3）稀有气体：a氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。
b性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。
c用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。
5．空气的污染
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘；目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
知识点2：氧气的理化性质
O2的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大?，不易溶于水（可
用排水法收集）。
2．氧气三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
3．O2的化学性质：a化学性质比较活泼，具有氧化性，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，释放热量。b特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。
4．物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较

反应物 发生反应的条件 反??应??现??象 生成物
在空气中 在氧气中
C+O2 点燃 持续红热，无烟、无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体 盛有黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中
S+O2 点燃 淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体 S的用量不宜过多，实验前，在瓶底放少量水
P（红）+O2 点燃 黄白色火焰，伴随放热 和大量白烟 发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水 实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒
Fe+O2 点燃 灼成红热，离火后变冷 用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体 实验前在瓶中放少量水或细沙，防止高温熔融溅落到瓶底受热不均而炸裂
氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例H2O、CO2、CO、SO2、NO2、P2O5。
（1）分类：金属氧化物（另一种组成元素为金属元素的氧化物，如FeO）和非金属氧化物（另一
种组成元素为非金属的氧化物，如H2O、CO2）。
知识点3：氧气的制取
1．氧气的实验室制法
（1）过氧化氢制氧气
A药品：过氧化氢、二氧化锰。
B反应原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
C实验装置：如图
D步骤：a检查气密性：将橡皮管用弹簧夹夹住，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入一定量
水后，烧瓶与漏斗形成液面差，说明装置不漏气。
b装药品：将黑色二氧化锰加入圆底烧瓶，另将带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，放
置好集气瓶。最后向分液漏斗中加入过氧化氢。
c打开活塞进行反应：打开活塞，让过氧化氢溶液从分液漏斗滴入圆底烧瓶，观察现象。
d向上排空气法收集氧气：氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集氧气。将带火星的木条放
置于集气瓶口，若复燃则氧气已经收集满。
e收集完毕，关闭分液漏斗活塞，回收二氧化锰：待氧气收集满后，关闭分液漏斗活塞。回收分
液漏斗剩余的过氧化氢和圆底烧瓶中的二氧化锰固体。洗涤仪器并整理器材。
注：a该反应放热，不需要加热即可进行。
b二氧化锰在该反应过程中起加快过氧化氢分解的作用，不改变过氧化氢产生氧气的总量，且二
氧化锰在反应前后质量和化学性质都保持不变。
c该反应不加入二氧化锰也能够发生，只是发生反应的速度较慢。
（2）高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制氧气
A药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
B原理：；.
C装置：此处是利用固体加热制取氧气，所以可选用如图装置
仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽。
D操作步骤：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并排水法
收集氧气。步骤可概括为连—查—装—定—点—收—移—熄。
a检查装置气密性：将导管一端进入水中，用手紧握试管壁，若水中导管口有气泡冒出，或手撤
离后在导管中形成一段水柱，则装置不漏气。否则更换橡皮塞。
b将药品装入试管：取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防止高锰酸
钾颗粒随氧气进入水槽、集气瓶或堵塞导管。
c将试管固定在铁架台上：铁夹夹在距离试管口三分之一处，试管口要低于试管底部（防止冷凝
水倒流，导致试管口破裂）
d点燃酒精灯加热：先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的
药品部位加热。
e集气瓶内装满水，不留空气，当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶中氧气集
满。
f收集完毕：导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯。
熄灭酒精灯：当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则倒吸，引起试管破裂。
2．氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气
3．催化剂（触媒）：在化学反应中能改变物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前
后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．氧气的工业制备：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）。





知识点4：化合反应和分解反应
1．化和反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化和反应，属于化学反应的基本类型之一。
A特点：反应物有多种，生成物只有一种，即“多变一”。
B表示式：A+B+C+···．→C。
2．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应，属于化学反应的基本类型之一。
A特点：反应物只有一种，生成物有多种，即“一变多”。
B表示式：A→B+C+···。
知识点5：氧化反应
1．定义：物质跟氧反应叫做氧化反应。
2．类型：A缓慢氧化：氧化过程中进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈，生物呼吸作用等。
B剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如硫、铁磷等物质的燃烧。
注：（1）物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应，不能将氧改为氧气，否则会将氧化反应的范围缩
小。
（2）物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应。
（3）在氧化反应中具有氧化性，具有氧化性的物质叫氧化剂。
（4）氧化反应不属于化学反应的基本反应类型。


