八年级下册科学【高频考点解读】
(考试范围：第三章：第3-4节)
高频考点1：质量守恒定律
考点解读：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
(1)五个一定不变
(2)两个一定改变
(3)一个可能改变：分子总数可能改变
注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
例1：在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
高频考点2：化学方程式
考点解读：化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。书写的原则：以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。化学方程式的含义：以2C＋O22CO来说明。①表明反应物是C和O2，生成物是CO；②表明反应的条件是点燃；③表明各物质间的原子或分子个数比为2∶1∶2；④表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。书写步骤：①写：正确书写化学式；②配：配平化学方程式；③注：注明反应条件；④标：按规定标出气体或沉淀符号；⑤查：检查化学方程式是否正确。
例2：有5个化学方程式如下所示：
①P2＋O2===P2O2 ②C＋O2===CO2↑
③Fe＋O2↑===Fe3O4 ④2HgO===Hg↓＋O2
⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2
(1)化学式写错的有______________。(选填序号，下同)
(2)未配平的有__________________。
(3)↑↓使用不当或有遗漏的有__________________。
(4)反应条件应当注明而没注明的有__________________。
高频考点3：根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
考点解读：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：
例3：工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)可吸收二氧化硫的质量。
高频考点4：二氧化碳的性质
考点解读：在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度大，因此能像倒液体那样从一个容器向另一个容器倾倒。在加压降温的情况下，二氧化碳能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体二氧化碳叫做干冰。二氧化碳溶解在水里时，跟水发生化学反应生成碳酸。碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。向澄清石灰水里通入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，此反应常用来检验二氧化碳。
例4：如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液并干燥的棉球。下列能准确描述实验现象的是( )
A．④比①先红，②③不变红
B．①比④先红，②③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
高频考点5：二氧化碳的实验室制法
考点解读：(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯；③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
(2)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。
(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。
例5：利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
(1)写出标号a仪器的名称：________。
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，选择④装置收集氧气，气体从________(填字母)端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止___________________________________。
(3)实验室用大理石和________(填写药品名称)反应制取二氧化碳。与②相比，③作为发生装置的优点是__________，在装置④中盛放________可用于干燥二氧化碳气体。
高频考点6：装置的选择
考点解读：
发生装置
收集装置
固体与固体反应，需加热
固体与液体反应，不用加热
密度比空气小，且不与空气中的物质反应
密度比空气大，且不与空气中的物质反应
难溶于水，不与水反应
例6：质疑与探究是科学课堂永恒的主题。下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究。
(1)有些同学说：“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集。”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如图对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO2，通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度较大，乙集气瓶的CO2浓度很小。请分析两者浓度相差较大的原因。______________________。
(2)有些同学说：“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能用排水集气法收集。”对此，小科同学疑惑，于是又进行了如图对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2，发现收集满O2比CO2耗时少。请分析原因。________________________________________________________________________________。
(3)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是________。
① ② ③ ④ ⑤
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率
一、选择题
1． 在化学变化中，下列说法正确的是 ( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
2． 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的组合是( )
A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④
3． 实验室制取CO2的有关操作如图所示，其中不正确的是( )
4． 实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性；②连接装置；③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
5． 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是 ( )
A．反应①的化学方程式为CO2＋C===CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．反应②每生产1个X需要2个CO参加反应
D．反应②属于化合反应
6． 小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是 ( )
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
7． 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法中，不正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
50
0.5
0
0
反应后的质量(g)
23
x
24
3
A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8∶1 D．该反应是化合反应
8． 甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，下列分析不正确的是( )
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中容器内部气压较大
C．甲装置可通过控制固体和液体的接触来控制反应发生
D．乙装置N处添加止水夹可以具有与甲装置相同的功能
9． 如图所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细沙起隔热作用
10．小松选择用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，并尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松( )
A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
