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第2节
常见的酸和碱
第2课时教学设计
课题
第2节
常见的酸和碱
第2课时
单元
第7章
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1、了解两种重要的碱的物理性质，认识碱的腐蚀性。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。3、初步认识常见的复分解反应。4、培养学生将理论知识与实际问题相结合的能力。
重点
常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点
从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
引：令人垂涎的“自热米饭”。在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
动脑思考。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
【教师】人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。氢氧化钠——NaOH
氢氧化钙——Ca(OH)2展示视频。实验现象分析观察白色块状固体放表面皿上表面潮湿氢氧化钠吸收空气中的水分放入水中试管外壁温度高氢氧化钠溶于水【学生】阅读P44《活动与探究》【师生】共同总结：氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠物理性质①
白色固体；②
易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。③
易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。④
氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。【教师】氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。【师生】共同总结：氢氧化钙氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰（1）物理性质①
白色粉末状固体；②
微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③
水溶液有涩味，有滑腻感。【过渡】石灰水是如何配制的？主要成分是什么？【教师】展示视频。【师生】共同总结：1.此反应放热.P45图7-152.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。
常用生石灰作干燥剂。【教师】氢氧化钠和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色吗？【教师】强调：只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。【教师】氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。【教师】NaOH与CO2反应后会生成对应的Na2CO3，利用Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，也可以来证实NaOH与CO2发生了反应，或者是NaOH变质。【教师】与CO2
+
Ca(OH)2
====
CaCO3↓+
H2O一起比较得出：碱能与某些非金属氧化物反应碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）【教师】强调氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。【过渡】酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？【教师】实验在盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，观察现象。【教师】分析：CuSO4
+
2NaOH=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4【师生】共同总结得出：碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）【教师】这一类反应有何特点？【教师】这类反应叫复分解反应。复分解反应属于四种基本反应类型之一。
判断:1)
看反应物和生成物是不是两种化合物
2）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。【教师】氢氧化钠、氢氧化钙都有哪些化学性质？【教师】在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。【课堂练习】1、下列不属于碱的是（ ）A．熟石灰
B．氨水
C．纯碱
D．苛性钠【答案】C【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；B、氨水是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；D、苛性钠是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误。2、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。3、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；故选C。4、下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）A．H2
B．CO
C．CO2
D．O2
【答案】C【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。5、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反程式_____________________________________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
【学生】实验1：观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？实验2：在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。学生思考。学生观察现象，讨论分析原因。【学生】思考回答【知识回顾】：CO2气体的检验方法氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2
+
Ca(OH)2
====
CaCO3↓+
H2O【学生】完成化学方程式：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O【学生】学生思考原因：不仅吸收空气中的水分，
还与空气中的二氧化碳反应。【学生】现象：有蓝色沉淀【学生】完成：CuSO4
+
Ca(OH)2=
Cu(OH)2↓+
CaSO4【学生】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。
【学生】与酸碱指示剂反应，与非金属氧化物反应，与某些盐反应。【学生思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
培养学生观察实验现象的能力。培养学生归纳总结能力。培养学生安全意识。培养观察能力，分析能力。学生提取已有知识。培养学生学以致用的能力。培养学生书写方程式的能力。培养学归纳总结能力。
课堂小结
1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质2、碱的通性：(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红(2)碱溶液
+
非金属氧化物
→
盐
+
水(3)碱溶液
+
盐溶液
→
新盐
+
新碱3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
。
学生分组讨论完成。
培养学生归纳总结能力。
板书
一、常见的碱1.
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质2、氢氧化钠、氢氧化钙的用途二、碱的通性：(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红(2)碱溶液
+
非金属氧化物
→
盐
+
水2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2OCO2
+
Ca(OH)2
====
CaCO3↓+
H2O(3)碱溶液
+
盐溶液
→
新盐
+
新碱CuSO4
+
2NaOH=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4CuSO4
+
Ca(OH)2=
Cu(OH)2↓+
CaSO4Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓+2NaOH三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
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第2节
常见的酸和碱
第二课时
常见的碱
新知导入
令人垂涎的“自热米饭”
香~
美味背后的玄机
哦~
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
生石灰
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
新知讲解
二、常见的碱
活动与探究
氢氧化钠的潮解
新知讲解
二、常见的碱
氢氧化钠在水中溶解
新知讲解
二、常见的碱
烧碱
熟石灰
氨水
颜色
状态
气味
露置在空气中一段时间
加水溶解
白色
白色
无色
片状固体
粉末固体
液体
无味
无味
有刺激性气味
表面潮湿并逐步溶解
易溶于水，手触碰试管外壁发热
无明显现象
无明显现象
挥发、其溶质质量分数变小
新知讲解
二、常见的碱
氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠
小结1、氢氧化钠
白色固体
易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是
变化。
物理
用作某些气体的干燥剂：可作某些气体的干燥剂，如：O2、
N2、
H2
、
CO
、CH4
、
NH3
，但不能干燥CO2
、
SO2
物理性质：
新知讲解
常见的碱
加氢氧
化钠后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
新知讲解
二、常见的碱
小结2、氢氧化钙
（1）白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；
溶解度：随温度升高而减小；
（2）微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
水溶液有涩味，有滑腻感。
当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙是如何得到的？石灰水是如何配制的？主要成分是什么？
物理性质：
新知讲解
二、常见的碱
新知讲解
常见的碱
现象
分析
水沸腾
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
生石灰主要成分是
CaO，具有强烈的吸水性，极易跟水反应，人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。
制取：
CaCO3
====CaO
+
CO2↑
CaO
+
H2O
====
Ca(OH)2
生石灰与水反应放出大量的热量
常见的碱还有
氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。
新知讲解
常见的碱
1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。
溶液使用的注意事项P47
4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放易引起火灾,要妥善保管。