知识点6：燃烧的条件
1．燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
　 A条件：a有可燃物；b要有助燃剂，常用助燃剂为氧气；c温度达到该可燃物的着火点。
2．爆炸:如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间积累大量的热，使气体体积急剧的膨胀，就会引起爆炸。
　 A分类：a燃烧引起的爆炸，实质是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间内急剧膨
胀，引起爆炸，是化学反应。
b在有限空间内气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸。
3．自燃：物质在缓慢氧化过程中产生的热量不能及时散热，就会越积越多，使温度逐渐升高，当温度升高到可燃物的着火点时，如果再遇上充足的氧气，物质会自发的燃烧起来。这种由缓慢引起的自发燃烧叫自燃。
4．常见的自燃：一些着火点较低的可燃物，如粮食、麦秆、煤炭和棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间久了极易自燃，引发火灾。
知识点7：灭火
1．灭火原理：A清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离；
B使可燃物与空气（氧气）隔离；
C降低可燃物的温度到着火点以下。
注：灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。只要破坏燃烧的三个条件中的任意一
个，即可达到灭火目的。


三、考点精练
考点1：空气的成分
例1．下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是(???? )
A．?? B．? C．??? D．
例2．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化．据此，你认为该同学应该（　 　）
A. 继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B. 撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C. 得出空气中没有二氧化碳的结论
D. 得出空气中含有少量二氧化碳的结论
例3．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管
上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气
瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体
积分数约为 。
（3）该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质
（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
。




例4．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：

①连接装置并检查气密性。②在量筒内加入100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，
断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65
毫升。
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性? 。
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是： 。
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 。
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还
与可燃物的性质有关。


考点2：氧气的制取及其性质
例5．利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应)，实验步骤如下：

（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， ，如果观察
到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误，在不移动、不调整酒精灯的前提下，
需要调节 螺母(选填字母)改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体，下列说法正确的
是 。
A．加热时间过短，会使测量结果不准
B．反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确。
例6．（1）某校学生在研究物质燃烧的条件时，进行了以下实验：点燃一支蜡独，竖直放在桌面上，用烧杯罩住(如图l所示)，请依据此实验回答问题：

①蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有 元素
②蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是 ；
（2）在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况，设
计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲图，根据图3所示的曲
线图，同学们得出了以下结论。下列说法正确的是 （填序号）
A．只有当氧气耗尽时蜡烛才会熄灭
B．蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气
C．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧。



例7．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是
过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降
低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A. B.?C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D.
【实验步骤】①连接装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。
③再分别取A. B. C.?D组二氧化锰0.5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过得二氧化锰 A B C D
收集气体时间/秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较 来
反映二氧化锰的催化能力。
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是 。



例8．根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：① ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 (填序号，下同)，反应的化学方
程式为 .检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用
的方法是 ；
实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是 ；
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，
若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是 ；
（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中 处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。



考点3：氧化和燃烧
例9．同学们在做“铁丝在氧气中燃烧”实验时，下列做法错误的是( )
A．将光亮的铁丝由瓶口慢慢插入盛有氧气的集气瓶中
B．将铁丝绕城螺旋状以便于聚热，并能增大铁丝的受热面积以及与氧气的接触面积
C．待铁丝下端的火柴即将燃尽时将铁丝插入集气瓶中
D．将铁丝在空气中烧的红热后，插入盛有氧气的集气瓶中使其燃烧
例10．通常情况下，几种物质的着火点如下表。
物质 白磷 红磷 木炭 无烟煤
着火点/℃ 40 240 320-370 700-750
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D．红磷燃烧属于吸热反应
例11．下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢变化;②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应;③急速的燃烧一定发生爆炸;④自燃是缓慢氧化引起的;⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同;⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出。其中正确的是( )
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑤



四、课后精练
一、选择题
1．打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气.富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（ 　　）
A. 1：2 B. 1：5 C. 1：4 D. 21：79
2．下列四组物质中，均属于氧化物的是（ 　　）
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁　　　 　B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C．空气、氧化铜、五氧化二磷　　　 　D．干冰、氧化镁、二氧化锰
3．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（? ）

A.制取 B.收集 C.验满 D.性质
4．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件.下列说法中，正确的是(? ???)
A.?图1铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
B.?图1水下的白磷没有燃烧是因为温度没有达到着火点
C.?若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
D.?图1烧杯中热水的作用既供热又使水下的白磷与氧气隔绝
5．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(?? ??)
A.釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B.风助火威——为燃料提供足够的氧气
C.火上浇油——隔绝空气 D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
二、填空题
6．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做??? ?；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气已排尽的标志是???? ．
7．图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花放在试管口的主要作用是
。
（3）怎样使收集的气体基本上不含氮气？ 。
8．某课外学习小组将30%的H2O2溶液稀释为3%后，用来制取氧气，并验证氧气的化学性质．请结合图示回答下列问题：