11．在“2A＋3B＝2C＋4D”的反应中，已知8g A完全反应生成11g C和9g D，若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量( )
A．16 B．32 C．48 D．64
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
13．某物质6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是( )
A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氢、氧三种元素
14．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3∶2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
二、非选择题
16．碱式碳酸锌[Znx(OH)y-(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)zZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：
小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x∶y∶z的最简整数比为__________。
17．高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
(1)根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析，否定了假设一，理由是________________________。
(2)小明针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是________________________________________________。
这一实验基于的假设是________________________________________________。
18．如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是________(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从________端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从________端通入。
19．某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
(1)能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气的__________。
(2)用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在______________。
(3)将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与__________反应生成了碳酸。
(4)将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管的升降。这一改进的主要目的是__________(填序号)。2·1·c·n·j·y
A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用 C．生成更多的CO2
(5)如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________________。
20．德国化学家格哈德·埃特尔，因在“固体表面的化学过程”研究中取得了开拓性成就而获得诺贝尔化学奖，他的成就之一是证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。请回答：
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气(NH3)反应的化学方程为________________________。
(2)用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，在催化剂表面合成氨气反应过程的顺序是________(将下面3张图按照反应过程顺序排列)。
21．某同学把3g碳放在一定量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
6
8
13
生成的CO2质量(g)
8.25
11
11
回答：①从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
②第_______次实验中碳有剩余，剩余________g；
③第_______次实验中O2有剩余，剩余_______g。
22．某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量(g)
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量(g)
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量(g)
66.19
66.62
67.42
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01，g取10N/kg)
23．对实验装置进行微型化改进是保证实验绿色环保的一个重要途径。如图B3－4－6甲是实验室制取并检验CO2的装置，如图乙是对图甲实验装置进行微型化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的__________(填字母编号)仪器相同。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是_________________________________________________。
(3)用乙装置完成“某石灰石中CaCO3含量测定并检验CO2”的实验，已知所取石灰石样品的质量为0.14 g，石灰石中所含的杂质不与盐酸反应。当滴加稀盐酸至反应恰好完成时，消耗了0.73 g 10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量和石灰石中CaCO3的质量分数是多少？2-1-c-n-j-y
参考答案
例1 D
例2 (1)① (2)③④⑤ (3)②③④⑤ (4)①②③④
例3 (1)碳酸钙的质量＝1.25t×80% ＝ 1t
例4 A
解析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。
例5 (1)酒精灯；(2)2KClO32KCl＋3O2↑；b；水倒流入试管，使试管炸裂；(3)稀盐酸；可以控制反应的开始和结束；浓H2SO4
例6 (1)CO2纯度不高
(2)由于CO2能溶于水，O2不易溶于水，CO2溶于水中的量多，故用排水法收集满一集气瓶气体时，O2耗时少。
(3)A
解析：(1)当CO2沿导管到达图甲集气瓶底部后，由于CO2密度大于空气，排出集气瓶中原有的空气，最后得到较纯的CO2；当CO2沿导管到达图乙集气瓶底部后，由于CO2密度大于空气，大多数CO2会从瓶口逸出，残留在集气瓶中CO2不多，故CO2纯度不高。(2)由于CO2能溶于水，O2不易溶于水，CO2溶于水中的量多，故用排水法收集满一集气瓶气体时，O2耗时少。
(3)A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确。B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误。C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误。D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误。
1-5 CDBCC
6-10 ADDAC
11-15 BDBCC
16．5∶6∶2
17．(1)随着反应进行，反应物浓度变小。
(2)减小反应过程中温度变化对实验结果的影响 反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用。
18．A b b
19．(1)大 (2)集气瓶口 (3)H2O (4)A
(5)2H2O22H2O＋O2↑
20．(1)3H2＋N22NH3 (2)②③①
21．①二
②一 0.75
③三 5
解法一：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大所排开的空气质量为
m排＝ρ空气V排＝1.3kg/m3×0.11×10－3m3＝0.14×10－3kg＝0.14g
0．11L的空气质量＝反应前后装置所减少的质量
所以符合质量守恒定律。
解法二：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大，装置受到空气的浮力增加：F浮＝ρ空气gV排＝1.3kg/m3×10N/kg×0.11×10－3m3＝1.43×10－3N
m排＝＝＝＝0.14g
所以符合质量守恒定律。
23．(1)A
答：实验过程中产生CO2的质量是0.044 g，碳酸钙的质量分数是71.4%。
[解析] (1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同，都能随时添加液体，并控制液体的量。(2)采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。21·世纪*教育网