3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。
2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。
新知讲解
新知讲解
二、常见的碱
⒈
碱溶液能与指示剂反应：
新知讲解
二、常见的碱
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红
变蓝色
变蓝色
变红色
变红色
新知讲解
二、常见的碱
2.碱与非金属氧化物作用
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
此反应：CO2气体的检验方法
新知讲解
二、常见的碱
在检验二氧化碳时石灰水与二氧化碳反应生成沉淀。
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
问：氢氧化钠为什么要密封保存？
不仅吸收空气中的水分，
还与空气中的二氧化碳反应。
新知讲解
常见的碱
3、碱与某些盐溶液起反应
新知讲解
二、常见的碱
2
NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
↓+
Na2SO4
3
NaOH
+
FeCl3
=
Fe
(OH)3
↓+3
NaCl
像以上两个反应，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
现象：有蓝色沉淀生成
现象：有红褐色色沉淀生成
新知讲解
氢氧化钠的用途
制造肥皂
石油炼制
造
纸
纺织工业
印染工业
去除油污:炉具清洁剂中含有氢氧化钠
新知讲解
氢氧化钙在生产和生活中的用途
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用
熟石灰还可用来改良酸性土壤
拓展视野
常见的碱
除油污的方法及原理
（1）汽油去油污的原理：
油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
（2）洗涤剂的去污原理：
将油污乳化，形成乳浊液。
（3）用碱去油污的原理：
碱能与油污反应。
清洁剂中含有氢氧化钠，利用这一原理
1、下列不属于碱的是（ ）
A．熟石灰
B．氨水
C．纯碱
D．苛性钠
2、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
C
C
课堂练习
C
C
3、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
4、下列潮湿气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2
B．CO
C．CO2
D．O2
课堂练习
红
酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为______（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式__________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有
。
氢氧根离子
课堂练习
实验内容
实验现象
烧碱、消石灰、氨
水物理性质的比较
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在
空气中发生的变化
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮
解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生
化学变化，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴
加石灰水
出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
课堂小结
板书设计
一、常见的碱
1.
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
2、氢氧化钠、氢氧化钙的用途
二、碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液
+
非金属氧化物
→
盐
+
水
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
CO2
+
Ca(OH)2
====
CaCO3↓+
H2O
(3)碱溶液
+
盐溶液
→
新盐
+
新碱
CuSO4
+
2NaOH=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
CuSO4
+
Ca(OH)2=
Cu(OH)2↓+
CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓+2NaOH
三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
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第2节
常见的酸和碱
第二课时
1、下列物质属于碱的是（
）
A.H2O
B.NaHCO3
C.Ca(OH)2
D.H3BO3
2、氢氧化钙的俗称（
）
A.石灰石
B.生石灰
C.石灰水
D.熟石灰
3、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
4、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂。下列关于消石灰的说法不正确的是（ ）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
5、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤
6、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
7、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．生石灰
D．氢氧化钠
8、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2
B．O2
C．SO2
D．CO
9、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素
B．氢元素
C．氮元素
D．金属元素
10、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸
B．氢氧化钠
C．熟石灰
D．氯化钠
11、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
12、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A
B
C
D
13、下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
14、学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
［提出猜想］猜想①：可能是H2O
；
猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。
［实验验证］
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
15、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为
（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是
（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是
。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是
。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
，
（用化学方程式表示）。
【答案解析】
1、【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2、【答案】D
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意。
故答案为：D。
3、【答案】C
【解析】氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。
4、【答案】A
【解析】A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；
B、Ca（OH）2的化学式量是：40+（16+1）×2=74，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；
D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确。
故选：A。
5、【答案】D
【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
6、【答案】D
【解析】A项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，B项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能，C项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象，D项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。
7、【答案】A。
【解析】浓硫酸有吸水性，质量会增大但不是化学变化，浓盐酸有量会减小，生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，质量增大，氢氧化钠在空气中发生两种变化，潮解是物理变化，吸收二氧化碳是化学变化，质量会增大。
8、【答案】C
【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。
9、【答案】B
【解析】酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，所以酸和碱都含氢元素。
10、【答案】B
【解析】氢氧化钠是一种重要的化工原料。
11、【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
物质保存的方法取决其性质。
12、【答案】A
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
13、【答案】C
【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；
B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。
14、【答案】试管内溶液仍为无色、Na＋不能使无色酚酞溶液变红色、试管内溶液变为红色、OH-能使无色酚酞溶液变红色、无色酚酞试溶液中有水，不能使其变色，所以可以直接排除。
【解析】氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，三步实验操作分别验证三种粒子到底是哪种使酚酞变红。以实验②为例，用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液和氢氧化钠的共同点是都有水分子和钠离子，第一步已经证明不是水分子，那么这一步目的就是为了研究是否是钠离子。
15、【答案】（1）CaO、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
、塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分。
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤
（3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。
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精品试卷·第
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