（1）经计算需量取30%H2O2溶液16mL，应选用的量筒规格为 （选填10mL、20mL
或50mL）。
（2）实验1中，锥形瓶内MnO2的作用是 ；用该方法收集氧气的优点是 。
（3）实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射．该反应的化学方程式为 。
9．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图所示，实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧。
(1)当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是
。
(2)实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的1/5，
写出一种可能的原因： 。
(3)有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定，你是否认同?并简要说明理由： 。
10．下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。

（1）如图1是实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为 ，仪器a的
名称是 。操作中有很多注意事项，例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出，应该 ，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上：实验中有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作 。
（2）如图2①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 ?。反应完毕盖好玻璃片，将集气瓶倒置（如图2②），玻璃片未掉下来的原因是 。


【提高训练】
1．某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时
交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：?
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约???????? ??? mL。???????????????????
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是??????????? ?。写出该反应的化学方程式??????????? ?。?
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是?（写出其中一种）??????????? ?。?
元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬。”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的
写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。?
（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶【Sr(NO3)2】等。?
①硝酸锶中Sr的化合价为：??????????? ? ；
②写出硫燃烧的化学方程式：??????????? ? ；
（2）燃放孔明灯（如图）祈福成为了元宵节的新风尚。小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且??????????? ；选择的燃料应燃烧热值大且??????????? ；

（3）我市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会_______而引发火灾。（填序号）
A．提供可燃物 B．供给氧气 C．使温度达到可燃物的着火点
3．红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷．当你到商店买灯泡时，只要细看一下在灯泡的玻璃柱和钨丝的金属丝上有没有一红色的东西--红磷，就可以简单地识别灯泡的质量．你能说出其中的奥秘吗？






4．茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。

【提出问题】充入食品包装袋中的气体是什么?
【猜想与验证】可能是氮气（N2），实验初步验证的方法及现象：???????????? ????。
充入的气体还可能是：①?? ??，①? ???。
你认为对食品充入的气体应该有什么要求？?????? ??????????（至少写两点）。







浙教版科学八下---空气和氧气专题复习课参考答案

一、小题精检
1．C 2．C 3．C 4．④③①②⑤⑥⑧⑦
5．(1)氧气；(2)水蒸气；(3)氮气；(4)二氧化碳.
6．(1)过氧化氢二氧化锰??水+氧气；A和B；②③；
(2)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变；
(3)A→F→C或B→F→C.
三、考点精练
考点1：空气的成分
例1．C
例2．A
例3．（1）使集气瓶中的氧气完全消耗．
烧杯内的水沿导管流入集气瓶中液面大约在标记下数第1处．
难 不活泼
（4）否，碳燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶内.
例4．(1)将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气
泡冒出，说明装置气密性好。
(2)改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；
(3)14%.
考点二：氧气的制取及其性质
例5．(1)组装好仪器后，将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气；故填：用手紧握试管；
(2)要改正该错误需要调节A. B.?C旋钮中的AB，C旋钮夹在试管的中上部，因此C不动；故答案为：AB；
(3)若加热时间过短，高锰酸钾有可能没有完全分解；反应一段时间后再进行收集，会导致氧气部分逸出。故选A.
例6．(1)氢；(2)石蜡颗粒；(3)BC
例7．(1)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
(2)相同时间内产生气体的体积；
(3)过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数。
例8．（1）酒精灯；
（2）AD或AF；；用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；
（3）C；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；
（5）a

考点三：氧化和燃烧
例9．D 例10．D 例11．C
四、课后精练
一、选择题
1．A【解析】A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，1：2大约是33.3%，故A正确；B、1：5不可以，比空气中的还低，故B错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，属于普通空气的组成，故C错误；D、21：79与空气的成分相差不大，故D错误．
2．D
3．D【解析】A、利用过氧化氢制取氧气时不需要加热，属于固液常温型，可用此发生装置，A项正确；B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，B项正确；C、验满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，C项正确；D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取任何措施，D项错误。
4．D【解析】A、红磷是可燃物，图1中铜片上的红磷是没有达到着火点，所以不能燃烧，故A错误；B、图1中水下的白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触，故B错误；C、红磷的着火点是240℃，热水不能提供这样高的温度，所以若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，故C错误；D、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，又使水下的白磷与氧气隔绝，所以D选项是正确的.
5.C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，空气或氧气，温度达到可燃物的着火点。灭火的原理主要是破坏燃烧的条件，只要破坏其中的一个条件就能达到灭火的目的。灭火的方法有：清除或使可燃物与其他物品隔离；与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下。?A．釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火目的，说明燃烧需要可燃物，A正确；?B．风助火威的化学意思是增加空气的流动性，能够为燃料提供充足的氧气，B正确；C．火上浇油的化学意思是添加可燃物，使燃烧更旺，不是隔绝空气，C错误；?D．钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，使温度达到可燃物的着火点，可燃物就燃烧起来，D正确。
二、填空题
6．排水集气法；气泡连续地均匀地冒出
【解析】根据信息用矿泉水瓶装满水，采集空气样品，可知这是一种排水集气法，制取氧气时，开始装置中有空气，产生的氧气将空气向外排除，用排水法收集时，当气泡连续均匀冒出时，说明出来的是氧气，空气已排净．
7.（1）铁架台；
（2）防止高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。
（3）当均匀、连续有气泡冒出的时候收集。
【解析】（1）a是铁架台，用于固定和支持各种仪器，铁圈可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热、滴定等实验操作。是物理、化学实验中使用最广泛的仪器之一。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花放在试管口的主要作用是防止高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。
（3）当均匀、连续有气泡冒出的时候收集，收集来的氧气更纯净，此时已将空气尽数排除，收集的气体基本上不含氮气。
8．（1）20mL；（2）催化作用；收集的气体较纯或无需验满（合理均可）；
（3）
【解析】（1）量取30%H2O2溶液16mL，应选用20mL的量筒，减小误差；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用；排水法收集的气体较纯，且无需验满，集气瓶口有大气泡冒出说明收集满了；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
9．(1)用夹子A夹住橡胶管，待集气瓶冷却至室温后打开B；
(2)火焰熄灭后，没有及时用夹子A夹住橡胶管(或实验装置气密性不好).
(3)不认同，因为CO点燃后生成的是CO2气体，瓶内气压不会降低，所以无法测定。
【解析】(1)根据实验原理可知，当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，说明氧气完全被消耗，此时不能再通入氢气，否则会影响实验结果，此时应用夹子A夹住橡胶管，待集气瓶冷却至室温后打开B观察现象；
(2)实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的1/5，可能是装置漏气或没有及时用夹子A夹住橡胶管，使通入的氢气过多，或没有冷却到室温就打开止水夹B；
(3)一氧化碳燃烧生成了二氧化碳气体，会占据一定的体积，所以不能用一氧化碳来代替氢气。
10．（1），试管．在水面下用玻璃片盖住瓶口?，停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯?．
（2）．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，二氧化碳被消耗，瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压。

【提高训练】
1．（1）10；
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应；；
（3）装置漏气等（合理即可）．
【解析】（1）空气中氧气的体积分数z约为21%，由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，则氧气的体积为50mL×21%≈10mL．
交替缓慢推动两个注射器能使气体与红磷充分接触，以便耗尽装置内的氧气；红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为．
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，造成该实验不够精确的原因：装置漏气，装置冷却后空气可进入装置，或装置本身容积有限，测量体积时误差造成的影响过大等．
2．（1）①+2；②S+O2SO2?
（2）不易燃烧；燃烧时间长
（3）C
3.灯泡内的红磷有除去灯泡内空气中的氧气，防止灯丝氧化，只要检验的灯泡内有这点红色物质存在，可基本判断灯泡没有漏气，灯泡质量较好，否则灯泡质量可能较差．白枳灯里的乌丝会因为通电发光发热产生升华，而升华的气体在遇到冰冷的灯壁又会凝华，灯壁变黑．所以在相同的电压下会比较暗。
【解析】红磷能与氧气反应生成五氧化二磷，除去灯泡内空气中的氧气，防止灯丝氧化，只要是灯泡内有这点红色物质存在，可基本判断灯泡没有漏气，从而判断灯泡质量较好．白枳灯里的乌丝会因为通电发光发热产生升华，而升华的气体在遇到冰冷的灯壁又会凝华，灯壁变黑．所以在相同的电压下会比较暗
4．取样，滴入澄清石灰水振荡，无明显现象，然后将燃着的木条伸入该气体中，若火焰熄灭则为氮气，反之则不是；①二氧化碳； ②稀有气体；无毒、不和食物反应。
【解析】证明氮气可根据氮气不能燃烧也不支持燃烧的性质，具体实验方法和现象为：取样，滴入澄清石灰水振荡，无明显现象，然后将燃着的木条伸入该气体中，若火焰熄灭则为氮气，若火焰不熄灭则不是氮气；二氧化碳或稀有气体也不能燃烧、不支持燃烧，故充入的气体还可能是二氧化碳或稀有气体；对食品充入的气体应该要保证无毒无害，不和食物反应，要既能防腐又不对人体健康造成危害。











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